專題一 無機框圖題專題復習

1、專題一 無機框圖題專題復習 一、高考展望：無機框圖推斷是對常見元素的單質及其重要化合物相互關系的考查，它融元素化合物、基本理論、計算于一體。側重考查學生思維的能力和綜合應用的能力，在歷屆高考中具有較好的區(qū)分度和選拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、鈉、鋁、鐵元素及化合物之間的轉化是這類題的熱點。解決這類考題，首先要讀懂題意和圖意，找準突破口（題眼），從自己的記憶中搜尋出典型的反應，事物或模型，然后大膽推測，只要符合框圖關系的答案都是正確的。由于框圖推斷較好地考查了學生的直接思維品質，在高考中繼續(xù)出現是理所當然。二題眼歸類：（一）、特征反應：oh1與堿反應產生氣體： al、si h2單質： 2al+

2、2naoh+2h2o= 2naalo2+3h2 si+2naoh+h2o= na2sio3+2h2oh、銨鹽：nh4 nh3hcl2與酸反應產生氣體：金屬 h2so2 h2so4no2、no hno3單質 濃h2so4非金屬c so2、co2濃hno3 no2、co2濃h2so4s so2濃hno3 h+ so2、no2 co32(hco3) co2h+化合物： s2(hs) h2sh+ so32(hso3 so23na2s2o3與酸反應既產生沉淀又產生氣體： s2o32+2h+= s+so2+h2o4與水反應產生氣體： 2na2h2o= 2naohh2單質： 2f22h2o= 4hfo2 2

3、na2o22h2o= 4naoho2化合物： mg3n23h2o= 3mg(oh)22nh3 al2s36h2o= 2al(oh)33h2s cac22h2o= ca(oh)2c2h25既能酸反應，又能與堿反應：1單質：al、zn、be。h2o化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。h2o co32(hco3) co2al(oh)36強烈雙水解：al3+與 s2(hs) h2sal(oh)3h2o alo2 al(oh)3o2na2co3co2 h2o 7與na2o2反應 o2naoh 電解 82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl電解 h2o h2o2

4、電解 9電解： al2o3 alo2電解 nacl溶液 naoh+cl2h2 cuso4溶液 cuo2h2so4 10鋁熱反應：al+金屬氧化物金屬+al2o33oh3hohh11 al 3 al(oh)3 alo212歸中反應：2h2s+so2=3s+2h2o； 4nh3+6no4n2+6h2o 6hclkclo3= 3cl2h2okcl 金屬鹽金屬鹽13置換反應：鋁熱反應金屬金屬： h2h或h2o 活潑金屬(na、mg、fe)點燃金屬非金屬： 2mgco2 2mgo c 2f22h2o= 4hfo2高溫非金屬非金屬： 2csio2 高溫si2co ch2o 高溫 h2co cl2(br2、

5、i2)h2s= s2hcl(hbr、hi) h2金屬氧化物 金屬h2o 非金屬金屬 c金屬氧化物 高溫 金屬co2 14三角轉化：15受熱分解產生2種或3種氣體的反應：2 nh4hco3(nh4)2co3nh3+co2+h2o銨鹽： nh4hso3(nh4)2so3 nh3+so2+h2o nh4hs(nh4)2snh3+h2s硝酸鹽 2cu(no3)22cuo+4no2+o2 2agno32ag+4no2+o2h2o o216特征網絡：h2o o2 o2 o2a b c d(堿或酸)h2o o2 o2nh3(氣體) no no2 hno3(或n2)h2o o2 o2h2s(氣體) so2 s

6、o3 h2so4(或s) h2o o2c(固) co co2 h2co3 (或ch4)強酸 o2na(固) na2o na2o2 naoh 氣體b 強堿a氣體c【強調】a為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3。無機框圖中常用到催化劑的反應：2kclo32kcl+3o2 4nh3+5o24no+6h2o2h2o22h2o+o2 n2+3h22nh32so2+o22so3(二)、物質的重要特征：1、性質特征：、物質的顏色：有色氣體單質：f2、cl2、o3其他有色單質：br2(深棕紅色液體)、i2（紫黑色固體）、s（淡黃色固體

7、）、cu（紫紅色固體）、au（金黃色固體）、p（白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體）、si（灰黑色晶體）、c（黑色粉未）無色氣體單質：n2、o2、h2；有色氣體化合物：no2 (紅棕色)；黃色固體：s(淡黃色)、na2o2(淡黃色)、agbr(淡黃色)、ag3po4(黃色)、agi(黃色)；黑色固體：feo、fe3o4(黑色晶體)、mno2、c、cus、pbs、cuo紅色固體：fe(oh)3(紅褐色)、fe2o3(紅棕色)、cu2o、cu藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）；綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）；紫黑色固體：kmno4、碘單質。白色：fe(oh)2、caco3、baso4、a

8、gcl、baso3有色離子（溶液）：cu2+、fe2+、fe3+、mno4、fe(scn)2+不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4不溶于稀酸的黃色沉淀：s(淡黃色)、agbr(淡黃色)、agi【強調】全部顏色分類：紅色：fe2o3紅棕色；fe(oh)3紅褐色；fe(scn)2+紅色(或血紅色)；cu2o紅色(或磚紅色)；3被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在ph5的溶液中呈紅色；酚酞在ph為810的溶液中呈淺紅色；no2紅棕色；紅磷暗紅色；液溴深棕紅色；品紅溶液紅色；充氦氣、氖氣的燈管紅色； cu紫紅色；*甲基橙在ph4.4的溶液中呈黃色。藍色：cu2+、cu(oh)2、cuso45h2

9、o；石蕊在ph8的溶液中呈藍色；i2遇淀粉變藍色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、mno2、cuo、cus、cu2s、pbs、ag2s、fes、feo、fe3o4黑色；si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。綠色：fe2+淺綠色；cl2黃綠色；cucl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)；堿式碳酸銅綠色。金色：銫、金。褐色：ag2o褐色；溶解了溴的溴苯黃褐色；碘的酒精溶液為褐色。【強調】：重要的反應：鋁熱反應；過氧化鈉的性質反應；mg+co2；fe3+fe2+；漂白粉性質；常見氣體的實驗室制法；(電解熔融氧化鋁)；電解飽和食鹽水；重要的化工反應：硅酸鹽工業(yè)；石油化工(

10、裂化、裂解)、硫酸工業(yè)；合成氨；硝酸工業(yè)；皂化反應。、物質的狀態(tài)：常溫下為液體的單質：br2、hg。常溫下的常見的無色液體：h2o h2o2。常見的氣體單質：h2、n2、o2、f2、cl2。常見的氣體化合物：nh3、hf、hcl（hx）、h2s、co、co2、no、no2、so2；【注：有機物中的氣態(tài)烴cxhy（x4）；有機化學中有許多液態(tài)物質，但是含氧有機化合物中只有hcho常溫下是氣態(tài)】。常見的固體單質：i2、at、s、p、c、si、金屬單質；白色膠狀沉淀al(oh)3、h4sio4。、物質的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：h2s；有刺激性氣味的氣體：cl2、so2、no2、hx、nh3；有刺激

11、性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水；、物質的毒性：非金屬單質有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4；常見的有毒氣體化合物：co、no、no2、so2、h2s；能與血紅蛋白結合的是：co和no；、物質的溶解性：極易溶于水的氣體：hx、nh3常見的難溶于水的氣體：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：、不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。、含有金屬元素的陰離子：mno4、alo2、cr2o72。、ab2型的化合物：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、ko

12、2、4cao2、bao2等。、a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等；、a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s等；、ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas等；、能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na與o；3、結構特征：、具有正四面體結構的物質：甲烷、白磷、nh4+、金剛石等。、屬于線型分子的是：co2、cs2、c2h2等。、屬于平面分子的有：c2h4、苯等。4、分子的極性：常見的非極性分子：co2、cs2、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6等常見的極性分子：雙原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2等(三

13、)、重要的實驗現象：1、燃燒時火焰的顏色：、火焰為藍色或淡藍色的是：s、h2、co、ch4、h2s、c2h5oh；、火焰為蒼白色的為：h2在cl2中燃燒；、na燃燒時火焰呈黃色。、鉀燃燒時隔著鈷玻璃，焰色為淺紫色。(還有一些不常見的焰色只作一般的了解即可)。2、沉淀現象：、溶液中反應有黃色(或淺黃色)沉淀生成的有：agno3與br、i；s2o32與h+、h2s溶液與一些氧化性物質（cl2、o2、so2等）、ag+與po43；、向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有fe2+；、與堿產生紅褐色沉淀的必是fe3+；、產生黑色沉淀的有fe2+、cu2+

14、、pb2+與s2；、與堿反應生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加過量naoh沉淀不溶解，則是mg2+，溶解則是al3+；、加過量酸產生白色膠狀沉淀者是sio32。3、放氣現象：、與稀鹽酸反應生成無色有刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有so32或hso3。、與稀鹽酸反應生成無色無氣味的氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是co2，原溶液中含有co32或hco3；若為無色有刺激性氣味的氣體則為so2；、與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有nh4+離子；4、變色現象：

15、、fe3+與scn、苯酚溶液、fe、cu反應時顏色的變化；、遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no；、fe2+與cl2、br2等氧化性物質反應；、酸堿性溶液與指示劑的變化；、品紅溶液與cl2、so2等漂白劑的作用；、碘遇淀粉變藍；、鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。5、放熱現象：、強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，nacl溶于水時熱量變化不大。、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；5、酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應空氣6、與水能發(fā)生爆炸性反應的有f2、k、cs等。7特征反應現象：白色沉淀fe(oh)2 灰綠色 紅褐色fe(o

16、h)3、三、考題透析：【例1】提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：單質f是： h2 。寫出由e生成g的離子反應方程式(或化學方程式)： 4fe28nh3h2oo22h2o=4fe(oh)38nh4。(分兩步寫亦可)溶液i中所含金屬離子是： al3和na 。由ce+f若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)： h2so4 (或hno3) ?！纠?】a、b、c、d、均為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如下圖所示。若a是可溶性強堿，b是正鹽，d不溶于稀硝酸，則b的化學式：(nh4)2so4。有關反應的化學方程式為：(nh4)2so4+ba(oh)2=baso4

17、+2nh3+2h2o。若b是正鹽，d既可溶于鹽酸又可溶于naoh溶液。a是nahco3時，該反應的離子方程式為：al3+3hco3=al(oh)3+3co2 。a是一種淡黃色固體，且a與b以物質的量之比為2:1相混合時，推知b的化學式為： al2(so4)3 。若a是碳化鈣（cac2），a與b的溶液反應時只生成氣體c、caco3和水；c的燃燒熱為1300kjmol1，則b的化學式為：ca(hco3)2 ；c燃燒的熱化學方程式為：2c2h2(g)+5o2(g)=4co2+2h2o(1)；h=2600kjmol1。ebabcdmnpqncxxqxx【例3】單質a、m、x有如下轉化關系（反應物和生成

18、物中的水及反應條件已略去）。已知x、b、c、n是常見氣體。x的一種同素異形體與人類的生存環(huán)境關系密切，該同素異形體的分子式為： o3 。能否確定a、m一定是非金屬單質？ 能 （填“能”、“不能”），理由是：它們與o2反應生成的化合物b、n為氣體 。c、e的分子結構相似，e的電子式為： 。n能使溴水褪色，反應的化學方程式為 br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4 。請寫出鑒別c和n的一種試劑：品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液 （不能用溴水）請寫出下列反應的化學方程式：6n+xp：2so2+o2 2so3a+q c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o?！纠?】甲、乙、丙是短周期元素形成

19、的三種常見單質，a、b、c是三種常見的化合物，a為淡黃色固體；它們之間的轉化關系如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篴的化學式：na2o2 ；b的電子式：h :o: h。寫出甲和b反應的離子方程式：_ 2na+2h2o=2na+2oh+h2 。1mola和足量b反應時轉移的電子為： 1 mol。單質乙和丙在濃koh溶液中可以制成原電池，請寫出該電池的電極反應方程式：負極： 2h24e+4oh=4h2o ；正極： o2+4e+2h2o=4oh ?！纠?】a、b、c、d四種物質都是短周期非金屬氣體單質，且a是氧化性最強的單質。在一定條件下，a、b、c分別跟d發(fā)生化合反應生成相應的共價化合物甲、乙、丙，每個甲

20、、乙、丙的分子中都含有10個電子。b與c在放電條件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一種元素。這些單質和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的相互轉化關系：據此，回答下列問題：寫出下列各物質的化學式：a：_f2_；b：_o2_；c：_n2_ 。 寫出下列各物質的電子式：甲_h:f_；乙_h:o:h_； 丙 。 寫出下列反應的化學方程式：乙a甲b：2f2+2h2o = 4hf+o2 _； 丁丙乙c：_6no+4nh3=5n2+6h2o；b+丙丁乙：5o2 +4nh3= 4no+6h2o ；甲、乙、丙三種物質中穩(wěn)定性由強到弱的順序是：hfh2onh3 。判斷依據是：非金屬性：fon ?！纠?】某常

21、見二價過渡金屬的鹽a可發(fā)生如圖所示的變化，其中b為黑色固體氧化物；c、g為氣體氧化物；e為固體單質且不與稀h2so4反應；d為氣體單質；e與f反應時，除生成a外隨f的濃度不同產物可以是c也可以是g。請完成下列問題：a為：cu(no3)2 ；d為： o2 ；b轉化為e時，有多種方法，請寫出其中一個反應的化學方程式：cuoh2cuho ；(用c、co、al、nh3等均給滿分)寫出c與h2o反應的化學方程式：_ 3no2h2o2hno3no ；寫出e與足量f的濃溶液反應的實驗現象： 固體溶解，溶液呈藍色；有紅棕色氣體生成 ；a分解時生成c和d的物質的量之比為： 4:1 。7四、考點強訓：1. 已知a

22、、b、c、d、e均是由短周期元素組成的化合物，且均含有同一種元素，x無論是鹽酸還是naoh，+z+y+y+x酸式鹽abcd無機酸e均能進行下述轉化又知c的相對子質量比d少16。當x為鹽酸時，e為：h2so4 ，a中陰離子為： hs 。當x為naoh時，a與x反應的離子方程式為： nh4+hs-+2oh-=s2-+nh3+2h2o 。2.（2000年高考全國卷）下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：物質a跟b反應生成物質e、f和g；物質c跟d反應生成物質i，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝何镔|h的化學式是： hcl 。反應的化學方程式是： cl2+

23、2naoh=naclo+nacl+h2o 。反應的化學方程式（須注明反應條件）是： na+3h22nh3 。3. 根據下列框圖填寫下列空格：c是： al ，d是： cl2 ，g是： co2 ，e是： na2co3(或nahco3) 。 寫出下列反應的離子方程式：氧化物b+濃鹽酸： mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o 。f的水溶液與e溶液：2alcl3+3na2co3+3h2o=2al(oh)3+3co2+6nacl 。h與naoh溶液反應：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 。單質c與濃硫酸共存的現象為： 鈍化 。4. 在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如右圖所示的變化（

24、反應中生成的水沒有寫出）：請回答：固體a是（寫出化學式）： na2o2 。反應()的化學方程式為：_ naoh + so2 = nahso3 。 8反應（）的化學方程式為：so2 + br2 + 2h2o = h2so4 + 2hbr 。5. a、b、c、d分別是氫氧化鉀、氨水、硝酸鋇和鹽酸四種無色溶液中的一種，現用另一種溶液x與它們進行了如下圖所示的實驗：根據上述實驗，寫出可判斷出的物質的化學式，若不能斷定則寫“不”(均填入下表空格內)：代號abcdx物質不確定ba(no3)2 不確定nh3h2oal2(so4)3或明礬 若有不能判斷的物質，需增加的、檢驗它們的簡單方法是(若都能判斷，此問不

25、答)方法有很多。如加入酸堿指示劑，某些金屬單質、可溶性的銅鹽、鐵鹽等。6. a、b、c、d是短周期元素所形成的單質，也是中學化學中常見的物質，通常情況下，a、b為固體，c、d為氣體，電解h的水溶液生成x、c和d，此反應是一個重要的化工反應，這些物質間相互轉化關系如右圖所示。試回答：b單質為 原子 晶體 （填晶體類型），b與i物質之間的轉化在工業(yè)上有什么實際意義： 提供單質硅 。x的化學式為： naoh ，y的化學式為： hcl ，f水溶液顯 ,堿 性（填“酸”、“中”或“堿”）。e和g化合物的水溶液混合發(fā)生反應，其離子方程式為： 3alo2+al3+6h2o=4al(oh)3 。用惰性電極電解

26、含0.2molh物質的水溶液，在陽極產生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200ml.則溶液的ph= 14 。7. 從某物質的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化（參加反應或反應生成的沒有表示）?；卮鹣铝袉栴}：物質的化學式（有機物寫結構簡式）：a： k2s2o3 ；e： fes ；x： hcl ；y： c6h5oh 。寫出反應步驟、的離子方程式： s2o32-+2h+=s+so2+h2o ；9 2fecl3+h2s=s+2fecl2+2hcl 。8. a、b、c、d是中學化學中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成甲、乙、丙是單質，甲、丙、a、c、d常溫下均為氣體，b為液體這些單質和化合物之

27、間存在如下關系：化合物b單質甲化合物a化合物a和單質丙so2和化合物b化合物d化合物d化合物c單質乙寫出下列物質的分子式：a co2 、b_ h2o_、c_ h2s_、甲_ o2_、丙_ h2 。寫出下列物質的電子式：a_、b_、c_。寫出單質甲跟化合物c反應，生成so2和化合物b的化學方程式：3o2+2h2s=2so2+2h2o。在密閉容器中，化合物b跟化合物d在高溫下生成化合物a和單質丙的反應是可逆反應，其化學方程式為：h2o(g)+co(g) co2(g)+h2(g)；反應達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡 不移動 (填向左移動、向右移動、不移動)；其理由是_。9. a、b、c、d均為短

28、周期元素。a、b可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為ba和b2a。a與d可形成氣態(tài)化合物da、da2。a、b、d可組成離子化合物，該晶體化學式為b4a3d2，其水溶液呈弱酸性。b與d可形成一種極易溶于水的堿性氣體x。b與c可形成極易溶于水的酸性氣體y。已知x分子與b2a分子中的電子數相等。y分子與最簡式為ba的分子中的電子數相等。請回答：寫出元素的名稱：a： 氧 ，c： 氯 。y分子是分子 極性 (填極性和非極性)。寫出下列反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目。c2+（ba）n a2： cl2 + h2o2 = 2hcl + o2 c2+ x（過量） d： 3cl2 + 8nh3（過量）

29、=6nh4cl + n2 。b4a3d2水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式：nh4+ + h2onh3h2o + h+。已知液態(tài)x與b2a相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含相同電子數的離子，則x的電離方程式為： 2nh3 nh4+ + nh210. 下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復到室溫生成白色固體a、無色液體b、無色氣體c各1mol。x、e、g的焰色反應均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列物質的化學式：x：nahco3 ；g：naalo2 ；d：al(oh)3。寫出g與c反應生成d的離子反應方程式：alo2+co2+2h2o=al(oh) 3 +

30、hco3 。寫出xea的離子方程式：hco3+oh=co32+h2o 。寫出c與na2o2參加反應的化學方程式：2co2+2na2o2=2na2co3+o2 ，若0.2molna2o2轉移的電子數為：026.021023 個。11. 白色粉末a由na2s、na2so3、na2s2o3、na2so4、nacl等物質中的三種混合而成，取一定量a樣品投入100 ml、2.2 moll1鹽酸中，有淡黃色沉淀生成, 充分反應后過濾，最終得到100 ml ph為0的溶液將此溶液蒸干，只得到8.19 g純凈bb的化學式為： nacl ；請通過計算推斷a中是否有nacl？(填“一定有”、“一定無”或“可能有”

31、）：一定有若有，10則m(nacl) = 1.17 g（若前空判斷為“一定無”，則此空不填）若反應中還生成v l（標準狀況）氣體，且氣體不會使品紅溶液褪色，則取出的a樣品中含有na2s的物質的量為： (v2.688)/67.2 mol（用含v的代數式表示）。12. x、y、z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：y+xa(氣)，y+zb(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：若常溫下x、y、z均為氣體，且a和b化合生成固體c時有白煙產生，則：y的化學式是： h2 ；生成固體c的化學方程式是： nh3hcl=nh4cl 。若常溫下y為固體，x、z為氣體，a在空氣中充分燃燒可生成b

32、，則：b的化學式是： so2 ；向苛性鈉溶液中通入過量的a，所發(fā)生反應的離子方程式是： h2soh=hsh2o ；將y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是：_ s+3cl2 + 4h2o = h2so4 + 6hcl 。13. 下列圖中是中學化學的常見物質，其中e、f、g、z、w是單質，b的化學式是e2f3。它們有如下圖所示的轉化關系：f、h的化學式分別是： o2 ； agcl 。c+e反應的化學方程式是： 2al + fe2o3al2o3+ 2fe 。簡要說明a6h2o可轉變?yōu)閏和d的原因是：fecl36h2o受熱后，fecl3水解成fe（oh）3和hcl，h

33、cl易揮發(fā)，有助于fecl3徹底水解成fe（oh）3，fe（oh）3固體受熱分解成fe2o3 。 寫出電解x溶液的離子方程式：2cl+2h2o2oh+ cl2 + h2 。寫出b和y溶液反應生成j的化學方程式： al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 。14. x、y、z為短周期元素的單質，x、y的組成元素為同主族元素，u、v為它們的化合物，這些物質之間的關系如右圖所示，其中反應條件和某些產物已經略去。若v是水，則：x是： o2 ；u是： h2s 。由于u有劇毒，工業(yè)上產生的u要經過處理變成單質y后方能排放，以防止大氣污染。富瑪克斯法治理u的方法和步驟如下：第一步：用2%3%的na2c

34、o3溶液作吸收劑生成2種酸式鹽；第二步：再加入一種rno（液）（r表示芳香烴基）與生成的一種酸式鹽的水溶液反應生成一種固體單質、堿和rnhoh；第三步：第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；第四步：rnhoh與空氣中的氧發(fā)生反應又得到rno。則：第一步反應的化學方程式為：na2co3+h2s=nahco3+nahs ；處理u的總反應方程式為： 2h2s+o2=2h2o+2s 。請對富瑪克斯法的優(yōu)點做一簡要評價：rno反應前后不變，起到催化劑的作用，是一條綠色工藝流程。若u、v均為氧化物，則：寫出反應i的化學方程式： sio2+2csi+2co ；11在計算機長距離聯(lián)網使用的傳輸速度

35、快、信息量大的線路，使用的材料的主要化學成分是u，該材料的名稱是： 光導纖維 。這種材料埋在地下時，如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因：_ sio2+2oh=sio32+h2o 。15. 在下右圖所示的轉化關系中，a、b、c是中學化學中常見的物質，都含有同一種元素r，且所含元素均在短周期?；卮鹣铝袉栴}。（說明：圖中不含r的產物均已略去，反應的產物之一是a）。若a為氣體單質，則a為： cl2 。若a為兩性無機化合物，由a轉化為b和c的離子方程式為： al(oh)3+oh=alo2+2h2o 。若a是由非金屬元素組成的鹽，則由a轉化成b（或b、c）的離子方程式為：nh4+oh-

36、=nh3h2o(或加熱)。若a為酸性氧化物，a與naoh溶液反應有三種情況（只生成b、只生成c、同時生成b和c），則a為：co2(或so2) 。若a可由家庭生活中兩種常見的有機物合成，則a轉化成b和c的化學方程式為：ch3cooch2ch3+h2o naohch3cooh+ch3ch2oh16. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，它們之間有如下轉化關系；其中丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。寫出圖1中乙丙的離子方程式：_ 2fe2+cl2=2fe3+2cl 。戊丁的化學方程：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 。丙溶液可使淀粉ki試紙變藍，寫出該反應的離子方

37、程式：2fe3+2i-=2fe2+i2 。圖1已知a單質可參與圖1中“己固體甲單質”的轉化，b、c、d、e中都含a元素，它們間存在圖2所示轉化關系：已知b固體和紅寶石、藍寶石的主要成分相同，c溶液ph7，e溶液ph7；是實現上述轉化的反應物，分屬于單質、氧化物、氣態(tài)氧化物、酸溶液、堿溶液中的一種（此非的排列順序），請寫出它們的化學式 o2 ； nh3 ； co2 ； naoh 。 寫出c溶液ph7的原因（用離子方程式表示）：_ al3+3h2oal(oh)3+3h+。圖217. 由白色和黑色固體組成的混合物a，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：寫出反應的化學方程式： mno24hcl(濃) m

38、ncl2cl22h2o 反應的離子方程式： 2cl2h2ocl2h22oh 12操作中的名稱是： 溶解、過濾 ，在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是： 漏斗、燒杯、玻璃棒 。下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體g的發(fā)生裝置是： b ；為了得到純凈干燥的氣體g，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑是：飽和食鹽水（或水） ，d裝置中存放的試劑是： 濃硫酸 。氣體g有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體g的離子方程式：cl22oh=clcloh2o ；下列ei裝置中，通常用來吸收氣體g的裝置是： e 。j是一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列ei裝置中，可用

39、于吸收j的是 f、g、h 。18. 已知al所代表的物質(或溶液中的溶質)都是中學化學課本里學過的物質。通常狀況下，a、b均是淡黃色固體，d是單質氣體，e是無色無味氣體，k是不溶于水的酸。反應一是化學工業(yè)生產某重要產品的三步反應，反應是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一。一定條件下，各物質間的相互轉化關系如圖所示(反應時加入或生成的水均沒標出) 寫出下列物質的化學式：b： fes2 ；d的同素異形體： o3或o2 。 寫出a的電子式：na:o:o:na ；e的結構式： o=c=o 。 指出反應、是吸熱反應，還是放熱反應 放熱反應 ； 放熱反應 ； 放熱反應 ； 完成下列反應方程式 反應的離子方程式：

40、2fe3+s02十2h2oso42十2fe24h ； 反應的化學方程式： na2co3+sio2nasio3+co2。 15.6克a與適量e完全反應，轉移的電子的物質的量為 0.2mol 。1319. 化合物a、b、c、d、e、f是中學化學的常見物質。這些化合物之間存在下圖的關系。其中a和b的反應是一種重要的化工生產中的主要反應。ab+cd+高溫h2o + d + fe + f鹽酸鹽酸在a、c、f中含有相同的元素是： na 。（填元素符號）化合物c可溶于水，其化學式為：na2sio3 ，水溶液呈 堿 性，因為（用化學方程式或離子方程式表示）：sio32 + 2h2o=h2sio3 + 2oh。

41、c的水溶液和d能否反應 能 ，其原因是：h2co3的酸性強于h2sio3，可以由強酸制得弱酸 。該化工工業(yè)稱為： 硅酸鹽工業(yè) 。 20.下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：已知：常溫下，c、d、f都是無色氣體，其中c和d分子中的質子總數相等，c是一種可燃性氣體，d能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，f能使澄清石灰水變渾濁；h是不溶于稀硝酸的白色沉淀。寫出下列物質的化學式：c：ch4 ；d：nh3 ；甲： ch3coona；x：bacl2溶液。寫出naoh與乙反應的有關化學方程式：ch3coonh4+naoh ch3coona+nh3+h2o；h3coona+naoh na2co3+ch4 。

42、 (或將兩方程式合并為一個也可。) 寫出g與y反應后溶液為中性的離子方程式：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o 。 21以下各單質和化合物之間存在右列轉化關系(各單質和化合物中所含元素均為短周期元素)：試確定單質a和b的化學式：a：al或si ，b： o2 。寫出化合物甲與naoh溶液反應的化學方程式：al2o32naoh=2naao2h2o(或si2naohh2o =na2sio32h2)。寫出化合物乙轉化為化合物丁的離子方程式：alo2co22h2o=al(oh)3hco3或2alo2co22h2o=2al(oh)3co32。sio32co2h2o=h2sio3co32

43、(co2過量生成hco3)22. a、b、c、d、e、f六種物質的相互轉化關系如下右圖所示（反應條件未標出），其中反應是置換反應。若a、d、f都是非金屬單質，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，則反應14abcdefff的化學方程式是：sio22csi2co 。若a是常見的金屬單質，d、f是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應（在水溶液中進行）的離子方程式是：2fe2+cl22fe32cl ；已知1 g d與f反應生成b時放出92.3 kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式：h2(g)cl2(g)2hcl(g)；h184.6 kjmol1。若b、c、f都是氣態(tài)單質，且b有毒，和兩個反應中都有水生成，反應需要放電才能發(fā)生， a、d相遇有白煙生成， 則c的電子式是：n n，反應的化學方程式是： 4nh35o24no6h2o 。若a、d為短周期元素單質，且所含元素的原子序數a是d的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數d是a的2倍，和兩個反應中都有紅棕色氣體生成，b的結構式是： o=c=o ，反應的化學方程式是： c4hno3co24no24h2o 。23. 已知d是單質，其他均是常見的化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示，其中m（a）m（b）。回答下列問題：符合此轉化關系的a、b、d的化學式分別是：a： h2o 、b： co2 、d： o2 。寫出z的電子式：na:o:o:na，