化學計算易錯題糾錯訓練

1、化學計算易錯題糾錯訓練1 、某氧化物的相對分子質量為a ，其相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質量為b ，則該元素的化合價的數(shù)值為：A 、(b-a)/20B、(b-a)/40C、(b-a)/80D 、(a-b)/202 、密度為 1.45g cm -3 的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl 2 溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A 、29. 6%B、 42.1%C、 14.8mol/LD 、 6.22mol/L3 、 t 時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉 10g 水，冷卻到原溫度析出晶體3g ，第三次蒸發(fā)掉1

2、0g水，冷卻到原溫度時析出晶體質量應為（）A 、等于 3gB、大于或等于 3gC、小于或等于 3gD 、無法確定4 、密度為 0.91g/cm 3 的氨水，質量百分比濃度為25%（即質量分數(shù)為 25% ），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量百分比濃度（）A 、等于 12.5%B、大于 12.5%C、小于 12.5%D 、無法確定5 、將質量分數(shù)分別為5X% 和 X% 的硫酸等體積混合后，其質量分數(shù)為（）A 、大于 3X%B、等于 3X%C、小于 3X%D 、無法確定6 、由 CO2 、 H 2、 CO 組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2 、H 2 、 CO 的體

3、積比是（）A、29 ：8： 13B、21 ：1：14C、13 ：8：29D、26： 16：177 、120 時，將0.2gH 2 和 2.8gCO的混合氣體與足量O 2 充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量Na 2O 2 粉末，固體質量將增加（）A 、2.8gB、3.0gC、 7.2gD 、無法確定8 、某混合溶液中含有0.2 molNa + 、0.25molMg 2+ 、0.4molCl ，另一種離子為SO42- ，則 SO 42- 為（A 、0.1molB、 0.3molC、 0.5 molD 、 0.15 mol9 、有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往 A中加入

4、適量蒸餾水稀釋，往 B 中滴加少許 AgNO3 溶液，過濾后保留原溶液，C 保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH 溶液的體積分別為VA 、 V B、 V C，則它們的大小關系正確的是（）A 、V=VCVBB、 VVBVVBD 、V=V =VAAACABC10 、向 10g不純凈的碳酸鈣 (雜質可能是 SiO 2 MgCO 3 Na 2 CO 3 KHCO 3 中的一種 )中，加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的CO 2 全部收集，體積為2.22L( 標準狀況 ) ，則這種雜質可能是（）11 、用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的

5、物質的量濃度是（按0 ， 101kPa計算）A 、0.045mol/LB 、1 mol/LC、 0.029mol/LD、不能確定12 、 50mL物質量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是（）A 、有 0.09mol的硫酸被還原B、有 0.045mol的硫酸被還原C、充分反應后體系無硫酸剩余D 、消耗的銅的質量一定少于2.88g13 、銅與 1mol/L的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（ H + ）同時下降（）A 0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L14 、用質量均為100g 的

6、Cu 作電極電解 AgNO3溶液， 電解一段時間后， 兩電極質量相差28g ，此時兩電極質量分別是（）A 陽極 93.6g ，陰極 121.6gB陽極 100 g ，陰極 128.0gC陽極 91.0g ，陰極 119.0gD 陽極 86.0g ，陰極 114.0g15 、在一恒定的容器中充入2molA和 1molB 發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)xC(g) ，達到平衡后， C 的體積分數(shù)為 % ；若維持容器的容積和溫度不變， 按起始物質的量A：0.6mol、B： 0.3mol；C：1.4mol 充入容器，達到平衡后，C 的體積分數(shù)仍為 % ，則 x 的值可能為A 、2B、 3C、4D 、無

7、法判斷16 、將 1.0molCO 和 1.0mol水蒸氣充入固定容積的反應器中，在一定條件下反應：CO(g)+H2 O(g)CO 2(g)+H2(g) 。達到平衡時有 2/3的一氧化碳轉化為二氧化碳。在相同條件下，將1.0molCO和 2.0mol H 2O(g) 充入同一反應容器中，在相同溫度下達到平衡后，平衡混合氣體中二氧化碳的體積分數(shù)可能是A 、22 2%B、 28.2%C、33.3%D 、 37.8%17 、在一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：A(g) + 2B(g)C(g)達到平衡時， c(A) 平=2mol/L， c(B) 平 =7mol/L，c(C) 平 =2m

8、ol/L 。試確定 B 的起始濃度c(B) 的取值范圍；若向容器中繼續(xù)注入一定量的氦氣(不參與反應 )，足夠長的時間后，體系中B 的物質的量濃度(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，混合氣體的密度。18 、有甲乙兩個容積均為 1L的密閉容器， 在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應： 2A(g)+B(g)xC(g) ，向甲中通入4molAt 2molB，達平衡時測得其中C 的體積分數(shù)為40% ；向乙中通入1molA 、0.5molB和 3molC，平衡時測得 C 的體積分數(shù)為W% 。試回答： (1) 甲平衡時 A 的體積分數(shù)為；(2) 若乙 W%=40%，且建立平衡的過程中乙內壓強有變

9、化，則 x=，乙中建立平衡時壓強的變化 為(填“遞增”或“遞減” )。(3) 若乙 W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x=，平衡時甲的壓強乙的壓強 (填“大于”或“小于”)，乙平衡時 c(A) 平 =。(4) 若 x=4 ，則 W%(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) ；平衡時乙中的c(A)甲中的 c(A) 。19. （ 10 分）聚合硫酸鐵硫酸鐵（ PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取PFS，為控制水解時Fe3+ 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+ 必須先還原為Fe2+ 。生產(chǎn)步驟如下：28%H 2SO4II還原劑NaCl

10、O 3 H 2SO4V測定FeO取樣分析IIIIIVPFS 紅褐Fe O32酸溶還原氧化、水解、聚合Fe3O4色溶液（ 1）步驟 I 能否用 HCl 代替 H 2 SO4 ？（填“能”或“不能”）。（ 2）步驟 II 取樣分析溶液中的Fe2+ 、 Fe3+的含量，目的是。（ 3）步驟 III 所用的還原劑是。（ 4）步驟 IV 用 NaClO 3 或 HNO 3 氧化時反應方程式（注意均未配平）如下：FeSO 4+NaClO 3+H 2SO 4 Fe2(SO 4 )3+NaCl+H2 OFeSO 4+HNO 3+H 2SO 4 Fe2(SO 4 )3+NO +H 2 O已知 1mol HNO3

11、 價格0.16 元、1mol NaClO3 價格 0.45元，評價用 HNO 3 代替 NaClO 3作氧化劑的利弊是。(5) 產(chǎn)品 PFS 溶液中 SO 42 - 與 Fe3+ 物質的量之比不是3:2 。步驟 V 先加入 NaOH溶液和 BaCl 2 溶液，目的是測定產(chǎn)品中 SO 42- 與 Fe 3+ 物質的量之比。測定時需要稱量和的質量。20 、已知反應：(1)2Fe 3+ +2I - =2Fe 2+ +I 2(2)2Fe 2+ +Br 2=2Fe 3+ +2Br -(3)2Br - + Cl 2 =Br 2 +2Cl - 。現(xiàn)向含 amolFeI 2 和 bmolFeBr2 的混合液中

12、逐漸通入cmolCl 2 ，反應隨Cl2 通入明顯分幾個階段進行，試分別填寫在C 值增大過程中，不同C 值范圍內，被氧化的離子及被氧化的離子的物質的量(用 a、b 、 c 代數(shù)式表示 )。反應物物質的量之間的關系此階段被氧化的粒子被氧化的粒子的物質的量0 caa c(3a+b)/2(3a+b)/2 c3 (a+b)/221 、有一包固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質，把它們放入一定量的水中充分溶解，其結果如下表：溫度10 40 75 剩余固體261g175g82g硝酸鉀溶解度表溫度1040505560657580溶解度 g20 963985 595110126150169(1) 通過計算，所用

13、水的質量是多少？(2) 原固體中含硝酸鉀的質量是多少？(3) 若要完全溶解此混合物中的硝酸鉀，所必須的最低溫度接近多少？22、 1，3- 丁二烯和氫氣的混合氣體 5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測定）。（1）若氫氣的體積為1L，計算反應后的體積V。（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計算 x 為不同值時反應后的體積V（以 x 表示） 。（ 3）在右圖上畫出 V 隨 x 變化的曲線。（ 4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為 x 和 y。（ i ）在下面左圖上畫出當右圖上畫出當 x=0.15

14、時， V 隨 y 變化的曲線。y=0.2 時， V 隨 x 變化的曲線； （ ii ）在下面參考答案1 、BC2 、B3 、B4 、C5 、A6 、CD7 、B8 、D9 、D10 、C11 、A12 、D13 、D14 、A15 、AB16 、B17 、 3B13 ；不變；增大。18 、 (1)40% ； (2)2 、遞增； (3)3 、大于、 1.8mol/L ； (4) 大于、小于19. （1）不能（ 2）確定下一步還原所需還原劑的量，氧化Fe2+ 所需 NaClO 3 的量（ 3） Fe（ 4）利是原料成本較低，弊是產(chǎn)生對大氣有污染的氣體（ 5） Fe2O 3 、 BaSO 420 、

15、反應物物質的量之間的關系此階段被氧化的粒子被氧化的粒子的物質的量0 caI-2Ca c(3a+b)/2Fe2+2c-2a(3a+b)/2 c3 (a+b)/2Br-2c-3a-b21 、 200；220.8 ； 60 22、該題所涉及的化學方程式：（1， 3- 丁二烯可用分子式表示）C4H6+H2=C4H8C4H8+H2=C4H10C4H6+2H=C4H10當 V（ C4H6） /V （H2） 1 時，僅按反應進行；產(chǎn)物是 C4H8還是 C4H10 或它們的混合物，由于氫氣全部被消耗，剩余氣體的體積等于反應物 C4H6的體積。和 H2 的混合氣，氣體體積為 C4H6 的體積和剩余 H2 的體積。解答： （ 1）、（ 2）、（ 3）部分。（1） V（ H2） =1L，按反應進行，反應后