河南省名校聯(lián)盟2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段性試題四

1、河南省名校聯(lián)盟2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分第卷(選擇題）和第卷(非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 (選擇題 共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.生活中處處需要利用能量，下列選項(xiàng)中主要是對(duì)化學(xué)能進(jìn)行利用的是 A.帆船 B.水車 C.太陽能熱水器 D.飛機(jī)2.下列方程式書寫正確的是A. 在水溶液中的電離方程式：

2、B. 的電離方程式：C. 的水解方程式：D. 的水解方程式：3.下列說法正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶先用水洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗B.實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用抹布擦干，再用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液C.用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，將下層液體先從下口放出，關(guān)閉旋塞，再從上口倒出上層液體D.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量為mg，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為c，則生成1mol水放出的熱量為4.新制氯水中存在平衡：，加入少量的下列物質(zhì)，能使HClO濃度增大的是A. B. C. KCl D. 5.將0.1mol M、0.2mol N

3、和0.2mol M、0.4mol N，分別充入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，保持相同的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，下列比值為1：2的是A.化學(xué)平衡常數(shù)： B.反應(yīng)放出或吸收的熱量：C. M的平衡轉(zhuǎn)化率： D.反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：6.已知： ， ，下列有關(guān)說法正確的是A.氫氣的燃燒熱B.若反應(yīng)中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱： C.向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定體積1 的醋酸，反應(yīng)中的熱量變化如圖所示D. 7.把溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2mol的溶液和NaCl溶液用惰性電極進(jìn)行電解，如圖所示，當(dāng)陰極有6.72 L氣體產(chǎn)生時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體的體積為(氣體的體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

4、）A.3.36 L B.4.48 L C.6.72 L D.11.2 L8.常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)， B. 被氧化且每生成1mol 時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子C.室溫下，向0.1的NaClO溶液中通入氣體，溶液pH增大D. 、和KOH溶液組成的燃料電池，正極上的電極反應(yīng)式為9.鎳氫電池以能量密度高、無鎘污染、可以大電流快速充放電等獨(dú)特優(yōu)勢(shì)在小型便攜式電子器件中獲得了廣泛應(yīng)用。某種金屬儲(chǔ)氫(MH）材料與鎳形成的電池原理如圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電池總反應(yīng)為，下列有關(guān)說法不正確的是A. a為，b為B.該圖為電池充電原理示意圖C.電池放電時(shí)，金屬儲(chǔ)氫(MH

5、）材料釋放出氫D.放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為10.下列說法正確的是 甲 乙 丙 丁A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，可推知初始階段，鐵釘主要發(fā)生吸氧腐蝕，后發(fā)生析氫腐蝕B.圖乙是平衡體系 ；時(shí)刻改變某一條件后，根據(jù)v(正）、v(逆）的變化情況，可推知改變的條件是增加的量C.圖丙是某溫度下，的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中、與pH的關(guān)系，可推知該溫度下醋酸的的數(shù)量級(jí)為D.圖丁中虛線是在催化劑存在下反應(yīng)能量的變化情況，可推知催化劑能降低反應(yīng)的11.室溫下，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A

6、. NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B.向溶液中加入NaOH溶液至：C.等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D.濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：12.某密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：1充入X、Y兩種氣體，發(fā)生反應(yīng) ，達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是A.繼續(xù)通入少量物質(zhì)的量之比為1；1的X、Y氣體，保持容器容積不變，達(dá)到新平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大B.其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)大，平衡常數(shù)增大C.其他條件不變，將容積壓縮至原來的一半，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)大，平衡常數(shù)減小D.保持容器容積不變，增

7、加Z的量，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)Z的濃度比原平衡的小，體積分?jǐn)?shù)比原平衡的體積分?jǐn)?shù)小13.研究表明(g）與CO(g）在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.未使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為557.8B.催化劑參與的兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C. 、CO、奪取O的能力依次增大D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 14.下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫時(shí)，的溶液與的溶液中由水電離出的之比為B.某物質(zhì)的水溶液，則該物質(zhì)的水溶液一定顯酸性C. AgCl(s）在同濃度的和溶液中的溶解度相同D. 的與的混合溶液中，15.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量某鹽樣品溶于氫

8、氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該樣品中含B把氣體通入溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀利用該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性：C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1的NaClO溶液和0.1的溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱：D將碘水滴入氯酸鉀溶液中微熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生利用該實(shí)驗(yàn)可以證明氧化性：16.在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(滴加過程中無氣體逸出）。下列說法正確的是A. a點(diǎn)溶液中：B. b點(diǎn)溶液中：C. c點(diǎn)溶液中：D. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大第卷

9、 (非選擇題 共52分）二、非選擇題(本題包括5小題，共52分）17.(6分）已知：. . . 回答下列問題：(1）白色無水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，則 (填“” “”或“”，下同）0， 0。(2）稱取16g (s）和25g (s），將它們分別溶于等量的水中，發(fā)現(xiàn)一種溶液溫度升高，另一種溶液溫度降低，則 (填“” “”或“”，下同）0， 0；若測(cè)得16g (s）和25g (s）溶于水的反應(yīng)熱的差值是Q(）kJ，則 (用含Q的代數(shù)式表示）。18.(12分）依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問題：(1）液態(tài)是一種似水溶劑，可以微弱電離：，在液態(tài)中，視為酸，為堿，試寫出二者在液態(tài)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2）鹽類水

10、解的實(shí)質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰陽離子與水電離出的或結(jié)合的過程，下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類水解類似，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：與水反應(yīng)： ；與熱水反應(yīng)： 。(3）常溫下，(s）在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下， ；將0.2的溶液與0.2的溶液等體積混合后，混合溶液的 ， 。(忽略混合時(shí)溶液體積的變化）19.(12分）以二氧化碳和氫氣為原料可以合成甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，550K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入(g）和(g），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。時(shí)間/min051015n(）/mol2.000.800.20n(）/mol1.000.40(1）010min內(nèi)(g）的平均反應(yīng)速率為 ，此溫度下的平

11、衡常數(shù)為 。(2）若其他條件不變，將容器換成1L的恒容密閉容器，則達(dá)到平衡時(shí)， (填“” “”或“”，下同）0.60。(3）溫度為T K時(shí)，平衡常數(shù)為400，則T 550。(4）下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是 (填標(biāo)號(hào)）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B.生成1mol (g）的同時(shí)消耗1mol (g）C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.混合氣體的密度不再變化(5）寫出可以增大的平衡轉(zhuǎn)化率的措施： (任答兩條）。20.(9分）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為?；卮鹣铝袉栴}：(1）Zn是 極，發(fā)生 反應(yīng)，該電池的正極反應(yīng)式為 。

12、(2）電池內(nèi)部電流方向是從 (填“”或“Zn”，下同）極流向 極，當(dāng)外電路中有1mol 通過時(shí)，負(fù)極消耗的物質(zhì)的質(zhì)量是 g。(3）在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量 (填“增大”“減小”或“不變”）。21.(13分）某課外活動(dòng)小組利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等）制取高效凈水劑，其流程如圖：回答下列問題：(1）廢鐵屑酸洗前可用熱的純堿溶液去油污，用離子方程式解釋油污在熱的純堿溶液中能水解的原理： 。(2）步驟中加的作用是 ，步驟中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為 。洗滌濾渣的操作為 。(3）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4）離子化合物的溶解平衡中還包括離子化合物在水的作用下解離為離子的過程，例如氯化鈉：，該溶解平衡常數(shù)，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中會(huì)析出NaCl(s），由此判斷步驟中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下， (填“大于”或“小于”）。(5）該小組用a g廢鐵屑制得b g，不考慮損失則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20202021年度高二年級(jí)階段性考試(四）化學(xué)參考答案1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D