2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套：排查落實練十二PPT演示課件

1、排查落實練十二 水溶液中的 離子平衡,一、正誤判斷辨析概念,二、簡答專練規(guī)范語言,三、滴定實驗問題再思考,一、正誤判斷辨析概念,(一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分 1.某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則ab( ) 2.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7( ),3.1.0103molL1鹽酸的pH3.0,1.0108molL1鹽酸的pH8.0( ) 4.25 時若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11( ) 5.分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同( ) 6.

2、pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低( ),7.0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小( ) 8.在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中( ) 9.強電解質(zhì)溶液中沒有分子，只有離子( ),(二)水的電離和溶液的pH部分 1.pH6的溶液呈酸性( ) 2.只要是純水，肯定呈中性() 3.純水的pH7() 4.無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H) c(OH)( ) 5.pH0，溶液中c(H)0 molL1( ) 6.某溶液中滴入酚酚呈無色，溶液呈酸性( ),7.用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)

3、生誤差( ) 8.pH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)( ) 9.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2 ( ) 10.將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大( ),(三)鹽類水解部分 1.NaHS水溶液中只存在HS的電離和水解兩種平衡( ) 2.在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動( ) 3.HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強( ) 4.HA比HB更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( ),5.常溫下，pH1的CH3COOH溶液與pH2的CH3COOH溶液

4、相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H)是101( ) 6.常溫下，pH2與pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( ) 7.強電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡( ) 8.改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導(dǎo)電能力一定增強( ) 9.只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)( ) 10.將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H( ),11.常溫下，pH7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序為:c(NH )c(Cl)c(OH)c(H)( ) 12.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積 相同( ) 13.常溫下，同濃度的Na2S和NaHS

5、，前者的pH大( ) 14.0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，n(H)增大( ),15.25 時，將pH3的HA和pH11的BOH等體積混合，所得溶液的pH7( ) 16.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3( ) 17.在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO )( ) 18.常溫下，向10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的總體積20 mL( ) 19.常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H)相同( ),20. CH3COON

6、a和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)( ) 21.同c(NH )的溶液：NH4Al( SO4)2NH4Cl NH3H2OCH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是( ) 22.溶液均為0.1 molL1的CH3COOHNH4Cl H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：( ) 23.常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH，中和NaOH 的能力鹽酸強( ),24.將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強( ) 25.0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH)/ c(NH3H2O)比值變大( ) 26.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH

7、溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時， c(Na)c(CH3COO)( ) 27.室溫時，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x10y，且ab14，則pH7( ),28.酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子( ) 29.NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H) c(SO ) c(NH )c(OH)( ) 30.某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的該溶液中加入等體積pH4的鹽酸，混合溶液的pH7( ) 31.任意稀鹽酸溶液中c(H)的精確計算式可以表示為c(H)c(Cl)Kw/c(H)( ) 32.將pH3的鹽酸和pH3的

8、醋酸等體積混合，其pH3( ),33.室溫時，向等體積 pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab( ) 34.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)( ) 35.常溫下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9 107 molL1( ) 36.在一定條件下，某溶液的pH7，則c(H)一定為1107 molL1，其溶質(zhì)不可能為NaOH( ),37.常溫下，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原

9、來的溫度，c(CO )均增大( ) 38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)( ),39.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3) c(NaOH)( ) 40.一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H)相同( ),二、簡答專練規(guī)范語言,1.在80 時，純水的pH值小于7，為什么？ 答案已知室溫時，純水中的c(H)c(OH)107 molL1

10、，又因水的電離(H2OHOH)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ，電離程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pH7。,2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL1和0.1 molL1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比 (填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由。 答案甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10。,小于,3.(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl

11、26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。,MgCl26H2O=,Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2O MgO2HCl5H2O或Mg(OH)Cl MgOHCl,在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2,(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 答案加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用水洗滌。,4.為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，

12、用稀硫酸酸化濾液至pH1?？刂迫芤簆H3.5的原因是 。,使Fe3全部,轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,5.硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 。,生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；原因是,H2SiO3,6.常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO)(填“”、“”或“”)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。,7.為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣

13、將氨趕出并回收。 (1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用 。 (2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的 。,廢水中的NH3被空,氣帶走，,動，利于除氨,8.電解飽和食鹽水實驗中，為了獲得更多的Cl2，要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用。,由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生,下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動原理可,知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯 氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出,9.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法

14、來制備。其中NH4Cl的作用是 。,分解出HCl氣,體，抑制CeCl3水解,10.利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。,11.某工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因。,AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡,AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動,12.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO 引起的，請你設(shè)計

15、一個簡單的實驗方案： 。 (2)為探究純堿溶液中CO 的水解是吸熱的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案： 。,向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈,紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去,向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅,色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深,三、滴定實驗問題再思考,問題1.酸式滴定管怎樣查漏？ 答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。,問題2.酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑) 答案左手控

16、制玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。答題模板：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，視為滴定終點。,問題3.在酸堿中和滴定時，滴定管或錐形瓶未潤洗，對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液) 答案滴定管未潤洗，所測結(jié)果偏高；錐形瓶未潤洗無影響。 問題4.滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液) 答案俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。,問題5.下表是某學(xué)生三次實驗的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,問題6.常溫下某同學(xué)測定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下：,根據(jù)上述表中信息，回答下列問題 (1)所測土壤酸堿性如何？ 答案土壤呈酸性,(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少？ 答案pH10c(OH)104molL1,問題7.用0.1 molL1的NaOH溶液分別滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH變化曲線如下：,則 是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線，判斷的理由是 。,圖,CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 molL1的CH3COOH的pH大于1,問題8.用標(biāo)