2020高考化學(xué)調(diào)研測試題

1、xx 屆高考化學(xué)調(diào)研測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1He 4 C 12N 14O 16Na 23Cl-35.5 K 39Cu-64 Br-80 I-127第一部分（選擇題共 70 分）一、選擇題 ( 本題包括10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題只有一個選項符合題意)1材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法中正確是A 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體D造成“白色

2、污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝2下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B向牛油和氫氧化鈉溶液共煮后的溶液中加入食鹽后有固體析出C水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀3下列化學(xué)用語表達正確的是A硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B CaCl2 的電子式：+16288C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO34簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是A互為同素異形體B 互為同位素C是

3、三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D 具有相同的質(zhì)量數(shù)5下列實驗方案能達到目的的是A除去 NaCl 固體中混有的MgCl2：加入 KOH試劑后過濾B實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水C己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液6下列各溶液中，各離子可能大量共存的有2+3+2A含有大量 Ba 的溶液中：HCO3、Fe、 Ag、 SO4、 SCN)=1014 1的溶液中：36 5 +B由水電離的 c(OHmolLCHCOO、 CH O、 Na 、 KC滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：+2+Na 、 CO3、 K、 ClO、 AlO2D加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：+、 C

4、l2NH、 Na、 NO、S437實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是堿石灰b苯H 2OA裝置常用于分離互不相溶液混合物B裝置可用于吸收HCl 氣體，并防倒吸C以 NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置 b 口進氣可收集CO2、 NO等氣體8下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A酸性： HClOH PO H SOB氫化物穩(wěn)定性： H S HF H O4342422C堿性： NaOH Mg(OH) Ca(OH)2D氧化性： F Cl2 Br2 I2229已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱 / （ kJ/mol 1）89015602

5、2202880據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A CH (l) 8O (g) = 5CO2(g) 6H O(l) ； H = 3540 kJ/mol51222B CH (l) 8O (g) = 5CO2(g) 6H O(g) ； H = 3540 kJ/mol51222C C5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H 2O(g) ； H = 3540 kJ/molD C5H12(l) 8O 2(g) = 5CO2(g) 6H 2O(l)； H = 3540kJ/mol10海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，

6、而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是A溶質(zhì)質(zhì)量增加B溶劑質(zhì)量減少C溶液質(zhì)量不變D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少二、選擇題（本題包括10 小題，每小題4 分，共40 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2 分，選兩個且都正確的給4 分，但只要選錯一個，該小題就為0 分）11第 A 的鈹在一定條件下可形成化合物Na2BeO2。下列有關(guān)鈹及其化合物的敘述正確的是A氧化鈹不能溶于鹽酸C單質(zhì)鈹可溶于氫氧化鈉溶液生成氫氣BD氫氧化鈹易溶于水 Na2BeO2 溶液呈堿性12在蒸發(fā)皿中

7、加熱蒸干并灼熱（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A氯化鋁B碳酸鈉C碳酸鎂D高錳酸鉀13下列說法正確的是A把100mL3molL-1 的H2SO4 跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?. 5molL-1B把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O混合后， NaCl 溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C把 200mL3molL-1 的 BaCl2溶液跟 100mL3molL-1 的 KCl 溶液混合后， 溶液中的 C(Cl - )仍然是 3mol L-1D把 100mL20%的 NaOH溶液跟 100mLH2O混合后， NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%14常溫下， 0

8、.1 mol L -1 某一元酸（ HA）溶液中 c(OH) =110 -8 ，下列敘述正確的是c( H)+-10-1A溶液中水電離出的 c(H ) 10molLB溶液中c(H +) c(A- ) 0.1 mol L-1C與 0.05 mol L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A - ) c(Na +) c(OH- ) c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH- ) 均增大15某工廠用CaSO4、 NH3、 H2O、 CO2 制備 (NH4) 2SO4, 其工藝流程如下：下列推斷不合理的是A往甲中通CO2 有利于 (NH4)

9、2SO4 生成B生成 1mol(NH ) SO 至少消耗 2 NH4243C CO可被循環(huán)使用2D直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4) 2SO416下列離子方程式書寫正確的是：A將 Ba(OH)2 溶液不斷加入KAl(SO4) 2 溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：2+3+2= 3BaSO + 2Al(OH)3Ba + 6OH+ 2Al + 3SO443B向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + 2NH 3 H2O = Ag(NH 3) 2 + + 2H 2OC CuSO4溶液跟 Ba(OH)2 溶液混合：2+2 = BaSO 4Ba+ SO 4D氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + =

10、 Fe 3+ + 3H 2O17 pH=1的兩種酸溶液A、 B 各 1 mL，分別加水稀釋到 1000mL，其 pH 值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是pHaAA A、 B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等BB 稀釋后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液強；1C 若 a = 4 ，則 A 是強酸， B 是弱酸；0D 若 1 a Br2 ，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致。乙同學(xué)認為氧化性： Br2Fe 3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。（ 3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，

11、并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑： a. 酚酞試液b.四氯化碳 c.無水酒精 d.硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案 1方案 2（ 4）應(yīng)用與拓展：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 12 滴溴水， 溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。在 100mL FeBr2 溶液中通入2.24L Cl 2 （標準狀況），溶液中有1/3 的 Br - 被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr 2 的物質(zhì)的量濃度為。四、 ( 本題包括 3 小題，共30 分 )24（ 10 分）黃銅是一種銅鋅合金，除

12、含銅和鋅外，還含有少量鉛、鐵等雜質(zhì)。為了測定黃銅中銅的百分含量，實驗共分為五步完成：用 2 1 的濃硝酸在加熱條件下溶解黃銅屑，使 Cu、Zn、 Pb、Fe 轉(zhuǎn)化成 Cu2 、 Zn2、 Pb2、 Fe3 進人溶液；用2 1 的氨水中和溶液中過量的硝酸（用弱酸調(diào)pH 值確保各種金屬陽離子不沉淀），并移入250mL 錐形瓶中；稱取黃銅屑 0.1g 放入小燒杯中；加入掩蔽劑42363NHHF 溶液，使 Fe變成不參與反應(yīng)的 FeF KI 溶液；用濃度為0.06mol/L的 Na S O 溶液滴定至溶液呈淺黃離子，然后再加入過量223色時，加入 0.2%的淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點。滴定反應(yīng)方程

13、式為：2Na2S2O3 I 22NaI Na2S4O6。重復(fù)滴定 3 次，平均耗用Na2S2O3 溶液為 15.80mL。（1）用編號填出實驗步驟的正確操作順序為（2）根據(jù)已知事實寫出測定含銅量過程中加入KI 溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）根據(jù)已知數(shù)據(jù)寫出計算含銅量的數(shù)學(xué)式（無需化簡）（4）如果不加 NHHF 會使測定結(jié)果（填偏高、偏低、無影響），原因是42（5）溶液中Pb2 、 Zn2不影響實驗結(jié)果的原因是25（ 12分） MnO2 和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦： MnO2含量 65%Al2O3 含量為4%閃鋅礦： ZnS含量 80%

14、FeS 、 CuS、 CdS 含量各為2%電解法生產(chǎn)MnO2 傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：2ZnSO22ZnO 2SO 2C O22CO ZnOCOZn(g) CO2將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：試回答下列問題：（1）Zn 的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶

15、液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2 ZnS2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O，據(jù)此寫出MnO 在酸性溶液中分別FeS 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程2式；軟錳礦中Al O 溶于硫酸的離子方程23式； 由 濾 渣 甲 回 收 硫 黃 的 實 驗 方 法是；（2）用離子方程式表示浸出液A 與適量 Zn 粉作用得到濾液B 與濾渣乙的過程（3）濾渣丙的化學(xué)成分是；（4）用鐵和鉑電極電解MnSO和 ZnSO 的混合溶液可以得到Zn 和 MnO，電解時，鐵做442極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為。（5）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價90 年代新工藝相比較有哪些優(yōu)點。26（ 10 分）

16、紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7 2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。（ 1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO CrO）利用以下過程來制取。23鉻鐵礦等原料I氧化浸取Na24CrO 溶液IV 加 H SO酸化產(chǎn)品： Na2Cr2O7 2H2O24鉻渣（含硫酸鈉）步驟 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H0該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為圖 1、圖 2 表示該反應(yīng)在t 1 時達到平衡、在由圖 1 判斷，反應(yīng)進行至t 2 min 時，曲線發(fā)生。t 2 時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：變化的原因是（用文字

17、表達） 。由圖 2 判斷， t 2 min 到 t 3 min的曲線變化的原因可能是（填編號）a升高溫度b加了催化劑c將原料粉碎d縮小容器體積（2）步驟中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4 外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是、。步驟需將溶液的pH 調(diào)至 78 并煮沸，其目的是。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。五、 ( 本題包括1 小題，共8 分 )HOCOOH27 尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式為：（ 1）尼泊金酸的分子式為 _。（ 2）尼泊金酸不具有的性質(zhì)是 _（選填序號）。a.可溶于水b.通常狀況下呈固態(tài)c.發(fā)生消去反應(yīng)d.遇 FeCl3 溶液顯紫色（3） 1 mol 尼泊金酸與下列

18、物質(zhì)反應(yīng)時，最多可消耗_ （選填序號）。a. 4 mol H2b. 2 mol NaHCO3c. 2 mol Br2d. 2 mol Na2CO3（ 4 ） 將 尼 泊 金 酸 與 足 量NaOH 溶 液 混 合 后 反 應(yīng) ， 生 成 的 有 機 物 結(jié) 構(gòu) 簡 式 為_。（ 5）尼泊金酸有多種同分異構(gòu)體 , 寫出以下含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:酯類 _ ；醛類 _ 。六、（本題為分叉題，共10 分，分為 A、B 兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分）28（ A）（ 10 分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d 區(qū)的元素是（2

19、）表中元素的6 個原子與元素的形成的常見化合物的晶體類型是（填編號）。6 個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_。；和（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素形成的分子X 的空間構(gòu)形為（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。 請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5) 1183 K以下元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1 所示， 1183 K 以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D。2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。圖 1圖 2在 1183 K 以下的晶體中，與原子等距離且最近

20、的原子數(shù)為_個，在 1183 K 以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為_，轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183 K以下與 1183 K 以上之比 )_ 。( 用根號表示 )28、（ B） (10 分 ) （一）已知： HCN的結(jié)構(gòu)為 HCN， R CNH2 O(H+)，RCOOHR Cl+CN-R CN+Cl-（R 為烴基）。玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛， 它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：（1）寫出反應(yīng)類型：，。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）若 E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡式。（二）相對分子質(zhì)量不超過100 的

21、有機物 A， 既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A 完全燃燒只生成CO和 H O。經(jīng)22分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%。經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A 的氫譜如下：有機物 A 的核磁共振氫譜試寫出 A 與甲醇反應(yīng)生成有機物B 的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 參考答案 一選擇題，每小題3 分，共30 分題號12345678910答案BDDBBBCDAB二、選擇題（本題包括10 小題，每小題4 分，共 40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2 分，選兩個且都正確的給

22、4 分，但只要選錯一個，該小題就為0 分）題號11121314151617181920答案ADBBDDABCCDACBD第二部分 (非選擇題共80 分 )三、 ( 本題包括3 小題，共 30 分 )21（ 8 分）（ 1）（ 2 分）避免溶液冷卻時硝酸鉀晶體析出。防止降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。（ 2）熱、冷（每空 1 分）（ 3）（ 4 分） 取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產(chǎn)品，無則產(chǎn)品及格。22、（ 12 分）(1)c （ 1 分）， a （ 1 分），食鹽水法 ) （ 2 分）酒精燈（1 分）(2)方程式略

23、（2 分）。 EBC(或ED：排飽和(3) 圖略 ( 流程：干燥 - 通入干的紅布條 - 通入顯的紅布條 - 通氫氧化鈉溶液 )（ 4 分，裝置 2 分，試劑 2 分）23（ 10 分）（ 2）、 Br2 Fe3+（ 3）、 d溶液呈血紅色，bCCl4 層呈無色。（以上每空1 分，共 6分），（ 4）、 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br -（ 2 分）5 、 1.2mol/L（ 2分）四、 ( 本題包括 3小題，共32 分 )24（ 20 分）（1）（ 2 分）（2） 2Cu2 4I 2CuI I 2（ 2 分）（3）0.0615.8064（ 2 分）Cu%1000100%0.1（4）偏高 （ 1 分）； Fe 3 可氧化 I 生成 I 2，使 I 2 的量增加，消耗Na2S2O3 的量增多。（ 1分）（5） Pb2、 Zn2的氧化性比 Cu2的氧化性弱，不能氧化I 。 （ 2 分）25（ 12 分）（1）四周期 B 族； MnO 2FeS 6H SO Fe (SO ) 3MnSO2S6H O ，22424342Al 2O3 6H 2Al 3 3H2O ， 加熱（每空1 分）（ 2） Zn Cu2 Cu Zn2 Zn Cd2 Cd Zn2 Zn 2Fe3 2Fe2 Zn2 (3 分 )（