初中化學(xué)“化學(xué)方程式及其現(xiàn)象”歸納

1、精品文檔初中化學(xué)“化學(xué)方程式及其現(xiàn)象”歸納一、氧氣的性質(zhì)：1、 氧氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：(1)碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象： 燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁(2)C+ O2點(diǎn)燃碳在氧氣中不充分燃燒：2CO現(xiàn)象： 氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳.燃燒、放熱 .生成有毒的氣體CO點(diǎn)燃(3) 硫在氧氣中燃燒：S+ O2SO2現(xiàn)象： 產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰）(4)點(diǎn)燃2P2O5紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2現(xiàn)象： 劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成.(5)氫氣在空氣中燃燒：點(diǎn)燃2H2O2H2 +O2現(xiàn)象： 燃燒、放熱

2、、淡藍(lán)色火焰 ,干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)2. 氧氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：(6)鎂條在空氣中燃燒：點(diǎn)燃2MgO2Mg +O2現(xiàn)象： 劇烈燃燒 ,發(fā)出耀眼的白光 ,放熱 ,生成白色固體(7)鐵絲在氧氣中燃燒：點(diǎn)燃Fe3 O43Fe+2 O2現(xiàn)象： 劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體注意： 做此實(shí)驗(yàn)時(shí) ,瓶底要放少量細(xì)沙或水 ,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底.鐵在空氣中不能燃燒 ,所以實(shí)驗(yàn)時(shí) ,鐵絲一端要系一根火柴,待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中 , 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲.(8)氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)： 2Cu+ O22CuO現(xiàn)象 ：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w(9)鋁箔在氧氣中燃燒：4A

3、l + 3O22Al2O3現(xiàn)象： 劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光, 生成白色固體(10)密閉容器中加熱金屬汞： 2Hg+O22HgO.精品文檔現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)）3. 氧氣與化合物的反應(yīng)：(11) 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰 ,放熱 ,生成的氣體能使石灰水變渾濁一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時(shí)小心煤氣中毒!如果中毒 ,應(yīng)立即抬到室外吸氧 ,或到醫(yī)院 做高壓氧 ,效果更好 !(12) 甲烷在空氣中燃燒： CH4點(diǎn)燃CO2 + 2H 2O (甲烷是天然氣、沼氣的主要成

4、+ 2O2分 )現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、 放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧(13) 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O現(xiàn)象 ：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧二、氧氣的制取 ：1. 過(guò)氧化氫分解制取氧氣：2H2 O2O2 +2H2O用二氧化錳做催化劑（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理）現(xiàn)象： 加入二氧化錳后,迅速產(chǎn)生氣泡 ,生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃2. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+ O2 （注意： MnO 2 在這里是生成物,不是催化劑）現(xiàn)象： 導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火

5、星木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）3. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO32KCl +3 O2 二氧化錳做催化劑現(xiàn)象： 導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）4. 水通直流電（電解水） ： 2H2 O = 2H2 +O2現(xiàn)象： 電源兩極產(chǎn)生氣泡 ,體積比是 2 ： 1,陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒 ,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃5. 加熱分解氧化汞：2HgO2Hg+ O2現(xiàn)象： 紅色固體變?yōu)殂y白色液體,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃,（不適合制氧氣,因?yàn)楣?精品文檔有毒）三、氫氣的性質(zhì)和制法：點(diǎn)燃1、氫氣在空氣中燃燒： （可燃性） 2H2+ O22H2O現(xiàn)象： 淡

6、藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因?yàn)樵鲜撬畞?lái)源廣泛、熱能高、生成水對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染.點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度,否則點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸!2、氫氣還原氧化銅： （還原性） H2 + CuO= 2Cu+ H2O現(xiàn)象： 黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧3、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2 SO4 = ZnSO4+H2現(xiàn)象： 鋅粒逐漸溶解并有大量氣泡產(chǎn)生,(實(shí)驗(yàn)室制備氫氣)四、碳的的性質(zhì)：1. 可燃性點(diǎn)燃(1) 氧氣充足： C+ O2CO2 煤爐底層的反應(yīng) （與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理煉鋼：就是通過(guò)碳與氧氣的反應(yīng),減少生鐵中碳

7、元素的含量.生鐵的含碳量：2%-4.3% ,鋼的含碳量： 0.03-2%(2) 氧氣不足： 2C +O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象： 放熱 ,也是煤氣CO中毒的原因 ,CO 也是空氣污染物之一 .2. 還原性(3) 二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：C +CO2 = 2CO煤爐中層的的反應(yīng),是一個(gè)吸熱反應(yīng),生成有毒的氣體(4) 碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO=2Cu+ CO2現(xiàn)象： 黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體.碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑 .氧化銅提供氧 ,是氧化劑 .(5) 碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C =4Fe+ 3CO2現(xiàn)象： 紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄

8、清的石灰水變渾濁.是冶煉金屬的原理,碳具有還原性 ,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑.精品文檔(6) 碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C=3Fe + 2CO澄清的石灰水變混濁 .是冶煉金屬的原理 ,碳具有還原性 ,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑五、一氧化碳的性質(zhì)1. 可燃性點(diǎn)燃(1) 一氧化碳在空氣中燃燒.CO +O2CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰放熱 ,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 CO氣體有劇毒 ! 這是因?yàn)?CO吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合 ,使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合 ,人體就缺少氧氣 ,嚴(yán)重者中毒死亡 .2. 還原性(2) 一氧化碳還原氧化銅：CuO +COCu + CO2現(xiàn)象： 黑色粉末逐漸

9、變成紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(3) 一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3 CO2現(xiàn)象： 紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是高爐煉鐵的原理.CO 奪得氧 ,使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng),一氧化碳具有還原性,是還原劑 .(4) 一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4 CO2Fe3O4 提供氧 ,使 CO發(fā)生氧化反應(yīng),所以 Fe3O4 具有氧化性 ,是氧化劑 . 高爐煉鐵的原理.六、二氧化碳的性質(zhì)1. 與水反應(yīng)(1) 二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生,為了證明CO

10、2 能與水反應(yīng) ,常把 CO2 通過(guò)紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液變成紅色 ,實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅.(2) 碳酸不穩(wěn)定常溫下就分H2CO3 = CO2 + H2O生成物里有碳酸,都直接寫成最后的產(chǎn)物,CO2+ H2O該反應(yīng)也用來(lái)解釋：通入CO2 變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來(lái)的紫色?2. 與石灰水反應(yīng)(3) 石灰水與二氧化碳的反應(yīng)： Ca(OH) 2+CO2= CaCO+ H2O3.精品文檔現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用： 檢驗(yàn)是否生成CO2 氣體 ,或鑒定混合氣體中是否有CO2 存在 ?解釋： 用石灰漿粉刷的墻壁,為什么剛開始的時(shí)候,反而更潮濕了?用石灰漿粉刷的墻壁,為什么墻壁變得白

11、而堅(jiān)硬?用石灰漿粉刷的墻壁,為了快點(diǎn)干 ,常常在室內(nèi)生個(gè)碳火盆,為什么 ?將澄清的石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中,上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜.為什么 ?久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上,常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán).為什么 ?為了保鮮雞蛋,有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水.為什么 ?七、實(shí)驗(yàn)室制取CO21. 實(shí)驗(yàn)室制法(1) 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2現(xiàn)象： 固體逐漸溶解、同時(shí)表面有大量氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁用石灰石制取CO2,原料經(jīng)濟(jì)、 易得、反應(yīng)速率適中 ,產(chǎn)生的氣體便于收集,而且操作簡(jiǎn)便 .實(shí)驗(yàn)室制取CO2,不能用稀

12、硫酸代替鹽酸,因?yàn)榱蛩徕}微溶,會(huì)覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng) .(2) 純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 泡沫滅火器的反應(yīng)原理.現(xiàn)象： 固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡,固體同時(shí)溶解消失,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體此反應(yīng)不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,反應(yīng)速率太快,來(lái)不及收集 ,適合作泡沫滅火器的原料 !2. 工業(yè)制法(3)高溫煅燒石灰石： Ca CO3=CaO+ CO2實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品,主要產(chǎn)品是生石灰.八、有關(guān)金屬的反應(yīng)1. 金屬與氧氣的反應(yīng).精品文檔(1)點(diǎn)燃Fe3O4鐵中氧氣中燃燒： 3Fe+2O2現(xiàn)象： 劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑

13、色固體、點(diǎn)燃(2)鎂在空氣中燃燒： 2Mg +O22MgO現(xiàn)象： 劇烈燃燒 ,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)白光 ,生成白色粉末2. 金屬單質(zhì) +酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）按照金屬活動(dòng)順序表判斷：排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣 ,排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng) .(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4= Zn SO+ H24現(xiàn)象： 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解(實(shí)驗(yàn)室制氫氣 )(4) 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl= Zn Cl2 + H2 現(xiàn)象： 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制氫氣(5)鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4= Fe SO4+ H2現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶

14、液呈淺綠色(6) 鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解 ,溶液呈淺綠色鐵在置換反應(yīng)中,都生成二價(jià)鐵,二價(jià)鐵離子的溶液都是淺綠色.(7)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3 H2SO4=Al2 (SO4) 3 +3H2 現(xiàn)象： 產(chǎn)生大量氣泡,鋁片逐漸溶解 ,反應(yīng)速率大于鋅和鐵,小于鎂(8)鎂條與鹽酸溶液反應(yīng)：Mg + 2HCI = MgCI2+ H2 現(xiàn)象： 有大量氣泡產(chǎn)生 ,鎂條迅速溶解消失 ,反應(yīng)速率太快 ,不便于收集 ,不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 .3. 金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）另一種金屬+ 另一種鹽（置換反應(yīng)） 按照金屬活動(dòng)順序表判斷：前面的金

15、屬能不排在后面的金屬,從它們的鹽溶液中置換出來(lái) .(9)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu現(xiàn)象： 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅(10) 鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu.精品文檔現(xiàn)象： 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅(11) 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu現(xiàn)象： 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅(12) 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3 ) 2= Cu(NO3) 2 + Hg現(xiàn)象：銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀九、有關(guān)氧化物的反應(yīng)1. 堿性氧化物 +酸鹽 + 水(1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

16、 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2 O現(xiàn)象： 鐵銹消失 ,溶液逐漸變成黃色(2)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3 H2O現(xiàn)象： 鐵銹消失 ,溶液逐漸變成黃色三價(jià)鐵離子的溶液都是黃色(3)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O現(xiàn)象： 黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色(4)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O現(xiàn)象： 黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色二價(jià)銅離子的溶液都是藍(lán)色(5)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2 SO4 =MgSO4 + H2O現(xiàn)象：白色粉末消失,溶液無(wú)色(6)氧化

17、鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O現(xiàn)象： 白色粉末消失,溶液無(wú)色2. 堿性氧化物（溶）+水 堿(7) 氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O + H20 =2NaOH現(xiàn)象：白色粉末消失溶液無(wú)色,制燒堿氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反應(yīng)放出大量的熱3. 酸性氧化物（溶） +水 酸(8) 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸： CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象(9) 碳酸不穩(wěn)定 ,常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2 + H2O(10)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2 + H2O =

18、H2 SO3(11)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4.精品文檔4. 酸性氧化物 +堿鹽 + 水(12 ) 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O密封保存燒堿的原理(13)苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O硫沒(méi)變價(jià)（前后都+4 價(jià)）(14)苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O硫沒(méi)變價(jià)（前后都+6 價(jià)）(15)消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO3 + H2O用于鑒定檢驗(yàn)CO2 的存在(16)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2

19、 + SO2 = CaSO3 + H2O5. 堿性氧化物+酸 鹽+水(17)鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象： 紅色鐵銹消失 ,溶液變成黃色(18)用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3 H 2SO 4= Fe2（ SO4） 3+3H2O現(xiàn)象： 紅色鐵銹消失 ,溶液變成黃色(19)氧化銅跟稀硫酸的反應(yīng)：CuO+ H 2SO 4=CuSO4+H2O現(xiàn)象： 黑色固體溶解 ,溶液變成藍(lán)色；(20)氧化銅跟稀鹽酸的反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象： 黑色固體溶解 ,溶液變成藍(lán)色；十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是有條件的,必須生成沉淀、

20、氣體、或水,反應(yīng)才算發(fā)生.1. 酸 + 堿鹽 + 水 （中和反應(yīng)）(1) 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象(2)硫酸和燒堿反應(yīng)：H 2SO 4+ 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O這類中和反應(yīng),表觀看不到現(xiàn)象,需用借助酸堿指示劑,才能證明反應(yīng)是否發(fā)生(3)鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2= CuCl 2 + 2 H 2O現(xiàn)象： 藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色(4) 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H 2SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2 H 2O現(xiàn)象： 藍(lán)色沉淀消失 ,溶液變藍(lán)色(5) 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2

21、HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H 2O.精品文檔(6) 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H 2O現(xiàn)象： 紅褐色沉淀消失 ,溶液變黃色(7) 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO4) 3 + 6 H 2O現(xiàn)象： 紅褐色沉淀消失 ,溶液變黃色(8) 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3 H 2O2. 酸+鹽另一種酸 +另一種鹽(9) 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2現(xiàn)象： 大理石的表面

22、有氣泡產(chǎn)生 ,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁(10)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生 ,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫滅火器的原理(11)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na 2 CO 3 + H 2SO 4 = Na 2 SO4 + H 2O + CO2現(xiàn)象： 有大量氣泡產(chǎn)生、生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體(12)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2現(xiàn)象： 生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體(13)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl +

23、 HNO 3現(xiàn)象： 有色沉淀生成 ,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于檢驗(yàn)氯離子的存在(14)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 + 2HCl現(xiàn)象： 生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在硫酸根和氯離子在一起時(shí),應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗(yàn)硫酸根,防止生成硫酸銀干擾鑒別 .3. 堿+鹽另一種堿 +另一種鹽(15)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2 + Na 2 SO4現(xiàn)象： 生成藍(lán)色絮狀沉淀(16)氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl現(xiàn)象： 生成藍(lán)色絮狀沉淀(17)氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)：2KOH +CuSO4=Cu(OH) 2 +2KCI現(xiàn)象： 生成藍(lán)色絮狀沉淀(18)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+