化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱(帶填空,非常適合復(fù)習(xí))

1、精品文檔高中化學(xué)必修 2 知識點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)_ （Z 個(gè)）原子核_ （N個(gè)）1.原子（ ZAX ）_（ Z 個(gè)）注意：質(zhì)量數(shù) (A) _(Z) _(N)原子序數(shù) =_=_=_熟背前20 號元素，畫出120 號元素原子核外電子排布示意圖第一周期第二周期第三周期第四周期2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最 _的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是_；最外層電子數(shù)不超過_個(gè)（ K 層為最外層不超過_個(gè)），次外層不超過_個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過_個(gè)。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同_

2、的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的一種 _。同位素： _相同而 _不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。( 對于原子來說 )二、元素周期表1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)_）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數(shù) _.精品文檔2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（ _個(gè)橫行）第四周期418種元素素（ _個(gè)周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26 種元素）表主族：

3、 A A 共 _個(gè)主族族副族： B B、 B B，共 7 個(gè)副族（ _個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于 B 和 B 之間（ _個(gè)族）零族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15 P16S17Cl18Ar(1)電子排布（）相同，（）依次增加(2)原子半徑原子半徑依次（）(3)主要化合價(jià) 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1(4)金屬性、非金屬

4、性金屬性（），非金屬性（）(5)單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反難易劇烈酸快應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH 4PHHSHCl32(7)與 H2 化合的難易由（ ）到（）(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性（）(9)最高價(jià)氧化物的化Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7學(xué)式最高價(jià)(10)化學(xué)式氧化物對應(yīng)水(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)化物氧化物酸的酸(12) 變化規(guī)律堿性（），酸性（）第 A 族堿金屬元素： LiNa K Rb Cs Fr（ Fr 是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第 A 族鹵族元素： FCl Br IAt（ F 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右

5、上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（ 1）金屬性強(qiáng)（弱） 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難） ；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱） ；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） Fe CuSO4 FeSO4 Cu。（ 2）非金屬性強(qiáng)（弱）.精品文檔單質(zhì)與氫氣易 （難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱） ；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） 2NaBr Cl 2NaCl Br 。22（）同周期比較：金屬性： Na Mg Al非金屬性： Si P S Cl與酸或水反應(yīng)：從易難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易堿性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3氫化物穩(wěn)定性： SiH4 PH3 H2S HCl

6、酸性 ( 含氧酸 ) ： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4（）同主族比較：金屬性： Li Na K Rb Cs（堿金屬元素）非金屬性： F Cl Br I （鹵族元素）與酸或水反應(yīng)：從難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難堿性： LiOH NaOH KOH RbOHCsOH氫化物穩(wěn)定： HF HCl HBrHI（）金屬性： Li Na K Rb Cs非金屬性： FCl Br I還原性 ( 失電子能力 ) ： Li Na KRb Cs氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2氧化性 ( 得電子能力 ) ： Li Na K Rb Cs還原性： F Cl Br I 酸性 ( 無氧酸 ) ： HF

7、 HCl HBr HI比較粒子 ( 包括原子、離子 ) 半徑的方法：（ 1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑（）。（ 2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而（）。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1. 離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫鍵做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：非金屬元素之間NH4Cl 、NH4NO3 等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成

8、的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由 _種原子形成，AB 型，如， H Cl 。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由 _種原子形成， A A 型，如， Cl Cl 。2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（ 1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（ 2）（ 2） （方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號

9、。3. 用電子式分別表示 MgCl2 和 HCl 的形成過程MgCl2HCl.精品文檔第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有_的變化。原因： 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_ 能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要_能量。化學(xué)鍵的 _和 _是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的_E 反應(yīng)物總能量E 生成物總能量，為_反應(yīng)。E 反應(yīng)物總能量E 生成物總能量，為_反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)常規(guī)能源可再生資

10、源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 思考 一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如C O2 CO2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH) 2 8H 2O 與 NH 4Cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并

11、不需要加熱。.精品文檔第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效(電力 )原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（ 1）概念：把 _直接轉(zhuǎn)化為 _的裝置叫做原電池。（ 2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?3）構(gòu)成原電池的條件：（ 1）電極為導(dǎo)體且 _性不同；（ 2）兩個(gè)電極 _（導(dǎo)線連接或直接接觸） ；（ 3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成_。（ 4）能自發(fā)進(jìn)行 _：負(fù)極： _作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne 金屬陽離子正極： _ 作正極，正極發(fā)

12、生_ 反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne 單質(zhì)（ 5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作 _極（ K 、 Ca、 Na 太活潑，不能作電極） ；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作 _極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由_極流向 _極；電子則由 _ 極經(jīng)外電路流向原電池的 _極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池_極，陰離子流向原電池 _極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極： _電子，發(fā)生 _反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極： _電子，發(fā)生 _反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H 2 的放出。（ 6）原電池電極反應(yīng)的書寫

13、方法：（ i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是_反應(yīng)，正極反應(yīng)是 _反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（ 7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu Zn 原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循

14、環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H 2、.精品文檔CH 4 燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH 等）。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_ 或生成物濃度的_ （均取正值）來表示。計(jì)算公式： v _單位： _或 _ B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是 _速率，而不是 _速率。重要規(guī)律： （ i）速率比 _之比（ii ）變化量比_之比（ 2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

15、決定的（主要因素） 。外因：溫度：升高溫度，速率 _催化劑：一般 _反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加反應(yīng)物的濃度，_速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，_速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（ 1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)_反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率_時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再_，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的_，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相

16、同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)_能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（ 2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是_反應(yīng)。動： _平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，但不等于0。即 v 正 v 逆 0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的_保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原

17、平衡被_，在新的條件下會重新建立新的平衡。（ 3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA yBzC， x yz）.精品文檔第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱_。像CO、 CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含_和 _兩種元素的有機(jī)

18、物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴 (鏈狀 )烴不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴 (含有苯環(huán) )（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式Cn H2n代表物甲烷 (CH 4)乙烯 (C2H 4)苯 (C6H6)結(jié)構(gòu)簡式(官能團(tuán) )C C 單鍵，C C 雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鏈狀，飽和烴鏈狀，不飽和烴的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，比氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料， 植物生長調(diào)溶劑，化工原料節(jié)劑，催熟劑有機(jī)物

19、主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒）烷烴：化學(xué)方程甲烷現(xiàn)象：取代反應(yīng)（注意：光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5 種）化學(xué)方程式（4 個(gè)）：.精品文檔在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：氧化反應(yīng)乙烯（）燃燒化學(xué)方程式：現(xiàn)象：（）被酸性KMnO 4 溶液氧化，能使酸性KMnO 4 溶液褪色。加成反應(yīng)能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色化學(xué)方程式：在一定條件下，乙烯還可以與H2、 Cl 2、 HCl 、 H 2O 等發(fā)生加成反應(yīng)CH 2 CH 2 H2CH 2 CH 2 HClCH 2 CH 2 H2O加聚反應(yīng)（制取聚乙烯）化學(xué)方程式：注意

20、：乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）化學(xué)方程式：現(xiàn)象：取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代?；瘜W(xué)方程式：苯環(huán)上的氫原子被硝基取代?；瘜W(xué)方程式：加成反應(yīng)（與H2）化學(xué)方程式：注意：苯不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似， 在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子上相差一個(gè)或若干個(gè)結(jié)構(gòu)式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素.精品文檔CH 2 原子團(tuán)的物質(zhì)化合物的互稱的不同原子的互

21、稱研究對象化合物化合物單質(zhì)原子舉例6、烷烴的命名：普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1 10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸； 11 起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。7、比較同類烴的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)_。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)_。常溫下，碳原子數(shù)1 4 的烴都為 _體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液名酒精，與水互溶，易揮發(fā)體，俗稱醋酸， 易溶于水和乙（非電解質(zhì)）醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用

22、途作燃料、 飲料、 化工原料； 用有機(jī)化工原料， 可制得醋酸纖于醫(yī)療消毒， 乙醇溶液的質(zhì)量維、合成纖維、 香料、燃料等，分?jǐn)?shù)為 75是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)與 Na 的反應(yīng)乙醇化學(xué)方程式：乙醇與 Na 的反應(yīng)（與水比較） ：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（）燃燒化學(xué)方程式：（）在銅或銀催化條件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）化學(xué)方程式：乙酸具有酸的通性：乙酸的電離方程式：乙酸可使紫色石蕊試液變（）；與活潑金屬，金屬氧化物，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、 Na2CO3食醋除水垢的原

23、理： （寫化學(xué)方程式）結(jié)論：酸性：CH 3COOH （）H 2CO3.精品文檔乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)化學(xué)方程式：酯化反應(yīng)的定義：酯化反應(yīng)的斷鍵方式：酸脫（）醇脫（）濃硫酸的作用： （）和（）酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：試劑添加順序：先加（），再加（），最后加（）飽和碳酸鈉溶液的作用：（ 3 個(gè)）導(dǎo)管末端不能伸入液面以下是為了（）長導(dǎo)管的作用： （）和（）分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的操作：（）三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類組成元素代表物代表物分子單糖葡萄糖C6H 12O6葡萄糖和果糖互

24、為同分異構(gòu)體果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)糖類雙糖蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)多糖淀粉(CHO )淀粉、纖維素由于 n 值不同，所以分子式纖維素不同，不能互稱同分異構(gòu)體610 5 n能發(fā)生水解反應(yīng)油植物油不飽和高級脂肪含有 C C 鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，油脂酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)脂動物脂肪飽和高級脂肪酸CC 鍵，甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)酶、肌肉、氨基酸連接成的能發(fā)生水解反應(yīng)毛發(fā)等高分子主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖特征反應(yīng)：使新制的 Cu(OH) 2 產(chǎn)生（）色沉淀與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生（）蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成（）纖維素淀粉特性：淀粉遇

25、碘單質(zhì)變（）油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和（）.精品文檔蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為（）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO 3 變（）（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以（）態(tài)的形式存在于自然界。2 、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從（）態(tài)還原為（+n得電子、被還原0）態(tài)，即 M（化合態(tài)）M（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟：(1) 礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含

26、量(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘伲ǎ╇娊?NaCl （熔融）電解MgCl 2（熔融）電解Al 2O3（熔融）(2) 熱還原法：適用于較活潑金屬（從_到 _）高溫Fe2O33CO高溫WO 3 H2高溫ZnO C常用的還原劑：焦炭、CO、 H2 等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al ，高溫高溫（鋁熱反應(yīng) )Fe2O3 2Al（鋁熱反應(yīng)）Cr 2O3 2Al(3) 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬( )HgOAg O2.精品文檔金屬

27、的活動性順序K、 Ca、 Na、Zn、 Fe、 Sn、Hg、 AgPt、 AuMg 、AlPb、 (H)、 Cu金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或強(qiáng)大電流H2、CO、 C、加熱物理方法或特殊措施提供電子Al 等加熱化學(xué)方法5、 (1) 回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2) 廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 (3) 回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院 X 光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有 80 多種元素，其中 Cl 、Na、 K、Mg 、 Ca、 S、 C、 F、 B、 Br、 Sr 11 種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：_法、 _法、 _法等。其中 _法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴 NaBr Cl 2Br 2 SO2H 2O HBr Cl 24、海帶提碘海帶中的碘