高中化學 每日一題 氯水的成分及性質(zhì)分析 漂白劑 新人教版

1、氯水的成分及性質(zhì)分析 漂白劑高考頻度：難易程度：典例在線小王同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。請回答下列問題：(1)將氯氣通入水中的化學方程式為_；氯水中具有強氧化性的分子有_、_。(2)探究“溶液的紅色突然消失”的原因：猜想：a是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；b是_。設(shè)計實驗：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為_，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為_，則“猜想b”正確?！敬鸢浮?1)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2HClO(2)b.氯水中的HClO的強氧化性(或漂白性)將酚酞氧化而褪色

2、紅色重新出現(xiàn)紅色不再出現(xiàn)解題必備一、氯水性質(zhì)的多重性1氯水中的反應Cl2+H2O=H+Cl+HClO，2HClO2H+2Cl+O2，所以，保存氯水要密閉、放在冷暗處、棕色瓶中。但氯水不宜長期存放，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，因為不見光也會緩慢分解。2氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三種，溶質(zhì)分子中以Cl2為主；離子有H+、Cl、ClO、OH(少量)四種。長期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反應，氯水最終變?yōu)橄←}酸。3氯水的性質(zhì)所加試劑參與反應的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl白色沉淀Cl+Ag+=AgClNa2CO3固體H+有氣泡產(chǎn)生2H+=CO2+H2O有色布條HC

3、lO布條顏色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl石蕊溶液HClO、H+先變紅后褪去酸性和漂白性(1)表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，由于Cl2具有強氧化性，當向氯水中加入強還原性物質(zhì)，便可與Cl2發(fā)生氧化還原反應。如：氯水能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(用于對Cl2收集的驗滿)，能與Na2SO3、FeBr2等發(fā)生氧化還原反應：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2。(2)表現(xiàn)HClO的強氧化性氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能殺死水里的病菌，故常用氯氣給自來水

4、殺菌、消毒。另外HClO還可將色素氧化而使其顏色褪去，故氯水常用于漂白。學&科網(wǎng)(3)表現(xiàn)H+的性質(zhì)氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性質(zhì)，如氯水能與鎂粉反應放出氫氣，能與CaCO3反應放出CO2。(4)具有Cl的性質(zhì)氯水中加入硝酸銀溶液反應生成白色沉淀。反應的離子方程式：Ag+Cl=AgCl。二、氯氣與堿反應制取漂白液(粉)1Cl2與NaOH溶液反應制取漂白液的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。2工業(yè)上制取漂白粉的原理與上述反應原理相似，反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。如果氯氣與Ca(OH)2反應充分，并使次氯

5、酸鈣成為主要成分，則得到漂白精。注意：漂白粉保存不當會變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2和空氣中的CO2和水蒸氣反應生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。易錯易混液氯與氯水的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OHH+、Cl、H2O、OH分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配放于試劑瓶，玻璃塞即可學霸推薦1下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照新制氯水有氣泡逸出，該

6、氣體是Cl2D新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱2下圖是一種驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A濃硫酸 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液3為預防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法中正確的是ANaClO溶液的消毒原理是HClO具有強氧化性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、活性炭相同D. “84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又

7、消毒的雙重效果4金屬鈦冶煉過程中得到MgCl2，將熔融態(tài)MgCl2電解可得到金屬鎂和Cl2，氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問題：(1)如下圖所示(海拔：ABC)，若鈦廠Cl2泄露，工人應立即向_處疏散(填“A”、“B”或“C”)；(2)漂白液暴露在空氣中會逐漸失效，請用相關(guān)的化學方程式解釋_；_。(3) “84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應的離子方程式_。(4)上述反應說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2(全部溶于水，不會逸出)，若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗

8、過程中可能觀察到的現(xiàn)象是_。(5)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl2用于自來水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應生成Cl，則等物質(zhì)的量的ClO2消毒能力約是Cl2的_倍。5某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應：3X2+6OH5X+3H2O”?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶

9、？_，理由是_。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_，理由是_。參考答案1【答案】B【解析】新制氯水中含三種分子(Cl2、HClO、H2O)、四種離子(H+、Cl、ClO、OH)，A項錯誤；新制氯水中含鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有強氧化性，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B項正確；光照氯水，HClO分解產(chǎn)生O2，C項錯誤；氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相當于鹽酸，次氯酸的酸性弱于鹽酸，所以氯水放置數(shù)天后酸性增強，D項錯誤。2【答案】B【解析】干燥氯氣通過D裝置后，會變成濕潤氯氣，才具有漂白性。A是干燥劑、C、D與氯氣反應，只有B符合。3【答案】A4【答案】(1)A(2)2

10、NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2(3)ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O(4)開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀(5)2.5【解析】(1)氯氣密度大于空氣，因此若鈦廠Cl2泄露，工人應立即向A處疏散。(2)次氯酸鹽容易吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣而失效，反應的化學程式為2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2。(3)次氯酸根離子具有強氧化性，酸性條件下能把氯離子氧化生成氯氣，反應的離子方程式為ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O。(4)漂白液能把氯離子氧化生成氯氣，氯氣把二氧化硫氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，所以實驗現(xiàn)象是開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀。(5)1 mol二氧化氯(ClO2)得到電子轉(zhuǎn)化為氯離子，轉(zhuǎn)移5 mol電子；1 mol氯氣轉(zhuǎn)化為氯離子，轉(zhuǎn)移2 mol電子