黑龍江、吉林省兩省六校高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）(2021年最新整理)

1、黑龍江、吉林省兩省六校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）黑龍江、吉林省兩省六校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（黑龍江、吉林省兩省六校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績

2、進(jìn)步，以下為黑龍江、吉林省兩省六校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）的全部內(nèi)容。- 17 -黑龍江、吉林省兩省六校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）第卷 選擇題（60分）選擇題（共20小題，每小題3分，共60分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法正確的是 ( )a化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量c放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生d吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生【答案】a【解析】試題分析：a、化學(xué)反應(yīng)都伴隨有物質(zhì)變化和能量變化，正確；b、化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化的原因是反應(yīng)物的總能量和生成物的

3、總能量不相等，錯(cuò)誤；c、反應(yīng)是放熱還是吸熱只取決反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件是否加熱無關(guān)，錯(cuò)誤;d、反應(yīng)是放熱還是吸熱只取決反應(yīng)物和生成物的能量高低,與反應(yīng)條件是否加熱無關(guān)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化2在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ )a1mol/l的醋酸溶液中h+濃度約為103mol/lb醋酸能與水以任意比互溶c10ml 1mol/l的醋酸恰好與10ml 1mol/l naoh溶液完全反應(yīng)d醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱【答案】a考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離 3下列說法不正確的是 ( ）a催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑 b升高溫度提高了活化分子百分?jǐn)?shù)c增大反應(yīng)物濃度提高了

4、活化分子百分?jǐn)?shù) d增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度【答案】c【解析】試題分析：a、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率,正確；b、升高溫度，能使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù),正確；c、增大反應(yīng)物濃度，能提高單位體積內(nèi)的活化分子書,不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度，正確.考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4在2 a (g)b (g) 3 c （g）4 d (g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ )a（a） 0。5 mol/(l） b(b） 0.3 mol/（l s）c（c） 0.8 mol/(l) d（d） 1 mol/（l

5、）【答案】b【解析】試題分析：同一反應(yīng)不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較，應(yīng)先統(tǒng)一單位，然后除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的速率再進(jìn)行比較。a、v=1/2（a） 0.25 mol/（l）；b、v=（b） 0.3 mol/（l s）；c、v=1/3（c) 0.267mol/（l）；dv=1/4(d)0。25mol/(l）;該反應(yīng)速率最快的選b。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率5把一定濃度的naoh溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),都恰好完全反應(yīng)時(shí)，若第一份用去鹽酸v1ml，第二份用去鹽酸v2ml，則兩者的關(guān)系為（ )av1=v2 bv1v2 cv1t1,因

6、溫度升高，平衡時(shí)ch3oh的物質(zhì)的量減少，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng);利用化學(xué)平衡的三段模式法計(jì)算： co2 (g）+3h2(g） ch3oh（g) +h2o（g）起始（mol） 1 3 0 0變化（mol） a 3 a a a平衡(mol） 1a 33a a a根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為：(42a)/4= （2-a）/2.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、化學(xué)平衡計(jì)算22（16分)比較填空（填“”、“或“”）（1)比較等體積等濃度的溶液鹽酸 醋酸 與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積, 比較2h2(g)o2(g)2h2o（g) h 1 2h2(g）o2（g

7、)2h2o（l） h2的反應(yīng)熱 h 1 h2比較常溫下兩溶液水的電離程度，ph=4鹽酸 ph =10氨水溶液 同溫度下溶液使甲基橙呈現(xiàn)紅色,溶液使石蕊呈現(xiàn)紫色,比較兩者ph (2）已知某可逆反應(yīng)aa（g) + bb(g) cc（g） + dd(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)與溫度（t）和壓強(qiáng)（p)的關(guān)系如右圖,則a + b c + d 比較0.1mol/l醋酸與0。01mol/l醋酸的導(dǎo)電能力, 1mol/l氨水與0。1mol/l氨水的c（oh-）之比 10體積相同的恒容密閉容器，在a中充入so2和o2各1g，在b中充入so2和o2各2g，相同條件下發(fā)生反應(yīng)2so2+o22s

8、o3 平衡時(shí) so2的轉(zhuǎn)化率a b【答案】= = 【解析】試題分析:（1)等體積等濃度的鹽酸和醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,二者均為一元酸,與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積相等，故=；燃燒為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，h越小，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，故后者放出的熱量多，故反應(yīng)熱 h 1h2；酸溶液分析水的電離，計(jì)算溶液中氫氧根濃度，ph=4鹽酸中氫氧根濃度為110-10mol/l;堿溶液分析水的電離，計(jì)算溶液中氫離子濃度,ph =10氨水中氫離子濃度為110-10mol/l；故常溫下兩溶液水的電離程度，= ；甲基橙的變色范圍為3。1-4.4；石蕊的變色范圍為5-8，故同溫度下溶液使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液使

9、石蕊呈現(xiàn)紫色,兩者ph：。(2)由圖像知溫度相同時(shí)增大壓強(qiáng)c的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則a + b c + d；溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度，故0。1mol/l醋酸與0。01mol/l醋酸的導(dǎo)電能力， ；濃度越大,弱電解質(zhì)的電離程度越小，故1mol/l氨水與0。1mol/l氨水的c(oh）之比10;體積相同的恒容密閉容器，在a中充入so2和o2各1g,在b中充入so2和o2各2g，b中相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，so2的轉(zhuǎn)化率增大,故平衡時(shí) so2的轉(zhuǎn)化率ab.考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱比較、弱電解質(zhì)的電離和化學(xué)平衡的移動(dòng)23（ 10分)實(shí)

10、驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：（1)配制100 ml 0。10 moll1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解_ _(冷卻后）洗滌（并將洗滌液移入容量瓶)_ _ _將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平（帶砝碼、鑷子)、_、_。（2）取20。00 ml待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用已配制的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)naoh溶液的濃度(moll1)滴定完成時(shí)，naoh溶液滴入的體積(ml)待測鹽酸的體積(ml）10。1022。

11、6220.0020.1022.7220.0030。1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_(填字母序號(hào)）。a滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 b酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗c錐形瓶水洗后未干燥 d稱量naoh固體中混有na2co3固體e堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失【答案】(1）轉(zhuǎn)移 定容 搖勻； 0。4 藥匙 燒杯(2)當(dāng)加入最后一滴naoh時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且3

12、0秒不變色； 0.11mol/l；丙； de【解析】試題分析：（1)配制100 ml 0。10 moll1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移（冷卻后)洗滌（并將洗滌液移入容量瓶)定容搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤旱谷朐噭┢恐?，貼上標(biāo)簽。配制100 ml 0。10 moll1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0。1l0。10 moll1=0.01mol,質(zhì)量為0。01mol40g/mol=0。4g，氫氧化鈉固體易潮解，具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)在燒杯中稱量,故稱量氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、燒杯。（2）取20。00 ml待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑，

13、用已配制的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)加入最后一滴naoh時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30秒不變色;根據(jù)c（酸）v（酸）=c（堿）v（堿），需要v（naoh）=（22。62+22.72+22.80）ml3=22.71ml，則該鹽酸的濃度為（22.710。10mol/l）/ 20.00=0.11mol/l;堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，選丙；根據(jù)c（待測）= c(標(biāo)準(zhǔn)）v(標(biāo)準(zhǔn)）/ v（待測）分析誤差。a滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，則待測液濃度偏低；b酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會(huì)導(dǎo)

14、致鹽酸濃度偏低,需要naoh體積偏小，測定值偏低；c錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中naoh的物質(zhì)的量不變,消耗的hcl的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；d稱量前naoh固體中混有na2co3固體，由于等質(zhì)量的na2co3消耗的hcl體積偏小,所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定溶液濃度變大;e堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測定naoh體積偏大,測定值偏大，選de.考點(diǎn)：考查溶液的配制、酸堿中和滴定 24（6分）在水的電離平衡中，c(h）和c(oh)的關(guān)系如圖所示：(1)a曲線溫度比b曲線溫度_。（填“高”或“低”）（2)曲線a對(duì)應(yīng)的溫度下，ph=9的naclo溶液與ph=5的鹽酸中溶液水電離出的ch+之比為 （3）曲線b對(duì)應(yīng)的溫度下,ph=9的naoh溶液與ph=4的h2so4 溶液混合，若所得混合溶液的ph=6,則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為 【答案】（1)低；（2）105：1；（3）1:10【解析】試題分析:(1）水的電離為吸熱過程,升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子和氫氧根濃度增大，由圖像知a曲線溫度比b曲線溫度低。（2）由圖像知曲線a對(duì)應(yīng)的溫度下水的離子積kw=11014,ph=9的naclo溶液中的氫離子和氫氧根都來自水的電離,故水電離出的氫離子濃度為110-5mol/l，p