第四章材料家族中的元素

1、第四章 材料家族中的元素第二節(jié) 鋁 金屬材料第一課時 鋁與鋁合金【學習目標】知識與技能：1通過實驗探究，理解鋁的重要性質(zhì)，如與酸、堿反應，鈍化現(xiàn)象。識記鋁與強酸強堿反 應的現(xiàn)象，能夠正確書寫相應的反應方程式。2通過鋁熱反應實驗，了解鋁熱反應的原理，加深對鋁熱反應特點及用途的認識。 3能舉例說明鋁合金的應用，進一步認識化學與生活的關系。4了解鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系過程與方法：1 通過鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)的比較，掌握類比學習法。2 通過鋁與 NaOH 溶液的現(xiàn)象分析、推斷。學習正確的邏輯推理方法 情感態(tài)度與價值觀：1 通過鋁及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應用，認識到化學在改善人

2、類生活中的重要作用【學習重難點】重點：金屬鋁及其化合物的性質(zhì)難點：鋁及其化合物與堿的反應【教學過程】【知識的回顧】 環(huán)顧我們的身邊，很多物品都是有金屬材料制成的。尤其是鋁，鋁被稱作有 益的金屬。鋁的這些用途與其性質(zhì)息息相關，那么鋁都有哪些性質(zhì)呢？【交流研討】鋁作為一種金屬，與已經(jīng)學習過的鈉、鎂、鐵等金屬屬于同一類物質(zhì)。那么在 性質(zhì)上有哪些相似之處，又有哪些自己的特性呢？這就是本節(jié)課學習的內(nèi)容?！居^察思考】取一鋁片，一半用砂紙打磨后觀察其顏色。鋁是一種銀白色的金屬，熔點為660. 4C，沸點為2467C；密度為2.7g/cm3,具有良好的導電導熱性。鋁同屬于金屬單質(zhì)應具有金屬單質(zhì)的通性：1、能與

3、非金屬單質(zhì)發(fā)生反應2、能與酸發(fā)生反應3、能置換出活潑性比鋁弱的金屬【實驗驗證】1、對照用砂紙打磨過的和未打磨過的鋁片發(fā)現(xiàn)未打磨過的顏色來的暗些，說明鋁在空 氣中易被氧化，能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，在表面生成一層致密的氧化膜。 鋁在氧氣中燃燒反應劇烈2、取一小片鋁將表面的氧化膜除去后置于試管內(nèi)，往其中滴加稀鹽酸。觀察到鋁片表面有 氣泡產(chǎn)生。鋁較為活潑能與稀酸發(fā)生反應置換出氫氣。3、鋁熱反應 P116 反應火星四射，放出大量的熱，使得鐵熔化， 鋁熱劑的組成 鋁熱劑的反應原理，為什么生成的鐵會熔化？ 設想鋁熱劑有哪些用途？ 裝置中鎂條和氯酸鉀有什么作用為什么蒸發(fā)皿中要鋪上沙子 【小結板書】一、鋁的性

4、質(zhì)1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)(1) 與非金屬單質(zhì)反應4AI+3O 2 = 2AI 2O3(2) 與稀酸反應2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 f(3 )鋁熱反應2AI + Fe 2O3 = AI 2O3 +2Fe【提問】鋁有哪些化學特性呢？鋁除了能與稀酸反應外還能與強堿溶液發(fā)生反應【實驗驗證】取一小片鋁將表面的氧化膜除去后置于試管內(nèi)，往其中滴加氫氧化鈉溶液。觀察到在鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解。介紹四羥基合鋁酸鈉。(4 )與 NaOH 反應 2AI+2NaOH+6H 2O=2NaAI(OH) 4+3H 2 f鋁既能與強酸反應又能與強堿反應，反應都生成了氫氣。分析兩個反應的得失電子情況

5、，認識反應發(fā)生的原理及各物質(zhì)量的關系?！咎釂枴吭谏a(chǎn)生活中可以用鋁罐來存運濃硫酸，為什么？(5 )與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜【過渡】鋁具有不同于其他金屬單質(zhì)的特性，而氧化鋁和氫氧化鋁是鋁的兩種化合物，它們具有不同于一般金屬氧化物或金屬氫氧化物的特殊性質(zhì)。P118【觀察思考】實驗項目實驗現(xiàn)象相應的化學方程式或離子方程式1、往 1mlAl2(SO4)3(aq)有白色沉淀 AI(OH) 3Ab(SO4)3+6NaOH= 2AI(OH) 3 J +3Na 2SO4中滴加2滴NaOH溶液生成AI +3OH = AI(OH) 3 J2、往實驗1的試管中繼續(xù)加入過量的氫氧化鈉白色沉淀溶解AI(OH)

6、3+ OH =2AI(OH) 4-溶液3、1mI AI2(SO4)3(aq)中有白色沉淀AI(OH) 3Ab(SO4)3+6NH 3?H2O= 2AI(OH) 3 J +3(NH 4)2SO4滴加少量氨水生成2AI +6NH 3?H2O= 2AI(OH) 3 J + 6NH 44、往實驗3的試管中滴加稀鹽酸白色沉淀溶解+3+AI(OH) 3+ H = Al+3 H 2O氫氧化鋁可以通過鋁鹽和弱堿的反應制得。氫氧化鋁既能溶解在強酸中又能溶解在強堿中。 氫氧化鋁稱為兩性氫氧化物、【小結】二、氫氧化鋁與氧化鋁的兩性1、氫氧化鋁的制備：Al +3OH =AI(OH) 3 J2AI +6NH 3?H2O

7、= 2AI(OH) 3 J + 6NH 4(1 )、與酸的反應AI(OH) 3+ H = AI +3 H 20(2)、AI(OH) 3+ OH =2AI(OH) 4卜【過渡】氧化鋁也一樣既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液。氧化鋁為兩性氧化物。2、氧化鋁的兩性(1 )與酸反應 AI2O3+6H+=2 AI 3+3H2O與堿反應AI2O3+3H2O+2 OH 一=2AI(0H) 4-【總結】鋁三角鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系A1CL；【遷移應用】介紹鋁合金及其制品【練習】1、下列離子方程式書寫正確的是()。A. 鈉和冷水反應Na + 2HO= N扌+ 20H+ HTB. 鋁粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OH 2AI0?-+H TC. AICI3溶液中加入足量的氨水：AI3+ 3OH AI(OH) 3 JD. FeCb溶液跟 CI2反應：2Fe2+Cl2=2FeT+2C2、欲使硫酸鋁溶液中的AI 3+完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是( )。(A)氨水(B)氫氧化鈉溶液(C)氫氧化鋇溶液(D)碳酸氫鈉溶液3.