選修三學(xué)案《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)晶體與非晶體的區(qū)別;了解四種晶體的特征.2.理解四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,能根據(jù)有關(guān)的理論解釋晶體的物理性質(zhì).3.知道四種晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別以及里子粒子間作用對(duì)晶體性質(zhì)的影響。4.學(xué)會(huì)晶胞所含粒子的數(shù)的計(jì)算方法。【使用說(shuō)明】1. 熟悉課本和章節(jié)學(xué)案的基礎(chǔ)上閉卷，認(rèn)真思考、獨(dú)立規(guī)范作答，不會(huì)的先繞過(guò)，限時(shí)40 分鐘。2. 把導(dǎo)學(xué)案中自己的易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和疑難問(wèn)題以及解題方法規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本上，多復(fù)習(xí)記憶。【本章歸納】一、晶體的常識(shí)1.晶體與非晶體比較本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點(diǎn)各向異性晶體非晶體

2、二、四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體是否存在單個(gè)分子熔化時(shí)化學(xué)鍵的變化溶解性物質(zhì)種類1. C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是()A. 是分子晶體B. 粒子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C. 每個(gè) C原子與 4個(gè) N原子連接，每個(gè) N原子與 3個(gè)C原子連接D. 該晶體易溶解于水2. 氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體3. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A . SO2 和 SiO2B . CO2 和 H2OC . NaCl 和 HClD

3、 . CCl4 和 KCl()三、熔、沸點(diǎn)的比較1.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D. 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低2.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A H2 O H2Te H2Se H2SB KClNaClLiClHClC RbK Na LiD石墨金剛石SiO2鈉形成規(guī)律：不同類型：原子晶體離子晶體分子晶體同種類型：原子晶體：原子半徑越小，共價(jià)鍵越，熔沸越。離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬晶體：金屬晶體金屬鍵強(qiáng)弱金屬陽(yáng)離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬陽(yáng)

4、離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點(diǎn)越式量相同，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越()分子中存在氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點(diǎn)()與 BaCO 分解溫度，哪個(gè)更加高？為什么？3.比較 MgCO33四、幾種典型晶體空間結(jié)構(gòu)1.氯化鈉晶體陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是，即每個(gè) Na+緊鄰個(gè) Cl,這些 Cl構(gòu)成的幾何圖形是；每個(gè) Na+與個(gè) Na+等距離相鄰。平均每個(gè)氯化鈉晶胞含有 ()個(gè) Na+和() 個(gè) Cl。2.在氯化銫晶體每個(gè) Cl(或 Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或 Cl)共有個(gè)，這幾個(gè) Cs+ (或 Cl)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為；

5、在每個(gè)Cs+周圍距離相等且最近的Cs+ 共有+；一個(gè)氯化銫晶胞含有 （）個(gè)，這幾個(gè) Cs(或 Cl )在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為個(gè) Cs+和（）個(gè) Cl 。3.干冰晶體與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？4.金剛石屬于晶體 ,這種晶體的特點(diǎn)是.金剛石中每個(gè) C原子與個(gè) C原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有個(gè)C原子 .晶體中 C原子個(gè)數(shù)與 C-C鍵數(shù)之比為：5.二氧化硅每個(gè) Si與個(gè)O原子形成共價(jià)鍵 ,每個(gè) O與個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。在二氧化硅晶體中Si與 O原子個(gè)數(shù)比為.平均每 n mol SiO2晶體中含有 Si-O鍵最接近 _ mol 。6.石墨屬于晶體 ,是狀結(jié)構(gòu) , C

6、原子呈雜化； 晶體中每個(gè) C原子被個(gè)六邊形共用 ,平均每個(gè)環(huán)占有個(gè)碳原子。晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為。五、確定晶胞所含粒子數(shù)和晶體的化學(xué)式1.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽(yáng)離子，為陰離子。以M 代表陽(yáng)離子， N代表陰離子，化學(xué)式為MN 2的晶體結(jié)構(gòu)為ABCD歸納小結(jié)：處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有()屬于晶胞；處于棱上的粒子，每個(gè)粒子有()屬于晶胞。處于面上的粒子，每個(gè)粒子有()屬于晶胞。處于內(nèi)部的粒子，()屬于晶胞。2. 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是_。形成經(jīng)

7、驗(yàn)：六金屬的幾種堆積模型1.以下四種堆積方式分別是、2.晶格能是：3.已知在 25， 101kPa下， 1g C6H14（己烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.41 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是19A C6H14（l） + 21O2（ g） 6CO2（ g）+7H2O（ l）； H= 48.41 kJ mol19B C6H14（ l） + 2O2（ g） 6CO2（ g） +7H2O（ g）； H=+4163 kJmol 119C C6H14（ l） + 2O2（ g） 6CO2（ g） +7H2O（ g）； H=+48.41 kJ mol 1196 14（ l） + 22（ g） 6CO2（ g） +7H2 1DCHOO（ l ）； H= 4163 kJ mol4. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：+H (aq) +OH (aq) =H2O(l) ； H= 57.3KJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+ H2O(l) ; H= Q1KJ/mol 1/2H2SO4 (濃)+NaOH(aq) =1/2NaSO4(aq) + H2O(l) ; H= Q2