浙教版科學(xué)八下第一章復(fù)習(xí)教案5頁

1、第一章粒子的模型與符號復(fù)習(xí)1、模型的作用：模型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意。2、符號的作用：（1）、簡單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3）、可避免由于表達(dá)的文字語言不同引起的混亂二物質(zhì)與微觀粒子模型1分子由原子構(gòu)成；分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。2、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3.水分解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息?（1）、分子由原子構(gòu)成。（2）、水電解是一個化學(xué)變化過程(3)、水是由氫元素和氧元素組成的（

2、4）、在化學(xué)變化過程 中分子可以成分更小的原子。（5）、在化學(xué)變化過程 原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。4水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。三原子結(jié)構(gòu)的模型1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型湯姆森：“湯姆森模型”、盧瑟福： “核式模型玻爾：“分層模型”“電子云模型”。2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。3、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質(zhì)（:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar

3、等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。4、原子結(jié)構(gòu)的初步知識 質(zhì) 子 ：每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核 （帶正電）原子 （帶正電） 中 子 （不帶電）（氫原子沒有中子） 核外電子（帶負(fù)電）：每個電子帶一個單位的負(fù)電荷說明：（1）、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。（2）、質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰?gòu)成（3）、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）、分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數(shù)目沒有發(fā)生變化。5、在原子中，原子序數(shù)等于

4、質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；不一定等于中子數(shù)，中子數(shù)可以為零；不同的原子質(zhì)子數(shù)一定不同。原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。（注：原子核所帶的電荷數(shù)為核電荷數(shù)。）6、科學(xué)上把具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指鐵原子的總稱。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。7、我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子，在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。8、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等。9同位素原子是一種元

5、素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。四組成物質(zhì)的元素1、單質(zhì)和化合物 純凈物 單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) 例：氧氣 氧化物物質(zhì) 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水 混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液 其它氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。2比較元素、原子、離子、分子的區(qū)別3、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素?；瘜W(xué)變化中的最小微粒區(qū)分只講種類，不講個數(shù)組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物）既講種類，又講個數(shù)構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì)使用描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)聯(lián)系元素是原子的總稱；元素的

6、種類由原子中的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定宏觀上物質(zhì)由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的。4元素的分布在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。有機(jī)化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。五表示元素的符號1元素符號：國際上通用的表示元素名稱的符號。2、符號表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物

7、質(zhì)。例：H表示氫元素和1個氫原子，而Na表示鈉元素、1個鈉原子和金屬鈉。如元素符號前面有數(shù)字則只能表示幾個某原子。例：2O只能表示2個氧原子，mCu只能表示m個銅原子。3元素周期表（1）元素周期表是科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，（2）元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。要知道元素周期表的一些結(jié)構(gòu)和規(guī)律。六表示物質(zhì)的符號1、化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。2、常見單質(zhì)的化學(xué)式：氧氣O2 、氫氣H2 、氯氣Cl2

8、、氮?dú)釴2 、碘I2 、鐵Fe 、銅Cu 、水銀Hg、硫S 、磷P 、木炭、焦炭、活性炭、金剛石、石墨 C 、氦氣He、氖氣Ne 3、化學(xué)式的讀法：（1)一般從右向左叫做”某化某”(2)當(dāng)一個分子中原子個數(shù)不止1個時,還要指出1個分子里元素的原子個數(shù),叫做”幾某化幾某”4、熟記常見元素的化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負(fù)一價；通常氧是負(fù)二價； 一二銅，二三鐵；三鋁四硅五價磷；二四六硫二四碳；單質(zhì)化合價為0。5、常見元素的化合價的一些規(guī)律：A化合價有正、負(fù)之分；B在化合物里，通常金屬元素顯正價（氫為+1價），非金屬元素顯負(fù)價（氧顯-2價）；C在化合物里，各元素的正負(fù)化合價的代

9、數(shù)和等于零（最重要的一條規(guī)則）；D在單質(zhì)分子里元素的化合價為零；E有些元素的化合價是可變的；F同一元素在同一化合物中化合價也可能不同。6、離子符號的表示：先寫上元素符號，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如Na+ Cl有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子NH4， 碳酸根離子CO327、元素符號周圍的數(shù)字的意義（1）、元素符號前面：表示原子、分子或離子的個數(shù)。如2N、2H2、2Mg2+等。（2）、元素符號右下角：表示構(gòu)成分子（或原子團(tuán)）的原子個數(shù)。如H2、SO42-。（3）元素符號右上角：表示離子所帶的電荷數(shù)。如Ca2：表示帶個單位正電荷的鈣離

10、子（4）、元素符號正上方：表示元素的化合價。 如：CuO 表示氧化銅中銅元素的化合價是+2價。（5）、元素符號左下角：表示元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。（6）、元素符號左上角：表示元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（即相對原子質(zhì)量）。記牢關(guān)系：離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價在數(shù)值上是相等的；離子所帶的電荷的正負(fù)與元素化合價的正負(fù)相一致。8、如何根據(jù)元素的化合價，正確寫出化合物的化學(xué)式呢？口訣1：正前負(fù)后；上方標(biāo)價；交叉填數(shù)；約簡檢驗(yàn)。口訣2：氫、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有機(jī)化合物的書寫除外）七元素符號表示的量1某種原子的相對原子量= 某種原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12相對

11、原子質(zhì)量：某種原子的相對原子量就等于該原子的實(shí)際質(zhì)量與一種12C原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12相比所得到的比值，即：原子的相對質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子量的總和。3化學(xué)式的意義：以CO2為例:（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（3）表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（一個CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成）（4）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44）（6）、表示組成該物質(zhì)各元素的原子個數(shù)比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某種元素質(zhì)量化合物中各元素總質(zhì)量4元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5 化合物里含某元素的質(zhì)量化合物里含某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m元素 m純凈物 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、熟記常見的元素符號及其表示的意義（見課本P18頁）元素名稱核電荷數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)元素符號7、熟記常見的原子團(tuán)及其離子符號、所帶電荷、化合價原子團(tuán)離子符號電荷化合價氫氧根硝酸根碳酸氫根高錳酸根銨根硫酸根碳酸根亞硫酸根錳酸根磷酸根8、常見單質(zhì)（注意金屬單質(zhì)、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬直接用元素符號表示化學(xué)式的書寫。）氫氣氮?dú)饴葰庋鯕獾怃逄脊枇蛄缀饽蕷鈿鍤怃\鎂銅鈉鋁鐵鉀鈣汞銀臭氧12、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳四氧化三鐵五氧化二磷二氧化碳二氧化