第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(第1課時)學(xué)案

1、選修四 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算（ 1）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo) ：1、 能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實質(zhì)。2、 能運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)熱。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：1知識回顧：1）已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）已知 CO的燃燒熱：H=-283.0kJ/mol， 寫出 CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式思考： C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)的反應(yīng)熱測量非常困難，應(yīng)該怎么求出？2閱讀課本，回答下列問題：（ 1） 什么是蓋 斯定律？（ 2） 蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？（ 3） 認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無

2、關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。蓋斯定律如何應(yīng)用， 怎樣計算反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的 H=？三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:疑惑點疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo) ：1理解并掌握蓋斯定律；2能正確運用蓋斯定律解決具體問題；3初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。1學(xué)習(xí)重難點：能正確運用蓋斯定律解決具體問題。二、學(xué)習(xí)過程：探究一：蓋斯定律一、蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容: 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成, 其反應(yīng)熱。換句話說 ,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān) , 而與反應(yīng)的途徑。思考： 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

3、與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？歸納總結(jié) ：反應(yīng)物 A 變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：由 A直接變成D，反應(yīng)熱為 H；由 A經(jīng)過 B 變成 C，再由 C 變成 D，每步的反應(yīng)熱分別為 H1、 H2、 H3 .如下圖所示：則有 H=2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知： C(s)+O 2(g)= CO 2(g) H1=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2(g)H 2=-283.0kJ/mol求： C(s)+1/2O 2(g)= CO (g)的反應(yīng)熱 H 3三、反思總結(jié)：本節(jié)課，你學(xué)到了些什么？說說看。四、當(dāng)堂檢測：1已知： H 2

4、(g)+1/2O 2(g) = H 2O (g) H 1 241.8kJ/mol H2O(g) = H 2O (l) H2 44 kJ/mol則： H2(g)+1/2O 2(g) = H 2O (l) H2已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s) = CuSO 4(s)+5H 2O(l)H=+Q 1kJ/mol室溫下，若將1mol 無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）A Q1Q2B Q1=Q2CQ1Q2D無法確定23已知CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =

5、H2O(l) ;H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) =2 CO2(g) + 3H2O(l);H3=-1370 kJ/mol試計算 : 2CO(g) 4 H2(g) =H2O(l) C2H5OH (l)的H五、課后練習(xí)與提高1. 已知 25、 101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(石墨， s)+O2(g)= CO 2(g)H 1=-393.5kJ/mol C(金剛石， s)+O2(g)= CO 2(g) H 2=-395.0kJ/mol據(jù)此判 斷，下列說法正確的是（）A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B

6、.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高;C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高2.298K ，101kPa 時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3 (g); H= -92.38kJ/mol在該溫度下，取 1 mol N 2(g)和 3 mol H 2(g) 放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于 92.38kJ，其原因是什么？3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2 O,C3H8+5

7、O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A減少空氣進入量，增大石油氣進氣量B增大空氣進入量，減少石油氣進氣量C減少空氣進入量，減少石油氣進氣量D增大空氣進入量，增大石油氣進氣量4已知熱化學(xué)方程式： H2(g)+1 O2(g)=H2O(g)； H= 2418 kJ mol 123 1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= 4836 kJ mol11 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H= 2858 kJ mol2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；1H= 5716 kJ mol則氫氣的燃燒熱為 11A 241 8 k

8、J molB 483 6 kJ mol11C 285 8 kJ molD 571 6 kJmol5氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) ； H 285.8kJ/molCO(g) 1/2O2(g) CO2(g) ； H 283.0kJ/molC8H18(l) 25/2O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l) ； H 5518kJ/molCH4(g ) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) ； H 890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是()A. H 2(g)B. CO(g)C. C 8H18

9、(l)D. CH 4(g)6.下列熱化學(xué)方程式中， H 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A CO(g) +1/2O 2(g) =CO 2(g); H -283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) =CO(g); H -110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)=H 2O(g); H -241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l); H -11036 kJ/mol7. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1)CH 3COOH （ l） +2O2（ g）=2CO 2(g)+2H 2O(l) H1=-870.3

10、KJ/mol(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H= 393.5KJ/mol1(3)H2(g)+O2(g)=H 2O(l) H= 285.8KJ/mol2試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)8.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷， s） +5O2(g)=2P 2O5(s)； H= -a kJ/mol4P（紅磷， s） +5O2(g)=2P 2O5(s)； H= -b kJ/mol若 a、 b 均大于零，則a 和 b 的關(guān)系為（）A a bB D 無法確定六、參考答案：4知識回顧：1） C(s)+O 2(g)= CO 2(g) H1=-393.5kJ/mol2）CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2 (g)H 2=-283.0kJ/mo l蓋斯定律1、相同始態(tài)終態(tài)無關(guān)歸納總結(jié)：H 1+H2+H3例：解法一：虛擬路徑法 H1= H 2+H 3 H3= H 1-H 2=-393.5kJ/mol -（ -283.0kJ/mol ）=-110.5kJ/mol解法二：加減法-= H3= H 1-H 2=-393.5kJ/mol -（ -283.0kJ/mol