人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第一課時

1、 學(xué)習(xí)目標(biāo) ? 1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的 內(nèi)容 ? 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) ? 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物 的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間 存在什么關(guān)系呢？ 生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于 大于 小于 玻璃管 白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定 方案1 細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉 , 文字表達(dá)式： 磷+氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和 現(xiàn)象： 天平仍保持平衡。 m（P） m（O2） m（P2O5） = 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前 后質(zhì)量總和的測定 方案2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)原理： 鐵+硫酸銅

2、 銅硫酸亞鐵 結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 = 生成物質(zhì)量總和 鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO 4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO 4) = m(FeSO4) + m(Cu) 天平平衡 設(shè) 計 實(shí) 驗(yàn) 進(jìn) 行 求 證 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、天平 藥品：硫酸銅、氫氧化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況： 質(zhì)量守恒定律(見教材P91） 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注

3、意幾點(diǎn) 1、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的 物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 2、 只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理 變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！ 3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各 反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等 于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng) 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的 物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀點(diǎn)解 釋質(zhì)量守恒的原因。 O H H O O O H H H H H H 水分子水分子 氫分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子水分子 氫分子 氧分子 H H

4、 H H O O + 2H 2O 2H 2 O 2 = 通電通電 知識小結(jié)： 質(zhì)量守恒的原因： 宏觀：宏觀：反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量 不變。 微觀： 原子種類沒改變。 原子數(shù)目沒有增減。 原子質(zhì)量沒有改變。 是否存在違背質(zhì)量 守恒定律的化學(xué)反 應(yīng)呢？ 將稀鹽 酸倒入 燒杯中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生； 碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO 2+H2O 反應(yīng)原理： 探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn) 天平指針向右傾斜（變輕） 天平平衡情況： 鎂+氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 Mg + O 2 MgO 點(diǎn)燃 思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？ 發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成

5、白色固體， 同時還有白煙產(chǎn)生 思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？ 1、根據(jù)上面三個實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié) 果。 之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有 氣體參 加或生成的緣故。 表達(dá)與交流 碳酸鈉 粉末 稀鹽酸 2、 3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成 物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn) 結(jié)果 ？ 4、 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生 成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平 保持平衡。 小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體 生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定 律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn) 行。 小結(jié)： 在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、三個可能改變 1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變； 2、元素種

6、類不變 3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變 五不變 1、物質(zhì)的種類 2、分子的種類 兩改變 分子的數(shù)目 元素的化合價 物質(zhì)的狀態(tài) 三個可能改變 質(zhì) 量 守 恒 定 律 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因 原子數(shù)目沒有增減 原子種類沒有改變 原子質(zhì)量沒有變化 應(yīng)用 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式 進(jìn)行有關(guān)計算 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變 D 用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象 2成語“

7、點(diǎn)石成金”，本意為古代方士的一 種 法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃 金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成 黃金的道理。 答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。 生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 + + 氧氣氧氣 二氧化碳 + + 水 + + 能量。以下關(guān)于有 機(jī)物組成元素推斷正確的是機(jī)物組成元素推斷正確的是( ) ( ) A只含碳元素只含碳元素 B B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素 D 2我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場中，有催化劑的條 件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件 下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是 ( ) A. 氯化鈉 B. 酒精酒精 C. 氮?dú)獾獨(dú)?D. 硫酸鈉 1某純凈物某純凈物M稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是 ( ) AM由四種元素組成由四