初三理化生課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、作者：五圖街道中學(xué) 滕紹貞,課題2 原子的結(jié)構(gòu),構(gòu)成物質(zhì) 的粒子,分子,原子,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中的最小粒子,（在化學(xué)反應(yīng)中可以再分）,（在化學(xué)反應(yīng)中不能再分）,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,知識回顧：,分子和原子的性質(zhì)：,分子和原子的質(zhì)量都很小（微粒性）,分子和原子總是在不斷地運動著（運動性）,分子和原子間都有一定的間隔（間隔性）,通過上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。,1、在化學(xué)變化中，分子可以再分，而 原子卻不能再分。究竟原子能不能再分？,2、如果能再分，原子又由那些微粒構(gòu) 成的？,整理課件,5,探索之路,英國化學(xué)家 道爾頓,英國物理學(xué)家 湯姆生,英國科學(xué)家

2、 盧瑟福,英國物理學(xué)家 查德維克,1803年實心球模型,1918-1932年 發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子,1897年棗糕模型,1911年 行星式有核模型,原子的構(gòu)成示意圖,一、原子的構(gòu)成：,原子是由居于原子中心的帶正電的 原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。,而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。,在原子核中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。,原子,原子核,電子,質(zhì)子,中子,（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）,（中子不帶電）,（一個電子帶一個單位負電荷）,帶正電,帶負電,小結(jié)：原子的構(gòu)成,1.6726x10-27kg,1.6749x10-27kg,1/1836,幾種原子的構(gòu)成,不同種原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和中子數(shù)不同。,由上表可知在

3、原子中：,（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),（2）原子核帶正電荷數(shù)=核外電子帶負電荷數(shù) (故整個原子不顯電性),注：原子核帶正電荷數(shù)即核電荷數(shù),原子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律：,(1)、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),(2)、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),（3）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),（4）、原子中不一定含有中子,（5）、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,整理課件,12,我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把

4、我身上的負電深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?,電子的自白,【情景激活】,整理課件,13,核外電子是怎樣運動的？,觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。,氫原子的結(jié)構(gòu) （1個電子）,行星繞太陽運功,二,整理課件,14,第一層,第二層,第三層,鈉原子的結(jié)構(gòu) （11個電子）,整理課件,15,二.原子核外電子的排布,1. 核外電子的分層排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在離核近的區(qū)域運動， 能量高的在離核遠的區(qū)域運動。,整理課件,16,第一層（2個）,第二層（8個）,第三層（1個） （最外層）,鈉原子的結(jié)構(gòu) （11個電子）,整理課件,17,+11,2. 原子結(jié)構(gòu)示意

5、圖：,電子層,原子核,質(zhì)子數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),2 8 1,整理課件,18,3. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的 核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上 有 個電子，最外電子層上有 個電子。,13,3,8,3,整理課件,19,第一層（2個）,第二層（6個） (最外層),【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖,整理課件,20,第一層最多容納_個電子，第二層最多容納_個電子。,2,(2)最外層不超過 個電子,只有1層的不超過_個電子。,8,8,電子先排滿第_層，再排第_層，排滿第_層，再排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）,2,3,2,3. 核外

6、電子的排布規(guī)律：,1,2,3、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì) 的關(guān)系：,（1）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失 去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。,（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4 個電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。,（3）稀有氣體元素：最外層8個電子（除氦2個）， 稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。,【結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最 外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。,Na,Na,Cl,Cl-,4、離子的形成：,NaCl,鈉在氯氣中點 燃生成氯化鈉 的形成過程：,（1）、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。,（3）、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角，數(shù)字

7、在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,其中：帶正 電荷的原子叫做陽離子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 帶負電荷的原子叫做陰離子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,（2）、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。,5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。,（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合

8、物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：,原子,陰離子,陽離子,失電子,得電子,失電子,得電子,（2）聯(lián)系：,（1）區(qū)別:,a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。,b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。,【基礎(chǔ)練習(xí)】,Na,Mg,S,Cl,辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對應(yīng)的符號：,原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,鋁離子,【能力提高】,某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13， 該離子的核外電子數(shù)為_，該離子的 名稱

9、是_，符號是_，該離子的 結(jié)構(gòu)示意圖是：,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為_，符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為_，符號是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的 方法,三、相對原子質(zhì)量：,1、定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量 的1/12作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比, 作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（用符號Ar表示）,實 質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為 1，省略不寫。,氫原子的實際質(zhì)量,碳原

10、子質(zhì)量的x1/12,例：,氫的相對原子質(zhì)量=,=,1.674x10-27kg,1.993x10-26kgx1/12,=1,氧的相對原子質(zhì)量=,氧原子的實際質(zhì)量,碳原子質(zhì)量的x1/12,=,2.657x10-26kg,1.993x10-26kgx1/12,=16,2、由原子結(jié)構(gòu)知識可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計。,故： 原子的近似相對原子質(zhì)量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù),找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系,規(guī)律：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子 質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。,課堂練習(xí)：,1、下列敘述正確的是

11、( ) A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成； B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一 定相等； C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里 作高速運動； D 不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子 數(shù)可以不同；,2、 鐵原子的相對原子質(zhì)量是 ( ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56,C,B,3 、組成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子,4、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù) 為13，則鋁原子由( )個質(zhì)子和( ) 個中子構(gòu)成一個原子核，核外有( ) 個電子作高速運動而構(gòu)成。 整個原子不 顯

12、電性的原因是（ ）。,B,13,14,13,質(zhì)子和電子所帶電量相,等,電性相反,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：,1、原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),4、以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子 的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的 相對原子質(zhì)量。,2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子 結(jié)構(gòu)示意圖表示。,3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。 帶電的原子叫離子。,再見！,整理課件,39,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分 表示的含義：,Na,整理課件,40,以碳原子為例描述原子的組成,構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6 個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個 中子構(gòu)成了碳原子核，而碳原子核和6 個電子又構(gòu)成了碳原子。,整理課件,41,而原子核居于原子中心，比原子小得多， 原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如 果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只 相當(dāng)于一只螞蟻， 因此，原子里有 很大的空間，電 子就在這個空間 做高速運動。,二、原子核內(nèi)電子的排布 原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之 比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。,整理課件,42,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？電