2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C(大綱全國卷)

1、2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試第卷一、選擇題:本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.(2011全國卷,1)下列能說明某細(xì)胞已經(jīng)發(fā)生分化的是()。A.進(jìn)行ATP的合成B.進(jìn)行mRNA的合成C.存在血紅蛋白D.存在纖維蛋白原基因2.(2011全國卷,2)將紫色洋蔥在完全營養(yǎng)液中浸泡一段時間,撕取外表皮,先用濃度為0.3 g/mL的蔗糖溶液處理,細(xì)胞發(fā)生質(zhì)壁分離后,立即將外表皮放入蒸餾水中,直到細(xì)胞中的水分不再增加。若在該實驗過程中,蔗糖溶液處理前外表皮細(xì)胞液的濃度為甲,細(xì)胞中的水分不再增加時外表皮細(xì)胞液的濃度為乙,則甲、乙的關(guān)系,以及實驗

2、過程中水分進(jìn)出細(xì)胞的方式為()。A.甲乙,被動運輸C.甲乙,主動運輸D.甲=乙,主動運輸3.(2011全國卷,3)將生長狀態(tài)一致的同一品種玉米植株分為甲、乙兩組,甲組培養(yǎng)在適宜的光照條件下,其葉維管束鞘細(xì)胞中有淀粉積累;乙組培養(yǎng)在光照較弱的條件下,其葉維管束鞘細(xì)胞中沒有檢測到淀粉。乙組未檢測到淀粉的原因是()。A.葉片不進(jìn)行光合作用,只進(jìn)行呼吸作用B.葉片光合作用強(qiáng)度低,沒有淀粉的積累C.維管束鞘細(xì)胞沒有與淀粉合成相關(guān)的酶D.維管束鞘細(xì)胞不含葉綠體,不能進(jìn)行光合作用4.(2011全國卷,4)某校園有一片草坪和一片樹林,下列關(guān)于這兩個群落中動物分層現(xiàn)象的敘述,正確的是()。A.草坪和樹林中的動物

3、都具有分層現(xiàn)象B.草坪和樹林中的動物都沒有分層現(xiàn)象C.只有草坪和樹林混雜在一起時動物才具有分層現(xiàn)象D.草坪中的動物沒有分層現(xiàn)象,而樹林中的動物具有分層現(xiàn)象5.(2011全國卷,5)研究發(fā)現(xiàn)兩種現(xiàn)象:動物體內(nèi)的B細(xì)胞受到抗原刺激后,在物質(zhì)甲的作用下,可增殖、分化為效應(yīng)B細(xì)胞;給動物注射從某種細(xì)菌獲得的物質(zhì)乙后,此動物對這種細(xì)菌具有了免疫能力。則這兩種物質(zhì)中()。A.甲是抗體,乙是抗原B.甲是抗體,乙是淋巴因子C.甲是淋巴因子,乙是抗原D.甲是淋巴因子,乙是抗體6.(2011全國卷,6)等濃度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是()。A.B.C.D.7.(2011全

4、國卷,7)下列敘述錯誤的是()。A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3己烯C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛8.(2011全國卷,8)在容積可變的密閉容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()。A.5%B.10%C.15%D.20%9.(2011全國卷,9)室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()。A.若pH7,則一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)

5、+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當(dāng)pH=7時,若V1=V2,則一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)10.(2011全國卷,10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的()。A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO45H2O11.(2011全國卷,11)將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是()。A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O

6、-、CH3COO-、HCO3-12.(2011全國卷,12)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是()。A.18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.46 gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子 13.(2011全國卷,13)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是()。A.消耗硫酸亞

7、鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) molB.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx2 molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在FeOFeyCrxO3中,3x=y二、選擇題:本大題共8小題。在每小題給出的四個選項中,有的只有一個選項符合題目要求,有的有多個選項符合題目要求。全部選對的得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分。14.(2011全國卷,14)關(guān)于一定量的氣體,下列敘述正確的是()。A.氣體吸收的熱量可以完全轉(zhuǎn)化為功B.氣體體積增大時,其內(nèi)能一定減少C.氣體從外界吸收熱量,其內(nèi)能一定增加D.外界對氣體做功,氣體內(nèi)能可能減少15.(2011全國卷,15)如圖,兩根相互平行的

8、長直導(dǎo)線分別通有方向相反的電流I1和I2,且I1I2;a、b、c、d為導(dǎo)線某一橫截面所在平面內(nèi)的四點,且a、b、c與兩導(dǎo)線共面;b點在兩導(dǎo)線之間,b、d的連線與導(dǎo)線所在平面垂直。磁感應(yīng)強(qiáng)度可能為零的點是()。A.a點B.b點C.c點D.d點16.(2011全國卷,16)雨后太陽光入射到水滴中發(fā)生色散而形成彩虹。設(shè)水滴是球形的,圖中的圓代表水滴過球心的截面,入射光線在過此截面的平面內(nèi),a、b、c、d代表四條不同顏色的出射光線,則它們可能依次是()。A.紫光、黃光、藍(lán)光和紅光B.紫光、藍(lán)光、黃光和紅光C.紅光、藍(lán)光、黃光和紫光D.紅光、黃光、藍(lán)光和紫光17.(2011全國卷,17)通常一次閃電過程

9、歷時約0.20.3 s,它由若干個相繼發(fā)生的閃擊構(gòu)成。每個閃擊持續(xù)時間僅4080 s,電荷轉(zhuǎn)移主要發(fā)生在第一個閃擊過程中。在某一次閃電前云地之間的電勢差約為1.0109 V,云地間距離約為1 km;第一個閃擊過程中云地間轉(zhuǎn)移的電荷量約為6 C,閃擊持續(xù)時間約為60 s。假定閃電前云地間的電場是均勻的。根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列判斷正確的是()。A.閃電電流的瞬時值可達(dá)到1105 AB.整個閃電過程的平均功率約為11014 WC.閃電前云地間的電場強(qiáng)度約為1106 V/mD.整個閃電過程向外釋放的能量約為6106 J18.(2011全國卷,18)已知氫原子的基態(tài)能量為E1,激發(fā)態(tài)能量En=E1/n2,其

10、中n=2,3,。用h表示普朗克常量,c表示真空中的光速。能使氫原子從第一激發(fā)態(tài)電離的光子的最大波長為()。A.-4hc3E1B.-2hcE1C.-4hcE1D.-9hcE119.(2011全國卷,19)我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星發(fā)射后,先在“24小時軌道”上繞地球運行(即繞地球一周需要24小時);然后,經(jīng)過兩次變軌依次到達(dá),“48小時軌道”和“72小時軌道”;最后奔向月球。如果按圓形軌道計算,并忽略衛(wèi)星質(zhì)量的變化,則在每次變軌完成后與變軌前相比()。A.衛(wèi)星動能增大,引力勢能減小B.衛(wèi)星動能增大,引力勢能增大C.衛(wèi)星動能減小,引力勢能減小D.衛(wèi)星動能減小,引力勢能增大20.(2011全國卷,20

11、)質(zhì)量為M、內(nèi)壁間距為L的箱子靜止于光滑的水平面上,箱子中間有一質(zhì)量為m的小物塊,小物塊與箱子底板間的動摩擦因數(shù)為,初始時小物塊停在箱子正中間,如圖所示。現(xiàn)給小物塊一水平向右的初速度v,小物塊與箱壁碰撞N次后恰又回到箱子正中間,并與箱子保持相對靜止。設(shè)碰撞都是彈性的,則整個過程中,系統(tǒng)損失的動能為()。A.12mv2B.12mMm+Mv2C.12NmgLD.NmgL21.(2011全國卷,21)一列簡諧橫波沿x軸傳播,波長為1.2 m,振幅為A。當(dāng)坐標(biāo)為x=0處質(zhì)元的位移為-32A且向y軸負(fù)方向運動時,坐標(biāo)為x=0.4 m處質(zhì)元的位移為32A。當(dāng)坐標(biāo)為x=0.2 m處的質(zhì)元位于平衡位置且向y軸

12、正方向運動時,x=0.4 m處質(zhì)元的位移和運動方向分別為()。A.-12A、沿y軸正方向B.-12A、沿y軸負(fù)方向C.-32A、沿y軸正方向D.-32A、沿y軸負(fù)方向第卷22.(2011全國卷,22)(6分)在“油膜法估測油酸分子的大小”實驗中,有下列實驗步驟:在邊長約為40 cm的淺盤里倒入約2 cm深的水,待水面穩(wěn)定后將適量的痱子粉均勻地撒在水面上。用注射器將事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上,待薄膜形狀穩(wěn)定。將畫有油膜形狀的玻璃板平放在坐標(biāo)紙上,計算出油膜的面積,根據(jù)油酸的體積和面積計算出油酸分子直徑的大小。用注射器將事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中,記下量筒內(nèi)每增加一定體積

13、時的滴數(shù),由此計算出一滴油酸酒精溶液的體積。將玻璃板放在淺盤上,然后將油膜的形狀用彩筆描繪在玻璃板上。完成下列填空:(1)上述步驟中,正確的順序是。(填寫步驟前面的數(shù)字)(2)將1 cm3的油酸溶于酒精,制成300 cm3的油酸酒精溶液;測得1 cm3的油酸酒精溶液有50滴。現(xiàn)取一滴該油酸酒精溶液滴在水面上,測得所形成的油膜的面積是0.13 m2。由此估算出油酸分子的直徑為 m。(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)23.(2011全國卷,23)(12分)使用多用電表測量電阻時,多用電表內(nèi)部的電路可以等效為一個直流電源(一般為電池)、一個電阻和一表頭相串聯(lián),兩個表筆分別位于此串聯(lián)電路的兩端?，F(xiàn)需要測量多用電

14、表內(nèi)電池的電動勢,給定的器材有:待測多用電表,量程為60 mA的電流表,電阻箱,導(dǎo)線若干。實驗時,將多用電表調(diào)至1 擋,調(diào)好零點;電阻箱置于適當(dāng)數(shù)值。完成下列填空:(1)儀器連線如圖1所示(a和b是多用電表的兩個表筆)。若兩電表均正常工作,則表筆a為(填“紅”或“黑”)色。圖1(2)若適當(dāng)調(diào)節(jié)電阻箱后,圖1中多用電表、電流表與電阻箱的示數(shù)分別如圖2(a),(b),(c)所示,則多用電表的讀數(shù)為 ,電流表的讀數(shù)為 mA,電阻箱的讀數(shù)為 。圖2(a)圖2(b)圖2(c)(3)將圖1中多用電表的兩表筆短接,此時流過多用電表的電流為 mA。(保留3位有效數(shù)字)(4)計算得到多用電表內(nèi)電池的電動勢為 V

15、。(保留3位有效數(shù)字)24.(2011全國卷,24)(15分)如圖,兩根足夠長的金屬導(dǎo)軌ab、cd豎直放置,導(dǎo)軌間距離為L,電阻不計。在導(dǎo)軌上端并接兩個額定功率均為P、電阻均為R的小燈泡。整個系統(tǒng)置于勻強(qiáng)磁場中,磁感應(yīng)強(qiáng)度方向與導(dǎo)軌所在平面垂直?，F(xiàn)將一質(zhì)量為m、電阻可以忽略的金屬棒MN從圖示位置由靜止開始釋放。金屬棒下落過程中保持水平,且與導(dǎo)軌接觸良好。已知某時刻后兩燈泡保持正常發(fā)光。重力加速度為g。求:(1)磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小;(2)燈泡正常發(fā)光時導(dǎo)體棒的運動速率。25.(2011全國卷,25)(19分)如圖,與水平面成45角的平面MN將空間分成和兩個區(qū)域。一質(zhì)量為m、電荷量為q(q0)的粒子

16、以速度v0從平面MN上的P0點水平向右射入?yún)^(qū)。粒子在區(qū)運動時,只受到大小不變、方向豎直向下的電場作用,電場強(qiáng)度大小為E;在區(qū)運動時,只受到勻強(qiáng)磁場的作用,磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B,方向垂直于紙面向里。求粒子首次從區(qū)離開時到出發(fā)點P0的距離(粒子的重力可以忽略)。26.(2011全國卷,26)(20分)裝甲車和戰(zhàn)艦采用多層鋼板比采用同樣質(zhì)量的單層鋼板更能抵御穿甲彈的射擊。通過對以下簡化模型的計算可以粗略說明其原因。質(zhì)量為2m、厚度為2d的鋼板靜止在水平光滑桌面上。質(zhì)量為m的子彈以某一速度垂直射向該鋼板,剛好能將鋼板射穿?，F(xiàn)把鋼板分成厚度均為d、質(zhì)量均為m的相同兩塊,間隔一段距離平行放置,如圖所示。若子

17、彈以相同的速度垂直射向第一塊鋼板,穿出后再射向第二塊鋼板,求子彈射入第二塊鋼板的深度。設(shè)子彈在鋼板中受到的阻力為恒力,且兩塊鋼板不會發(fā)生碰撞。不計重力影響。27.(2011全國卷,27)(15分)下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}:(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)化合物I的電子式為,它的空間構(gòu)型是;(3)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計算至少所需銅粉的質(zhì)量

18、(寫出離子方程式和計算過程);(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為;(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是。28.(2011全國卷,28)(15分)反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(H”“H2CO3,等濃度的三種酸電離出氫離子濃度的大小關(guān)系為:CH3COOHH2CO3,乙醇屬于非電解質(zhì),不能電離出氫離子,因氫離子濃度越大pH越小,所以等濃度的四種稀溶液pH由小到大的順序為:CH3COOHH2CO3CH3CH2OH,D項正確。7.答案:D解析:乙醇中含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,乙醚不能與鈉反應(yīng),可用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚,故A項正確;己烷不

19、能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),3己烯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化而使高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去,所以可用高錳酸鉀酸性溶液區(qū)分己烷和3己烯,故B項正確;苯和溴苯均不能溶于水,但苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,若水中加入苯,則苯在上層,若水中加入溴苯,則溴苯在下層,故可用水區(qū)分苯和溴苯,C項正確;甲酸甲酯和乙醛中均含有醛基,均可與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),故不能用新制銀氨溶液區(qū)分二者,D項錯誤。8.答案:C解析:達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8 mol25%=2 mol,則N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為23 mol,生成NH343 mol,則平衡時N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為43 mol、6 mol、43 m

20、ol,此時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于15%,C正確。9.答案:A解析:混合后溶液pH7,說明溶液顯堿性,有兩種情況:若NaOH與CH3COOH等體積、等濃度混合,則生成CH3COONa,CH3COONa水解使溶液顯堿性;若c1V1c2V2,則說明NaOH過量,混合后的溶液也顯堿性,故A項錯誤;兩種溶液混合,在任何情況下的溶液都是電荷守恒的,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B項正確;當(dāng)pH=7時,若V1=V2,則CH3COOH濃度應(yīng)稍大于NaOH濃度,即c2c1,C項正確;若V1=V2,c1=c2,則根據(jù)物料守恒得:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na

21、+),D項正確;故錯誤的為A項。10.答案:C解析:用石墨電極電解CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2,電解液的恢復(fù)依據(jù)“出什么,加什么”的原則,所以要使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的CuO,C項正確。11.答案:B解析:A項,因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,將足量二氧化碳通入該溶液中可得硅酸沉淀,則SiO32-不能大量共存,錯誤;B項,將足量二氧化碳通入該溶液中,四種離子均不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,正確;C項,將足量二氧化碳通入該溶液中,OH-不能大量共存,C項錯誤;D項,碳酸酸性強(qiáng)于苯酚,將足量二氧化碳通入該溶液中,C6H5O-不能大量共存,D項錯誤。

22、12.答案:B解析:18 g H2O物質(zhì)的量為1 mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10 mol,質(zhì)子數(shù)為10NA,A項正確; 12 g金剛石的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol金剛石中含有2 mol碳碳單鍵,所以12 g金剛石共價鍵數(shù)為2NA,B項錯誤;46 g NO2或46 g N2O4氣體含有的原子數(shù)均為3NA,所以46 g二者的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA,C項正確;D項,Na的化合價由0價升高到+1價,1 mol Na失去NA個電子,D項正確。13.答案:A解析:n mol FeOFeyCrxO3中鉻原子的物質(zhì)的量為nx mol,由鉻原子守恒得Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx2 mol,B

23、項正確;n mol FeOFeyCrxO3中鐵原子的物質(zhì)的量為(n+ny)mol,由鐵原子守恒得消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為(n+ny) mol,A項錯誤;反應(yīng)中鉻元素的化合價由+6價降低為+3價,鐵元素的化合價由+2價升高為+3價,所以反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol,由電子得失守恒得ny=3nx,則y=3x,故C、D兩項均正確。14.答案:AD解析:根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知,氣體吸收的熱量可以完全轉(zhuǎn)化為功,但一定要引起其他的變化,選項A正確;根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知,選項B、C錯誤;根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知,若外界對氣體做功的同時氣體放熱,則氣體的內(nèi)能可能減少,選項D正確。15.答案:C解析

24、:磁感應(yīng)強(qiáng)度為矢量,兩導(dǎo)線在d處產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度成一定角度,則d處磁感應(yīng)強(qiáng)度一定不為零;根據(jù)右手安培定則可知,兩導(dǎo)線在b處產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度方向相同,則b處磁感應(yīng)強(qiáng)度的矢量和一定不為零;兩導(dǎo)線在a處產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度方向相反,由于I1I2,可知I1在a處產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度大于I2在a處產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度,故a處磁感應(yīng)強(qiáng)度的矢量和一定不為零;同理,兩導(dǎo)線在c處產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度方向相反,由于I1I2且I1距離c處較遠(yuǎn),可知I1在c處產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小可能等于I2在c處產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小,故c處磁感應(yīng)強(qiáng)度的矢量和可能為零,選項C正確。16.答案:B解析:作出a、b、c、d四條光線第一次折射時的法線,

25、可知其折射率大小關(guān)系為nanbncnd,則它們可能依次是紫光、藍(lán)光、黃光和紅光,所以本題只有選項B正確。17.答案:AC解析:根據(jù)題意,由電流定義式可得,閃電電流瞬時值I=Qt=1105 A,選項A正確;整個過程平均功率為P=QUt=21010 W31010 W,選項B錯誤;閃電前云地間的電場強(qiáng)度約為E=Ud=1106 V/m,選項C正確;整個閃電過程向外釋放的能量約為E=QU=6109 J,選項D錯誤。18.答案:C解析:根據(jù)激發(fā)態(tài)能量公式En=E1n2可知氫原子第一激發(fā)態(tài)的能量為E14,設(shè)能使氫原子從第一激發(fā)態(tài)電離的最大波長(設(shè)波長為m)的光子能量為E,則有E14+E=0,且E=hcm,聯(lián)

26、立解得m=-4hcE1,所以本題正確選項只有C。19.答案:D解析:“嫦娥一號”探月衛(wèi)星所受萬有引力提供其繞地球做圓周運動的向心力,由GMmR2=mv2R=m(2T)2R,可知衛(wèi)星周期越大,其環(huán)繞速度越小,軌道越高,勢能越大,所以本題正確選項只有D。20.答案:BD解析:設(shè)系統(tǒng)損失的動能為E,根據(jù)題意可知,整個過程中小滑塊和箱子構(gòu)成的系統(tǒng)滿足動量守恒和能量守恒,則有mv=(M+m)vt(式)、12mv2=12(M+m)vt2+E(式),由聯(lián)立解得E=Mm2(M+m)v2,可知選項A錯誤、B正確;又由于小滑塊與箱子壁碰撞為彈性碰撞,則損耗的能量全部用于摩擦生熱,即E=NmgL,選項C錯誤、D正確

27、。21.答案:C解析:分別畫出兩個狀態(tài)的波形圖,很容易得波向x軸正方向傳播,兩個狀態(tài)的波形圖關(guān)于x軸對稱,可知本題正確選項只有C。22.答案:(1)(2)510-10解析:(1)根據(jù)實驗原理易知操作步驟正確的順序為;(2)根據(jù)實驗原理可知油酸分子直徑為d=VS=110-6300500.13 m510-10 m。23.答案:(1)黑(2)14.053.04.6(3)1021.54解析:(1)根據(jù)“多用表歐姆擋工作時內(nèi)置電源正極與黑表筆相連”及“電流表工作時電流應(yīng)由+接線柱流入”可知表筆a應(yīng)為黑色。(2)由于多用表調(diào)至1 擋,據(jù)讀數(shù)規(guī)則可知多用表讀數(shù)為14.0 ;電流表讀數(shù)為53.0 mA;電阻箱

28、讀數(shù)應(yīng)為(14+0.16) =4.6 。(3)據(jù)圖2(a)可知多用電表調(diào)至1 擋時其內(nèi)阻為15 ,據(jù)各表讀數(shù)可知E(15+14)=53 mA,則兩表筆短接時流過多用電表的電流為E15=102 mA。(4)據(jù)閉合電路歐姆定律可知多用表內(nèi)電池的電動勢為E=(15+14)5310-3 V=1.54 V。24.答案:(1)mg2LRP(2)2Pmg解析:(1)設(shè)小燈泡的額定電流為I0,有P=I02R由題意在金屬棒沿導(dǎo)軌豎直下落的某時刻后,小燈泡保持正常發(fā)光,流經(jīng)MN中電流為I=2I0此時金屬棒MN所受的重力和安培力相等,下落的速度達(dá)到最大值,有mg=BLI聯(lián)立式得B=mg2LRP。(2)設(shè)燈泡正常發(fā)光

29、時,導(dǎo)體棒的速率為v,由電磁感應(yīng)定律與歐姆定律得E=BLvE=RI0聯(lián)立式得v=2Pmg。25.答案:2mv0q(2v0E+1B)解析:帶電粒子進(jìn)入電場后,在電場力的作用下沿拋物線運動,其加速度方向豎直向下,設(shè)其大小為a,由牛頓定律得qE=ma設(shè)經(jīng)過時間t0,粒子從平面MN上的點P1進(jìn)入磁場,由運動學(xué)公式和幾何關(guān)系得v0t0=12at02粒子速度大小v1為v1=v02+(at0)2設(shè)速度方向與豎直方向的夾角為,則tan =v0at0此時粒子到出發(fā)點P0的距離為s0=2v0t0此后粒子進(jìn)入磁場,在洛倫茲力作用下做勻速圓周運動,圓周半徑為r1=mv1qB設(shè)粒子首次離開磁場的點為P2,弧P1P2所張

30、的圓心角為2,則P1到點P2的距離為s1=2r1sin 由幾何關(guān)系得+=45聯(lián)立式得s1=2mv0qB點P2與點P0相距l(xiāng)=s0+s1聯(lián)立解得l=2mv0q(2v0E+1B)。26.答案:12(1+32)d解析:設(shè)子彈初速度為v0,射入厚度為2d的鋼板后,最終鋼板和子彈的共同速度為V,由動量守恒得(2m+m)V=mv0解得V=13v0此過程中動能損失為E=12mv02-123mV2解得E=13mv02分成兩塊鋼板后,設(shè)子彈穿過第一塊鋼板時兩者的速度分別為v1和V1,由動量守恒得mv1+mV1=mv0因為子彈在鋼板中受到的阻力為恒力,射穿第一塊鋼板的動能損失為E2,由能量守恒得12mv12+12

31、mV12=12mv02-E2聯(lián)立式,且考慮到v1必須大于V1,得v1=(12+36)v0設(shè)子彈射入第二塊鋼板并留在其中后兩者的共同速度為V2,由動量守恒得2mV2=mv1損失的動能為E=12mv12-122mv22聯(lián)立式得E=12(1+32)E2因為子彈在鋼板中受到的阻力為恒力,由式可得,射入第二塊鋼板的深度x為x=12(1+32)d。27.答案:(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)OCO直線形(3)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+n(Cu)=n(Fe2O3)=1.6 g160 gmol-1=0.010 mol銅粉的質(zhì)量=64 gmol-10.0

32、10 mol=0.64 g(4)2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2CO2+AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+ HCO3-(5)鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)解析:由可知,反應(yīng)C+GB+H應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則C為Al,G為Fe2O3,B為Fe,H為Al2O3,則A為O2;由可知,I應(yīng)為CO2,則D為碳,反應(yīng)2E+I2F+D為置換反應(yīng),可推知E應(yīng)為Mg,F為MgO。(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(2)化合物I為CO2,其電子式為OCO,空間構(gòu)型為直線型。(3)Fe2O3溶于鹽酸的離子方程式為:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2

33、O,加入銅粉后發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。n(Cu)=n(Fe2O3)=1.6 g160 gmol-1=0.010 mol,所以銅粉的質(zhì)量=64 gmol-10.010 mol=0.64 g。(4)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2。反應(yīng)后的溶液中含有AlO2-,所以過量的二氧化碳與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和HCO3-,離子方程式為: CO2+AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+ HCO3-。(5)Mg在CO2中燃燒的現(xiàn)象為:鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)。28.答案:(1)132(2)v(A

34、)v(A) v(A)(3)(B)0.19(或19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(6)(注:只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)解析:(1)由題圖知,A、B、C三種氣體達(dá)到平衡時濃度的變化值分別為1.00 molL-1、3.00 molL-1、2.00 molL-1,在一定時間內(nèi),三種氣體濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則abc=132。(2)v(A)=1.00molL-120.0min=0.05 molL-1min-1,v(A)=0.38molL-115.0min0.025 molL-1mi

35、n-1,v(A)=0.12molL-110.0min=0.012 molL-1min-1,則三個階段A的平均反應(yīng)速率從大到小的排列為:v(A)v(A)v(A)。(3)經(jīng)計算,B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)分別為50%、38%、19%,最小的是(B),其值為19%。(4)由圖知,達(dá)到第一次平衡后,C的濃度瞬間減小,而A和B的濃度瞬間不變,說明從反應(yīng)體系中移出了C,從而減小了C的濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動。(5)由題意知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則說明第階段的溫度高于第階段,即T2T3。(6)容器的體積擴(kuò)大一倍時,A、B、C三種氣體的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼亩种?分別

36、為0.25 molL-1、0.75 molL-1、0.50 molL-1,容器體積變大,則壓強(qiáng)減小,使平衡向逆反應(yīng)方向移動。29.答案:(1)向上排氣收集氯氣安全作用,防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快;A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色,隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色;A中液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中。解析:(1)因氯氣的密度比空氣大,所以收集氯氣時可用向上排空氣法,裝置B中導(dǎo)

37、管是長進(jìn)短出,裝置C中導(dǎo)管是短進(jìn)長出,則B、C裝置能用于收集氯氣的只能是裝置B,裝置C起安全作用,防止D中的液體倒吸入B中。裝置D中盛有稀NaOH溶液,所以裝置D的作用應(yīng)為吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。(2)實驗室中可用銅屑與稀硝酸制取NO,因NO極易被氧化,所以收集NO不能用排空氣法,應(yīng)用排水法收集,可選用圖作制取NO氣體的簡易裝置。A為NO的發(fā)生裝置,加入的物質(zhì)為銅屑和稀硝酸;B為排水法收集NO氣體的裝置,加入的物質(zhì)為水;C主要是接收B中排出的水?，F(xiàn)象:反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快;因生成的NO易被空氣中的氧氣氧化,所以A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色

38、,隨反應(yīng)的進(jìn)行生成的NO2被NO趕出,A管上部空間又逐漸變?yōu)闊o色;A中液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中。30.答案:(1)9(2)C10H166(3)氯代環(huán)戊烷氫氧化鈉乙醇溶液,加熱加成反應(yīng)(4)(5)、解析:(1)由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)可知其分子中最多有9個原子共平面。(2)金剛烷的分子式為C10H16,其分子中的CH2基團(tuán)有6個。(3)反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物名稱是氯代環(huán)戊烷;反應(yīng)發(fā)生的是鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)所需試劑應(yīng)為氫氧化鈉和乙醇溶液,條件為加熱;反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(4)由所給信息可知,經(jīng)一系列反應(yīng)可得。(5)由題給條件可得出A的可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。31.答案:(1)脂肪緩沖(2)蛋白質(zhì)(3)在一定溫度范圍(包括5565 )內(nèi)設(shè)置溫度梯度,分別測定酶活性。若所測得的數(shù)據(jù)出現(xiàn)峰值,則峰值所