化學(xué)平衡圖像解題方法

1、 .2 .3 三化學(xué)平衡圖像題的解答原則：三化學(xué)平衡圖像題的解答原則： 2.2.“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大” 原則：原則：在化學(xué)平衡圖像中，在化學(xué)平衡圖像中， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較 高或壓強(qiáng)較大。高或壓強(qiáng)較大。 1.1.“定一議二定一議二”原則：原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、 橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的 量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；再確定縱坐標(biāo)所表量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；再確定縱坐

2、標(biāo)所表 示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 .4 三解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法三解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法“標(biāo)、點(diǎn)、線、面標(biāo)、點(diǎn)、線、面”分析法分析法 1.1.明確坐標(biāo)軸的意義明確坐標(biāo)軸的意義( (橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線) )。 2.2.弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)( (拐點(diǎn)、拐點(diǎn)、 交點(diǎn)等交點(diǎn)等) )。 3.3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。 4.4.適當(dāng)時(shí)可作適當(dāng)時(shí)可作“等溫線等溫線”、“等壓線等壓線”等輔助線。等輔助線。 .5 四解答化學(xué)平

3、衡圖象題的步驟四解答化學(xué)平衡圖象題的步驟: : (1)(1)看圖像：看圖像： 一看面一看面( (即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義) )、二看線二看線( (即線即線 的走向和變化趨勢的走向和變化趨勢) )、三看點(diǎn)三看點(diǎn)( (即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、 終點(diǎn)終點(diǎn)) )、四看輔助線四看輔助線( (如等溫線、等壓線、平衡線如等溫線、等壓線、平衡線 等等) ) 、五看量的變化五看量的變化( (如濃度變化、溫度變化等如濃度變化、溫度變化等) ) 。 (2)(2)想規(guī)律：想規(guī)律： 即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平 衡的影響規(guī)律。衡的影響規(guī)律。

4、 將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對 比，作出正確定判斷。比，作出正確定判斷。 (3)(3)作判斷：作判斷： .6 五五. .化學(xué)平衡圖像題的基本題型化學(xué)平衡圖像題的基本題型 題型題型1 1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像 例例1 1：可表示為可逆反應(yīng)：可表示為可逆反應(yīng)2A2A(g)(g)+B+B(g)(g) 2C 2C(g)(g) H H 0 0 的圖象是（的圖象是（ ） B 500 C o t 0 700 C o C% (A) 0 v P V 正正 逆逆V (B) 0 T v V 正正 逆逆V (C) 0 P 10 C o 100 C

5、 o A 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 率率 (D) .7 1.1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的 變化對下列反應(yīng)的影響變化對下列反應(yīng)的影響, ,圖中圖中Y Y軸是指軸是指 A(s) + B(g) 2C(g) A. A. 平衡混合氣體中平衡混合氣體中C C的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) B. B. 平衡混合氣體中平衡混合氣體中B B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) C. BC. B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 D. AD. A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B .8 AB .9 3.反應(yīng)反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0， 在不同溫度和不同壓強(qiáng)下在不同溫度和不同壓強(qiáng)下(P1P2)達(dá)平衡達(dá)平衡 時(shí)，混和氣體中時(shí)，混

6、和氣體中Z的百分含量隨溫度、的百分含量隨溫度、 壓強(qiáng)變化的曲線為壓強(qiáng)變化的曲線為( ) C .10 題型題型2 2：由圖像特征判斷方程式由圖像特征判斷方程式 A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) D .11 1.1.下圖中，表示平衡混合物中下圖中，表示平衡混合物中x x的百分含量在的百分含量在 不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況，在下列平不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況，在下列平 衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表

7、衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表x x的是的是 A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H 0 H 0 H 0 H 0 D .12 2.已知某可逆反應(yīng)：已知某可逆反應(yīng)：aA(g) bB(g) cC(g)在密閉容器在密閉容器 中進(jìn)行，在不同溫度中進(jìn)行，在不同溫度(T1和和T2)及壓強(qiáng)及壓強(qiáng)(p1和和p2)下，混合氣下，混合氣 體中體中B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。的關(guān)系如

8、圖所示。 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( ) B t 0 B% T2 P2 T1 P1 T1 P2 解題原則：定一議二解題原則：定一議二 T1不變，不變，P2P1 P2不變，不變，T1T2 .13 題型題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征 例例3：反應(yīng)：反應(yīng)A2 + B2 2AB ,在不同溫度和壓強(qiáng)改在不同溫度和壓強(qiáng)改 變的條件下產(chǎn)物變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，的生成情況如下圖所示，a為為500 ， b為為300 的情況，的情況，c為反應(yīng)在為反應(yīng)在300 時(shí)，從時(shí)間時(shí)，從時(shí)間t3開始向開始向 容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（容

9、器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ） H = Q A . A2 、 B2 及及AB均為氣體，均為氣體，Q0 B . AB為氣體，為氣體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，中有一種為非氣體，Q 0 C . AB為氣體，為氣體， A2 、 B2 中有一種為非氣體，中有一種為非氣體，Q 0 D . AB為固體，為固體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，中有一種為非氣體，Q 0 C .14 t P 0 D% 0 D% 200 600 .15 B 2.對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng): X + Y W + Z 增增 大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如

10、圖所示。據(jù)此分析 X、 Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（的聚集狀態(tài)是（ ） A. Z、W均為氣態(tài)，均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體中有一種為氣體 B. Z、W中有一種為氣體，中有一種為氣體，X、Y均為氣體均為氣體 C. X、Y、Z均為非氣體，均為非氣體，W 為氣體為氣體 D. X、Y均為氣體，均為氣體，Z、W 皆為非氣體皆為非氣體 v V（正）（正） V（正）（正） V（逆）（逆） V（逆）（逆） 時(shí)間時(shí)間 t .16 題型題型4 4：圖像的定量分析圖像的定量分析 例例4：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式 B .17 1.如圖所示，如圖所示，800 時(shí)

11、時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容三種氣體在密閉容 器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖像分析不能得出器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖像分析不能得出 的結(jié)論是（的結(jié)論是（ ） A. A是反應(yīng)物。是反應(yīng)物。 B. 前兩分鐘前兩分鐘A的分解速率是的分解速率是0.1 mol L-1 min-1 C. 若升高溫度，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。 D. 增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減少。的轉(zhuǎn)化率減少。 C .18 2.右圖表示右圖表示800 時(shí)，時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中三種氣體在密閉容器中 反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出 的正確結(jié)論

12、是：的正確結(jié)論是： （1）前）前2min內(nèi)內(nèi)A的平均消耗的平均消耗 的速率是的速率是_。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：）反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _ （3）8min后，若將容器的體后，若將容器的體 積縮小一半，積縮小一半，c(A)將將_ c(B)將將_c(C)將將_ （填增大、減小、不變）；（填增大、減小、不變）； 平衡將向平衡將向_反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí) 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量混合氣體的相對平均分子質(zhì)量_ , A的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 率率_。 （填增大、減小、不變）（填增大、減小、不變） 0.1mol /(L min ) 2A 2B + C 增大增大 增大增大增大增大

13、 逆逆 增大增大 減小減小 0.4 0.3 0.2 0.1 B A C 濃度濃度 (mol / L) 時(shí)間（時(shí)間（min) 0 2 .19 題型題型5 5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用 例例5 5： mM(s) + nN(g) pQ(g) , ,的的 可逆反應(yīng)在定溫時(shí)可逆反應(yīng)在定溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有 關(guān)敘述正確的是（關(guān)敘述正確的是（ ） A A. A點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，V正 正 V逆 逆 B. A點(diǎn)比點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快點(diǎn)的反應(yīng)速率快 C. np D. m+ n p .20 練習(xí)：練習(xí)： B 1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反

14、應(yīng)下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng): 2NO + O2 2NO2 ,中中NO的轉(zhuǎn)化率與的轉(zhuǎn)化率與 溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)五點(diǎn) 中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正 正 V逆逆的是（ 的是（ ） H 0 A. A點(diǎn)和點(diǎn)和E點(diǎn)點(diǎn) B. C點(diǎn)點(diǎn) C. B點(diǎn)點(diǎn) D. D點(diǎn)點(diǎn) .21 上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)B%B%與壓與壓 強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是 ( )( ) A. m + n p B. n p C. x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中 v正 正 v逆逆 D. x 點(diǎn)的狀態(tài)比點(diǎn)的狀態(tài)比 y點(diǎn)的狀態(tài)點(diǎn)的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快混合體系中的反應(yīng)速率快 x y 壓強(qiáng)壓強(qiáng) B% 2. m A(s） ） + n B(g) p C (g) H 0 C .22 1 4 3 2 D% a b 時(shí)間時(shí)間 t 12312343 A. B. C. D. D .23 4.對于反應(yīng)對于反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 ,測得測得NH3%與溫度與溫度T的的 關(guān)系如圖所示。關(guān)系如圖所示。 請判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是請判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)熱