初中化學(xué)方程式及現(xiàn)象總結(jié)

1、精品好資料學(xué)習(xí)推薦初中化學(xué)方程式現(xiàn)象總結(jié)一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：生成白煙7.硫粉在氧氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰

2、；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO22.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O 3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2 + O2 塵埃 2SO

3、3二分解反應(yīng)：1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2 MnO2催化2H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+ O2 3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 6.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO27.高溫煅燒石灰石：CaCO3

4、高溫CaO + CO2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成8.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2 9.加熱氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 10.加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2加熱CaCO3+CO2+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成三氧化還原反應(yīng)：1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe

5、2O3高溫4Fe + 3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 5.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO26.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 1.鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成2.鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 =

6、 FeSO4 + H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體3.鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成4.鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2現(xiàn)象：有氣體生成5.鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：有氣體生成6.鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色7.鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2現(xiàn)象：有氣體生成8.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2現(xiàn)象：有氣體生成9.銀和稀硝酸：3Ag+4HN

7、O3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色10.銀和濃硝酸：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 11.銅和濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 12.銅和硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬(2)金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應(yīng)）1.鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬2.鋅和硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 = ZnS

8、O4 + Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成3.銅和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4.銅和硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成5.鐵和氯化鐵：Fe +2FeCl3=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 6.鐵和硝酸銀：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2 + Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬7.鋅和氯化亞鐵：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵(3)堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 1.氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：

9、紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液2.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液3.氧化銅和稀鹽酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液4.氧化銅和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液5.氧化鎂和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化鈣和稀鹽酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化鐵和稀硝酸：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

10、8.氧化銅和稀硝酸：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液(4)酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 1.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

11、(5)酸 + 堿 - 鹽 + 水 1.鹽酸和氫氧化鈉：HCl + NaOH=NaCl +H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯2.鹽酸和氫氧化鉀：HCl + KOH= KCl +H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯3.鹽酸和氫氧化銅：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液4.鹽酸和氫氧化鈣：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 5.鹽酸和氫氧化鐵：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液6.鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色

12、絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 8.硫酸和氫氧化鈉：H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯9.硫酸和氫氧化鉀：H2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯10.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液11.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 12.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+ NaOH= NaNO3 +H2O現(xiàn)象：

13、酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯13.硝酸和氫氧化銅：2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液14.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯15.硝酸和氫氧化鉀：HNO3+KOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯16.硝酸和氫氧化鎂：2HNO3 +Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 1.稀鹽酸和碳酸鈣：2HCl+ CaCO3= CaCl2 + H

14、2O + CO2現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體2.稀鹽酸和碳酸鈉：2HCl+ Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體3.稀鹽酸和碳酸氫鈉：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 4.稀鹽酸和碳酸鎂：2HCl+ MgCO3=MgCl2 + H2O + CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體5.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl + AgNO3= AgCl + HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成且不溶于強(qiáng)酸，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子6.硫酸和碳酸鈉：H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4 + H2

15、O + CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體7.硫酸和氯化鋇：H2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子8.硫酸和碳酸鈣：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體9.硫酸和碳酸氫鈉：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體10.硝酸和碳酸鈣：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體11.硝酸和碳酸鈉：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：生成

16、能使純凈石灰水變渾濁的氣體12.硝酸和碳酸氫鈉：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體(7)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 1.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO42.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀3.氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOHFe(NO3)3=Fe(OH)3+3NaNO3現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀4.氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀5.氫氧化鉀和氯化鐵

17、：3KOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3KCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀6.氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成7.氫氧化鈉和硝酸亞鐵：2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2+2NaNO3現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀8.氫氧化鈉和硫酸亞鐵：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀9.氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀10.氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2+2NaNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀11.氫氧化鈉和硫

18、酸鎂：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀12.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀13.氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀14.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀15.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH現(xiàn)象：生成白色的沉淀16.氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2 + CaSO417.氫氧化鈉和硫酸氫

19、鈉：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象18.氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀19.氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀 20.氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯21.氫氧化鈉和氯化銨：NaOH+NH4Cl =NH3+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成22.氫氧化鈉和硝酸銨：NaOH+NH4NO3=NH3+H2O+NaNO3現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成23.氫氧化鈉和硫酸銨：

20、2NaOH+ (NH4)2SO4=2NH3+2H2O+Na2SO4現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成(8)鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 1.氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成3.硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成 4.氯化鋇和碳酸鈉：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

21、5.氯化鈣和碳酸鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀五其它反應(yīng)：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O= H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O= 2NaOH 4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O= H2SO45.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4 + 5H2O現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O= CuSO45H2O 7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O= H2SO38.CO2+C高溫2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 9.

22、3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 10.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解11.2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色13.2Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 14.H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有

23、能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 16.FeO+CO高溫Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 17.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 18.CuO+CO高溫Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 六. 呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2= 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O光照 葉綠素 C6H12O6 + 6O2初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH

24、)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈

25、。3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O =2H2 + O2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO + H2O = Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制

26、氧氣（分解反應(yīng)）2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2MnO2催化2H2O+O2 共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)

27、實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C + O2= CO2不充分燃燒：2C + O2= 2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。 7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S + O2= SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火

28、焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe + 2O2 =Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P +

29、5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C + 2CuO =2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷

30、卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2 + CuO= Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸

31、鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）高溫煅燒石灰石CaCO3= CaO + CO2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO + O2 =2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 16.一氧化碳還原氧化銅CO + CuO= Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17.甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 =CO2+ 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+Cl2= 2HCl 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒