河北省衡水中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)(含答案

1、20182019學(xué)年度上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試卷時間： 110 分鐘滿分： 100分可能用到的相對原子質(zhì)量： Li 7 N 14O16Na 23Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Pb 207一、選擇題 (每小題只有一個答案符合題意，每題1 分，共10 分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C.過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO 3 溶液的方法解毒D.銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強2.下列有關(guān)說法正確的是()A.

2、 足量的 Fe 在 Cl 2 中燃燒只生成 FeCl3B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2 和 Fe(OH) 3C.用酸性 KMnO 4 溶液檢驗 FeCl3 溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2+3.已知： SO2+I 2+2H 2O H 2SO4+2HI ；向含有 HCl 、 FeCl 3 和 BaCl 2 的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；將 FeCl3 溶液滴在淀粉 -KI 試紙上，試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2 、NaHSO3的混合溶液 100 mL ，向其中通入4.48 L( 標準狀

3、況 )氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是( )A.FeI 2 的物質(zhì)的量濃度約為1 mol L-1B.完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子 0.2 molC.通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是2+，最后被氧化的離子是I-FeD.反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na +、H + 、SO42-和 Fe3+4.下列說法中正確的是()A. 第 A 族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸升高，第A 族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸降低B.Na 2SiO3 溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C.品紅溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液均能與 SO2 氣體作用而褪色，且其實質(zhì)相同D.鎂和鋁

4、性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造5.以下實驗操作不能 達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?)A.除去食鹽中混有的雜質(zhì)碘B.萃取時振蕩混合液C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D.聞氣體的氣味6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A. 圖 1 表示 H 2 與 O2 發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2 的燃燒熱為 241.8 kJ mol -1B.圖 2 表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C.若圖 3 表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲代表鈉D.圖 4 表示常溫下，稀釋HA 、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液pH 隨加水量的變化，則相同

5、條件下NaA 溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH7.下列正確的敘述有( )A.CO 2、 NO 2、 P2O5 均為酸性氧化物， CaO、 Fe2 O3、 Na2O2 均為堿性氧化物B.Fe2O3 不可與水反應(yīng)得到Fe(OH) 3，但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH) 3C.灼熱的炭與CO2 反應(yīng)、 Ba(OH) 2 8H2O 與 NH 4Cl 的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生8.下列方程式正確的是()3+2+2+A.Fe2(SO4 )3 溶液和足量 Zn 充分反應(yīng)： 2Fe+Zn 2Fe +ZnB.NaClO 溶液與

6、FeCl2溶液混合： Fe2+2ClO -+2H 2OFe(OH) 2+2HClOC.氫氧化鐵與 HI 溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH) 3+3H + Fe3+ +3H 2OD.氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H + 2Fe3+3H 2O9.下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入 )X 試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是( )選項離子組試劑 X離子方程式A.Fe3+、Al 3+、SO32- 、NO 3-過量的鹽酸SO32- +2H+H2O+SO2B.透明溶液中： Fe3+、NH 4+、 SO42-、 Cl-過量的銅粉2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、H

7、CO 3- 、 Cl-NaHSO4 溶液H +HCO 3-CO2 +H2OD.pH=1 的溶液中： Mg2+、 Fe2+、NO 3- 、 SO42-雙氧水2Fe2+H2 O2+2H+ 2Fe3+2H 2O10.某溶液中含有較大量的Cl -、CO32-、OH -等 3 種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3 種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加 Mg(NO 3)2 溶液過濾滴加 AgNO 3 溶液滴加 Ba(NO 3)2 溶液A. B.C.D. 二、選擇題 (每小題只有一個答案符合題意，每題2分，共40 分)11.利用電解法制備 Ca(H 2PO4)2 并得到副產(chǎn)物NaOH

8、 和 Cl 2。下列說法正確的是()A.C 膜可以為質(zhì)子交換膜B.陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e - O2 +4H +C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.每轉(zhuǎn)移 2 mol e-，陽極室中c(Ca2+)降低 1 mol/L12.為測定含鎂3% 5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了2 種實驗方案，說法不正確的是( )方案一：鎂鋁合金 氫氧化鈉溶液 測定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量m g 鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A. 方案一中若稱取5.4 g 合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V100 mLB.方案一中測定剩余固

9、體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高C.方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D.方案二中若用空氣代替O2 進行實驗，則測定結(jié)果偏高13.Y 形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究 SO2 與 BaCl2 反應(yīng)生成 BaSO3 沉淀的條件。下列判斷正確的是( )A.e、 f 兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH 固體B.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)C.c、 d 兩根導(dǎo)管都必須插入 BaCl2 溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D.Y 形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3 氧化為

10、 BaSO4 沉淀14.已知： CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H 2(g)? H1； CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)?H2。下列推斷正確的是( )A.若 CO 的燃燒熱為 ? H 3，則 H2 的燃燒熱為 ?H3-?H 1B.反應(yīng) CH4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H2(g)的 ?H =?H 2-?H1C.若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則? H2 0D.若等物質(zhì)的量CO 和 H 2 完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則?H 1 015.一種釕 (Ru) 基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確

11、的是()A. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X 為電池的正極C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和 I3-的濃度均不斷減小D.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3+3I - 2Ru2+I 3-16.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是()A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO 或 CaCl 2B.將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH 3 已經(jīng)集滿C.關(guān)閉 a，將單孔塞 (插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口 c，打開 b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖 2，則 E 點時噴泉最劇烈D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴

12、灑NaHCO 3 溶液處理效果好17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.NaHS 溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+ CuS +H2S+-B.將 NO 2 氣體通入 H 2O 中： 3NO 2+H2O 2H +NO 3 +O 2C.ICl 和 Cl 2 的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl 通入 KOH 溶液中： ICl+2OH - I-+ClO -+H 2OD.1.5 mol L-1 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入3.36 L( 標準狀況 )Cl 2： 2Br -+Cl 2 Br 2+2Cl -18.二氧化氯 (ClO 2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、 高效低毒的消毒

13、劑。 工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：下列說法不正確 的是()A.b 電極接電源的負極，在b 極區(qū)流出的Y 溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X 溶液中溶質(zhì)主要為NaCl 和 NaOHC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24 L( 標準狀況 )NH 3，則 b 極產(chǎn)生 0.6 g H 2+-+4OH-+3Cl- NCl 3+4H 2 OD.電解池 a 極的電極反應(yīng)式為 NH 4 -6e19.下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是()A. 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有 CO3 2-或 HCO 3 -B.某溶液

14、中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN 溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在 NH 4+20.某離子反應(yīng)中涉及 H2O、ClO -、 NH 4+ 、H +、 N2、 Cl -六種粒子。其中N2 的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl -B.消耗 1 mol 還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol 電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強21.下圖是一種

15、正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2 和 NaBr 3，放電后分別變?yōu)?Na2S4 和 NaBr 。下列敘述正確的是()A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr-2e - NaBr 3+2Na +-+B.充電時，陽極反應(yīng)為 2Na2S2 -2e Na2S4 +2NaC.放電時， Na+經(jīng)過離子交換膜，由b 池移向 a 池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H 2 時， b 池生成 17.40 g Na2S422.CO、 H 2、 C2H 5OH 三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： CO(g)+1/2O 2(g) CO2(g)?H 1=a kJ/mol ； H2(g)

16、+1/2O 2(g) H 2O(g)? H2 =b kJ/mol； C2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO2(g)+3H 2O(g)? H3 =c kJ/mol。下列說法正確的是( )A.? H10B.2H 2O(l) 2H2(g)+O 2(g)?H=-2 b kJ/molC.CO2 與 H2 合成 C2H 5OH 反應(yīng)的原子利用率為 100%D.2CO(g)+4H 2(g) H2O(g)+C 2H5OH(l)?H =(2a+4b-c) kJ/mol23.某同學(xué)為測定 Na 2CO3固體 (含少量 NaCl) 的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑 )進行實驗。下列說法不正確的是( )A. 必須在

17、間添加吸收HCl 的裝置B.的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C.實驗后通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D.稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3 固體的純度24.在 500 mL KNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中，c(NO 3-)=6 mol/L ，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L 氣體 (標準狀況 )，假定電解后溶液體積仍為500 mL ，下列說法正確的是()A. 電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為0.5 molB.向電解后的溶液中加入98 g 的 Cu(OH) 2 可恢復(fù)為原溶液C.原混合溶液中c(K +)=4 mol

18、/LD.電解后溶液中c(H+)=2 mol/L25.在容積為2.0 L 的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D 在 T 時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t 的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是( )A. 從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A 物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L min)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g) ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A) 2 c(B)C.已知：反應(yīng)的?H0，則第 5 分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D.若在第 7 分鐘時增加D 的物質(zhì)的量，則表示A 的物質(zhì)的量變化正確的是a 曲線26.下列有關(guān)實驗的描述正確的是()A.

19、 向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B.向分別裝有1 g Na2CO3 和 NaHCO 3 固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C.將 Fe(NO 3)2 樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)27.下圖是采用新能源儲能器件將轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2 的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用 Li-CO 2 電池，組成為：釕電極LiClO 4-DMSO 電解液 /鋰片。下列說法不正確的是( )A.Li-CO 2 電池的電解液由LiClO 4 和 DMSO 溶于水得到B.CO 2 的固

20、定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成 6 mol 氣體C.過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li 2CO3+C-4e- 4Li + +3CO228.下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是( )選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A.將少量濃硝酸分多次加入Cu產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是 NO2和稀硫酸的混合液中B.某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽蘸取做焰色反應(yīng)C.將 Na 2O2 裹入棉花中，放入充棉花燃燒Na 2O2 與 CO2 的反應(yīng)為放熱滿 CO2 的集氣瓶中反應(yīng)D.將過量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液無白色沉淀出現(xiàn)生成

21、的 Ca(HCO 3)2 可溶于中水29.下列說法正確的是()A. 將 NaOH 溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B.已知反應(yīng)的中和熱為H=-57.3 kJ mol-1 ，則稀 H 2SO4 和稀 Ca(OH) 2 溶液反應(yīng)的中和熱H =-2 57.3 kJ mol -1C.燃燒熱是指在3101 kPa 時可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+ O2(g) SO3(g)2H =-315 kJ mol -1 即為硫的燃燒熱D.已知冰的熔化熱為6.0 kJmol -1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ mol-1 ，假設(shè) 1 mol 冰中有2 mol 氫鍵，且

22、熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol 冰中 15%的氫鍵30.一定量的某磁黃鐵礦 (主要成分 FexS，S 為 -2 價 )與 100 mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng) )，生成 2.4 g 硫單質(zhì)、 0.425 mol FeCl 2 和一定量 H2S 氣體，且溶液中無3+。則下列說法Fe正確的是( )A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 4.25 mol L -1B.該磁黃鐵礦 FexS 中， Fe2+與 Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 1C.生成的 H 2S 氣體在標準狀況下的體積為2.24 LD.該磁黃鐵礦中 FexS 的 x=0.85卷 (50 分)31.(8

23、分 )金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。(1)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵 (內(nèi)含 Zn、Fe、Cu 雜質(zhì) )為陽極，以高純鎵為陰極，以 NaOH 水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。已知離子氧化性順序為Zn2+ Ga3+ Fe2+ Cu 2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_。 GaO2 -在陰極放電的電極方程式是_ 。(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga 與NH 3 高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN) 同時又有氫氣生成。反應(yīng)中每生成3

24、mol H 2 時就會放出30.8 kJ 熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。一定條件下， 加入一定量的Ga 與 NH 3 進行上述反應(yīng)， 下列敘述符合事實且可作為判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志的是_。A. 恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B. 斷裂3 mol H H鍵，同時斷裂2 mol N H鍵C.恒溫恒壓下達平衡后再加入2 molH 2 使平衡移動，NH 3 消耗速率等于原平衡時NH 3 的消耗速率D. 升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小32.(12 分) 氫化鋁鋰 (LiAlH 4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)

25、生同一種氣體。 .制備氫化鋰：選擇圖1 中的裝置制備氫化鋰有些裝置可重復(fù)使用)：(1)裝置的連接順序(從左至右 )為 A _。(2)檢查好裝置的氣密性，打開裝置 A 中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是 _ 。 .制備氫化鋁鋰1947 年， Schlesinger、Bond 和 Finholt 首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH 4 晶體。(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。 .測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰 )的純度(4)按圖 2 連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_。裝好藥品

26、 (Y 形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是 _。(5)在標準狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL ，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為 _( 用含a、 V1、 V2 的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將 _(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。33.(10 分) 對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As) 元素 (主要以H 3AsO 3 形式存在 )含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：已知砷

27、是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為_ 。工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN -有劇毒， 需要處理加以排放。 處理含CN -廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3-，同時生成 NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“ HA ”表示乳酸分子， A -表示乳酸根離子)：陽極的電極反應(yīng)式為_ 。簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：_ 。電解過程中， 采取一定的措施可控制陽極室的pH 約為 6 8，此時

28、進入濃縮室的OH-可忽略不計。 400 mL 10 g/L乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L( 溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2 在標準狀況下的體積約為_L( 提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol) 。34.(8 分)用廢鉛蓄電池的鉛泥(含 PbSO4、 PbO 和 Pb 等 )可制備精細化工產(chǎn)品3PbO PbSO4 H2O(三鹽 )，主要制備流程如下。請回答下列問題：(1) 鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H 2SO42PbSO4+2H 2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1 mol 電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_ 。(2)

29、將濾液、濾液合并， 經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 降溫結(jié)晶、過濾等操作， 可得到一種結(jié)晶水合物 (Mr=322) ，其化學(xué)式為 _ 。(3) 步驟酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO 3)2 及 NO。濾液中溶質(zhì)的主要成分為 _(填化學(xué)式 )。(4) 步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_ 。(5) 步驟的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是_。35.(12分) 化合物AX 3 和單質(zhì)X 2 在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX 5?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知AX 3 的熔點和沸點分別為-93.6和76 ， AX 5 的熔點為167 。室溫時AX 3 與氣體X 2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反

30、應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。(2)反應(yīng)AX 3 (g)+X 2(g)AX5(g) 在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX 3和X2均為0.2 mol 。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。實驗a 從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX 5)=_( 保留兩位有效數(shù)字) 。圖中3 組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX 5)由大到小的次序為_ (填實驗序號)；與實驗a 相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_ 、c_ 。用p0 表示開始時總壓強，p 表示平衡時總壓強，表示AX 3 的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達式為_ 。20182019 學(xué)年度上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)答案1-5CAABA6-