[課外閱讀]另辟蹊徑另類思維巧解化學計算題

1、課外閱讀 另辟蹊徑 另類思維巧解化學計算題所謂另類思維即非常規(guī)性思維。 在某些化學計算中可以不用常規(guī)的計 算方法，而轉(zhuǎn)換思維角度，另辟蹊徑，則能找到更佳的解題方法。 例 1. 在一定溫度下，將等物質(zhì)的量 A 和 B 充入一密閉容器中，發(fā)生 如下反應：A（氣）+2B（氣）=2C（氣），反應達到平衡時，若 A和B 的物質(zhì)的量之和與 C 相等，則此時 A 的轉(zhuǎn)化率為 （）A.50 % B.60 % C.40 % D.70 % 常規(guī)思維：根據(jù)化學平衡的一般計算方法，設A、B、 C 三種物質(zhì)的變化濃度分別為x、2x、2x，然后利用“ A和B的物質(zhì)的量之和 與C相等”，列出方程式，解出A的變化濃度x，從而

2、求出A的轉(zhuǎn)化 率。另類思維：按非可逆反應考慮，設均為 1mol的A、B，則只有 0.5molA 參加反應，轉(zhuǎn)化率為 50%，但由于是可逆反應，所以 A 的 轉(zhuǎn)化率應小于 50%， 選 C。例 2.R2O8n- 在一定條件下可以把 Mn2+ 氧化成 MnO4- ，若反 應后 R2O8n- 變?yōu)?RO42- ，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比為 5 : 2，則 n 的值為 （ ）A.1 B.2 C.3 D.4常規(guī)思維：根據(jù)氧化還原反應中， 得失電子數(shù)守恒的原則， 2mol 還原劑 Mn2+ 氧化成 MnO4- ，失去電子的總數(shù)為 10mol ，那么 5mol 氧化劑 R2O8n- 變?yōu)?R

3、O42- ，應得到電子為 10mol ，由此解 出n值。另類思維：由于氧化劑 R2O8n- 還原為 RO42- ，R2O8n- 中 R 的化合價要降低，已知 RO42- 中的化合價為 +6 ，所以 R2O8n- 中 R 的化合價 +6 、且例 3. 相同溫度壓強下， 1 體積 HCl 和 9體積 H2O( 氣)組成的混合氣體， 經(jīng)完全冷凝后， 所得鹽酸的質(zhì)量百分 比濃度為 ( )A.10% B.18.4% C.4.9 X10-4% D.80.2%常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律， 1 體積 HCl 和 9 體積 H2O( 氣) 可以看作 1mol HCl 和 9mol H2O( 氣)，利用溶液中溶

4、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 的計算公式來進行計算。另類思維 1 ：在發(fā)現(xiàn)了 HCl 和 H2O 的式量比約為 2:1 后，可 將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，改換為的 HCl 分子個數(shù)比的計算。即： 1 / (1+4.5) ，估算得 B。另類思維要依據(jù)堅實的化學知識另類思維強調(diào)的是思維換位， 需要對思維對象的融會貫通的理解。 下面幾道例題的解法，是從數(shù)學的思維角度轉(zhuǎn)換到概念的思維角度， 因此必須以堅實的化學知識為基礎(chǔ)，否則易繁瑣或出現(xiàn)失誤。例4.向50 mL 18 mol L-1 H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加 熱，充分反應后，被還原的 H2SO4 的物質(zhì)的量是 ()A.小于 0.45 mol B.0.45

5、molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之間 D.大于 0.90 mol一般思維：根據(jù)銅與濃硫酸反應的化學方程式： Cu + 2H2SO4= CuSO4 + SO2 +H2O ，2mol H2SO4 中有 1mol H2SO4 作氧化劑被還原，50 mL18 mol L-1 H2SO4 溶液中有 H2SO4 0.9mol，則被還原的 H2SO4 為 0.45mol 。但答案錯誤，是由于思維不到位。另類思維：隨著濃硫酸與銅反應的進行，溶液的濃度不斷稀釋，而稀硫酸不與銅反應。則被還原的 H2SO4 一定小于 0.45mol 。選 A。例5.密度為0.91g cm-3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為

6、25 %，該氨水用 等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A.等于 12.5 % B.大于 12.5 %C.小于12.5 % D.無法確定常規(guī)思維：按 100g 氨水計算，其中 NH3 為 25g 。加水稀釋后，NH3 的質(zhì)量不變，利用稀釋公式或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式來計算。如 用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式， 方法如下：氨水的體積為 100g / 0.91g cm-3，與氨水等體積的水的質(zhì)量為1.00 g cm-3 X1OOg / 0.91g cm-3，則稀釋后的氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)另類思維：可假設向氨水中加入等質(zhì)量的水， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等 于 25%的一半為 12.5%。 但由于氨水和水的密度不

7、同，且 r NH 3 能力訓練1. 將 Mg 、Zn、Al 三種金屬的混合物與足量的稀 H2SO4 反應， 生成標準狀況下的 H22.8L ，則原金屬混合物三種金屬物質(zhì)的量之和是 ( )A.0.125 mol B.0.10 mol C.0.15 mol D.0.20 mol2與2.7g Al完全反應的稀HN03最多溶解Fe的質(zhì)量為()A.2.8g B.5.6g C.2.7g D.8.4g3 .某金屬單質(zhì)與一定濃度的 HNO3 反應，假定只有單一的還原 產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原的 HNO3 物質(zhì)的量之比為 2:1時，還原產(chǎn)物為 ( )A.NO2 B.NO C.N2O D.N24. 在100

8、 g濃度為18 mol L-1密度為p(g / cm3)的濃硫酸中加 入一定量的水稀釋成9 mol L-1的硫酸，則加入水的體積為()A.小于 100 mL B.等于 100 mLC.大于 100 mL D.等于 100 / p5. 在25 C時，硫酸銅的溶解度為S g ,把S g無水硫酸銅粉末加 入到(100 +S)g 飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體。若將此 晶體溶解成飽和溶液，應加水的質(zhì)量為 ()A.(100 +S)g B.100 gC.(100 S9 / 25)gD.(100 s16 / 25)g6. 現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、 2-甲基-2- 戊烯組成的混合物中 氧的質(zhì)量分數(shù)為

9、 15.3%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A.84.7 % B.72.6 % C.12.1 % D.6.05 %7. 某種H2和CO的混合氣3.2g ,其密度為相同條件下 02密度 的 1 / 2，將這種混合氣充入一盛有足量 Na2O2 密閉容器中，再通 入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質(zhì)量增加了 ()A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g8. 將 m1 g Zn 加到 m2 g 20 % HCl 溶液中，反應結(jié)果共放出 n L H2(SPT) ，則被還原的 HCl 物質(zhì)的量是 ()A.m1 / 65 mol B.5m2 / 36.5 molC.m2

10、 / 36.5 mol D.n / 11.2 mol9. 同溫同壓下，某燒瓶中充滿 O2 時，稱重為 116g ，當充滿 CO2 氣體時，稱重為 122g ，若充滿某氣體時，稱重為 114 g ，則某氣體 的式量為( )A.28 B.60 C.32 D.4410. FeO 、Fe3O4 、Fe2O3 組成的混合物， 測知 Fe、O 元素質(zhì)量 比為21 : 8，貝卩FeO、Fe3O4 、Fe2O3 物質(zhì)的量之比為 ( )A.1 : 1 : 2 B.2 : 1 : 1 C.1 : 3 : 1 D.1 ： 1 ： 111. CS2在氧氣中燃燒生成 C02和S02，今有0.228 g CS2在448

11、mL O2 (標準狀況 )燃燒，充分反應后，混合氣體在標準狀況下 的體積為 ( )A.112 mL B.224 mL C.336 mL D.448 mL12. 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A. B.知3.甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有 AgNO3 溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液， 通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加 2.16g ，乙池電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是 ()A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al(NO3)3 D.Na2SO4 答案和提示 1.B H2

12、 為 0.125mol ，金屬的物質(zhì)的量必小于 0.125mol 。2. D由于Fe3+還要溶Fe,所以Fe的物質(zhì)的量一定大于O.lmol3. C 不論是幾價金屬， 由于它的物質(zhì)的量為偶數(shù)， 所以失電子總 數(shù)一定為偶數(shù),則硝酸中+5 價 N 得電子總數(shù)也應為偶數(shù),但硝酸的物質(zhì)的 量是奇數(shù),那么 N 由 +5 價需降為奇數(shù)價,得電子總數(shù)才會為偶數(shù)。4. A 物質(zhì)的量濃度大的硫酸, 其密度大,物質(zhì)的量濃度小的硫酸, 其密度小,但都會大于水的密度。5. B 其實就是把 S g 無水 CuSO4 直接加水配成飽和溶液。6. C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、 2-甲基-2- 戊烯的分子中 C、H 的 個數(shù)比均為 1:2 ,其質(zhì)量比為 6:1 。7. A Na2O2 與 H2O 反應生成 NaOH ,與 CO2 反應生成 Na2CO3 ,從關(guān)系式Na2O2 f 2NaOH、Na2O2 Na2CO3，可發(fā)現(xiàn)固體增加的質(zhì)量即為 H2 和 CO 的質(zhì)量。8. D 只有含 n 的選項是正確的。9. A 該氣體的式量一定