溫州一模試卷分析及教學啟示

1、溫州一模試卷分析及教學啟示 平陽中學 周千來 一、試題內(nèi)容分布試題內(nèi)容分布 分類與分值分類與分值百分比百分比 學科特點與研究方法（學科特點與研究方法（7）共）共6分分 6% 基本概念和原理基本概念和原理 11、12、13、27共共32分分 32% 元素化合物元素化合物 9、26(1) (4)28（3）共）共20分分 20% 化學實驗 8、26(5)、28（除第（3）小題外） 共18分 21% 有機化學其礎(chǔ)10、29共21分 21% 試題試題考查的知識點考查的知識點 7高分子高分子 能源能源 化學研究基本方法化學研究基本方法 綠色化學綠色化學 8紙層析紙層析 阿司匹林制備阿司匹林制備 二氧化硅性

2、質(zhì)二氧化硅性質(zhì) 中和滴定原理中和滴定原理 9原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表 10有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11原電池原電池 電解池電解池 12阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù) 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 氧化還原原理氧化還原原理 反應(yīng)熱計反應(yīng)熱計 算算 13水解原理水解原理 電離平衡電離平衡 溶度積溶度積 二、各題考查的知識考點二、各題考查的知識考點 試題試題 26化學用語的考查化學用語的考查 氣體氣體CO2的檢驗的檢驗 實驗方案的實驗方案的 設(shè)計設(shè)計 27反應(yīng)速率及化學平衡反應(yīng)速率及化學平衡 平衡常數(shù)計算平衡常數(shù)計算 反應(yīng)限反應(yīng)限 度的判斷度的判斷 轉(zhuǎn)化率的計算轉(zhuǎn)

3、化率的計算 作圖能力考查作圖能力考查 28基本儀器和基本操作基本儀器和基本操作 實驗設(shè)計與評價實驗設(shè)計與評價 定量定量 實驗數(shù)據(jù)的處理分析實驗數(shù)據(jù)的處理分析 29官能團的推斷及轉(zhuǎn)化官能團的推斷及轉(zhuǎn)化 醇、醛、酸的性質(zhì)；酯、醇、醛、酸的性質(zhì)；酯、 鹵代烴的水解；加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化鹵代烴的水解；加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化 反應(yīng)、水解反應(yīng)等基本反應(yīng)類型。同時考查反應(yīng)、水解反應(yīng)等基本反應(yīng)類型。同時考查 同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體 三、試題的特點三、試題的特點 第一：從難度上看。整套題的難度一般，具有較好的區(qū)第一：從難度上看。整套題的難度一般，具有較好的區(qū) 分度，略小于分度，略小于2011年高考試題難度。

4、因此，我認為溫州年高考試題難度。因此，我認為溫州 市一模試卷在難度設(shè)置上是非常成功的，考生的分值可以市一模試卷在難度設(shè)置上是非常成功的，考生的分值可以 很好的代表現(xiàn)階段實力的高考水平。很好的代表現(xiàn)階段實力的高考水平。 第二：在出題形式上，依然緊隨第二：在出題形式上，依然緊隨2011年高考。第一、年高考。第一、 試卷非常注重化學與生活、工業(yè)、科技與環(huán)境的關(guān)聯(lián)。選試卷非常注重化學與生活、工業(yè)、科技與環(huán)境的關(guān)聯(lián)。選 擇題第擇題第7、10題中的抗氧劑的合成，非選擇題第題中的抗氧劑的合成，非選擇題第26的抗的抗 酸藥的推斷；酸藥的推斷；27橡膠及樹脂；橡膠及樹脂；28的半導體生產(chǎn)都與之相的半導體生產(chǎn)都與

5、之相 關(guān)連。關(guān)連。4道非選擇題中道非選擇題中3道從該角度切入，保留了道從該角度切入，保留了2011 年高考的模式。說明出題者在對高考考題形式的預(yù)測上，年高考的模式。說明出題者在對高考考題形式的預(yù)測上， 認為認為2012年試題依然會沿襲年試題依然會沿襲2011年的模式，穩(wěn)重有變年的模式，穩(wěn)重有變 。比如第。比如第26題從元素推斷有向物質(zhì)推斷（一模）或離子題從元素推斷有向物質(zhì)推斷（一模）或離子 推斷（樣卷）方向轉(zhuǎn)變趨勢。這一點筆者在推斷（樣卷）方向轉(zhuǎn)變趨勢。這一點筆者在2012高考考高考考 試大綱解析時了解到。具體的應(yīng)對策略，應(yīng)該對照試大綱解析時了解到。具體的應(yīng)對策略，應(yīng)該對照2012 考試說明，

6、逐條核對掌握及應(yīng)用程度。考試說明，逐條核對掌握及應(yīng)用程度。 三、試題的特點三、試題的特點 三、試題的特點三、試題的特點 第三，在考試內(nèi)容與問題設(shè)置方面，該套題目依然重視對基本第三，在考試內(nèi)容與問題設(shè)置方面，該套題目依然重視對基本 知識、方法與技巧、化學用語的準確表達上，強化了基礎(chǔ)與能力的知識、方法與技巧、化學用語的準確表達上，強化了基礎(chǔ)與能力的 考察。如：化學式、電子式、官能團名詞、基本儀器名稱及實驗操考察。如：化學式、電子式、官能團名詞、基本儀器名稱及實驗操 作、離子方程式和有機反應(yīng)的書寫；化學反應(yīng)類型、官能團的判斷作、離子方程式和有機反應(yīng)的書寫；化學反應(yīng)類型、官能團的判斷 基本作圖、基本計

7、算等方面的考察。本卷還突出了對圖表的觀察基本作圖、基本計算等方面的考察。本卷還突出了對圖表的觀察 （ 10、11、12、13、27、28）通過運用相關(guān)知識，采取分析）通過運用相關(guān)知識，采取分析 、綜合的方法，解決化學問題，同時突出了對試題中的新信息的挖、綜合的方法，解決化學問題，同時突出了對試題中的新信息的挖 掘，要求準確提取實質(zhì)性的內(nèi)容，并結(jié)合已有的知識相整合，重組掘，要求準確提取實質(zhì)性的內(nèi)容，并結(jié)合已有的知識相整合，重組 為新的知識（為新的知識（29）。這些也是）。這些也是2012年考察的重點，希望我們在后年考察的重點，希望我們在后 階段的復(fù)習中不應(yīng)該抓階段的復(fù)習中不應(yīng)該抓主主丟丟次次,西

8、瓜西瓜固然重要，須知固然重要，須知芝芝 麻麻積少成多。更何況基礎(chǔ)知識已經(jīng)成為考察重點，在這一點上，積少成多。更何況基礎(chǔ)知識已經(jīng)成為考察重點，在這一點上， 最有效的一個快速鞏固途徑就是，熟看教材，對教材提到的基本知最有效的一個快速鞏固途徑就是，熟看教材，對教材提到的基本知 識點做到了如指掌。識點做到了如指掌。 四、本校各題平均分與難度系數(shù)（總難度：四、本校各題平均分與難度系數(shù)（總難度：0.592） 題號題號78910111213 平均分平均分4.084.638 5.585.183.253.588 1.65 難度難度(I) 0.680.773 0.930.864 0.542 0.598 0.275

9、 難度難度(II) 0.666 題號題號26272829 平均分平均分4.5929.107.989.27 難度難度(I)0.328650.5320.618 難度難度(II) 0.532 7化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說 法不正確的是法不正確的是 A蛋白質(zhì)、棉花、核酸、蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組、淀粉都是由高分子組 成的物質(zhì)成的物質(zhì) B合理開發(fā)利用可燃冰合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能有助于緩解能 源緊缺源緊缺 C紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀、分光光度計都紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜

10、儀、分光光度計都 可用于有機化合物官能團結(jié)構(gòu)的分析可用于有機化合物官能團結(jié)構(gòu)的分析 D造成大氣污染的造成大氣污染的SO2、CO和和NO，主要來源于化石燃，主要來源于化石燃 料的燃燒和汽車尾氣的排放料的燃燒和汽車尾氣的排放 第第7題：正確答案為題：正確答案為C。學生主要錯選。學生主要錯選A， 錯選錯選A 覺得核酸不是很清楚。對化學中現(xiàn)代研究方法的用途不覺得核酸不是很清楚。對化學中現(xiàn)代研究方法的用途不 清楚。清楚。 五、學生答題典型錯誤及原因分析五、學生答題典型錯誤及原因分析 8下列說法正確的是下列說法正確的是 A用丙酮與鹽酸的混合液作展開劑，對用丙酮與鹽酸的混合液作展開劑，對Fe3+與與 Cu2

11、+用紙層析法分離時，用紙層析法分離時，F(xiàn)e3+移動較快移動較快 B阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和 NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物溶液中以除去水楊酸聚合物 C用瓷坩堝高溫熔融用瓷坩堝高溫熔融NaOH和和Na2CO3的固體混的固體混 合物合物 D標準鹽酸滴定待測標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸溶液，水洗后的酸 式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，式滴定管未經(jīng)標準液潤洗， 則測定結(jié)果偏低則測定結(jié)果偏低 第第8題：正確答案為題：正確答案為A，學生主要錯選，學生主要錯選B和和C，錯選，錯選B對于實驗化學對于實驗化學 的阿司匹林制備不熟悉，而錯選的阿司匹林制備不熟悉

12、，而錯選C沒弄清瓷坩堝成分沒弄清瓷坩堝成分。 11已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ 向向()燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)；）指針偏轉(zhuǎn)； 若改往若改往()燒杯中滴加燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與 的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是的偏轉(zhuǎn)方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是 A操作過程中操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I-2e-=I2 B操作過程中鹽橋中的陽離子移向操作過程中鹽橋中的陽離子移向()燒杯燒杯 C若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在操作若將微安表換成惰性電極電解飽和

13、食鹽水的裝置，在操作 過程中與過程中與C2棒連接的電極上有棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生產(chǎn)生 D若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作過程中與若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作過程中與C1棒連棒連 接的為純銅電極接的為純銅電極 AsO33-+I2+H2O 設(shè)計如下圖裝置，進行下述操作：設(shè)計如下圖裝置，進行下述操作： 第第11題：正確答案為題：正確答案為D。主要錯選。主要錯選C，原，原 因是外界條件變化的導致平衡移動方向沒因是外界條件變化的導致平衡移動方向沒 有做出判斷，尚未搞清電池的方向，即電有做出判斷，尚未搞清電池的方向，即電 池的正、負極。還沒看懂題目用意與考查池的正、負極。還沒看懂題目用意與

14、考查 的意圖。的意圖。 12下列說法正確的是下列說法正確的是 A4.6g有機物有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的的分子結(jié)構(gòu)中含有的C- -H鍵數(shù)目一定為鍵數(shù)目一定為0.5NA B一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+， 若用若用Kw表示水的離子積，表示水的離子積，Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)KKwKb 共價鍵Si-ClHHHClSi-Si 鍵能/ kJmol- -1360436431176 C已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2 + 2H+； 2Co(

15、OH)3 + 6H+= 2Co3+ + Cl2 + 6H2O； 2Fe(OH)2 + I2 + 2OH- = 2Fe(OH)3 + 2I-；則在酸性溶液中氧化性：；則在酸性溶液中氧化性：Fe3+ Co(OH)3 I2 D已知已知: 則反應(yīng)則反應(yīng)SiCl4(g) + 2H2(g)= 4HCl(g) +Si(s)的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)? H = (43602436)(4431+4176) kJmol-1= 116kJmol-1 第第12題：正確答案為題：正確答案為B。主要錯選。主要錯選A、D,誤認為誤認為C2H6O一定是乙醇，一定是乙醇，D選項的選項的 晶體的晶體的Si-Si鍵的計算出問題。鍵的計算出問

16、題。B選項里水解常數(shù)中水的處理。選項里水解常數(shù)中水的處理。 Si(s) 化化學式學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3 Ksp或或KaKsp=1.810- -10Ksp=2.010- -12Ka=1.810- -5Ka=3.010- -8 Ka1=4.110- -7 Ka2=5.610- -11 13下表是25時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下 列說法正確的是 A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小 關(guān)系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32- +Cl2

17、+H2O=HCO3-+Cl-+HClO C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5 D向濃度均為110-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3 molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 第第13題：正確答案為題：正確答案為C，屬難題，對學生的能力要求高。學生其，屬難題，對學生的能力要求高。學生其 它三個選項錯誤都有，如它三個選項錯誤都有，如B項中要求懂得以強制弱的原理，學生項中要求懂得以強制弱的原理，學生 圖表的運用能力較差。如圖表的運用能力較差。如C項計算設(shè)計較為隱蔽。數(shù)

18、學計算能力項計算設(shè)計較為隱蔽。數(shù)學計算能力 不足或沒有通過計算的學生就不能得到相關(guān)的結(jié)果信息，就缺乏不足或沒有通過計算的學生就不能得到相關(guān)的結(jié)果信息，就缺乏 綜合分析判斷。綜合分析判斷。 26(14分分)抗酸藥常用于治療胃酸過多，某抗酸藥抗酸藥常用于治療胃酸過多，某抗酸藥X由五種常見短由五種常見短 周期元素組成的堿式鹽，難溶于水。某興趣小組設(shè)計實驗探究抗酸周期元素組成的堿式鹽，難溶于水。某興趣小組設(shè)計實驗探究抗酸 藥藥X的成分：取一定量的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經(jīng)檢粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經(jīng)檢 測除產(chǎn)生無色無味氣體測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物外，還

19、生成液態(tài)氧化物B和白色固體（和白色固體（C和和 D混合物），白色固體能部分溶于混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液。溶液。已知已知B、C、A、D 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大。請回答下列問，且式量依次增大。請回答下列問 題：題： (1) 寫出寫出C的電子式的電子式 (2) 寫出寫出X的化學式的化學式 (3) 檢驗氣體檢驗氣體A的方法是的方法是 (4) 寫出寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的 離子方程式離子方程式 (5) 用化學方程式表示用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因能治療胃酸過多的原因 (6) 將白色固體溶于足量稀鹽酸再將白色固體溶于

20、足量稀鹽酸再滴加一滴加一定量的定量的NaOH溶液得到沉溶液得到沉 淀淀Y，請設(shè)計實驗方案檢驗，請設(shè)計實驗方案檢驗Y的成分的成分 26題：題： 亮點：對物質(zhì)的推斷考查，并與實驗設(shè)計結(jié)合亮點：對物質(zhì)的推斷考查，并與實驗設(shè)計結(jié)合 ，以往元，以往元 素推斷和框圖推斷較多，樣卷中是離子推斷，明顯考查的素推斷和框圖推斷較多，樣卷中是離子推斷，明顯考查的 方向有所變化。方向有所變化。 （1） 關(guān)鍵是審題方面，在較短的時間里無法判斷出關(guān)鍵是審題方面，在較短的時間里無法判斷出 X的組成元素，對的組成元素，對B固體的判斷中只能判斷里面有固體的判斷中只能判斷里面有Al， 而無法判斷而無法判斷Mg。 (2)沒有利用硅

21、酸鹽的組成規(guī)律對本題進行預(yù)測或推敲沒有利用硅酸鹽的組成規(guī)律對本題進行預(yù)測或推敲 導致該題失分。導致該題失分。 (3)Y物質(zhì)成分的實驗方案的設(shè)計。缺乏程序主要是物質(zhì)成分的實驗方案的設(shè)計。缺乏程序主要是NaOH 的用量不同帶來成分的變化有沒有悟到是關(guān)鍵。的用量不同帶來成分的變化有沒有悟到是關(guān)鍵。 27(14分分)丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠、環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料。丙酮在某溶劑丙酮可作為合成聚異戊二烯橡膠、環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料。丙酮在某溶劑 里在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：里在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)?；卮鹣铝袉枴；卮鹣铝袉?題題

22、 (1)取相同濃度的取相同濃度的CH3COCH3，分別在，分別在4 40和和60下，測得其轉(zhuǎn)化率下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)隨時間變化的關(guān) 系曲線系曲線(t) )如下圖所示。下列說法正確的是如下圖所示。下列說法正確的是 A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) Bb代表代表40下下CH3COCH3的的t曲線曲線 C升高溫度可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率升高溫度可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D增大壓強可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率增大壓強可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 E從從0到到80min，CH3COCH2COH(CH3)2的的

23、 (2)當丙酮的起始濃度為當丙酮的起始濃度為0.10 molL-1時，時， 實驗測得實驗測得20時的平衡轉(zhuǎn)化率為時的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列式計，列式計 算算20時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。 (3)若該反應(yīng)在若該反應(yīng)在40和和60時的平衡常數(shù)分別為時的平衡常數(shù)分別為K1和和K2，則，則K1 K2(填填“”、“”或或 “=”，下同，下同)。該反應(yīng)的。該反應(yīng)的S 0，在，在 (填填“較高較高”或或“較低較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自溫度下有利于該反應(yīng)自 發(fā)進行。發(fā)進行。 (4)一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 (填填

24、“增大增大”、“不變不變” 或或“減小減小”)。 (5)某溫度時，根據(jù)某溫度時，根據(jù)CH3COCH3的濃度的濃度 隨時間的變化曲線，請在同一圖中繪出隨時間的變化曲線，請在同一圖中繪出CH3 COCH2COH(CH3)2濃度隨時間的變化曲線。濃度隨時間的變化曲線。 27題：題： 亮點：涉及化學反應(yīng)速率及平衡常數(shù)、反應(yīng)限度及圖表亮點：涉及化學反應(yīng)速率及平衡常數(shù)、反應(yīng)限度及圖表 的考查。尤其是第的考查。尤其是第4小題轉(zhuǎn)化率的計算，若不通過計算小題轉(zhuǎn)化率的計算，若不通過計算 易判斷錯誤。易判斷錯誤。 作圖考查符合考試說明的要求。本題作圖考查符合考試說明的要求。本題 （1）第）第4小題轉(zhuǎn)化率的計算容易誤

25、判斷為減小。小題轉(zhuǎn)化率的計算容易誤判斷為減小。 （2）作圖題失分較多，雖難度不大，但在考試過程中）作圖題失分較多，雖難度不大，但在考試過程中 部分學生選擇放棄。部分學生選擇放棄。 (15分分)半導體生產(chǎn)的外延生長工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，半導體生產(chǎn)的外延生長工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率， 其中三氯化磷其中三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷與干燥的是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工模擬工 業(yè)生產(chǎn)制取業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，用圖，用圖1裝置制取裝置制取Cl2，圖，圖2裝置制取裝置制取PCl3，部分儀器已省略。已，部分儀器已省略。已 知

26、黃磷與少量知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl3，與過量，與過量Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇遇O2會生成會生成 POCl3，POCl3溶于溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成遇水會強烈水解生成H3PO3和和HCl。 物質(zhì)熔點/沸點/ PCl3-11275.5 POCl32105.3 請根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)儀器乙的名稱儀器乙的名稱 ； (2)冷凝管中的冷卻水從冷凝管中的冷卻水從 口進口進(填填“a”或或“b”)； (3)寫出實驗室制氯氣的離子方程式寫出實驗室制氯氣的離子方程式 ； (4)向儀器甲中通入干燥向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一會干燥之前，應(yīng)

27、先通入一會干燥CO2， 其目的是其目的是 ； (5)堿石灰的作用是堿石灰的作用是 ； (6)已知已知PCl5遇水發(fā)生強烈水解生成兩種酸，寫出遇水發(fā)生強烈水解生成兩種酸，寫出PCl5與水反應(yīng)的化學方程式與水反應(yīng)的化學方程式_ ； (7)粗產(chǎn)品中常含有粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過后，通過 (填實驗操作名稱填實驗操作名稱)， 即可得到純凈的即可得到純凈的PCl3； (8)測定產(chǎn)品中測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：迅速稱取的質(zhì)量分數(shù)：迅速稱取ag產(chǎn)品，產(chǎn)品， 加水反應(yīng)后配成加水反應(yīng)后配成250mL溶液，取出溶液，取出25.00mL加加 入過量

28、的入過量的c1molL-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2molL-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗溶液滴定過量的碘，終點時消耗 V2mLNa2S2O3溶液。已知：溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過；假設(shè)測定過 程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 (用含字母的代數(shù)式表示用含字母的代數(shù)式表示)。 （ 28題：題： （1）蒸餾燒蒸餾燒瓶瓶誤誤寫寫燒燒瓶瓶 （2）冷卻水的方向冷卻水的方向 （3）對）對題干

29、中的信息處理沒有轉(zhuǎn)化或進行加工成實質(zhì)題干中的信息處理沒有轉(zhuǎn)化或進行加工成實質(zhì) 性內(nèi)容。性內(nèi)容。 （4）定量計算缺乏信心，電子守恒法的運用尚未到位。定量計算缺乏信心，電子守恒法的運用尚未到位。 亮點：涉及基本儀器和基本操作、實驗設(shè)計和評價亮點：涉及基本儀器和基本操作、實驗設(shè)計和評價 定量和定性相結(jié)合。定量和定性相結(jié)合。 (15分分)有機物有機物A(C12H 15ClO3)分子為多種官能團芳分子為多種官能團芳 香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖：其中虛線為未知香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖：其中虛線為未知 部分的結(jié)構(gòu)），為推測部分的結(jié)構(gòu)），為推測A的分子結(jié)構(gòu)，進行如下圖的分子結(jié)構(gòu)，進行如下圖 所示的轉(zhuǎn)化過

30、程所示的轉(zhuǎn)化過程(其中部分產(chǎn)物已略其中部分產(chǎn)物已略)： 已知已知D能使溴的能使溴的CCl4溶液褪色；溶液褪色；B不能與不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol B最多能與最多能與 2mol金屬鈉反應(yīng)；金屬鈉反應(yīng)；C催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出寫出C中官能團的名稱中官能團的名稱 ； (2)A的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式(確定一種確定一種)： ； (3)寫出反應(yīng)類型：寫出反應(yīng)類型： CD 、BE ； (4)寫出寫出E與新制堿性與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)的化學方程式 。 (5) E有多種同分異構(gòu)體，

31、滿足下列條件的同分異構(gòu)體有有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任意一種同分種，寫出其中任意一種同分 異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；能發(fā)生水解反應(yīng)含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；能發(fā)生水解反應(yīng) 29題：題： （1）審題不仔細，結(jié)構(gòu)簡式書錯寫支鏈的位置）審題不仔細，結(jié)構(gòu)簡式書錯寫支鏈的位置 （2）方程式書寫錯誤，調(diào)節(jié)漏寫，產(chǎn)物少水，結(jié)構(gòu)中）方程式書寫錯誤，調(diào)節(jié)漏寫，產(chǎn)物少水，結(jié)構(gòu)中 少氫原子等；少氫原子等； （3）不會利用題給的信息，尤其是）不會利用題給的信息，尤其是E與新制堿性氫氧化與新制堿性氫氧化 銅的反應(yīng)方程式

32、書寫。銅的反應(yīng)方程式書寫。 (4)同分異構(gòu)體的種類數(shù)目的判斷。本題雖然同分異構(gòu)體的種類數(shù)目的判斷。本題雖然 不是很難，不是很難， 但得分并不高。但得分并不高。 亮點：涉及水解、氧化、消去、加聚等反應(yīng)類型；烯烴、亮點：涉及水解、氧化、消去、加聚等反應(yīng)類型；烯烴、 酚、醇、醛、酸、酯、高聚物等知識。體現(xiàn)了知識的綜合酚、醇、醛、酸、酯、高聚物等知識。體現(xiàn)了知識的綜合 、方法的綜合、能力的綜合、題型的綜合的特點。羥基氧、方法的綜合、能力的綜合、題型的綜合的特點。羥基氧 化的條件的考查；有機物片段結(jié)構(gòu)增加神秘感；不是所有化的條件的考查；有機物片段結(jié)構(gòu)增加神秘感；不是所有 的羥基都可以氧化、支鏈的位置的設(shè)

33、計增加難度。的羥基都可以氧化、支鏈的位置的設(shè)計增加難度。 教學啟示教學啟示 一、認真解讀一、認真解讀2012高考考試說明。認真研究高考考試說明。認真研究2012高高 考樣卷。高考是以能力測試為主導，考查考生對所學考樣卷。高考是以能力測試為主導，考查考生對所學 相關(guān)課程基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和綜合運用相關(guān)課程基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和綜合運用 所學知識發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。所所學知識發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。所 以在二輪復(fù)習中建議首先立足基礎(chǔ)，理清的主要框架以在二輪復(fù)習中建議首先立足基礎(chǔ)，理清的主要框架 結(jié)構(gòu)，形成相應(yīng)的知識體系。結(jié)構(gòu)，形成相應(yīng)的知識體系。 其次

34、是對考試說明中其次是對考試說明中 有變化的部分特別是新增條目如氧化還原配平要求掌有變化的部分特別是新增條目如氧化還原配平要求掌 握化合價升降法配平。了解電離度和電力平衡常數(shù)的握化合價升降法配平。了解電離度和電力平衡常數(shù)的 概念及其簡單的計算。故在二輪復(fù)習中要進行強化訓概念及其簡單的計算。故在二輪復(fù)習中要進行強化訓 練。練。 二是要求考生關(guān)注科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的二是要求考生關(guān)注科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的 協(xié)調(diào)發(fā)展，理論聯(lián)系實際。并能分析解決聯(lián)系科學技協(xié)調(diào)發(fā)展，理論聯(lián)系實際。并能分析解決聯(lián)系科學技 術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的問題。一模中第術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的問題。一模中第7題充分題充分 體現(xiàn)。體現(xiàn)。 三、重視化學主干知識的形成三、重視化學主干知識的形成 近幾年高考命題的特點：寬基礎(chǔ)、后實踐、重近幾年高考命題的特點：寬基礎(chǔ)、后實踐、重 能力基礎(chǔ)知識是命題的重頭戲，它涵蓋了基本概能力基礎(chǔ)知識是命題的重頭戲，它涵蓋了基本概 念和基本理論、元素化合物、有機化學、和化學念和基本理論、元素化合物、有機化學、和化學 實驗五大主干核心知識，這次一模考試中學生的實驗五大主干核心知識，這次一?？荚囍袑W生的 主要失分點也在這里。所以二輪復(fù)習必須狠抓基主要失分點也在這里。所以二輪復(fù)習必須狠抓基 礎(chǔ)，要加強知識的靈活應(yīng)用和綜合能力的培養(yǎng)。礎(chǔ)，要加強知識的靈活應(yīng)用和綜合能力