惠州市高三第三次調(diào)研考試

1、2011屆惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砜凭C合試題（2011.1）7. 河蝦與西紅柿同時(shí)食用會(huì)使人中毒，原因是河蝦中所含+5價(jià)砷和西紅柿中的維生素c反應(yīng)生成一種有毒的+3價(jià)砷的化合物。下列說法正確的是a在該反應(yīng)中維生素c作催化劑b上述反應(yīng)中維生素c作氧化劑c由于河蝦中含有砷元素，所以不能食用d由上述信息推測(cè)，有毒砒霜中的砷可能是+3價(jià)8. 可以把 kscn、agno3、koh三種無色溶液區(qū)分開的試劑是a、fecl3 b、nacl c、mgcl2 d. naoh9. 向含有鹽酸的alcl3溶液中慢慢滴入naoh溶液，生成沉淀w(g)與所加naoh溶液體積v的關(guān)系如圖，其中正確的是10下列反應(yīng)的離子方

2、程式中，不正確的是 a金屬鈉和水： 2na+2 h2o2na +2oh+ h2b銅和濃硝酸： cu + 4 h+ +2no3 cu2+ +2no2+2 h2occl2通入水中： cl2h2oh+clhclod硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： so42ba2+baso411. 在下列各組給定原子序數(shù)的元素中，不能形成原子個(gè)數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是a6和1 b6和8 c11和8 d16和812. 右圖是某含c、h、o、n四種元素的有機(jī)分子的球棍模型。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是 a其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch3ch（nh2）coohb該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)c該有機(jī)物既能和鹽酸又能和naoh溶液反應(yīng)d該有機(jī)物

3、能跟nahco3溶液反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體22右圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析正確的是a兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應(yīng)b圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是h2d實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩套裝置溶液的ph都將增大23將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的h2，則（ fe -56 al- 27）a參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等 b. 消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同c反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等d消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56：1830(16分)咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1) a分子中含氧官能團(tuán)

4、的名稱： ；(2) 寫出ab反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(3) 寫出de反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(4) 寫出高分子m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 (5)下列有關(guān)咖啡酸苯乙酯的說法不正確的是a其化學(xué)式為c16h16o4b遇fecl3溶液時(shí)可以發(fā)生顯色反應(yīng)c與濃溴水可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)d滴入酸性kmno4溶液，紫色褪去，證明其結(jié)構(gòu)中一定含有碳碳雙鍵無水氯化銅加入x調(diào)節(jié)ph，過濾沉淀ii溶液ii加入h2o2過濾過量鹽酸粗氧化銅溶液i沉淀i氯化銅晶體cucl22h2o31.（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：（1）步驟中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）步驟

5、中加入h2o2的是為了將fe2+氧化成fe3+，fe2與h2o2在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的ph氫氧化物沉淀完全時(shí)的phfe31.93.2cu24.76.7fe27.09.0步驟中調(diào)節(jié)ph的最佳范圍為 ，步驟中可以用于調(diào)節(jié)溶液ph的試劑x是 ：anaoh bcuo c cu（oh）2 dnh3h2o（4）步驟中要得到無水cucl2，需要在干燥的hcl氣流中加熱cucl22h2o，原因是 。32.（16分）在一容積為4 l的密閉容器中通入0.4 moln2和1.2 molh2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h 0 ：（1）當(dāng)進(jìn)行到

6、第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成nh3為0.4 mol，則從開始到達(dá)平衡時(shí)nh3的平均速率v(nh3)=_mol/lmin。（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k = ，若升高溫度，k值將_（填“增大”“減小”“不變”）（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，生成nh3的物質(zhì)的量可能為_ _： a. 0.80 mol b. 0.48 mol c. 0.40 mol d. 0.32 mol/l（4）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_移動(dòng)（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）.（5）在三個(gè)相同的容器中各充入1 moln2和3molh2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分

7、數(shù)隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是 （填序號(hào)）：a圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2p1b圖可能是同溫同壓下，催化劑性能，12c圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且t1t233. 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一定濃度的na2co3溶液滴入cuso4溶液中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀：甲同學(xué)認(rèn)為：該沉淀為cuco3；乙同學(xué)認(rèn)為：由于兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，該沉淀為cu(oh)2；丙同學(xué)認(rèn)為：該沉淀為cuco3和cu(oh)2二種成分。（1）na2co3溶液水解的離子方程式為_ 。他們?cè)O(shè)計(jì)下圖裝置，選擇必要的試劑，定性探究沉淀的成分。 要驗(yàn)證沉淀是否含有cu(oh)2，裝置c中應(yīng)裝的藥品為_ 。 能證明沉淀中有

8、cuco3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。 各裝置連接順序應(yīng)為_ 。若沉淀中cuco3和cu(oh)2二種成分都有，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行定量分析： a b c d e 裝置a可以吸收空氣中的h2o和co2，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)往b中通入處理過的空氣，將裝置中原有的h2o 和co2排出；反應(yīng)結(jié)束時(shí)需要繼續(xù)通入處理過的空氣，目的是_ 。 若放入裝置b中沉淀樣品的質(zhì)量為10.0克，丙同學(xué)稱得實(shí)驗(yàn)后裝置c的質(zhì)量增加了1.8克，則樣品中cuco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（ cu- 64 o-16 h-1） 2011屆惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)答案一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中

9、，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。選對(duì)的得4分，錯(cuò)選或不答的得0分。789101112daddcb2223bdcd二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9個(gè)小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)者的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分；有錯(cuò)選或不答的得0分。三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。（2629題為生物部分，包括4個(gè)小題，共64分。除特別注明外，每空2分。）30(16分)(1)羥基(或)和羧基(3分，對(duì)一個(gè)得1分，得二個(gè)得3分)(2) 2c6h6-ch2ch2oh + o2 2c6h6-ch2cho + h2o （3分）(3) (3分)（3分）（4） （3分） (5) ad (4分，選一個(gè)對(duì)的給2分，其它有錯(cuò)不給分)31（16分）（1）cuo+2h+=cu2+h2o （3分）； （2） 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（3分）； （3）3.2至4.7（3分） ； b c （4分）；（4）干燥的hcl氣流可以抑制cu2+的水解（2分），能帶走cucl22h2o受熱產(chǎn)生的水汽（1分）32.（16分）答案：（1）0.025 mol/lmin(3分)（2）c2（nh3）c3（h2）c（n2）(3分) ；減小 (2分)（3）b (3分); （4）向正反應(yīng)方向(2