甘肅省張掖市高三第三次診斷考試化學(xué)試題及答案

1、張掖市20142015學(xué)年度高三第三次診斷考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷第卷(共126分)注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈以后，再涂寫(xiě)其他答案標(biāo)號(hào)不涂答題卡，只答在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h -1 c- 12 cu -64 s-32 o-16一、選擇題：（本大題共l3小題。每小題6分，共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)難，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）將煤液化或氣化，獲得清潔燃料對(duì)含so2、no2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排

2、放到大氣中人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物飛機(jī)、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能abcd8在一無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出有ba2、ag，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：cu2 fe3 cl no3s2 co32 nh4 mg2al3 alo2離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是( )a b c d9naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)naoh溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)h2c2o42h2o的稱量以及用naoh溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移naoh溶液到容量瓶中b用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gh2c2o42

3、h2o固體c用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡d用圖丁所示裝置以naoh待測(cè)液滴定h2c2o4溶液10某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶?shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）a向浸取液中滴入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有cl-b向浸取液中滴入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含so42-c向浸取液中加入cu和濃h2so4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有no3-d向浸取液中加入濃naoh溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含有nh4+11從植物

4、中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是（ ）a化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)b能與fecl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)c1mol zeylastral最多與5molh2發(fā)生反應(yīng)d1mol zeylastral最多可與2molbr2發(fā)生反應(yīng)12常溫下，取ph=2的兩種二元酸h2a與h2b各1 ml，分別加水稀釋，測(cè)得ph變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）ah2a為二元強(qiáng)酸bph4的naha水溶液中離子濃度大小為：c(na+)c(ha-)c(a2-)c(h2a)c(oh-)c含naha、nahb的混合溶液中，離子濃度大

5、小為：c(na+)c(a2-)c(hb-)c(b2-)c(h2b)dna2b的水溶液中，離子濃度大小為：c(na+)c(b2-)c(oh-)c(h+)13在2 l的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，有如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/起始量/mol平衡量/molcoh2oco2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說(shuō)法正確的是（ ）a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b實(shí)驗(yàn)1中，co的轉(zhuǎn)化率為80%c650時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)kd實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol h2o，重新達(dá)到平衡時(shí)，n(co2)為1.6 mol 第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題，第 22題

6、-第32題為必考題，每個(gè)題每位考生必須作答，第33題-第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答 (必考題129分，選考題45分，共174分)（一）必考題（共129分）26（15分）在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（f、cl、br、i）的單質(zhì)及化合物用途廣泛。（1）溴元素在周期表中的位置為 。（2）下列說(shuō)法中正確的是 。a.ccl4和xef2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)b.cl2o5和cl2o7都是酸性氧化物c.氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸d. f、cl、br、i等離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）已知：hcl的沸點(diǎn)是85.0，hf的沸點(diǎn)是19.5。hf的電子式為 ；從hf、hcl混合氣體中分離出hf

7、的方法是 。（4）向naclo濃溶液中加入al2(so4)3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。生成白色沉淀的離子方程式為 。無(wú)色氣體的成分為 。（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）已知：還原性hso3i，氧化性io3 i2，在下圖中畫(huà)出向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液的過(guò)程中，析出i2的物質(zhì)的量與kio3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線。27.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，使氫氣平緩地通過(guò)裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度。（1）試管a的作用有 ； 。（

8、2）請(qǐng)將下列制備氫化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整：打開(kāi)活塞k通入h2； ；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后， ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2、 。（4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 ml溶液；取25.00 ml該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/l 鹽酸滴定；三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗鹽酸22.00 ml。配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 ；判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ；產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)

9、的量之比為 。28（14分）、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)有科學(xué)家提出可利用feo吸收和利用co2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6 feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s)h= -76.0 kjmol一1上述反應(yīng)中每生成1 mol fe3o4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。已知：c(s)+2h2o(g)=co2 (g)+2h2(g)h=+113.4 kjmol一1，則反應(yīng)：3 feo(s)+ h2o (g)= fe3o4 (s)+ h2 (g)的h=_。(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：co2(g)+4 h2 (g) c h4 (g)+2 h2o(g) 向一容積為 2 l的恒容密閉容器中充人一定量的co2和h2，在 300時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為co2 0.2 moll一1，h2 0.8 moll一1，ch40.8 moll一1，h2o1.6 moll一1。則300時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。 200時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=64.