物質(zhì)的量濃度講課王恒專業(yè)知識講座

1、文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 問題探究問題探究 背景 對于溶液而言，測量 體積比較方便，而對于溶 質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量比較方便。 遷移 探究 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n) 溶液的體積(V) ? m(質(zhì)量) n(物質(zhì)的量) M V(氣體體積) n(物質(zhì)的量) V m 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶 液的體積(V)聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？ 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)

2、 的量來表示溶液組成的物理量 ，叫 做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 公式： 單位： mol/L 一、物質(zhì)的量濃度 V n c B B? 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)單位 溶液單位 公式 特點(diǎn) mol g L g 體積相同，物質(zhì) 的量濃度相同的 溶液中，所含溶 質(zhì)物質(zhì)的量相同， 但溶質(zhì)質(zhì)量不同。 質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)相同的溶液 中，所含溶質(zhì)的質(zhì) 量相同，但溶質(zhì)的 物質(zhì)的量不同 %100? 溶液 溶質(zhì) m m w V n c B B? 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，

3、文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 小結(jié)：物質(zhì)的量濃度的要點(diǎn)小結(jié)：物質(zhì)的量濃度的要點(diǎn) ?1、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量物質(zhì)的量 而不是用質(zhì)量表示。 ?2、體積是指溶液的體積 ，并非溶劑的體積。 ?3、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的 量濃度都相同。（溶液是均一、穩(wěn)定的） 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 n NA NA M M 22.4 （標(biāo)況）（標(biāo)況） 22.4 （標(biāo)況）（標(biāo)況） N m V （氣體） C V V 小結(jié)：N、n、m、V、C 之間的相互

4、轉(zhuǎn)化 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 1、判斷題 將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L 將1molNaCl溶于1L1L水中，則C=1mol/L 若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C= 1mol/L x x 練習(xí)： 現(xiàn)有0.2mol/L的K 2SO4溶液，當(dāng)取此溶液 1L時(shí)，K +離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液 2L時(shí)，SO 42-離子的濃度為0.2mol/L。 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系

5、本人或網(wǎng)站刪除。 2、200 mL、2.0 molL的的Al2(SO4)3溶液溶液 中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3的物 質(zhì)的量濃度為 ，SO4 2-物質(zhì)的 量濃度為 ，含Al3 的物質(zhì)的 量為 0.4 4.0 molL 6 .0molL 0.8 mol 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 3、下列溶液與100mL 0.5mol/L Na 2SO4 溶液中的 Na +的物質(zhì)的量濃度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl 溶液 B、100mL1mol/LNa 2CO3溶液 C、100mL0.

6、5mol/LNa 3PO4溶液 D、2L 1mol/L NaOH 溶液 D 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 二二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 容量瓶簡介: 1. 容量瓶 形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶； 構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線； 規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL； 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 2 2、使用容量瓶的注意事項(xiàng)、使用容量瓶的注意事項(xiàng) （2）只能用作配

7、制的量具。不能在其中直接溶 解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不 能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。 （3）讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與 刻度相切。 （1）使用之前要檢查是否漏水. 加 水 倒 立 觀 察 瓶塞旋轉(zhuǎn)180 o 倒 立 觀 察 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 3 一定物質(zhì)的量量濃度溶液的配制 任務(wù)：配制 100mL 1 mol/L NaCl 溶液 n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1mol m (NaCl) =n(Na

8、Cl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g . 計(jì)算 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 （1）使用前要調(diào)零 （2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙 易潮解 和具有腐蝕性的放在玻璃容器中 （3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則 （4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 （5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零 .稱量或量取 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 ：若濃硫

9、酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是 正確的？ 有的物質(zhì)溶于水放熱（NaOH,濃硫 酸等），則需靜置冷卻至室溫； ？ . 溶解或稀釋 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液 體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。 思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移 到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全 被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 應(yīng)如何處理？ 答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌 用過的燒杯和玻璃棒。 . 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 兩靠 一不靠一不靠 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如

10、有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn) 移到容量瓶中。 如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)?這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容 量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒 時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。 . 洗滌洗滌 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 向容量瓶中加入蒸餾水， 在距離刻度12cm時(shí)， 改用膠頭滴管滴加蒸餾 水至刻度線。 若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 答：必須重新配制 . 定容 ？ 文檔來源于網(wǎng)

11、絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖 動多次，使得溶液混合均勻。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？ 答:不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有 水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀. . 搖勻 ？ 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移 到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱、濃度。 . 裝瓶裝瓶 貼簽貼簽 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考

12、之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 操作回顧 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 討論 V n c B B ? 增大增大則減小減小則不變 減小增大則增大減小則不變 BBBB BBB cncnV cVcVn ; ; ? ? 4 溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 1.天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已銹蝕（ ） 2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（ ） 3.量取液體溶

13、質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（ ） 4.定容時(shí)俯視刻度線（ ） 5.所配溶液未冷卻至室溫即 轉(zhuǎn)入容量瓶定容（ ） 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作對溶液濃度造成的誤差是 : V n c B B ? （ 仰視讀數(shù)俯視讀數(shù) 溶液體積增大， 濃度變小 溶液體積減小， 濃度變大 （ （ 仰視讀數(shù)俯視讀數(shù) 溶液體積增大， 濃度變小 溶液體積減小， 濃度變大 （ 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 6. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或 未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（ ） 7. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出 容器外，使溶質(zhì)減?。?） 8. 容

14、量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈， 在瓶內(nèi)有少 量水殘留（ ） 9. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線， 再加水到刻度線（ ） 10. 定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線（ ） 偏低 偏低 偏低 偏低 無影響 V n c B B ? 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 有一瓶18.4mol/L 的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到 10L，請問，此溶液中 H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變 化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計(jì)算出來。 n(H 2SO4)濃n (H2SO4)稀 C濃V濃 C稀V稀

15、18.4mol/L 1LC稀10L 稀1.84mol/L 本質(zhì)：稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生 變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變 公式：C濃V濃 C稀V稀 三、溶液的稀釋三、溶液的稀釋 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 欲 配 制 1 mol/L的 氫 氧 化 鈉 溶 液 200mL ，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中 加 蒸餾水將其溶解，待 后將 溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 燒杯燒杯 少量 冷卻冷卻 玻璃棒 250 隨堂檢測一隨堂檢測一 文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，文檔所提供的信息僅供參考之用，不能作為科學(xué)依據(jù)，請勿模 仿。文檔如有不當(dāng)之處，請聯(lián)系本人或網(wǎng)站刪除。 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移 入_ 中，在操作過程中不能損失點(diǎn) 滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高 或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時(shí)，改 用 小心地加水至溶液凹液面與刻 度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶 液濃度 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移 入_ 中并貼好標(biāo)簽。 隨堂檢測一隨堂檢測一 低低 23厘米 膠頭滴管 偏低 重新配制 搖勻 試劑瓶 2-3 容量瓶