高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)題

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）主干知識梳理一從元素的化合價的角度分析：從化合價升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)2na+cl2點燃2nacl由此可見，用化合價變化的觀點不僅能分析有氧元素得失的反應(yīng)，還能分析無氧元素得失的反應(yīng)。氧化反應(yīng)所含元素有化合價升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)所含元素有化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑化合價降低的物質(zhì), 被還原還原劑化合價升高的物質(zhì)，被氧化 二、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：電子轉(zhuǎn)移與價變的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價的升降總數(shù)相等。1.氧化反應(yīng)：所含元素有失去（或偏離）電子的反應(yīng)。 2.還原反應(yīng)：所含元素有得到（或偏向）電子的反應(yīng)。

2、3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 4.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。5.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。 6.氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)后對應(yīng)的生成物。7.還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)后對應(yīng)的生成物。小結(jié)：基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數(shù)目，不需注明得失

3、。例：2e-mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o （2）雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：得2e-失2e-mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o失5e得5e注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)。歧化反應(yīng)，同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：3cl2+6kohkclo3+5kcl+3h2o 失5e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：kclo3+6hcl3cl2+ 6kcl +3h2o 四氧化還原反應(yīng)與四大

4、基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：【要點透析】 1氧化還原反應(yīng)的判斷方法凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)就是尋找整個反應(yīng)過程是否有元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化。2、氧化還原中的基本規(guī)律：電子得失相等：對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。化合價升降相等：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價降低的總數(shù)一定等于還原劑化合價升高的總數(shù)。3常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：cl2、br2、o2等（2）含高價金屬

5、陽離子的化合物：fecl3、cucl2、agno3等（3）含有較高化合價元素的化合物：h2so4、hno3、kmno4、k2cr2o3、mno2、hclo4、hclo3、hclo等4常見的還原劑（1）活潑成較活潑的金屬：k、na、al、mg、zn等（2）含低價金屬陽離子的化合物：fecl2（3）某些非金屬單質(zhì)：c、h2、sr、p等（4）含有較低化合價元素的化合物：hcl、na2s、ki、nh3、co、so2、na2so3等在含可變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)成化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。如cl2、so2、s、h2o2等既具有氧化性、又具有還原性。學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和

6、還原劑的確定要以實際反應(yīng)為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可以作氧化劑。如：（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）還有一些物質(zhì)，在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑。如（氧化劑、 還原劑）因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。5、氧化性還原性強弱判斷（一）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷1反應(yīng)方向：由強到弱氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑2反應(yīng)條件：強易弱難達到相同的氧化程度（還原劑升高到同一價態(tài)），強氧化劑容易，弱氧化劑難；達到相同的還原

7、程度（氧化劑降低到同一價態(tài)），強還原劑容易，弱還原劑難。3反應(yīng)產(chǎn)物：氧化還原程度：強大弱小氧化同一還原劑，強氧化劑比弱氧化劑氧化程度大，即使還原劑的化合價升得更高；還原同一氧化劑，強還原劑比弱還原劑還原程度在，即使氧化劑的化合價降得更低。 (二)根據(jù)金屬活動性判斷還原性kcanamgalznfesnpbcuhgagptau 氧化性k+ca2+na+mg2+al3+zn2+fe2+sn2+pb2+cu2+fe3+hg2+sso2。 在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指fe2+)的氧化性逐漸增強。 （3）反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反

8、應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。如：將cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的nabr和nai的混合液中，c12首先與nai反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的fe2+、和cu2+的混合溶液中，fe首先與fe3+反應(yīng)。febr2 中通入cl2 ,hbr和h2so3 中通入cl2 （4）價態(tài)歸中規(guī)律 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。-5e-+5e-kclo3+6hcl =kcl+3cl2+3h2o 而不是-6e-+6e-kclo

9、3+2hcl=kcl+3cl2+3h2o (5)歧化反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： cl2十2naoh=nacl十naclo十h205、有關(guān)計算 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進行氧化還原反應(yīng)計算的基本依據(jù)。點撥：氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化

10、劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計算確定產(chǎn)物。計算公式如下： 氧化劑物質(zhì)的量變價元素的個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變化元素的個數(shù)化合價的變化值。氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律(1)氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的能力，氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。即：氧化劑+ 還原劑 還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物（強氧化性）(強還原性)(弱還原性)（弱氧化性）(2)同種元素之間，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若價態(tài)相間隔，一般在一定條件下能反應(yīng)。如c與co不能反應(yīng)而c與co2可以反應(yīng)。（3）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價態(tài)。如：（4）多個氧化劑的混合物遇同一還原劑時，氧化性強的優(yōu)先反應(yīng)。反之亦然。如把一定量的zn粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的ag+、cu2+的混合溶液中。因氧化能力ag+cu2+，所以zn先被ag+氧化離子反應(yīng)和離子方程式 概念在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。類型離子非氧化還原反應(yīng)離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)）；堿性氧化物與酸反應(yīng)；酸性氧化物與堿反應(yīng)；離子氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)（金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對活潑性）；一般離子氧化還原反應(yīng)（生成氧化性或還原性更弱的物質(zhì)）表示方