2020_2021學年高中化學課時作業(yè)8化學鍵與化學反應中的能量變化含解析魯科版必修220210317146

1、課時分層作業(yè)(八)化學鍵與化學反應中的能量變化(建議用時：40分鐘)1下列說法不正確的是()A大多數(shù)的化合反應是釋放能量的反應B大多數(shù)的分解反應是吸收能量的反應C化學反應必然伴隨著能量的變化D吸收能量的反應都需要加熱答案D2下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁與氧化鐵粉末反應D氧化鈣溶于水A生成物總能量高于反應物總能量則說明反應過程需要吸收能量。3下列變化過程需要吸收能量的是()A2H2O22H2OBClClCl2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2HHDH2在O2中燃燒放出大量的熱，生石灰溶于水放熱，原子間化合放出能量，而拆開HH則需吸收能量。4下列反

2、應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A實驗室制H2B用Al焊接鋼軌CBa(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應D灼熱的碳放入CO2中D實驗室制H2的反應ZnH2SO4=ZnSO4H2是放熱的氧化還原反應；焊接鋼軌的原理是2AlFe2O32FeAl2O3是放熱的氧化還原反應；C項是吸熱的復分解反應。5下列圖示表示吸熱反應的是()A根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應，A正確；根據(jù)圖像可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，B錯誤；濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，不是放熱反應，C錯誤；鋅與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應，D錯誤。6下列反

3、應符合如圖所示的是()A鋁片與鹽酸的反應B消石灰與NH4Cl晶體的反應C酸堿中和反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應B由圖示可知：反應物總能量低于生成物總能量，故為吸熱反應。7破壞1 mol H2中的化學鍵吸收的能量為Q1 kJ，破壞1 mol O2中的化學鍵吸收的能量為Q2 kJ，形成1 mol H2O中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系中，正確的是()AQ1Q2Q3B2Q1Q22Q3CQ1Q22Q3D2Q1Q2E2，則反應體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)，原因是_。(2)若E1E2，則反應體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，該反應為_(填“吸熱”

4、或“放熱”)反應，原因是_。解析研究化學反應的能量變化，應從反應體系和環(huán)境兩個方面進行分析。答案(1)降低放熱反應物的部分能量轉化為熱能釋放到環(huán)境中(2)升高吸熱反應物從環(huán)境中吸收能量11某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。(a)(b)(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是_熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式_。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該_其生成物的總能量。解析(1)反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應為放熱反應，(b)中反應為吸熱反應。(2)鋁與鹽酸

5、反應的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反應為吸熱反應，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量。答案(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2 (3)低于12化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是兩個原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量或斷開1 mol化學鍵所吸收的能量?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol1)PP：198PO：360O=O：498P=O：585。則P4(白磷)5O2P4O10是_反應(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為_kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖所示，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間

6、插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子)解析形成的P4O10中有12 mol PO鍵、4 mol P=O鍵，共放出熱量：12 mol360 kJmol14 mol585 kJmol16 660 kJ，斷裂6 mol PP鍵、5 mol O=O鍵需吸收熱量：6 mol198 kJmol15 mol498 kJmol13 678 kJ，所以此反應為放熱反應，1 mol P4燃燒放出的熱量為6 660 kJ3 678 kJ2 982 kJ。答案放熱2 98213石墨和金剛石互為同素異形體，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12 g石墨完全轉化成金剛石時，需要吸收1.9 kJ的能量

7、。下列說法正確的是()A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C石墨轉化為金剛石是物理變化D等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多B由于石墨變成金剛石時需吸收能量，說明金剛石的能量高，物質的能量越高越不穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定；金剛石與石墨互為同素異形體，是不同的單質，二者之間的轉化是化學變化；由于石墨和金剛石完全燃燒后生成的是同種物質，所以放出的能量等于反應物的總能量與生成物的總能量之差，而金剛石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。14反應ABC(放熱反應)分兩步進行：ABX(吸熱反應)；XC(放熱反應)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()D因總反應為放

8、熱反應，反應為吸熱反應，反應為放熱反應，所以反應放出的熱量比反應吸收的熱量多。選項A，圖中反應為放熱反應，反應為吸熱反應，且總反應為吸熱反應，錯誤；選項B，圖中反應和反應均為吸熱反應，錯誤；選項C，圖中反應和反應均為放熱反應，錯誤。15最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程CA.狀態(tài)總能量為反應物總能量，狀態(tài)總能量為生成物總能量，由圖示知反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應

9、為放熱反應。B.從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應過程。16下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。AHClBHBrCHI(2)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出(或吸收)的熱量最多的是_。(4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？你的依據(jù)是_。解析(1)破壞化學鍵所需能量越高越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)知應選A。(2)(3)兩小題中以氯元素為例計算斷開1 mol ClCl鍵和1 mol HH鍵需要吸收的能量為243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量為2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反應中放出864