專項(xiàng)一專項(xiàng)提升

1、專題提升專題提升 專題一 以化學(xué)計(jì)算為主的綜合探究 1.混合物計(jì)算 一般找準(zhǔn)關(guān)系列出方程式組。解題時(shí)理清各物質(zhì)之間的數(shù)量 關(guān)系，注意運(yùn)用電子守恒、電荷守恒、極值法等方法，以簡(jiǎn) 化過(guò)程。 例1 (2011江蘇化學(xué)，18節(jié)選)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極 活性物質(zhì)，利用 AgNO3為原料可制得。準(zhǔn)確稱取制備的樣品 (設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.558 g，在一定的條件下完全分解為 Ag和O2，得到224.0 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中Ag2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 答案 n(O 2) 224.0 mL 22.4 L/mol 1 000 mL/L 1.000

2、10 2 mol 設(shè)樣品中 Ag 2O2的物質(zhì)的量為 x， Ag 2O的物質(zhì)的量為 y 248 g/mol x 232 g/mol y 2.588 g x 1 2 y 1.000 10 2 mol ? ? ? ? ?x 9.500 10 3 mol y 1.000 10 3 mol w(Ag 2O2) m（ Ag 2O2） m（樣品） 9.500 10 3 mol 248 g/mol 2.588 g 0.91 變式1 (2017通揚(yáng)泰淮二調(diào))納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電 極材料。其制備過(guò)程如下： 步驟：取0.2 molL 1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入 活性炭過(guò)濾。 步驟：向所得濾

3、液中滴加 1.5 molL 1的NaHCO 3溶液使Ni2 完全沉淀，生成xNiCO 3yNi(OH)2zH2O。 步驟：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。 步驟：加入稍過(guò)量的肼溶液 (N2H 4H2O)，使上述沉淀還原 完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。 (1)當(dāng)xyz111時(shí)，寫出步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程 式：_ _ _。 (2)步驟中采用95%的乙醇浸泡的目的是_。 (3)為測(cè)定xNiCO 3yNi(OH)2zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取7.54 g樣品與過(guò)量的肼溶液(N2H4H2O)充分反應(yīng)，共 收集到1.12 L N2和CO 2混合氣體(已換算

4、成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體 NiO的質(zhì)量 為4.5 g。 答案 (1)2Ni 2 4HCO 3=NiCO3Ni(OH)2H2O 3CO2 (2) 除去水，便于快速晾干 (3) n(CO 2) n(N2) 1.12 L 22.4 L mol 1 0.05 mol ； n(NiO) 4.5 g 75 g mol 1 0.06 mol 。 設(shè)7.54 g 樣品中含有NiCO 3、 Ni(OH)2的物質(zhì)的量分別為 a、 b，則有： ? ? ? ? ? a a b 2 0.05 mol a b 0.06 mol 解得： a 0.02 mol 、 b 0.04 mol 。

5、 7.54 g 樣品中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H 2O) (7.54 g 0.02 mol 119 g mol 1 0.04 mol 93 g mol 1 ) 18 g mol 1 0.08 mol n(NiCO 3) nNi(OH)2 n(H2O) 0.02 mol 0.04 mol 0.08 mol 1 2 4 故該樣品的化學(xué)式為NiCO 32Ni(OH)24H2O。 2.關(guān)系式法計(jì)算 正確提取關(guān)系式是用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵。提取關(guān)系式的常 用方法：從化學(xué)方程式中提取關(guān)系式；從化學(xué)式或電極 反應(yīng)式中提取關(guān)系式；從物質(zhì)和反應(yīng)的差量之間提取關(guān)系 式。 例2 (2016江蘇化學(xué)，18節(jié)選)水中溶

6、解氧的測(cè)定方法如下： 向一定量水樣中加入適量MnSO 4 和堿性KI 溶液，生成 MnO(OH) 2 沉 淀 ， 密 封 靜 置 ； 加 入 適 量 稀 H2SO4， 待 MnO(OH) 2與I 完全反應(yīng)生成 Mn2和I 2后，以淀粉作指示劑， 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 如下： O 2 Mn 2 MnO(OH) 2 I I2 S 2O 2 3 S 4O 2 6 (1) 寫出 O 2將Mn 2 氧化成 MnO(OH) 2的離子方程式： _。 (2) 取加過(guò)一定量CaO 28H2O的池塘水樣 100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量， 消耗 0.010 0

7、0 molL 1 Na 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 13.50 mL 。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg L 1 表示 )，寫出計(jì)算過(guò)程。 答案 (1)2Mn 2 O 2 4OH =2MnO(OH) 2 (2) 在100.00 mL 水樣中 I2 2S 2O 2 3 =2I S 4O 2 6 n(I2) c（ Na 2S2O3） V （ Na2S2O3） 2 0.010 00 molL 1 13.50 mL 10 3 L mL 1 2 6.750 10 5 mol nMnO(OH) 2 n(I2) 6.750 10 5 mol n(O 2) 1 2 nMnO(OH) 2 1 2 6.750 10 5 mo

8、l 3.375 10 5 mol 水中溶解氧 3.375 10 5 mol 32 g mol 1 1 000 mgg 1 100.00 mL 10 3 L mL 1 10.80 mgL 1 變式 2 (2017 蘇北四市期末)過(guò)氧乙酸 ()常用作紡織品漂白劑。 (1) 乙醛能與 O 2在一定條件下反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸，若有 11.2 L O 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )參加 反應(yīng)，理論上可生成濃度為40% 的過(guò)氧乙酸_ g。 (2) 某紡織廠污水中過(guò)氧乙酸含量測(cè)定： 取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，加入NaOH 溶液 為弱堿性，用 Na 3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。 已知： CH

9、3COOOH I I2 AsO 3 3 AsO 3 4 I 將過(guò)氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為_(kāi)。 加入過(guò)量KI溶液的作用為_(kāi)(填字母 )。 A. 使污水中的過(guò)氧乙酸充分反應(yīng) B. 過(guò)量的 KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化 C.過(guò)量的 I 與生成的 I2反應(yīng)生成 I 3，防止 I2升華 取污水水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定污水中過(guò)氧乙酸含量，消耗0.010 00 molL 1 Na 3AsO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 8.50 mL 。計(jì)算污水中過(guò)氧乙酸的含量 (用mg L 1表示 )，寫出計(jì) 算過(guò)程。 答案 (1)95 (2) CH 3COOOH 2I 2H =I 2 CH3COOH H2O AC

10、 關(guān)系式 CH 3COOOH I2 AsO 3 3 n(CH 3COOOH) n(AsO 3 3 ) 0.010 00 molL 1 8.50 10 3 L 8.50 10 5 mol 污水中過(guò)氧乙酸的含量 8.50 10 5 mol 76 g mol 1 10 3 mg g 1 0.100 0 L 64.60 mgL 1 3.化學(xué)式計(jì)算 解這類題的方法：一是根據(jù)題目所給化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，分析判 斷化合物的成分；二是通過(guò)計(jì)算確定各成分之間量的關(guān)系， 特別是運(yùn)用電荷守恒計(jì)算未知離子的物質(zhì)的量及運(yùn)用質(zhì)量守 恒判斷是否含有結(jié)晶水。 例3 (2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。 (1)堿

11、式氯化銅有多種制備方法 方法1：4550 時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到 Cu 2(OH)2 Cl23H2O ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _。 方法2：先制得CuCl 2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。 Cu 與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成 CuCl 2，F(xiàn)e 3對(duì)該反 應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M的化學(xué)式為_(kāi)。 (2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu a(OH)bClcxH2O。 為 測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25. 00 mL 溶液A；加入足量AgN

12、O 3溶液；得AgCl 0. 172 2 g ；另取25.00 mL 溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL 1 的 EDTA(Na 2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cu 2(離子方程式為Cu2 H Y2=CuY 22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL 。 答案答案 (1) 4CuCl O 2 8H2O = 45 50 2Cu 2(OH)2Cl23H2O Fe 2 (2) n(Cl ) n(AgCl) 100.00 mL 25.00 mL 0.172 2 g 143.5 gmol 1 100.00 mL 25.00 mL 4.800 10 3 mol n(Cu

13、2 ) n(EDTA) 100.00 mL 25.00 mL 0.080 00 molL 1 30.00 mL 10 3 L mL 1 100.00 mL 25.00 mL 9.600 10 3 mol n(OH ) 2n(Cu 2 ) n(Cl ) 2 9.600 10 3 mol 4.800 10 3 mol 1.440 10 2 mol m (Cl ) 4.800 10 3 mol 35.5 g mol 1 0.170 4 g m (Cu 2 ) 9.600 10 3 mol 64 g mol 1 0.614 4 g m (OH ) 1.440 10 2 mol 17 g mol 1 0

14、.244 8 g n(H 2O) 1.116 0 g 0.170 4 g 0.614 4 g 0.244 8 g 18 g mol 1 4.800 10 3 mol a b c x n(Cu 2 ) n(OH ) n(Cl ) n(H 2O) 2 3 1 1 化學(xué)式為 Cu 2(OH)3Cl H2O 變式3 (2017 蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))鉻的化合物有廣泛應(yīng)用。根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO 2 4 的廢 水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0 10 7 mol L 1 以下才能排放。 (1) 含CrO 2 4 的廢水處理通常有以下兩種方法。 沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO 4沉淀 Ksp(BaCrO4

15、) 1.2 10 10 ，再加入 可溶性硫酸鹽處理多余的Ba 2 。為使廢水處理后CrO 2 4 濃度達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，則 加入可溶性鋇鹽后的廢水中應(yīng)使Ba 2 的濃度不小于_ molL 1 。 還原法：CrO 2 4 H 轉(zhuǎn)化 Cr2O 2 7 Fe 2 還原 Cr 3 OH 沉淀 Cr(OH) 3。 若1 L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g ， 酸化時(shí) CrO 2 4 有10/11 轉(zhuǎn)化為 Cr 2O 2 7 ， CrO 2 4 轉(zhuǎn)化為 Cr 2O 2 7 的離子方程式為_(kāi)； 酸化后所得溶液中c(Cr 2O 2 7 ) _。 (2) 將KCl 和CrCl 3兩種固體混合物共熔制得化合物

16、X。 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定X的組成： .取a g化合物 X，先將 X中Cr元素全部氧化成Cr2O 2 7 ，再配成 500.00 mL 溶液； .毎次量取 25.00 mL 該溶液，然后用0.400 0 molL 1的 (NH 4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： (NH 4)2Fe(SO4)2溶液體積讀數(shù) /mL 滴定前 滴定后 第一次 0.30 15.31 第二次 0.20 15.19 另取 a g化合物 X，配成溶液，加入過(guò)量的AgNO 3溶液，可得 25.83 g AgCl沉淀。 通過(guò)計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案 (1) 2.4 10 4 2CrO

17、2 4 2H Cr 2O 2 7 H 2O 0.25 mol L 1 (2) 第一次 (NH 4)2Fe(SO4) 2溶液體積為 (15.31 0.30) mL 15.01 mL 第二次 (NH 4)2Fe(SO4)2溶液體積為 (15.19 0.20) mL 14.99 mL 滴加 (NH 4)2Fe(SO4) 2溶液平均體積為 15.00 mL Cr 2O 2 7 6Fe 2 14H =2Cr 3 6Fe 2 7H 2O a g X 中Cr元素 n(Cr 3 ) 2 1/6 15.00 10 3 L 0.400 0 molL 1 500 mL/25 mL 0.040 0 mol a g X

18、 中Cl元素 n(Cl ) 25.83 g/143.5 gmol 1 0.180 0 mol 根據(jù)電荷守恒n(K ) 3n(Cr 3 ) n(Cl ) n(K ) 0.060 0 mol n(K ) n(Cr 3 ) n(Cl ) 0.060 00 mol 0.040 00 mol 0.180 0 mol 3 2 9 則該化合物的化學(xué)式為K 3Cr2Cl9 4.滴定計(jì)算 連續(xù)滴定法：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加 第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步 滴定的反應(yīng)物的量。 返滴定法：第一步用的滴定劑是過(guò)量的，然后第二步再用另 一物質(zhì)返滴定過(guò)量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減

19、去第二步 中過(guò)量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。 例4 (2017 鎮(zhèn)江一模)硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無(wú)水芒硝(Na 2SO4) 炭 粉還原法制備，原理為：Na 2SO4 2C= 煅燒 Na 2S 2CO2。其主要流程如下： (1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_ _。 (2) 已知：I2 2S 2O 2 3 =2I S 4O 2 6 。 所制得的 Na 2S 9H2O晶體中含有 Na 2S2O35H2O 等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下： a.取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。 b.取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過(guò)量ZnC

20、O 3懸濁液除去 Na2S后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入23滴淀粉溶液，用 0.050 00 molL 1 I 2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00 mL I2溶液。 c.再取所配溶液 25.00 mL于碘量瓶中，加入 50.00 mL 0.050 00 molL 1 的I 2溶液，并滴入 23滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液滴定多余的 I2，用去 15.00 mL 0.100 0 molL 1 Na2S2O3溶液。 步 驟 b 中 用 ZnCO 3 除 去 Na2S 的 離 子 方 程 式 為 _ _ 答案 (1) 熱水會(huì)促進(jìn)Na 2S水解，而稀堿液能抑制 Na 2S水解 (2) ZnCO 3

21、 S 2 =ZnS CO 2 3 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 步驟 b中消耗的 I2有： n(I 2) 0.050 00 mol L 1 5.00 mL 10 3 L mL 1 2.500 10 4 mol n(Na 2S2O35H2O) 2n(I2) 5.000 10 4 mol w (Na 2S2O35H2O) 5 10 4 mol 248 g/mol 0.5 g 100% 1.24 10 1 g 0.5 g 100% 24.8% 步驟 c中，加入的I2有： n(I2) 0.050 00 molL 1 50.00 mL 10 3 L mL 1 2.500 10 3 mol 溶液中

22、 Na 2S2O3消耗的 I2有： 2.500 10 4 mol 滴入的標(biāo)準(zhǔn)Na 2S2O3溶液消耗多余的 I2有： 15.00 mL 10 3 L mL 1 0.100 0 molL 1 7.500 10 4 mol 溶液中Na 2S 有： n(Na2S 9H2O)n(Na2S)(2.500 10 32.500 1047.500 10 4 )mol 1.500 10 3 mol w(Na 2S 9H2O) 1.500 10 3 mol 240 g/mol 0.5 g 100% 3.60 10 1 g 0.5 g 100% 72.0% 答：試樣中Na 2S 9H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72% ， N

23、a 2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.8% 變式4 (2017南京學(xué)情調(diào)研)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體 中有機(jī)物等還原性物質(zhì)含量多少的指標(biāo)，一般用強(qiáng)氧化劑處理 一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量來(lái)表示， 單位為mgL 1。 (1)某企業(yè)排放的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2 100 mgL 1， 該企業(yè)最有可能是_。 a.石灰廠 b.水泥廠 c.造紙廠 (2)當(dāng)水樣中含有濃度較高 Cl 時(shí)，用K2Cr 2O7作氧化劑測(cè)定 COD需加入HgSO 4溶液以消除 Cl 對(duì)測(cè)定的干擾，其原因是 _。 (3)現(xiàn)有某廢水樣品 10.00 mL，經(jīng)預(yù)處理后，加入硫酸酸化的 10.00

24、mL 0.040 00 molL 1 K 2Cr2O7溶液，加熱充分反應(yīng)， K2Cr 2O7被還原成Cr 3，然后用0.100 0 molL1 (NH 4)2Fe(SO4)2 溶液滴定多余的K2Cr 2O7，用去溶液12.00 mL。 寫出K 2Cr2O7與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式： _ _。 計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量(COD)，寫出計(jì)算過(guò)程。 答案答案 (1)c (2)Cl 能被酸性 K 2Cr2O7溶液氧化 (3) 6Fe 2 Cr2O 2 7 14H =6Fe 3 2Cr 3 7H 2O n(K 2Cr2O7) 1 6 c(NH 4)2Fe(SO4)2溶液 V (NH4

25、)2Fe(SO4)2溶液 1 6 0.1 mol L 1 0.012 L 2 10 4 mol 與樣品反應(yīng)的K 2Cr2O7的物質(zhì)的量： 0.04 molL 1 0.01 L 2 10 4 mol 2 10 4 mol n(O 2) 3 2 n(K 2Cr2O7) 3 2 2 10 4 mol 3 10 4 mol 水樣的化學(xué)需氧量 3 10 4 mol 32 g mol 1 1 000 mgg 1 10 mL 10 3 L mL 1 960 mg L 1 5.熱重分析圖像計(jì)算 設(shè)晶體為1 mol 。失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。計(jì)算每步的m余， m余 m（1 mol晶體質(zhì)量） 固體殘留

26、率。晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m余中。失重最后一 般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m O，由 n 金屬 nO，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。 例 5 (2014 江 蘇 化 學(xué) ， 18) 堿 式 碳 酸 鋁 鎂 Mg aAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。 (1) 堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。 (2)Mg aAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、 b、 c、 d的代數(shù)關(guān)系式為 _。 (3) 為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO 2 0.560 L( 已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀 況下 )。 另

27、取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率( 固體樣品的剩余質(zhì)量 固體樣品的起始質(zhì)量 100%) 隨溫度的變化如下圖所示(樣品在 270 時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600 以上殘留固體 為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH ) n(CO 2 3 )(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案答案 (1) 生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2 a 3b c 2d (3) n(CO 2 3 ) n(CO 2) 0.560 L 22.4 L mol 1 2.50 10 2 mol m(CO 2) 2.50 10 2 mol 44 g mol 1 1.10 g 在270 600 之間，失去結(jié)晶

28、水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO 2和H2O m(CO 2) m(H2O) 3.390 g (0.734 5 0.370 2) 1.235 g m(H 2O) 1.235 g 1.10 g 0.135 g n(H 2O) 0.135 g 18 g mol 1 7.50 10 3 mol n(OH ) 7.50 10 3 mol 2 1.50 10 2 mol n(OH ) n(CO 2 3 ) (1.50 10 2 mol) (2.50 10 2 mol) 3 5。 變式5 (2017常州期末)利用鈷渣含Co(OH) 3、Fe(OH)3等制備 鈷氧化物的工藝流程如下： (1)溶解還原過(guò)程中Co

29、(OH) 3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ _ _ _； (2)鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)； 圖示為二水合草酸鈷(CoC 2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲 線，曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。 通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)(填化學(xué)式)， 寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O 2在225300 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _ _ _。 取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化 合價(jià)為2、3)，用480 mL 5 molL 1鹽酸恰好完全溶解固體， 得到CoCl 2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體，試確定該鈷氧 化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)(寫出計(jì)算過(guò)程)。 答案

30、(1)2Co(OH) 3 4H SO 2 3 =2Co 2 SO 2 4 5H 2O (2) 3 (3) Co 3O4(寫成CoO Co2O3 亦可 ) 3CoC 2O4 2O2= Co 3O4 6CO2 n(HCl) 480 mL 5 mol/L 10 3 L/mL 2.4 mol Co 2O36HCl=2CoCl2Cl2 3H2O，CoO 2HCl=CoCl2H2O，n(Cl2) 4.48 L 22.4 L/mol 0.2 mol 得出 n(Co 2O3) 0.2 mol ， n(CoO) 0.6 mol 所以 n(Co) n(O) 5 6 專題二 有關(guān)離子檢驗(yàn)的?？家族e(cuò)歸納 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論 判斷 解釋 (1) 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn) 行焰色反應(yīng)，火焰呈黃 色 一定是鈉鹽， 該溶液中一 定不含有 K 錯(cuò) NaOH 焰色反應(yīng)也是黃色；檢 驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察， 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈現(xiàn)紫色說(shuō) 明含有鉀元素，否則不含有 (2) 向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，將濕潤(rùn) 的紅色石蕊試紙置于 試管口，試紙不變藍(lán) 溶液X 中無(wú) NH 4 錯(cuò) NH 3極易溶于水，在溶液中加 入稀 NaOH 溶液，生成的氨水 濃度小，不加熱時(shí) NH 3很難揮 發(fā)出來(lái) (3) 向溶液Y 中滴加硝 酸，再滴加 BaCl 2 溶 液，有白色沉淀生成 Y中一定含有