初三理化生神奇氧氣

1、神奇的氧氣(O2) 一、氧的單質(zhì) 1、氧氣：O2 臭氧：O3 淡藍色；有魚腥味氣體；可以吸收太陽光中 的紫外線。 2、同素異形體是由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)。 臭氧發(fā)生器 ?在標準狀況下，氧氣的密度是在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L。 它不易溶于水。氧氣具有助燃性，能夠使它不易溶于水。氧氣具有助燃性，能夠使 帶有火星的木條復燃?？扇嘉镌谘鯕饫锶?燒比在空氣中燃燒要劇烈。在壓強101kPa 時，時，-183oC時，氧氣變?yōu)榈{色液體;在在- 283oC時，變成淡藍色雪花狀的固體。 ?在標準狀況下，在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L。 它不易溶于水。氧氣。氧氣具有助燃性，能夠 使帶

2、有火星的木條復燃?？扇嘉镌谘鯕?里燃燒比在空氣中燃燒要劇烈里燃燒比在空氣中燃燒要劇烈。在壓強 101kPa時，-183oC時，氧氣變?yōu)榈{色 液體;在-283oC時，變成淡藍色雪花狀的 固體。 二、氧氣的物理性質(zhì) 無色、無味的氣體 不易溶于水 密度比空氣略大 大氣壓為大氣壓為101.3kPa時，時， 沸點：-183oC，淡藍色液體; 熔點：-283oC，淡藍色雪花狀 的固體 三、氧氣的化學性質(zhì) 1、與碳反應：、與碳反應： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：1）發(fā)出）發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光 2）放出大量熱）放出大量熱 *生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 化學表達式：化學表達式： 碳

3、+ 氧氣 二氧化碳 (C) (O2) (CO2) 點燃 2、與硫反應：、與硫反應： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：1）發(fā)出）發(fā)出藍紫色火焰藍紫色火焰 2）生成有）生成有刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體 3）放出大量熱）放出大量熱 ? 硫硫 + 氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫 (S) (O2) (SO2) 點燃點燃 對照實驗 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 硫在空氣 中燃燒 硫在氧氣 中燃燒 對照實驗 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 硫在空氣 中燃燒 微弱的淡微弱的淡 藍色火焰 放出熱量； 產(chǎn)生的氣體 都帶有刺激 性氣味 硫在氧氣 中燃燒 明亮的藍明亮的藍 紫色火焰紫色火焰 對照實驗 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 硫在空氣 中燃燒 微弱的淡藍 色火焰

4、 放出熱量； 產(chǎn)生的氣體 都帶有刺激 性氣味 硫在氧氣中 燃燒比在空 氣中燃燒劇氣中燃燒劇 烈。 硫在氧氣 中燃燒 明亮的藍紫 色火焰 通過兩實驗對比可得：反應物濃度越大（氧 氣含量越高），反應越劇烈 3. 磷與氧氣反應 現(xiàn)象： 發(fā)出明亮的光 生成大量白煙; 發(fā)出熱量 ?磷 + 氧氣 五氧化二磷 (P) (O2) (P2O5) 點燃 4. 鐵與氧氣反應 ?現(xiàn)象：1）劇烈燃燒，火星四射, 2) 有黑色固體生成 3) 并放出熱量 ?鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 (Fe) (O2) (Fe3O4) ?注意： 在集氣瓶中，要放入少量的水或鋪一層細沙，以 防生成的熾熱熔融物濺落瓶底，引起爆裂。 點燃 5 5

5、、氧氣與蠟燭反應、氧氣與蠟燭反應 現(xiàn)象: 劇烈燃燒，瓶壁上有水珠 燃燒后注入石灰水，石灰水變渾濁 蠟燭 氧氣 點燃 水 二氧化碳 6、將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃， 則證明是氧氣 - 檢驗氧氣的方法 總結(jié)：氧氣化學性質(zhì)活潑，能支持燃燒。 四、氧氣的用途 ?動植物呼吸 ?醫(yī)療急救 ?氧炔焰（乙炔 C2H2 在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的高 溫火焰）焊接或切割金屬 ?煉鋼 功 過 供給呼吸 支持燃燒 鐵生銹 食物腐敗 人為什么不能呼吸純氧？ 填表 硫黃在氧氣中燃燒 紅磷燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 碳在氧氣中燃燒 鎂帶燃燒 簡答 表達式 化學反應 蠟燭氧氣 點燃 _ 生成物的顏色 檢驗生成物的方法 實驗現(xiàn)

6、象 生成物的名稱 火焰顏色 例1、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A磷在氧氣中燃燒，有大量的白霧產(chǎn)生 B木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙 C鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 D硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 并生成有刺激性氣味氣體 答案：D 2、有一只充滿空氣的集氣瓶，現(xiàn)要除去其中的 氧氣，又不增加其它氣體的成分，可選用的 可燃物是_ A. 木炭 B.鐵絲 C. 紅磷 D. 硫磺 答案：C 五、相關(guān)概念 1、氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。 如：磷 + 氧氣 五氧化二磷 2、氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元 素的的化合物。 如：二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO

7、點燃 練習：它們是氧化物么？ 1）SO2 是 2）H2SO4 不是 3）Na2CO3 不是 * 含氧的化合物不一定都是氧化物。 2、化合反應 (Combination) - 有兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物 質(zhì)的反應。 如：氫氣+ 氧氣 水 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 特征：只有一個產(chǎn)物 點燃 點燃 3、分解反應 （Decomposition ） - 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。 如：水 氫氣 + 氧氣 碳酸氫銨 氨氣 + 水 + 二氧化碳 特征：只有一種反應物 通電 加熱 六、氧氣的制備 1、氧氣的工業(yè)制法 空氣中主要成分的沸點： 氮氣：196，氧氣：183 方法一：分離液態(tài)空氣

8、 空氣 加壓、降溫 液態(tài)空氣 氮氣 先氣化 液氧 儲存在鋼瓶里 蒸發(fā) 方法二：電解水 水 氫氣氧氣 通電 問題：上述兩種方法有什么本質(zhì)區(qū)別？ 2、實驗室制取氧氣 -加熱固體 1）原理： 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 加熱 二氧化錳 （ KClO 3） （KCl） （O2） 法一、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物法一、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 （MnO 2） 試管口略向下傾斜 2）實驗裝置）實驗裝置 鐵夾夾在 距管口約距管口約1/3處處 導管只要伸出導管只要伸出 橡皮塞少許 藥品要平鋪 3）實驗步驟）實驗步驟 查：檢查裝置氣密性 裝：裝藥品（平鋪） 定：固定裝置 點:點燃酒精燈加熱 收：收集氧氣 離：把

9、導管撤離水槽 熄：熄滅酒精燈 4 4）收集氧氣的方法）收集氧氣的方法 排水法 氧氣不易溶于水 且不與水反應 當有大量氣體均勻、連續(xù)產(chǎn)生時，當有大量氣體均勻、連續(xù)產(chǎn)生時，才開始收集氣體。 集氣瓶口有氣泡時，說明氧氣已收集滿 何時開始收集且何時開始收集且 何時說明收集滿？何時說明收集滿？ 向上排空氣法 氧氣密度大于空氣 不與空氣反應 導管要插到集氣 瓶底部，使集氣瓶 中的空氣順利排出 怎樣證明氧氣 已集滿？ 驗滿：將帶火星的木條放 在集氣瓶口，木條 復燃，已集滿 ?5）放置）放置 蓋上毛玻璃片，正放在桌面上 6）思考？ ?二氧化錳參與化學反應嗎？ 實驗 1、加熱氯酸鉀，用帶火星的香棒檢驗。 加熱到

10、氯酸鉀熔化，香棒才復燃 2、加熱二氧化錳，用帶火星的香棒檢驗。 加熱較長時間，帶火星的香棒不復燃 3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，用帶 火星的木條檢驗 稍稍加熱，帶火星的香棒就復燃 結(jié)論：二氧化錳是氯酸鉀制取氧氣反結(jié)論：二氧化錳是氯酸鉀制取氧氣反 應中的催化劑應中的催化劑 ?催化劑的概念： 能加快其它物質(zhì)的化學反應速度，而本 身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都保持不變的 物質(zhì)，叫做催化劑。 ?催化劑所起的作用叫做催化作用 ?法二、加熱高錳酸鉀法二、加熱高錳酸鉀 2KMnO 4 K2MnO4 MnO2 O2 加熱 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 注意：在試管口放一小團棉 花，以防止加熱時

11、高錳 酸鉀粉末進入導管。 加熱 例例1、關(guān)于二氧化錳的正確說法是、關(guān)于二氧化錳的正確說法是 _ A. 二氧化錳是催化劑 B. 使用二氧化錳可以使氯酸鉀分解產(chǎn)生 更多的氧氣。 C. 不用二氧化錳氯酸鉀就不能反應不用二氧化錳氯酸鉀就不能反應 D. 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速度。 D 練習練習 二氧化錳是氯酸鉀分解 生成氧氣的催化劑。 例例2、如果把少量的高錳酸鉀和氯酸鉀、如果把少量的高錳酸鉀和氯酸鉀 混和加熱，產(chǎn)生氧氣的速度會不會加快？混和加熱，產(chǎn)生氧氣的速度會不會加快？ 為什么為什么 ？ 2KMnO 4 K2MnO4 MnO2 O2 加熱加熱 2KClO 3 2KCl 3O2 MnO 2 加熱加熱 會會 例3、指出下列裝置的錯誤之處 (明顯的3處） 試管口向上 導管伸入 試管過長 導氣管沒有插 到試管底部 3、實驗室制取氧氣- 液體 1）藥品 雙氧水（過氧化氫的水溶液）；二氧化錳 2）原理 過氧化氫 水 + 氧氣 （H2O2） (H2O) (O2) 二氧化錳 3) 實驗裝置 分液漏斗 長頸漏斗 ?4）注意事項 檢查裝置氣密性 錐形瓶中放固體，液體從長頸漏斗中加入 長頸漏斗要液封，防止氣體從長頸漏斗逸出 分液漏斗可控制反應速率 7）總結(jié)注意事項）總結(jié)注意事項 用酒精燈外焰加熱 鐵夾夾在離管口1/3的地方 試管口略向下傾斜