高中化學(xué)方程式

1、精品文檔高中化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（ F2， Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si， H）1、氧化性：F2+H 2=2HF ( 陰暗處爆炸 )F2+Xe (過量 )=XeF 22F2(過量 )(XeF4 是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為 MnO4+Xe=XeF 4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金屬)2F2+2H 2O=4HF+O 2 (水是還原劑 )2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2OF2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2(過量 )+I 2=2IF 7F2+Cl 2( 等體積 )=2ClF (ClF

2、屬于類鹵素： ClF+H 2O=HF+HClO )3F2(過量 )+Cl 2=2ClF 3 (ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3 )Cl 2+H22HCl ( 將 H 2 在 Cl 2 點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl 2+2P2PCl3Cl 2 +PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2 +CuCuCl 2Cl 2+2FeCl2=2FeCl 3(在水溶液中： Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2Br=2Cl+Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+2I=2Cl+I

3、 23Cl 2( 過量 )+2KI+3H 2O=6HCl+KIO 3+3Cl 2+I +3H 2 O=6H+6Cl+IO 35Cl 2+I 2 +6H 2O=2HIO 3+10HCl+5Cl 2+I 2+6H 2 O=10Cl+IO 3 +12H2222+SCl+Na S=2NaCl+S Cl +S=2ClCl 2+H2S=2HCl+S (水溶液中： Cl 2+H 2S=2H + +2Cl+SCl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HClCl 2+SO2+2H 2O=4H+2+SO4+2Cl+Cl 2+H2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O2=2H+O 2+Cl2O 2+3FeFe

4、3O4O2+K=KO 2S+H 2H 2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)S+2CuCu2 S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S+2AlAl 2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)催化劑N 2+3H 2高溫高壓 2NH 3N 2+3MgMg 3N2N 2+3CaCa3N2.精品文檔N 2+3BaBa 3N2N 2+6Na2Na3NN 2+6K2K 3NN 2+6Rb2Rb3NN 2+2Al2AlNP4+6H 24PH 3P+3NaNa 3P2P+3ZnZn3P2H 2+2Li2LiH2、還原性S+O 2SO2S+H 2SO4( 濃)3SO

5、2 +2H 2OS+6HNO 3(濃)H 2SO4+6NO 2 +2H 2OS+4H + +6=6NO 2 +2H 2 O+ SO24-3S+4HNO 3(稀)3SO2+4NO +2H 2O3S+4H +4 NO 33SO2+4NO +2H 2ON 2+O 22NO4P+5O 2P4O10( 常寫成 P2O5)2P+3X 22PX 3（X 表示 F2， Cl 2， Br 2）PX 3+X 2PX 5P4+20HNO 3(濃 )4H 3PO4+20NO 2+4H 2OC+2F 2CF4C+2Cl 2CCl 4C+O 2(足量 )CO22C+O 2( 少量 )2COC+CO 22COC+H 2OC

6、O+H 2(生成水煤氣 )2C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl 2SiCl 4 (SiCl 4+2H 2=Si( 純 )+4HCl)Si( 粉 )+O 2SiO2Si+CSiC( 金剛砂 )Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2(Si+2OH+H 2O= SiO 32+2H 2)3、歧化反應(yīng)Cl 2 +H2O=HCl+HClO （加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl 2+H 2O）H + +Cl+HClOCl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O)Cl 2 +2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO)

7、 2+2H 2O(Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O)3Cl 2+6KOH (濃) 5KCl+KClO3+3H 2O(3Cl 2+6OH5Cl +ClO 3 +3H 2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O(3S+6OH 2S2 +SO32+3H 2O)4P+3KOH ( 濃)+3H 2O=PH 3 +3KH 2PO2(4P+3OH+3H 2O=PH 3 +3H 2 PO2 )11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaOCaC2+CO 3C+SiO 2SiC+2CO .精品文檔二金屬單質(zhì) （ Na,Mg,Al,Fe,

8、Cu ）的還原性2Na+H 22NaH4Na+O2=2Na 2 O2Na2O+O 22Na2O22Na+O 2Na2O22Na+S=Na 2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na + +2OH+H 22Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2+H 22Na+2NH 3=2Na + +2NH 24Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S 只能由單質(zhì)制備 )Mg+2H 2OMg(OH) 2+H 22Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl

9、MgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2( Mg+2H +=Mg 2+H 2 )2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O=2(Al 2 O3.xH 2O)+4Hg （鋁汞齊）4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr ( 鋁熱反應(yīng) )2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+

10、3H 22Al+6H + =2Al3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3 +3H 22Al+6H + =2Al 3+3H 22Al+6H 2SO4(濃 )=Al 2(SO4)3 +3SO2+6H 2O(Al,Fe 在冷 ,濃的 H2SO4,HNO 3 中鈍化 )Al+4HNO33 3+NO +2H2OAl+4H+NO33+NO +2H2O( 稀)=Al(NO)=Al2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2 +3H 22Fe+3Br 2=2FeBr 3 3Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO (煉鋼過程 )Fe+I

11、 2FeI2Fe+SFeS (FeS 既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H 2O(g)Fe3 O4+4H 2Fe+2H +=Fe2+Fe+2HCl=FeCl 2+H 2+H 2Fe+CuCl 2 =FeCl 2+CuFe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2( 鐵 在 酸 性 環(huán) 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 錫 完 全 還 原 為 單 質(zhì) 錫Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn2+=Fe 2+Sn三非金屬氫化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金屬氫化物 (NaH)1、還原性 :.精品文檔4HCl( 濃 )+Mn

12、O 2MnCl 2+Cl 2 +2H 2O+MnO 2Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O4H +2Cl4HCl( 濃 )+PbO2PbCl2+Cl 2 +2H 2 O+PbO 2Pb2+Cl 2 +2H 2O4H +2Cl4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O-2+5Cl 2 +8H 2 O16 H +10Cl +2MnO 4=2Mn6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H 2O6H +5Cl +ClO 3 =3Cl 2 +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2

13、+7H 2O14H +6Cl +Cr 2O72 =2Cr 3+5Cl 2 +7H 2O2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2 氣與 HCl 、 HBr 、HI 、 H2S、 NH 3 氣體不能共存 )2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2 氣與 HBr 、 HI 、 H2 S、 NH 3 氣體不能共存 )2H2S+3O2(足量 )2SO2+2H 2O2H 2S+O 2(少量 )2S +2H 2O2H2S+SO2=3S +2H 2OH2S+H2SO4(濃 )=S +SO 2+2H 2O3H2S+2HNO 3(稀 )=3S +2NO +4H 2

14、O3H 2S+2H + +2NO 3 =3S +2NO +4H 2O5H2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O5H 2S+2MnO 4+6H +=2Mn 2+5S +8H 2O3H2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2(SO4)3+K 2SO4+3S +7H 2O3H 2S+Cr 2O72+8H +=2Cr 3+3S +7H 2OH 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOHH2S+4Na 2 O2+2H 2O=8Na + SO 24 + OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2=N 2

15、+6HCl8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H 2O+H +=N 2 +2H 2ONH 3+NO 24NH 3+3O 2(純氧 )2N2+6H 2 O4NH 3+5O 2催化劑4NO+6H 2O4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O(用氨清除 NO)NaH+H 2O=NaOH+H 2(生氫劑 )+H 2NaH+H 2O=Na +OH4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H 2O=Ca(OH) 2 +2H 22、酸性 :4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO 2 的含量，玻璃雕

16、刻）4HF+Si=SiF 4+2H 22HF+CaCl 2=CaF 2+2HClH2 S+Fe=FeS +H2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl ( 弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))H2S+Cu 2+=CuS +2H +.精品文檔H 2S+2AgNO 3=Ag 2S+2HNO 3H2S+2Ag+ =Ag 2S +2H +H 2S+HgCl 2=HgS +2HClH2S+Hg 2+=HgS +2H +H 2S+Pb(NO 3)2=PbS +2HNO 3 (鉛試紙檢驗空氣中H 2S)H2S+Pb 2+=PbS +2H +H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 ( 銀器在空氣中變黑的原因)2NH 3(液

17、) +2Na=2NaNH 2+H 2(NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3 )3、 NH 3 的堿性：NH 3+HX=NH 4X (X ： F、 Cl 、Br 、 I 、 S)+NH 3+HNO 3 =NH 4NO3NH 3+H =NH 42NH 3+H 2SO4=(NH 4)2 SO4NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH 3+H 2S=NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4-+HS4、不穩(wěn)定性：2HFH 2+F22HClH 2+Cl 22H2O2H2+O2催化劑2H 2O2=2H

18、2O+O2H 2SH 2+S2NH 3N 2+3H 22HIH2+I2四非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO、CO2、SiO 2、P2O3、 P2O5、 Cl 2O、Cl 2O3、 Cl 2O5、 Cl2 O7、 ClO 2)1、低價態(tài)的還原性：(SO2、 CO、 NO)2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4（這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）催化劑2SO2+O2加熱 2SO3SO2+NO 2=SO 3+NOSO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HClCl 2+SO2+2H 2O=4H+2+SO4+2ClSO2+B

19、r 2+2H 2O=H 2SO4+2HBrBr 2+SO2+2H 2O=4H+2+SO 4+2BrSO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HII 2+SO2 +2H 2O=4H+2 +SO4+2I2NO+O 2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和 NO2）NO+NO 2+2OH=2NO 22CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 2催化劑3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O加熱 CO 2+H 22、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2OSO3+2KIK 2SO3 +I 2NO 2+2KI+H 2O=NO+I

20、2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2）4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O.精品文檔2NO 2+Cu4CuO+N 2N2 O+ZnZnO+N 2CO2+2Mg2MgO+C (CO2 不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi) )SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、與水的作用 :SO2+H 2O=H 2SO3SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H+2 +SO43NO 2+H 2O=2HNO 3+NO (NO 2 不是硝酸的酸酐 )N 2O5+H2O=2HNO 3N2 O5+H 2 O=2H +2NO

21、3P2O5+H2O(冷水 )=2HPO 3P2O5+3H 2O(熱水 )=2H 3PO4(P2O5 極易吸水 ,可作氣體干燥劑 )P2O5+3H 2SO4(濃 )=2H 3PO4+3SO3CO2+H 2O=H 2CO3Cl 2 O+H 2O=2HClOCl 2 O7+H 2O=2HClO 4Cl 2O7+H 2O=2H +2ClO 44、與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH 3+H 2O=(NH 4) 2SO3SO2+(NH 4)2SO3+H2O=2NH 4HSO32NH 4HSO3+H2SO4=(NH 4)2SO4+2H 2O+2SO 2 (硫酸工業(yè)尾氣處理 )SO2+Ca(OH) 2 =CaS

22、O 3 +H 2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2 和 CO2.可用品紅鑒別 )SO3+MgO=MgSO 4SO3+Ca(OH) 2 =CaSO 4 +H 2OCO2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3CO2+2NH 3( 過量 )+H 2O=(NH 4)2CO3(NH 4)2CO3(NH 2) 2CO+2H 2OCO2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O (工業(yè)制取尿素 )CO2+2NaOH(過量 )-2=Na 2CO3+H 2O2OH +CO 2=CO3+H 2OCO2(過量 )+NaOH=NaHCO3-23OH +CO =HCOCO2+Ca(OH) 2(過量 )=CaCO 3+H

23、2OCa 2+2 OH+CO 2=CaCO 3 +H 2O2CO2(過量 )+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2OH +CO 2 =HCO 3CO2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2+2HCO 3CO2(不足 )+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3 +Na2CO3CO 2+3H 2O+AlO 2 =Al(OH) 3 +CO 32CO2(足)+NaAlO 2+2H 2O=Al(OH) 3 +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2 =Al(OH) 3 +HCO 3CO2+C6H 5ONa+H 2O=C 6H5OH +Na

24、HCO 3CO 2+C6H 5O +H 2O=C 6H 5OH +HCO 3SiO 2+CaOCaSiO 3 (煉鋼造渣 )SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃).精品文檔SiO 2+Na 2CO3Na2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 )SiO 2+CaCO 3CaSiO3+CO2(制取玻璃 )2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3 +H2O2NO 2+2OH+H 2O=NO 3+NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收) NO+NO 2+2OH=2NO 3 +H 2O五金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性

25、:6FeO+O 2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=Fe(NO 3 )3+NO 2+2H 2OFeO+4H +NO 3 =Fe3+NO 2 +2H 2O2、氧化性 :Na 2O2+2Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O）MgO ，Al 2O3 幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg ， Al. 一般通過電解制Mg 和 Al.Fe2O3+3H 22Fe+3H2O(制還原鐵粉 )Fe3O4+4H 23Fe+4H2OCuO+H 2Cu+H 2O2Fe3O4 +16HI =6FeI2+8H 2O+2I 22Fe3O4+16H +4I =6Fe2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中

26、加入廢鋼作氧化劑 )FeO+CFe+CO ( 高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量 )3、與水的作用:Na 2O+H 2O=2NaOHNa2O+H 2O=2Na +2OH 2Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O 22Na2O 2+2H 2O=4Na + +4OH +O 2( 此反應(yīng)分兩步:Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H 2O+O 2H 2O2 的制備可利用類似的反應(yīng) :BaO 2+H 2SO4(稀)=BaSO 4+H 2O2)MgO+H 2O=Mg(OH) 2 (緩慢反應(yīng) )4、與酸性物質(zhì)的作用:Na 2O+S

27、O 3=Na 2SO4Na2O+CO 2=Na 2CO3MgO+SO 3=MgSO 4Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O+Na2O+2H =2Na +H 2O2Na2O2 +2CO2=2Na 2CO3+O2Na 2O2+H 2SO4(冷 ,稀 )=Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2OMgO+2H + =Mg 2+H 2 OAl 2O3+3H 2SO4=Al 2 (SO4)3 +3H 2O.精品文檔+ 3+Al 2O3+6H =2Al+3H 2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O(Al 2O3 兩性氧化物 )Al 2O3+2OH =2AlO

28、 2+H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe2+ +H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 OFe2O3+6H +=2Fe3+3H 2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O+3+2+Fe3O4+8H =2Fe+Fe+4H 2O1、氧化性 :4HClO 3+3H 2S=3H 2 SO4+4HCl+2ClO 3 +3H 2S=6H +SO 4+ClHClO 3+HI=HIO 3 +HClClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl-+3HClO+I=IO 3 +3H +ClHClO+H 2 SO3

29、=H 2SO4 +HClHClO+H 2SO3=3H + +SO42 +Cl HClO+H 2 O2=HCl+H 2O+O2 HClO+H 2O2=H + +Cl +H 2O+O 2 ( 氧化性 :HClOHClO 2HClO 3 HClO 4,但濃 ,熱的 HClO 4 氧化性很強(qiáng) )2H 2SO4(濃)+CCO2+2SO2 +2H 2O2H 2SO4(濃) +S3SO2 +2H 2OH 2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化6H 2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2 +6H 2O2H 2SO4(濃) +CuCuSO4+SO 2+2H 2OH 2SO4( 濃)+2HBr=SO 2

30、 +Br 2+2H 2O(不能用濃硫酸與NaBr 制取 HBr)H 2SO4( 濃)+2HI=SO 2 +I 2+2H 2O(不能用濃硫酸與NaI 制取 HI)H 2SO4( 稀)+Fe=FeSO4+H 22H +Fe=Fe 2+H 2H SO+2H2S=3S +3H O2324HNO3(濃 )+CCO2 +4NO 2 +2H 2O6HNO3(濃 )+SH 2SO4+6NO 2 +2H 2O5HNO3(濃 )+PH 3PO4+5NO 2 +H2O5HNO3(稀 )+3P+2H 2O3H3PO4+5NO 5H +5NO 3-+3P+2H 2O3H3PO4+5NO 6HNO3(濃足 )+Fe=Fe

31、(NO 3)3+3NO 2 +3H 2O4HNO(濃 )+Fe(足 )=Fe(NO 3)2+NO 2 +2H3+2+32O( 先得 Fe ,在 Fe 過量時再生成 Fe的鹽 )4HNO 3 (稀足 )+Fe=Fe(NO 3)3+NO +2H 2O4H +NO 3-+Fe=Fe 3+NO +2H 2O30HNO 3+8Fe=8Fe(NO 3)3+3N 2O +15H 2O30 H +6NO 3+8Fe=8Fe 3+3N 2O +15H 2O36HNO 3+10Fe=10Fe(NO 3)3 +3N 2 +18H 2O.精品文檔+3+36H +6NO 3 +10Fe=8Fe +3N 2 +18H 2

32、O30HNO 3+8Fe=8Fe(NO 3)3+3NH 4NO3+9H 2O3+3NH 4+ +9H 2O30 H +3NO 3 +8Fe=8Fe4Zn+10HNO 3(稀 )=4Zn(NO 3) 2+N2O+5H 2O4Zn+10H +=4Zn2+N 2O +5H 2O+2NO 34Zn+10HNO 3(稀 )=4Zn(NO 3) 2+NH 4NO3+3H 2O4Zn+10H+2+NO 3 =4Zn+NH4 +5H 2O2、還原性 :H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4 +2HX (X表示 Cl 2,Br 2,I 2)H2SO3 +X 2+H 2 O=4H +SO42-+X2H 2S

33、O3+O 2=2H 2SO42H 2SO3+O 2=4H + +SO42-H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2OH2SO3 +H 2O2=2H+2+SO4 +H 2O5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O5H 2SO3+2MnO 4 =2Mn 2+ +4H + +3SO42 +3H 2OH 2SO3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl3+2+2H2SO3 +2Fe +H 2O=4H +2Fe+SO43、酸性 :H 2SO4( 濃)+CaF2CaSO4+2HF H 2SO4( 濃)+NaClNaHSO 4+H

34、Cl H 2SO4( 濃)+2NaClNa 2SO4+2HCl H 2SO4( 濃 )+NaNO 3NaHSO4+HNO 33H 2SO4+Ca (PO )3CaSO +2HPO(濃)34 24342H 2SO4(濃) +Ca3 (PO4)22CaSO4+Ca(H 2PO4) 23HNO 3 +Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 33H +Ag 3PO4 =H 3PO4+3Ag+(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(強(qiáng)酸制弱酸酸)(工業(yè)制磷肥 )2HNO 3 +CaCO3=Ca(NO 3)2+H 2O+CO 22H +C

35、aCO 3=Ca 2+ +H 2O+CO 2（用 HNO 3 和濃 H 2SO4 不能制備H 2S， HI ，HBr ， SO2 等還原性氣體）4H 3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H 2PO4)2（重鈣）H 3PO4( 濃)+NaBrNaH 2PO4+HBr (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸 )H 3PO4（濃） +NaINaH 2PO4+HI 4、不穩(wěn)定性：2HClO4HNO 3H 2SO3H 2CO3H 4SiO 4H 2S2O3七堿2HCl+O 2 ( 保存在棕色瓶中)4NO2 +O 2 +2H 2O ( 保存在棕色瓶中)H2O+SO 2 (在加熱或酸性條件下分解)H2O

36、+CO 2 ( 在加熱或酸性條件下分解)H 2SiO3 +H2OH 2SiO 3SiO 2 +H 2OH 2O+S+SO 2 (在加熱或酸性條件下分解).精品文檔1、低價態(tài)的還原性：4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO 2(少量 )=Na 2SO3+H 2OOH +SO2=SO32 +H 2ONaOH+SO 2(足 )=NaHSO 3-OH +SO2(足 )=HSO 32NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2 OOH - +SiO2=SiO 32+H 2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O-2OH +Al 2O

37、3=2AlO 2 +H 2O2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H2OCl 2+2OH=Cl +ClO+H 2ONaOH+HCl=NaCl+H2O+H +OH=H 2ONaOH+H 2S(足 )=NaHS+H 2OOH+H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S(少量 )=Na 2S+2H 2O2OH +H 2S=S2+2H 2 O3NaOH+AlCl 3=Al(OH) 3 +3NaCl3OH +Al3+ =Al(OH) 3NaOH+Al(OH)3=NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪個酸性強(qiáng)？）OH+Al(OH) 3 =AlO 2 +2H 2 OCa(O

38、H) 2+2NH 4Cl2CaCl 2+2NH 3+2H 2O (實驗室制 NH 3)NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3+H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3 H2O(Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4 +2H 2O+2+22H +2OH+Ba+SO4=BaSO 42H 2O3、不穩(wěn)定性 :Mg(OH) 2MgO+H 2O2Al(OH) 3Al 2O3+3H 2 O2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2OCu(OH) 2CuO+H 2O2AgOH=Ag 2O+H 2O八鹽1、氧化性： (在水溶液中 )2Fe

39、Cl 3+Fe=3FeCl 22Fe3+Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 (用于雕刻銅線路版 ) 2Fe3+Cu=2Fe2+2+Cu2FeCl 3+Zn(少量 )2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+=2FeCl 2+ZnCl 2FeCl 3+Ag=FeCl 2+AgCl 2Fe3+Cl -+2Ag=2Fe 2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO4 (較難反應(yīng) ) Fe(NO 3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HCl+S 2Fe3+H 2S=2Fe 2+2H + +S2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I 2-2Fe3+2I =2Fe2+ +I 2FeCl 2+Mg=Fe+MgCl 2Fe2+Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl=NaCl