2020年高考化學模擬題及答案

1、2020 年高考化學模擬題7化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是（）A酒精殺菌消毒利用了蛋白質(zhì)變性的原理CaOB石灰吟：“烈火焚燒若等閑要留清白在人間” ,其中“清白”是指C從煤中獲取清潔能源的方法是液化、氣化等物理變化D濃硫酸具有強腐蝕性 ,故用濃硫酸刻蝕石英材料可制作工藝品8阿伏加德羅常數(shù)為 N A。下列說法正確的是（）A 1.0L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH -數(shù)目為 0.1N AB常溫下 ,16g O 2 和 O 3的混合氣體中的原子數(shù)為 N AC78g Na 2O2固體中含有的共用電子對數(shù)為2N AD 32gCu 與足量的硫蒸氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA9下列有關

2、有機物的說法正確的是（）A纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同B丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3- 二溴丙烷的苯環(huán)上一氯代物有 3 種10實驗室用草酸與濃硫酸反應制備CO,其原理如下： H 2C2O4CO +CO 2+H 2O 。某課題組同學設計實驗探究 CO 還原氧化鉛 （黃色粉末 ）并檢驗氧化產(chǎn)物 （已知 CO 能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀 ）,裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A、中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明中空氣已排盡C實驗結束時 ,先熄滅處酒精燈 , 再熄滅處酒精燈D實驗過程中觀察到玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末11 某些無公害農(nóng)藥果園利用

3、電解原理，進行果品的安全生產(chǎn),解決了農(nóng)藥殘留所造成的生態(tài)及健康危害。下列正確的是（A a 為直流電源的負極，與之相連的電極做陰極B離子交換膜為陰離子交換膜C“酸性水”具有強氧化性 ,具有殺菌效果D陰極反應式為： H2O-2e-=H2+O 2-12 短周期元素 a、b、c、d 的原子序數(shù)依次增大 ,a 和 b 的價電子數(shù)之和等于 c 和 d 的最外層電子數(shù)之和這四種元素組成兩種鹽 b2da3和 bca 2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是( )A 原子半徑： bcadB氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： adC d 的氧化物常用于太陽能電池D

4、工業(yè)上電解 c 的氯化物冶煉單質(zhì) c13常溫下 ,改變 0.lmol/L 的 H2R溶液的 pH,溶液中“ R”相關的微粒的分布系數(shù) (X)隨 pH 的變化如圖所示已知(X)= 錯誤！未找到引用源。 ,下列有關說法中正確的是(A pH2.7 時,溶液中 c(HR -) ”或“ 0，一定條件下 ,密閉容器中的有關物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示：時間 /mim濃度 /(mol/L)01020304050NO2.01.160.400.400.60.6N200.42ab1.21.2CO200.42ab1.21.2020 min 內(nèi)的平均反應速率 v(CO 2)=mol L-1 min -1 ；第一次

5、達到平衡的平衡常數(shù)K=30 min 時只改變某一條件，則改變的條件可能是(填字母編號 )a升高溫度b 降低溫度c再通入一定量的 NOd縮小容器的體積e 加入合適的催化劑 f增大容器休積(4) 煉鋼爐中發(fā)生復雜的化學反應 ,其中包括反應： C(s)+CO 2(g)2CO(g) H0 。 將 1molCO 2 與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P 總。達到平衡時 ,容器內(nèi)氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖：CO2體積分數(shù)為 86% 時,CO2的轉(zhuǎn)化率為%(結果保留一位小數(shù) ,下同)已知：氣體分壓 P 分=P 總 氣體體積分數(shù)，達例平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為 Kp,則 9

6、00 時,Kp=(用含 p 總的代數(shù)式表示 )35 化學選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì) (15 分)堿式磷酸鈣 Ca10 (PO 4)6(OH) 2,工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石 ,是人的牙齒中比較堅硬的物質(zhì)，在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石,它的化學式為 Ca10(PO 4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分回答下列問題：(1) 基態(tài)鈣原子的價層電子排布式為。 基態(tài)磷原子的未成對電子數(shù)為(2) 堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類型是 , 含氧酸根離子的空間構型(3) 氫氟酸溶液中存在： 2HFH2F2,H2F2 為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是(填離子符號 )

7、。氫氟酸中存在 H2F2 的原因是。與 H2F+互為等電子體的分子是(寫出一個即可 )(4) O 、F、P 的電負性由小到大的順序為(5) NH 3 和 PH 3的構型相似 ,NH 3的鍵角略大于 PH3 ,從原子結構角度解釋其原因：(6) CaF 2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為已知：氟化鈣晶體密度為 gcm-3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中 Ca2+和F-之間最近核間距 (d)為pm( 只要求列出計算式即可 )7-10 ABCB 11-13 CBC26 (1)SO2(2 分 )(2) 2NH 4CuSO 3+2H 2SO4=CuSO 4+(NH 4)2SO4+2SO

8、2+2H 2O+Cu (2 分)(3) 抑制SO2與水反應(2分); 紅色溶液變無色溶液 (2 分)(4) 4Fe 2-+O 2+4H +=4Fe 3+ +2H 2O(2 分)（5）（2 分）（6）d（2 分 ）27（1）4Cl 2+H 2S+4H 2O=10H +SO 42- +8Cl - （2 分）;100（2 分）（2）NaCl+3H 2O 電解 NaClO 3+3H 2（2 分）;（1 分）;2KCl 、MnO 2（2 分）; 溶解、 過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶 （2 分）（3）漂白性或強氧化性等 （1 分）;c（Na +）c（ClO -）c（OH -）c（H + ）（2 分）28 （1）（1 分）Al4C3+l2H 2O=4Al（OH） 3+3CH 4（2 分）（3）0.04 mol L-1min -1（l分）;4（2 分）cd（2 分）（4）7.5%（2 分） 14.73p 總（2 分）35（1）4s2（1分）;