人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試化學(xué)方程式教學(xué)案設(shè)計(jì)

1、第 5 單元 化學(xué)方程式(45分鐘100 分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :H 1O 16Cl 35.5K 39 Ca40一、選擇題 ( 本大題包括 10 小題 , 每小題 3分,共30分)1. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()B. 石蠟燃燒后質(zhì)量減小C. 水結(jié)成冰 , 質(zhì)量不變D. 煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了2. 植物的光合作用可表示為水+二氧化碳淀粉 +氧氣 , 生成物淀粉的組成中一定含有的元素是()A.C、 H、 O3.(2012 宿遷中考B.C、 HC.C、 OD.O、 H) 煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 A.C4H12S22

2、X+9O4CO2+2SO+6H2O, 則 X 是 (B.C2H6SC.C2H6O2)D.C2H64. 下列化學(xué)方程式中 , 正確的是 ()A.C+O2 C.4Fe+3O2CO22Fe2O3B.2HgOD.4P+5O2Hg2+O22P2O55.(2012 德陽(yáng)中考 ) “三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體。下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。其中不同的球體代表不同的原子, 下列說法中不正確的是()A. 分子在化學(xué)變化中可分B. 化學(xué)反應(yīng)前后 , 原子種類不變C. 生成物中有單質(zhì)D. 參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為3 26. 有 A和 B 兩種物質(zhì) , 在一定條件下反應(yīng)生成C和 D,已知 2

3、 g A和 3 g D, 現(xiàn)有 6 g A 和 20 g B,經(jīng)充分反應(yīng)后, 下列說法中正確的是A. 生成 C 和 D 的質(zhì)量之和為26 gB. 生成 12 g CC. 有 1 g A 剩余D. 生成 10 g D7. 將 24.5g 氯酸鉀和4.5 g二氧化錳混合后放入試管充分加熱后A.19.4 gB.20 gC.14.9 gD.4.5 g(能跟 5 g B恰好完全反應(yīng)生成), 試管中剩余的固體質(zhì)量為(4 g C)8. 在一定條件下 , 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng) , 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是()物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 /g1201

4、52反應(yīng)后質(zhì)量 /gm2908A.m 的值是 1B. 甲可能是該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)D. 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是 29 89. 有反應(yīng) :8A+3B =C+6D(其中 A、 D是化合物 ,B 、 C 是單質(zhì) ) 。若 13.6 g A 與 21.3 g B2恰好完全反2222應(yīng) , 生成 32.1 g D,已知 C2 的相對(duì)分子質(zhì)量為28, 則 B 的相對(duì)原子質(zhì)量為 ()A.14B.16C.32D.35.510. 下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()A. 在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B. 加熱一定量的高錳酸鉀固體C. 在少量二氧化錳中加入雙氧水D. 加熱一定量的氯酸

5、鉀和二氧化錳的混合物二、填空與簡(jiǎn)答題 ( 本大題包括 4 小題 , 共 36 分 )11.(10 分 ) 依據(jù)下列要求 , 寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 有黑色固體生成的化合反應(yīng) :_ 。(2) 實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣 :_ 。(3) 市售打火機(jī)里裝的不是汽油, 而是液體丁烷(C4H10),丁烷在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣, 寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式:_ 。12.(9分 )(2012 青島中考 ) 某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn): 一是氧化汞 (HgO) 受熱分解生成汞和氧氣 ; 二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量, 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后

6、質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁?(1) 鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量_( 選填“大”“小”或“不變” ) 。(2) 你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律? _( 選填“是”或“否” )(3) 請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式:_ 。13.(9分 )(2012 德陽(yáng)中考 ) 氨氣 (NH3) 是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體, 極易溶于水 , 它的水溶液稱為氨水 , 顯堿性。它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途, 如制化肥、制純堿等。近年來(lái), 人們還利用氨來(lái)治理環(huán)境污 染。(1) 氨分子中 , 氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)之比為 _。(2) 在細(xì)菌的作用下 , 用氨處理含甲醇 (CH3OH)的工業(yè)廢水 ,

7、 使其變?yōu)?CO2 和 N2 等物質(zhì) , 從而清除它對(duì)環(huán)境的污染。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:6NH3+5CH3OH+12O=3N2+5CO2+19X。其中 X 物質(zhì)的化學(xué)式是_。(3) 化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長(zhǎng)的一種營(yíng)養(yǎng)元素, 工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥。請(qǐng)寫出氨氣(NH ) 與硫酸 (H SO) 反應(yīng)生成硫酸銨 (NH)SO 的化學(xué)方程式 _。32442414.(8分 )(2012遵義中考 ) 如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀模擬圖, 請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題 :(1) 寫出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。(2) 根據(jù)圖中信息 , 從微觀角度 , 說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_( 答一條即可 )

8、 。(3) 根據(jù)圖中信息 , 從宏觀角度 , 判斷該變化是化學(xué)變化的依據(jù)是_( 答一條即可 ) 。三、實(shí)驗(yàn)與探究題 ( 本大題包括 2 小題 , 共 24 分 )15.(12分 )(1) 某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置( 天平略 ) 來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。其中,只有 A 裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,B 、C 裝置則不能。否定B、 C 裝置的理由是 _ 。(2) 小明將 C 裝置進(jìn)行改進(jìn) , 如圖 D 所示。此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_ 。待完全反應(yīng)后, 將裝置 D 置于天平上稱量, 所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過程無(wú)差錯(cuò), 則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是_ 。16.(12分 ) 小剛和小潔以“化

9、學(xué)反應(yīng)中, 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究, 請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格( 提示 : 稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣; 稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉 ):(1) 提出假設(shè) : 化學(xué)反應(yīng)中 , 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 _。(2) 確定研究方法 : 分析推理 , 查閱資料 , 實(shí)驗(yàn)探究。(3) 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) : 小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖 A 所示 , 小潔的如圖 B所示 , 他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作 , 準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 : 通過實(shí)驗(yàn) , 小剛認(rèn)為 : 在化學(xué)反應(yīng)中, 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不相等; 小 潔認(rèn)為 : 在化學(xué)反

10、應(yīng)中 , 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為結(jié)論正確的是_, 請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因 :_ 。(5) 結(jié)論分析 : 請(qǐng)從原子的角度 , 簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論 :_ 。四、計(jì)算題 ( 本大題包括1 小題 , 共 10 分 )17. 氫化鈣 (CaH2) 固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2?，F(xiàn)有 252 g, 用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需, 反應(yīng)的化氫化鈣與足量的水反應(yīng), 生成氫氣的質(zhì)量為多少克?答案解析1. 【解析】 選 C。質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化過程 , 水結(jié)成冰是物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。2. 【解析】 選

11、B。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變, 反應(yīng)物中含有C、 H、O三種元素 , 生成物中也一定含有這三種元素,O2中含有氧元素, 所以淀粉中一定含有碳、氫元素, 可能含有氧元素。3. 【解析】 選 B。化學(xué)反應(yīng) 的實(shí) 質(zhì)是原子的重新組合過程 , 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。反應(yīng)后有 4C、18O、12H、2S, 反應(yīng)前有18O;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2X 中共有 4C、 12H、 2S, 故 X 中有 2 個(gè) C、6 個(gè) H、 1 個(gè) S, 其化學(xué)式為C2H6S。4. 【解析】 選 D。本題主要考查化學(xué)方程式的書寫。燃燒屬于反應(yīng)現(xiàn)象, 不是反應(yīng)條件 , 反應(yīng)條件應(yīng)為點(diǎn)燃 ,A 不正確 ; 金屬

12、汞的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示,B 不正確 ;Fe 在 O2 中燃燒生成Fe3O4,C 不正確 ; 只有 D的書寫遵循質(zhì)量守恒定律并且與客觀事實(shí)是相符的。5. 【解析】 選 D。反應(yīng)前后 , 分子變成了其他物質(zhì)的分子, 所以分子在化學(xué)變化中可分,A 說法正確 ; 原子在化學(xué)變化中不可分, 只是重新組合 ,B 說法正確 ; 從圖示看出 , 生成物中有一種物質(zhì)是由同種元素組成的,屬于單質(zhì) ,C 說法正確 ; 由分析知 , 反應(yīng)前的兩種分子各有2 個(gè)分子參加反應(yīng), 因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為 11,D 說法錯(cuò)誤。6. 【解析】 選 B。由題意可知參加反應(yīng)的A、B 兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2 5, 因此

13、6 g A 物質(zhì)應(yīng)和15 g B物質(zhì)完全反應(yīng), 反應(yīng)物的總質(zhì)量是21 g, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的C和 D的質(zhì)量之和為21 g, 由于 A 物質(zhì)完全反應(yīng) , 求生成的C、 D 的質(zhì)量應(yīng)根據(jù)A 物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算, 可求 C、 D 的質(zhì)量分別為12 g 和 9 g。所以只有選項(xiàng) B正確。7. 【解析】 選 A。根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式, 找氯酸鉀與氧氣的質(zhì)量關(guān)系, 由氯酸鉀的質(zhì)量可求生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律, 試管中剩余的固體質(zhì)量為24.5 g+4.5 g-9.6g=19.4 g。8. 【解析】 選 D。根據(jù)表格可以判斷, 乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加了29 g-20 g=9

14、g,是生成物 ; 丙在反應(yīng)中質(zhì)量減少了15 g, 是反應(yīng)物 ; 丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加了8 g-2 g=6 g, 是生成物 ; 并且丙減少的質(zhì)量等于乙與丁增加的質(zhì)量, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律, 甲的質(zhì)量應(yīng)該不變,所以 m=1,甲可能是該反應(yīng)的催化劑; 并且該反應(yīng)是由丙一種物質(zhì)生成乙與丁兩種物質(zhì), 屬于分解反應(yīng); 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是9 6。9. 【解析】 選 D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物質(zhì)C2 的質(zhì)量為13.6 g+21.3 g-32.1 g=2.8 g, 所以化學(xué)方程式中物質(zhì)B2 與 C2 的質(zhì)量比為21.3 2.8, 設(shè) B 的相對(duì)原子質(zhì)量為x, 則物質(zhì)B2 與 C2 的質(zhì)量比為6x 28, 由于化

15、學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比相等, 因此 21.3 2.8=6x 28, 解得 x=35.5 。10. 【解析】 選 A。紅磷為固體 , 燃燒后生成的 P2O5 也是固體 , 故密閉容器內(nèi)剩余固體物質(zhì)中磷元素的質(zhì)量不變 ; 加熱 KMnO4會(huì)生成固體 K2MnO4和 MnO2, 剩余固體的質(zhì)量不能為零 ;C 選項(xiàng)中反應(yīng)剛開始時(shí)氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開始 ;D 選項(xiàng)中由于氯酸鉀分解需要的溫度較高, 剛開始加熱時(shí)沒有氧氣生成。故選項(xiàng)A符合題意。11. 【解析】 有黑色固體生成的化合反應(yīng)是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng); 實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣 , 是加熱高錳酸鉀的反應(yīng) ; 根據(jù)題目提供的信息書寫化學(xué)

16、方程式, 要充分利用題目提供的條件,利用質(zhì)量守恒定律, 根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟, 正確書寫化學(xué)方程式。答案 : (1)3Fe+2O 2Fe3O4(2)2KMnOK MnO+ MnO +O42422(3)2C 4H10+13O28CO2+10H2O12. 【解析】 鋁粉燃燒實(shí)際上是鋁粉與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁, 反應(yīng)的鋁粉與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鋁的質(zhì)量 , 即生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大; 分解的氧化汞 (HgO)的質(zhì)量等于生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和 , 即生成的汞的質(zhì)量小于分解的氧化汞(HgO)的質(zhì)量 ; 任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可以書寫出氧化汞分

17、解的化學(xué)方程式。答案 : (1)大(2)是(3)2HgO2Hg+O213. 【解析】 本題以生產(chǎn)生活中的常見物質(zhì)為依托, 考查化學(xué)式的意義及化學(xué)方程式的書寫。(1)分子中原子的個(gè)數(shù)比即為化學(xué)式中各原子右下角的數(shù)字之比。(2)由質(zhì)量守恒定律可知, 反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變 , 即可得出 X 的化學(xué)式。 (3) 由題意可知 , 反應(yīng)物為氨氣和硫酸, 生成物為硫酸銨 , 因此 , 可直接寫出化學(xué)方程式。答案 : (1)1 3 (2)H 2O(3)2NH3+HSO=(NH)2SO244414. 【解析】 (1) 由圖中各物質(zhì)的分子構(gòu)成 , 按照化學(xué)方程式的書寫步驟可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(

18、2) 由圖示可知該反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了變化, 而原子的種類未變 , 所以化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子 , 原子再重新組合成新物質(zhì)的分子。(3) 化學(xué)變化發(fā)生時(shí)一定會(huì)有新物質(zhì)生成, 從宏觀角度判斷一個(gè)變化是否是化學(xué)變化的依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成。答案 : (1)CH 3CH2OH+3O22CO+3H2O或C2H5OH+3O22CO+3H2O或C2H6O+3O22CO+3H2O(2) 分子分解成原子, 原子重新組合成新物質(zhì)的分子( 其他合理答案均可)(3) 有新物質(zhì)生成 ( 其他合理答案均可)15. 【解析】 (1) 質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化過程, 對(duì)物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋,B裝置中發(fā)生的是物理變化不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,C 裝置中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w散失到空氣中,會(huì)造成質(zhì)量的減少, 只有 A 裝置是在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反