富集在海水中的元素—氯（第一課時(shí)）

1、,富集在海水中的元素氯,第四章非金屬及其化合物,第一課時(shí),閱讀科學(xué)史話“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”，1774年瑞典化學(xué)家舍勒在研究MnO2和濃HCl的作用時(shí)，最早發(fā)現(xiàn)了Cl2 ，你得出哪些結(jié)論？,思考與交流,實(shí)驗(yàn)室制Cl2化學(xué)方程式:,Cl2的物理性質(zhì): 氯氣（Cl2）在通常情況下呈_色，是一種有 氣味的有 氣體；在低溫和加壓的條件下易_，液態(tài)的氯稱為_，利用此性質(zhì)在運(yùn)輸Cl2時(shí)需將氯氣液化。,扇聞法,強(qiáng)烈刺激性,黃綠,毒,液化,液氯,聞氣體氣味時(shí)的正確操作：,Cl2的化學(xué)性質(zhì) 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 使最外層達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 故Cl2表現(xiàn)出 性，能與大多數(shù)金屬化合，氯元素在自然界

2、中以 態(tài)存在。,化合,得到電子,強(qiáng)氧化,鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象,劇烈燃燒，黃色火焰、白煙,1、氯氣與金屬的反應(yīng),Cl2的化學(xué)性質(zhì),鐵在氯氣中的燃燒,銅在氯氣中的燃燒,劇烈燃燒，棕黃色煙,劇烈燃燒，棕褐色煙,Cl2的化學(xué)性質(zhì),及時(shí)訓(xùn)練 下列化合物中不能由氯氣和相應(yīng)的金屬 直接反應(yīng)來制取的是（ ） A、FeCl3 B、 CaCl2 C、FeCl2 D、 KCl,C,試驗(yàn)4-3：Cl2與H2的反應(yīng) 將氫氣在空氣中點(diǎn)燃，然后把導(dǎo)管緩緩 伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，現(xiàn)象為： ， 化學(xué)方程式為 。,安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。,2、氯氣與非金屬(H2 、P 、 C等)反應(yīng),思考與交流 通過氫氣在氯氣中

3、燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？,燃燒不一定有氧氣參加。 燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā) 熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。,想一想 目前，我們很多自來水廠用氯水來殺菌消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味是什么的味道？氯水溶于水為什么能殺菌消毒呢？,常溫下，1體積水溶解約 體積氯氣。 氯氣的水溶液叫氯水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，氯水呈 色。,3、氯氣與水的反應(yīng),黃綠,Cl2+H2O = HCl + HClO,Cl2,Cl2,氧化劑為：,還原劑為：,反應(yīng)方程式為：,2,（次氯酸）,0,-1,+1,實(shí)驗(yàn)探究：氯水的漂白性 將有色布條放入新制氯水、氯氣中，蓋上玻璃片，

4、觀察現(xiàn)象。,布條褪色,布條不褪色,氯水具有漂白性,干燥氯氣無漂白性,結(jié)論：起漂白作用的是 ，不是 。,HClO,Cl2,HClO次氯酸的性質(zhì),弱酸性,強(qiáng)氧化性,不穩(wěn)定性,A、 ：能殺菌消毒，具有漂白作用；,B、 ：不穩(wěn)定，只存在于水溶液中， 在光照下易分解放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：_；,C、 ：酸性比碳酸弱；,思考與交流 新制氯水的成分和性質(zhì)？,新制氯水呈 色，具有刺激性氣味。 含有的粒子有：分子_，離子_，氯水是_。,黃綠,Cl2、H2O、HClO,Cl-、H+、ClO- 、 OH-,混合物,思維拓展 久制氯水呢？,新制氯水具有哪些性質(zhì)？, Cl2的強(qiáng)氧化性；,Cl-的性質(zhì)。,HCl的強(qiáng)酸性；,HClO的強(qiáng)氧化性和漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性；,思考與交流,1、實(shí)驗(yàn)室制備：MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,二、氯水,2、新制氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、 Cl-、H+、ClO- 、OH-,一、氯氣,