初中化學(xué)第4單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第四單元自然界的水課題 1愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源：1、地球表面 71%被水覆蓋，水資源豐富，但可用的淡水資源比較匱乏。2、淡水資源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水資源少；分布不均（時(shí)間和空間）人為原因：人口增長(zhǎng)；水污染嚴(yán)重、森林破壞嚴(yán)重。二、愛護(hù)水資源1 、水體具有自凈能力，但超過自凈能力便會(huì)造成水污染2 、水污染的因素：工業(yè)上三廢的任意排放； （廢渣、廢水、廢氣）農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的任意施用；生活中生活用水的任意排放。3 、防止水污染：修建水庫(kù)，跨流域調(diào)水節(jié)約用水；防止水體污染；植樹造林、退耕還林還草、退耕還湖。課題 2水的凈化一、自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不

2、溶性的雜質(zhì)。1 、自來水廠的凈水過程大體上是：取水 -沉淀-過濾二、水的凈化-吸附- - - - - - - 消毒-配水1、沉淀加明礬后靜置沉淀明礬溶解于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)。2、過濾分離可溶性和不溶性物質(zhì)過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)玻璃棒作用：引 流 過濾操作三要素：“一貼”：濾紙緊貼漏斗邊緣。（用水潤(rùn)濕使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡）?！岸汀保海?）、濾紙要低于漏斗邊緣；（2）、濾液要低于濾紙邊緣?！叭俊保海?）、盛渾濁液體的燒杯緊靠玻璃棒；（ 2）、玻璃棒輕靠濾紙三層部分；（ 3）、漏斗下口緊靠下面燒杯內(nèi)壁。3 、吸附：既能除去不溶雜質(zhì)，也能除去可溶性雜質(zhì)-用活性炭4、消毒

3、用氯氣或一氧化二氯消毒滅菌三、硬水和軟水1、定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水2、用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水。3、硬水的軟化方法煮沸：可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性物質(zhì)而達(dá)到軟化目的。4、蒸餾：給液體加熱，使它邊為蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體的方法。（可分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)或分離揮發(fā)性與不揮發(fā)性物質(zhì)的方法）課題 3水的組成一、氫氣1、物理性質(zhì)：是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。2、氫氣的可燃性：現(xiàn)象：氫氣燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。注意：不純凈的氫氣燃燒可能會(huì)發(fā)生爆

4、炸， 所以在使用氫氣前一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。結(jié)論：氧氣+氫氣水二、水的物理性質(zhì)：水在常溫下是無色無味的液體，1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下凝固點(diǎn)是0 ，沸點(diǎn)是 100 ，水在0 4 之間是熱縮冷脹。三、水的電解：1、 電解水實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：電源兩級(jí)均有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生氣體速度較正極快，一段時(shí)間后，負(fù)極氣體是正極氣體的 2 倍。驗(yàn)證：負(fù)極氣體：能燃燒，產(chǎn)生火焰為淡藍(lán)色的是氫氣，正極氣體：能使帶火星的木條復(fù)燃的為氧氣。結(jié)論：水是由氫和氧兩種元素組成水氧氣+氫氣（微觀結(jié)論：證明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。）四、物質(zhì)的分類：1、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物，叫做單質(zhì)。2、化合

5、物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的純凈物叫做化合物。3、氧化物：兩種元素組成，期中一種為氧元素的化合物，叫做氧化物。課題 4化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式：1、化學(xué)式：就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況我們以水（ H2O）為例說明化學(xué)式的涵義表示一種物質(zhì)宏觀表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示該物質(zhì)的一個(gè)分子微觀表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原以 H 2O 為例表示水

6、這種物質(zhì)表示水由氧元素和氫元素組成的表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子中由 2 個(gè)氧原子和 1 個(gè)原子構(gòu)成子Mr(H 2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2： 1量表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比二、簡(jiǎn)單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某” 。如 NaCl 讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4 讀作“四氧化三鐵”。但要注意， H2O 就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH 3 就是“氨氣”。2、含有 OH-原子團(tuán)的化合物的

7、命名一般命名為“氫氧化某”如： NaOH 讀作“氫氧化鈉”， Cu(OH)2 讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如： CaCO3 讀作“碳酸鈣”， Cu(NO3)2 讀作“硝酸銅”但注意， H2CO3 就讀作“碳酸”，H2 SO4 就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如： Cu2 (OH)2CO3 讀作“堿式碳酸銅” ，H2O2 讀作“過氧化氫”等5、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（ 1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬： S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：

8、He（氦）、Ne（氖）等（ 2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如： O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）三、化合價(jià)1、化合價(jià)：大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的2、化合價(jià)的口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。3、化合物的化學(xué)式的寫法根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式（ 1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊（ 2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，

9、非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈 -2 價(jià)，氫元素一般呈 +1 價(jià)（ 3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零注意：（ 1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目+2如CuO+2 表示在氧化銅中銅元素呈+2 價(jià)（ 2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能特別： Fe 在命名時(shí)， +3 價(jià)就是鐵，而在 +2 價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵補(bǔ)充： 初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO 4-1碳酸根CO32-2錳酸根MnO 42-2氯酸根-42-C

10、lO 3-1硫酸根-2SO磷酸根PO43-3亞硫酸根32-2SO氨根NH 4+1四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（ 1 ）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如： Ca(OH)2答： MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74（ 2 ）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比在化學(xué)式中， 元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)， 因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)如： Fe23中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是： ，碳酸鈣3中鈣、碳、氧原O2 3CaCO子個(gè)數(shù)比為 1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫

11、在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)如： NH 4NO3 中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為 2： 4： 3Cu2 (OH)2CO3 中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2： 1：2：5（ 3 ）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值如：氯酸鉀（ KClO 3 ）中， m（K ）：m（ Cl ）： m（O）=39： 35.5：163 78：71：96硝酸銨（ NH 4NO3）中， m（N）：m（ H）： m（O） 142：14：16 3 7：1：12（ 4 ）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量總質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量100相

12、對(duì)分子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) 100如：計(jì)算 MgSO4 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (O) 4Ar (O )1004 16100 53.3Mr (MgSO 4)24 324 16（ 5 ）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求 60gMgSO4 中含有氧的質(zhì)量m（ O） m（MgSO4） (O) 60g 53.3 32g（ 6 ）有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例 1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì) 10（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(N) 2 Ar ( N )100 214 100 35Mr ( NH 4 NO 3)80設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x ，則有如下關(guān)系：純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨10090含有氮元素35x故： 100%35% ， x 31.5%90%x例 2 某不純的尿素 CO(NH 2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量 =12+16+（14+21） 260尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(N) 2 Ar ( N )100 214 100Mr CO ( NH 2)2 6046.7 設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系純尿素不純尿素含尿素100x含氮元素46742 4故： 10