2009屆天津河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分

1、2009 屆天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測（一）理科綜合試卷化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量為：H1 C12 016第 I 卷（共 36 分）一、選擇題（共 6 道小題，每小題 6 分，共 36 分，在每題列出的四個選項中，只有一項是 最符合題目要求的，將答案的標(biāo)號涂在卡上。 ）1 關(guān)于食品添加劑的敘述不正確的是A .醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑B. 亞硝酸鈉可能致癌C. 我國應(yīng)該禁止使用味精D. 苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑2 下列說法正確的是A .水的離子積 Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變。B. 一元弱酸的電離常數(shù) Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸的電離程度越大。C. 對已達到化

2、學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)（k） 一定改變。D. Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)。3. 1molCH4氣體完全燃燒生成 C02和 出0 （ l ）時，放出的熱量為802KJ;但當(dāng)不完全燃燒 生成CO和H2O （ I）時，放出的熱量為 519KJ。如果1molCH4與一定量氧氣燃燒生成 CO , CO2, H2O （ I ）,并放出731 . 25KJ的熱量，則一定量的氧氣的質(zhì)量為A. 40gB . 56gC . 60gD .無法計算4酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10,則下列說法正確的是A. R元素和氮元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)

3、式分別為RH3、NH3B. RO3中R原子的質(zhì)子數(shù)為15CR 與氮元素的原于最外層電子數(shù)不相同D. RO3和NO3都只能被還原不能被氧化5某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向鹽酸中滴加所生成的化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是AAl 2O3BMgOCSiO2DP2O56常溫下，將 PH=1 的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加適量水，另一份加入與硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH溶液，兩者PH都升高了 1則加入的水和 NaOH溶液的體積比是A. 5: 1B. 6: 1C. 10: 1D. 11: 1第n卷(共64分)二、簡答題7.(共16分)(1) 電

4、池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)， 在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是 (填序號)。因為此類反應(yīng)具備的條件是 反應(yīng),反應(yīng)。A . C (s) +H2O (g) =CO (g) +H2 (g)： H0B. Ba (OH ) 28H2O (s) +2NH4CI (s) =BaCl 2 (aq) +2NH 3 H2O ( l ) +8H2O ( l ) H0C. CaC2 (s) +2 H2O ( l ) =Ca (OH) 2 (s) +C2H2 (g) ； H0D . CH4 ( g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O ( l ) : H0(2) KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一

5、個電池。其負(fù)極反應(yīng)為(3)解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是。若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程是O式為。通電段時間后，向所得溶液中加入0. 1mol Cu ( OH) 2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和 pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。Fi(D& (18分)化學(xué)式為C6H12的兩種同分異構(gòu)體

6、A、B和其他一些有機物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中G的一氯代物只有兩種，F(xiàn)的分子結(jié)構(gòu)中含有 4個甲基，按要求填空。(4)應(yīng)的化學(xué)方程式為(5 )中含有官能團的名稱是三、實驗題(16分)9下圖甲是舊教材中驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置;丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進行探究的裝置。(1)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式當(dāng)氣體充滿后，將銅絲提起與溶液脫離， 然后把a、b、c都關(guān)閉，并把試管置于沸水中,(2)機物G的名稱為(3)出有機物的結(jié)構(gòu)簡式A :(6) A的核磁共振氫譜圖中，吸收峰面積之比為(將數(shù)字從大到小排列)(2)甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是丙裝置除具有

7、乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是(3)使NO?氣體充滿試管應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾F列情況不變的是(1)述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于加成反應(yīng)的是l 回(填序號)加57OH粘總用優(yōu)躬 L0cA .顏色B .氣體的平均摩爾質(zhì)量C .質(zhì)量 D .壓強E.密度(4 )為了驗證N02與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進入試管的操作是 (5)管中的N02和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度最大值是 (氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算且不考慮實驗過程中NO?的損失)四、計算題10.( 14分)一定溫度下將 2mol A和2mol B兩種氣體混合于 2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) +B (g) xC (g) +2D ( g) , 2分鐘末達到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L,由此判斷(1) x值等于 (2) B的平衡濃度為 ( 3)