湖北省宜昌市長陽縣第一高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題【附答案】

1、湖北省宜昌市長陽縣第一高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時間：90分鐘 試卷總分：100分第I卷(選擇題，共54分)一、選擇題（本部分包括18小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共54分。）1下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是( )A將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B2Na + 2H2O = 2NaOH + H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化2未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)

2、的是 ( )天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D3參照反應(yīng)Br + H2 HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的 ( ) A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變 C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能不改變 D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5將0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g

3、)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率為0.01 mol/(Lmin)，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)n的值是 ( )A1 B2 C3 D46常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081； 2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092。以下說法正確的是( )A常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)c(O2)B常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為51082C常溫下，NO、H2O、C

4、O2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOH2OCO2D 以上說法都不正確7反應(yīng)C（s）+CO2（g）= 2CO（g）在一個密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是( )增加少量C（s） 升高溫度 體積不變，再通入CO2 縮小體積增大壓強(qiáng) 體積不變，再通入He壓強(qiáng)不變，再通入HeA. B. C. D. 8已知碳酸鈣的分解 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行;氯酸鉀的分解 , 在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是( )A. B. C. D. 9一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H” “”或

5、“”），并簡述理由： 。20、（5分）蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，HCOOH)的液體。(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式： 。(2)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時，皮膚上會起小皰，即使不治療，過一段時間小皰也能自行痊愈，其原因為 。有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點_(填“正確”或“不正確”)。(3)已知：25 時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K1.8104，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011。下列說法正確的是()A向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯現(xiàn)象B25 時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和

6、K值均增大C向0.1 molL1甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H)增大D向碳酸中加入NaHCO3固體，溶液中c(H)減小21（10分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。（1）.與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_(填分子式)。（2）.在水中易分解,一定條件下,的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示(已知:的起始濃度為0.0216mol/L):3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速分解,表明對分解起催化作用的是_。在30、pH=4.0條件下,的分解速率為_mol/(Lmin)。根據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測在下列條件下分解速率依次

7、增大的順序為_(填字母代號)。a.40、pH=3.0 b.10、pH=4.0 c.30、pH=7.022（11分）（）2017年5月5日,中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制的擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場首飛,科學(xué)家在實驗室中研究的利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0（1）若將1mol NO和2mol CO通人2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖甲所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)=_,4min末CO的濃度為_molL-1

8、（2）已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖乙所示。工業(yè)上催化裝置中比較適合的溫度和壓強(qiáng)是_（）取50 mL 0.50molL-1 NaOH 溶液和 50 mL 0.50molL-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱測定實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:（1）請?zhí)顚懕碇械目瞻?溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 溫度差平均值(t2-t1)/ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _ 2 27.0 27.4 27.2 31.3 3 25.9 25.9 25.9 29.9 4 26.4 26.2 26.3 30.3 （2）近似認(rèn)為0.50molL-1 NaOH 溶液和

9、0.50molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比熱容c =4.18Jg-1-1。則中和熱H=_(取小數(shù)點后一位)（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度23 （10分）硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+N

10、aCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3 則K3=_（用K1、K2表示）。（2）300時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v(正)=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8molL-1S-1)0.300.360.601.440.903.24k=_。（3）按投料比n(NO)：n(Cl2)=2：1把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度

11、T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：在p壓強(qiáng)條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_。若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=_（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分?jǐn)?shù)）。（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的_點。 化 學(xué) 參 考 答 案第I卷(選擇題，每個小題3分,共54分)題號12345678910答案CDBCACDADB題號1112131415161718答案BCAABCAC第II卷(非選擇題，共46分)19.（10分，每空2分）（1） SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2） 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） H= + 196kJmol-1（3） 溫度 L1L2 SO3(g)分解是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。20(每空1分，共5分)(1)HCOOH HCOOH (2分)(2)叮咬初期，血液中的H濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)生CO2而出現(xiàn)小皰，一段時間后血液又恢復(fù)酸堿平衡正確.(2分)(3)D（1分） 21(10分，每空2分