2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(全國Ⅱ卷)

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)試題(全國卷)說明:理科綜合能力測試全國卷化學(xué)試題共13題,共100分。其中單項(xiàng)選擇題包括第713題,共7題,42分;綜合題包括第26題、27題、28題,共3題,43分。選做題包括第36題、37題、38題,從中選一道作答,15分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Pb 207第一部分(單項(xiàng)選擇題,共7小題,每小題6分,共42分)7.(2014課標(biāo)全國,7)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水

2、清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案:A解析:A項(xiàng)利用活性炭的吸附作用,為物理變化;B項(xiàng)發(fā)生了油脂的水解反應(yīng),C項(xiàng)用高錳酸鉀氧化水果產(chǎn)生的乙烯,D項(xiàng)用硅膠吸水防潮、鐵粉吸收氧氣防止食品被氧化,B、C、D項(xiàng)均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。8.(2014課標(biāo)全國,8)四聯(lián)苯的一氯代物有()A.3種B.4種C.5種D.6種答案:C解析:四聯(lián)苯上下對稱,左右對稱,共有5種一氯代物,C項(xiàng)正確。9.(2014課標(biāo)全國,9)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D

3、.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案:B解析:A項(xiàng),H2將CuO還原為Cu,固體質(zhì)量減輕;B項(xiàng),固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,相當(dāng)于固體質(zhì)量增加“CO”部分,正確;C項(xiàng),鋁熱反應(yīng)固體質(zhì)量不變;D項(xiàng),Zn置換出Cu,固體質(zhì)量減輕。10.(2014課標(biāo)全國,10)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()答案:D解析:A項(xiàng),漏斗尖嘴處應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁;B項(xiàng),固體加熱,試管口應(yīng)向下傾斜;C項(xiàng),除雜應(yīng)“長進(jìn)短出”,否則NaOH溶液將被擠壓出去;D項(xiàng),反應(yīng)發(fā)生裝置、試劑及收集裝置均正確。11.(2014課標(biāo)全國,11)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=

4、110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):答案:D解析:A項(xiàng)H2S溶液中的電離方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)c(HS-),c(HS-)110-5 molL-1,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)氨水為弱電解質(zhì),稀釋后氨水繼續(xù)電離,pH增大不到1個(gè)單位,bpH碳酸次氯酸,則對應(yīng)三種鈉鹽水解程度依次增大,pH相同,則三種

5、溶液鹽的濃度依次減小,D項(xiàng)正確。12.(2014課標(biāo)全國,12)2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移答案:C解析:由題給圖可知:該電池的b極電極式為:Li-e-Li+,所以b極為負(fù)極,a為正極,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)放電時(shí),負(fù)極Li價(jià)態(tài)發(fā)生變化,a為正極,Li+價(jià)態(tài)不變,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)放電時(shí)陽離子移向正極,D項(xiàng)正確。13.(2014課標(biāo)全國,13)室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會

6、使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()A.H2H3B.H1H3答案:B解析:CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l),H10CuSO4(s)CuSO4(aq)H20。則H3H2,A項(xiàng)錯誤;H3H1,B項(xiàng)正確;H2=H1-H3,C項(xiàng)錯誤;H1+H20;v(N2O4)=c(N2O4)t=0.060molL-160 s=0.001 0 molL-1s-1;K1=c2(NO2)c(N2O4)

7、=(0.12molL-1)20.04molL-1=0.36 molL-1。(2)a:改變溫度后,N2O4濃度減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,正向吸熱,故溫度升高。b:平衡時(shí),c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 molL-1s-110 s2=0.16 molL-1c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1K2=(0.16molL-1)20.020molL-1=1.3 molL-1。(3)增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行,將反應(yīng)容器的體積減少一半,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),故平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。27.(2014課標(biāo)全國,27)

8、(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,鉛在元素周期表的位置為第周期,第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO2)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖

9、所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量100%)的殘留固體,若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計(jì)算x值和mn值。答案:(15分)(1)六A弱(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e-Pb不能有效利用Pb2+(4)根據(jù)PbO2PbOx+2-x2O2,有2-x232=2394.0%,x=2-2394.0%16=1.4根據(jù)mPbO2nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40.6=23解析:(1)Pb是碳的

10、同族元素,比碳多4個(gè)電子層,因此為第六周期,第A族,酸性比CO2的弱。(2)類似于MnO2與濃鹽酸反應(yīng):PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O。(3)根據(jù)電子得失守恒可得PbO+ClO-PbO2+Cl-。由題意為用電解法制PbO2,Pb價(jià)態(tài)升高,PbO2應(yīng)為陽極產(chǎn)物,即可寫出。陰極Cu2+放電,現(xiàn)象為:石墨極上包上銅鍍層。若不加Cu(NO3)2,則陰極為Pb2+放電,缺點(diǎn)為:損失Pb2+,不能有效利用Pb2+。28.(2014課標(biāo)全國,28)(15分)某小組以CoCl36H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨

11、的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用式滴定管,可使

12、用的指示劑為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)。若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是,滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(CrO42-)為 molL-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163,鈷的化合價(jià)為,制備X的化學(xué)方程式為,X的制備過程中溫度不能過高的原因是。答案:(15分)(1)當(dāng)A中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(或甲基紅)(3)(c1V1-c2V2)10-317w

13、100%(4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.810-3(6)+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出解析:(2)根據(jù)眼對色的敏感度,顏色變化應(yīng)從淺色變?yōu)樯钌珪r(shí)更敏感,所以NaOH溶液滴定鹽酸的指示劑可以是酚酞或甲基紅。(3)根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HClNaCl+H2O和NH3+HClNH4Cl可知,NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=c1V110-3 mol-c2V210-3 mol,所以樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(c1V1-c2V2)10-317w100%。(4)若裝置氣密性不好,會造成氨氣逸出,從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。(5

14、)硝酸銀見光時(shí)容易發(fā)生分解反應(yīng),所以盛裝硝酸銀溶液應(yīng)該用棕色滴定管;根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)得:c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+)=1.1210-12(210-4)2=2.810-5 molL-1。(6)根據(jù)X的化學(xué)式Co(NH3)6Cl3可以確定Co的化合價(jià)為+3價(jià)。制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O。溫度過高時(shí),H2O2不穩(wěn)定,會發(fā)生分解;同時(shí)溫度過高會造成氨氣在水中的溶解度減小而從溶液中逸出。36.(2014課標(biāo)全國,36)化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)將海

15、水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(填序號)。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/(gL-1)

16、63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí),若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)(1)(2)53(3)Ca2+SO42-CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2Mg+Cl2Mg+2H2OMg(OH)2+H2解析:(1)混凝法無法除去水中的可溶性雜質(zhì),項(xiàng)錯誤;提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量,優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種,改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝的設(shè)想和做法是可行的,故項(xiàng)正確。

17、(2)根據(jù)堿吸收溴的主要反應(yīng)3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3可知該反應(yīng)中Br2既是氧化劑又是還原劑,根據(jù)得失電子守恒可知每有3 mol Br2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移5 mol電子,故有1 mol Br2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移53 mol電子。(3)根據(jù)題給表格中濃海水的成分可知濃海水中硫元素主要以SO42-的形式存在,故脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2+SO42-CaSO4;濃海水脫硫后的成分主要是Na+、Cl-、Mg2+,故加入石灰乳后生成的物質(zhì)經(jīng)沉降、過濾、干燥得到的產(chǎn)品2是Mg(OH)2;1 L濃海水中含有Mg2+的質(zhì)量為1 L28.8 gL-1=28.

18、8 g,故Mg(OH)2的質(zhì)量為mMg(OH)2=28.8 g24 gmol-158 gmol-1=69.6 g。(4)石墨電極是惰性電極,故用石墨電極電解熔融的氯化鎂時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2;在高溫下,鎂和水可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2。37.(2014課標(biāo)全國,37)化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}

19、:(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號),e的價(jià)層電子軌道示意圖為。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為。(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。圖1圖2該化合物中,陰離子為,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時(shí)

20、首先失去的組分是,判斷理由是。答案:化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)+1(5)SO42-共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱解析:根據(jù)“a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同”可知a為H元素;根據(jù)“c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可知c為O元素;根據(jù)“b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)”且原子序數(shù):bS;由于N的2p軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于O,故N、O、S三種元素中,第一電離能最大的是N元素;Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為。(2)H元素可以和N元素形成三角錐形分子NH3

21、,在NH3中,中心原子N原子的雜化方式為sp3雜化;H元素與N元素形成的N2H4,H元素與O元素形成的H2O2,都是既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3的是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的是H2SO3。(4)由圖1可知該晶體結(jié)構(gòu)中Cu的個(gè)數(shù)為4,O的個(gè)數(shù)為818+1=2,化學(xué)式為Cu2O即Cu的化合價(jià)為+1價(jià)。(5)根據(jù)陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)可知陰離子是SO42-;陽離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O;因?yàn)镠2O與Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+形成的配位鍵弱。38.(2014課標(biāo)全國,38)化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)立方烷()具有高度