江蘇省南京市、鹽城市2019屆高三年級第二次模擬考試化學(xué)試題

1、江蘇省南京市、鹽城市2019 屆高三年級第二次模擬考試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120 分。考試用時100 分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16Na 23 S 32 Cr 52Fe 56選擇題 ( 共 40 分)單項選擇題：本題包括10 小題 ，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 2019 年 1 月 3 日，嫦娥四號成功著陸月球背面，搭載砷化鎵太陽能電池的玉兔二號月球車開始了月球漫步。下列說法不正確的是( )A. 太陽能是一種清潔、無污染的新能源B. 砷化鎵是制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料C. 砷化鎵太陽能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D

2、. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到做半導(dǎo)體材料的元素2.用化學(xué)用語表示2Na 2H2O=2NaOH H2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A. 中子數(shù)為8OB. NaOH的電子式：8 的氧原子： 16C. H 2O的結(jié)構(gòu)式：D. Na的結(jié)構(gòu)示意圖：3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. SiO 2 硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維B. SO 2 具有氧化性，可用于漂白紙漿C. Fe 2O3 能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D. Al(OH) 3 具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL 12FeCl

3、3 溶液： Na 、 ClO 、 SO4、 SCNB. 0.1 molL 1、 Br2NaOH溶液： K、NO、 SiO33 1Ba(OH)溶液： Al3C. 0.1 molL、 NH、 NO、 HCO2433D. 0.1 molL 12KI 溶液： Mg、 NH 、MnO、 Cl445. 下列說法正確的是 ()A. 向新制 Cu(OH)2 懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀B. 向雞蛋清溶液中加入飽和 (NH4) 2SO4 溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀C. 常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解D. 向 FeCl 3 溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解6.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl

4、 2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取 Cl 2B.用裝置乙除去Cl 2 中的少量 HClC.用裝置丙收集 Cl 2D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl 27.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 氯氣溶于水： Cl 2 H2O2H Cl ClOB. 向 FeSO4 溶液中加入 H2SO4 酸化的KMnO4溶液： 5Fe232 4H2O MnO4 8H =5Fe MnC. 向少量澄清石灰水中加入足量的2NaHCO3溶液： Ca OH HCO3=CaCO3 H2OD. 用銅做電極電解 NaCl 溶液： 2Cl電解2H2O=H2 Cl 2 2OH8.短周期主族元素W、X、Y 和 Z

5、的原子序數(shù)依次增大， W的陰離子核外電子數(shù)與X 原子的內(nèi)層電子數(shù)相同， X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y 的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大， Z 是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法中正確的是()A.原子半徑： r(W)r(X)r(Y)AC. 圖3 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0 t 1 反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 圖4 表示常溫下稀釋pH 相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH 與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a 點(diǎn)Kw 的數(shù)值比b 點(diǎn)的大13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下 ，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，

6、溶液變渾濁酸性：鹽酸 苯酚向 10 mL 0.2 mol L 1 NaOH溶液中滴入 2 滴 0.1相同溫度下：BmolL 1MgCl 2 溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀后 ，再滴加 2 滴K Mg( OH) K Fe( OH)sp2sp30.1 mol L 1 FeCl 3 溶液 ，產(chǎn)生紅褐色沉淀 1的 CHCOONa與 HCOONa溶的能力：測定濃度均為 0.1 molL結(jié)合 HC3液的 pH， CHCOONa溶液的 pH 較大HCOOCHCOO33D向 KBr 溶液中加入少量苯 ，通入適量 Cl 2 后充分振蕩 ，氧化性： Cl Br22有機(jī)層變?yōu)槌壬?4.草酸 ( H2C2O4 ) 是一種二元弱

7、酸。常溫下，向 H2C2O4 溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中）2）c（ HCOc（ CO2424lgX X 為 c（ H2C2O4）或c（ HC2O4 ） 與 pH 的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()c（ HC2O4 ）A. 表示 lg c（ H2C2O4） 與 pH的變化關(guān)系B. pH 1.222的溶液中： 2c( C2O4 ) c( HC2O4 ) c( Na )2) c( H2C2O4)C. 1.22pHc( C2O4D. pH 4.19的溶液中： c( Na ) 3c( HC2O4 )15.一定溫度下 ，在 3 個體積均為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO( g)

8、 H S( g)COS( g)22Ha kJ mol1達(dá)到平衡。下列說法正確的是() H ( g)A. 若 T10B. T 1 K 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 0.1C. 容器1中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器 2 小D. 容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后 ，再充入 1.1 mol H2S( g) 和 0.3 mol H( g) ，平衡不移動2非選擇題 ( 共 80 分)16. (12分) 以硫鐵礦燒渣( 主要成分Fe2O3、 SiO2，少量的Fe3O4、 Al 2O3、 MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4) 的工藝流程如下：2在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH)催化作用下會發(fā)生分解。已知：

9、FeO43(1)“酸浸”時加入硫酸的量不宜過多的原因是_ 。(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3) 在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2(SO4) 3 和NaOH總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對K2FeO4 產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，當(dāng)質(zhì)量比大于0.55 時 K2FeO4 的產(chǎn)率下降的原因可能是 _ 。(4) “過濾 2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為 _( 填化學(xué)式 ) ，“過濾 3”所得濾液中含有的2、 _、 _( 填化學(xué)式 ) 。陰離子有 OH 、Cl、 SO4(5) K 2FeO4 可將水中的H2S 氧化為硫酸鹽，同時K2FeO4 被還原為 Fe(OH)3，則反應(yīng)時K2FeO4

10、與H2 S的物質(zhì)的量之比為 _。17. (15 分 ) 氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1) G 中的含氧官能團(tuán)為 _和 _( 填名稱 ) 。(2) 由 CD的反應(yīng)類型是 _。(3) 化合物 X(分子式為 C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。(4) B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl 2NO2) ，寫出滿足下列條件的簡式： _ 。H 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu).是一種氨基酸；.分子中有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。(5) 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖 ( 無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) 。18. (12 分 )K

11、Br 可用于光譜分析和化學(xué)分析等。(1) 制備 KBr 的一種方法如下： 80 時，向溶有CO(NH)2的 KOH溶液中緩慢加入 Br，至 pH22為 6 7 時反應(yīng)完全，生成 CO2、N2 等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2) KBr 可用于測定苯酚 (C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.500 0 g 苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL 溶液；移取 25.00 mL該溶液，加入25.00 mL 0.030 00 molL 1的 KBrO ( 含過量 KBr) 標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI 溶液，充分反應(yīng)；用30.100 0 mol L 12

12、2 316.20 mL 。測Na S O 溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：加入的指示劑為_。計算苯酚樣品的純度( 寫出計算過程) 。19. (15分 ) 硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣( 主要含F(xiàn)e 42.35% 、 Cr9.67%、 Ni 5.1% 、 C 4.7%、 Si 3.39% 等 ) 中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：已知： Cr 3 與氨水反應(yīng)時有少量 Cr3 生成 Cr(NH 3) 6 3 ，但加熱時該絡(luò)合物易分解。 Ni 2 與氨水反應(yīng)生成 Ni(NH 3) 6 2 ，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸

13、鹽。 Na2CrO4 溶液中加酸調(diào)節(jié) pH為 3.5 時， CrO24 轉(zhuǎn)化為 Cr2O27。相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：溫度溶解度 /g 物質(zhì)20 30 40 60 80 90 Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、 NiSO4、 Cr2(SO4) 3，生成 NiSO4 的化學(xué)方程式為_ ?！八峤睍r需控制溫度為90 左右，可以采用的加熱方式是 _ 。(2) “過濾”前，適當(dāng)加熱的目的是 _ 。(3) 對“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是 _

14、。(4) “過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7 晶體。濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3 混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4 和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。請補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7 晶體( 橙紅色) 的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過濾，_ ，得 Na2Cr2O7 晶體 ( 必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水) 。20. (14分 )H2O2 在 Fe2 、 Cu2 的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基) ， OH 可將有機(jī)物氧化降解。(1) Cu 2 H2O2 體系中存在下列反應(yīng)：21Cu (aq) HO (aq)=CuOOH (aq) H (aq)Ha kJ mol2211

15、 1CuOOH(aq)=Cu(aq) OH(aq) 2O2(g)H2b kJ mol(aq) HO (aq) O2(g)Hc kJ mol 12CuOOH(aq)=2Cu223則 H2O2(aq)= =2OH(aq)H_kJmol 1。( 2) 為探究溫度對Cu2 H2O2 甲基橙去除率的影響 ，某研究小組在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( 其他條件相同 ) ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1 所示。相同條件下，溫度升高 ，甲基橙去除速率增大，其原因是_ 。( 3) 為探究 Fe2 Cu2 H2O2 能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2 所示。得 出 “Fe2 Cu2 H2O2 催 化氧 化 降解 甲基

16、橙效 果優(yōu)于單 獨(dú)加入Fe2 或Cu2 ” 結(jié) 論的 證據(jù) 為_。圖 1圖 2實(shí)驗(yàn)條件： 200 mL甲基橙模擬廢水 ( 1.5 g L1，pH 3.0 ) ，溫度 60 、 V( H O) 2.0 mL221 V( H O) m( FeSO) m( CuSO) 20.02 0.422442 V( H O) m( FeSO) m( CuSO) 20.02 022443 V( H2O2) m( FeSO4) m( CuSO4) 200.44 V( H2O2) m( FeSO4) m( CuSO4) 200( 4) EFH2O2FeOx 法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如圖3 所示。陽極的

17、電極反應(yīng)式為 _ ，X 微粒的化學(xué)式為 _ ，陰極附近 Fe2 參與反應(yīng)的離子方程式為_ 。圖 3圖 4( 5) SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量 ，是衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體SCOD越大 ，說明其有機(jī)物含量越高。用Fe2 H2O2 法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物，釋放出有機(jī)物和氮等。測得不同初始 pH 下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如圖4 所示。當(dāng) pH2.5 時，總氮濃度、 SCOD均降低 ，其原因可能是 _。21. ( 12 分) 【選做題】本題包括 A、B 兩小題 ，請選定其中一個小題 ，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做 ，則按 A 小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

18、與性質(zhì) 苯甲酸甲酯在NaBH4、 ZnCl2 等作用下可轉(zhuǎn)化為醇，其中NaBH4轉(zhuǎn)化為 H3BO3：(1) Zn 2 基態(tài)核外電子排布式為_ 。(2) 苯甲醇 () 中碳原子的雜化軌道類型為 _ 。(3) 1 mol苯甲酸甲酯 () 分子中含有 鍵的數(shù)目為 _mol?；榈入娮芋w的陽離子為離子的空間構(gòu)型為( 用文字(4) 與 BH_( 填化學(xué)式 ) ，BH44描述 )_ 。(5) 硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3 分子通過氫鍵相連 ( 如圖所示 ) 。 1 mol H 3BO3晶體中有 _mol 氫鍵。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 苯乙酮是重要的化工原料，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟

19、1：向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13 g粉狀無水AlCl3 和16 mL(14 g，0.18 mol)無水苯。在攪拌下將4 mL(4.3 g， 0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后，待反應(yīng)稍和緩后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有HCl 氣體逸出為止。步驟2：將反應(yīng)混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入18 mL濃鹽酸和30 g 碎冰的燒杯中( 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行) ，若仍有固體不溶物，可補(bǔ)加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機(jī)層，水層用苯萃取兩次( 每次8 mL)。合并有機(jī)層，依次用15 mL 10%NaOH溶液、15 mL水洗滌，再用無水MgSO4干燥。步驟

20、 3：先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A，然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195202 餾分，產(chǎn)量約4.1 g 。(1) 步驟 1 中攪拌回流時，冷凝水從 _( 填“ a”或“ b”) 端進(jìn)水，倒置漏斗的作用是_ 。(2)步 驟2中 水 層 用 苯 萃 取 兩 次 ( 每 次8mL) ， 而 不 萃 取 一 次 (16mL) 的 目 的 是_。用15mL10%NaOH溶液洗滌的目的是_ 。(3)步驟3 中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A 為 _。(4)本次實(shí)驗(yàn)苯乙酮的產(chǎn)率為_。2019 屆高三年級第二次模擬考試( 南京、鹽城 )化學(xué)參考答案選擇題 ( 共 40 分 )單項選擇題：本題

21、包括10 小題。每小題2 分，共計 20 分。1. C2. C3. D4. B5. D6. A7. B8. C9. A10. B不定項選擇題：本題包括5 小題 ，每小題 4 分，共計 20 分。11. B12. C13. AD14. AB15. BD非選擇題 ( 共 80 分 )16.(12 分)(1)可以減少“氧化”步驟中NaOH的用量 (2 分 )(2)2Fe32 3Cl 5H2O(2分)3ClO 10OH =2FeO4(3)當(dāng)硫酸鐵跟氫氧化鈉的質(zhì)量比增大到一定程度時，3與 NaOH反應(yīng)生成 Fe(OH) ，過多的 Fe3Fe(OH)可以加速 K FeO 的分解，從而使K FeO 的產(chǎn)率下

22、降 (2 分 )32424(4)Mg(OH)(2 分 )222 分 )FeO4、 AlO2 ( 每空 1 分，共(5)83(2分 )17.(15分)(1)羰基酯基 ( 每空 1 分，共 2 分 )(2) 取代反應(yīng) (2 分 )(3)(3 分)(4)或或(3 分 )18.(12 分)80 (1) 3Br 2 6KOHCO(NH2) 2 =6KBr CO2 N2 5H2 O(2 分 )(2) 淀粉溶液 (2 分 )根據(jù) Br I 2 ，與 I反應(yīng)的 Br：2S O22232121 3 1 4n1(Br2) 2n(S 2O3) 216.20 10L0.100 0 mol L8.110mol(1分 )根據(jù) 5Br 3Br 2 ，KBrO3 與 KBr 生成的 Br2：BrO3n(Br 2) 3(KBrO3 ) 325.00 10 3L0.030 00 mol L 12.25 10 3 mol(2分)n與 C6H5OH反應(yīng)的 Br 2：n22212) 2.25 10 3mol 8.1 10 4mol(Br ) n(Br) n(Br根據(jù) C6H5OH 3Br 2 知，苯酚的物質(zhì)的量：n(C6H5OH)12(Br 2) 11.44 10 3 mol 4.8 10 4 mol(23n34.8 10 4mol94 g