吉林省吉林五十五中2015-2016學年高一化學上學期期末試卷(含解析)

1、2015-2016學年吉林省吉林五十五中高一（上）期末化學試卷一.選擇題（共20題，每題3分，共60分）在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符 合題目要求的，將其標號填在下表中.1. 目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A. SO B. NO C. CO D.可吸入顆粒物2. 用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nmi100nmi, 1nm=109m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A. 溶液B .膠體C .懸濁液D.乳濁液3. 下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A. 摩爾是國際科學界建議采

2、用的一種物理量B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 molC. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩4. 下列化合物，依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）A. NstCO、KOH CaO B. CO NaOH KClC. H2O HSC4、NaCl D. CO、KOH FeO5. 金屬鈉著火時，能用來滅火的是（）A. 水B.濕抹布C.泡沫滅火器D.干沙6. 下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SC4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（） NaHCOAI2OAl （ OH 3Al .A. B.C.D.全部7. 下列化學反應的離子方程

3、式，書寫正確的是（）A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO2+2H+H Q+COfB. 鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6K2Fe3+3Fb fC. 鋁粉投入到 NaOH溶 液中：2AI+2OH一 2AIO2D. 氫氧化鐵溶于鹽酸：Fe （OH 3+3H+ Fe3+3H2O&下列變化需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. NHtNH+ B. N2tNH C. NHtNO D. Cl 2Cl9. 下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（）A. 過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B. 過氧化鈉與水反應放出氫氣C. 碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色D. 碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色10. 下列溶液中含 Cl濃度最大的是

4、()A. 10mL0.1mol/L 的 AlCl 3溶液 B . 20mL0.1mol/LCaCl 2 溶液C. 30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 D. 100mL0.25mol/L 的 NaCI 溶液11. 下列化學方程式中，不能用H+OH=bbO表示的是()A. 2NaOH+2SQ=Na2SQ+2H2OB. Ba( OH 2+2HCI=BaCl2+2HOC. Cu (OH 2+2HNO=Cu (NO) 2+2H2OD. KOH+HCI=KCI+HO12. 下列微粒既有氧化性又有還原性的是（）+2+2+A. HB. FeC. CuD. Al13. 下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

5、（）A. H2+Cl 2=2HClAAB. 2KMnOKdMnO+MnG+QfA A AC. NHHCONH f +CO f +H2OD. Zn+H2S H 2 f +ZnSC414. 在MgCb、KCl、K2SQ三種鹽的混合溶液中，若K C各為1.5mol , Mg為0.5mol，則SQ2的物質(zhì)的量為（）A. 0.1mol B. 0.5molC. 0.15mol D. 0.25mol其上標有：溫度濃度容）15. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器， 量 壓強刻度線酸式或堿式這六項中的（A.B.C.D.16. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A. Cu絲B.熔融的 MgCl2 C.

6、 NaCl溶液D.蔗糖17. 下列有關Na2CO與NaHCO的說法中正確的是（）A. 熱穩(wěn)定性：NazCO NaHCOB. 堿性：NaCOv NaHCOC. 水中的溶解度： NaCOv NaHCOD. 與鹽酸反應速度 NaaCO NaHCO18. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A. Na+、X、SQ2、HCO B. Cu2+、X、SQ2、NOC. Na+、K C、NOD. Fe3+、K+、SQ2、C19. “ 84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用.它的有效成分是下 列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（）A. NaOH B NaClOC. KMnOD. NqQ20.

7、 下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()A.次氯酸鈉溶液 B .氯水C.漂白粉溶液D.氯化鈣溶液二、解答題(共5小題，滿分40分)21. (1) NqCQ與鹽酸反應離子方程式為 (2 )鋁與鹽酸反應的化學方程式為 (3 )氯氣與水反應的化學方程式為 .22. 有以下幾種物質(zhì)：FeCI 3固體；液態(tài)氯化氫；金屬鈉；蔗糖；純醋酸； KNO 3 溶液；石墨；NH;CI 2.填空回答(填序號)：(1 )以上物質(zhì)中能導電的是 ；(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；(3 )以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 .23. 用脫脂棉包住 0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫 脂棉劇烈燃燒起來.(

8、1) 由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；第二： .(2) 某研究性學習小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結(jié)論.用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是，現(xiàn)象是.為了驗證第二條結(jié)論， 將管口 b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為 .把q插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出.24. 24.5g H 2SQ的物質(zhì)的量是多少？25. 把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2 (標準狀況下)，計算:(1) 該合金中鋁的 質(zhì)量分數(shù)；(2) 該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比.2015-2016學年吉林省吉林五十五中高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一.選擇題（共20

9、題，每題3分，共60分）在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符 合題目要求的，將其標號填在下表中.1. 目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A. SO B. NO C. CO D.可吸入顆粒物【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.【專題】熱點問題.【分析】空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物” “空氣質(zhì)量級 別”“空氣質(zhì)量狀況”，目前計入空氣污染指數(shù)的項目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、 二氧化氮.【解答】解：A.二氧化硫為有害氣體，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的物質(zhì)，故A不選;B. 氮氧化物為有害氣體，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的物

10、質(zhì)，故B不選；C. 二氧化碳無毒，不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的物質(zhì)，故C選；D. 懸浮顆粒危害人體的呼吸道，屬于有害物質(zhì)，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的物質(zhì)， 故D不選.故選C.【點評】本題考查常見生活環(huán)境的污染問題，題目較為基礎，學習中注意相關基礎知識的積累.2. 用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nmi100nmi, 1nm=109m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料.下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液B .膠體C.懸濁液D.乳濁液【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系.【專題】溶液和膠體專題.【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的

11、直徑為1 - 100 nm之間.【解答】 解：溶液的微粒直徑為小于 1nm濁液的微粒直徑大于 100nm膠體微粒的直徑為1- 100 nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當， 故選B .【點評】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這是膠體獨有的現(xiàn)象.3. 下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 molC. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【考點】 物質(zhì)的量的單位-摩爾.【分析】

12、A物質(zhì)的量是物理量，摩爾是單位.B物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol .C物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位.D碳原子指指含有 6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確.【解答】 解：A、物質(zhì)的量是物理量，摩爾是單位，故A錯誤.B物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確.C物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，故C錯誤.D碳原子指指含有 6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，故D錯誤.故選 B【點評】 本題考查的是物質(zhì)的量的定義、 作用等基礎知識，屬容易題， 針對此類習題緊扣教 材進行分析即可4下列化

13、合物，依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）ANa2CO3、 KOH、 CaO B CO、 NaOH、 KClCH2O、 H2SO4、 NaCl D CO2、 KOH、 FeO【考點】 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】 物質(zhì)的分類專題【分析】 氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物； 堿電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧 根離子的化合物；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽【解答】 解：A、N&CQ是鹽，KOH是堿，CaO是氧化物，故不選；B CO是氧化物，NaOH是堿，KCl是鹽，故選；C HO是氧化物，HSC4是酸，NaCI是鹽，故不選；D CO是氧化物，KOH是堿，F(xiàn)eO是氧化物，

14、故不選；故選 B【點評】 判斷是否氧化物、堿、鹽時，既要判斷元素組成，又要判斷物質(zhì)組成5.金屬鈉著火時，能用來滅火的是（）A.水B.濕抹布C.泡沫滅火器D.干沙【考點】鈉的化學性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】金屬鈉是一種活潑金屬， 用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應【解答】解：A、金屬鈉和水之間能反應產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤.B濕抹布中有水，金屬鈉和水之間能反應產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故B錯誤C泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故C錯誤；D沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用

15、，故D正確；故選： D【點評】 熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷6.下列物質(zhì)中既能跟稀 HaSQ反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（） NaHCOAI2OAl （ OH 3AI .A.B.C.D.全部【考點】 鎂、鋁的重要化合物.【專題】 幾種重要的金屬及其化合物.【分析】Al、AI2Q、Al （OH 3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和 稀硫酸反應又能和 NaOH溶液反應，據(jù)此分析解答.【解答】 解：Al、AI2O、Al （OH 3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應又能和 NaOH溶液反

16、應，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH 溶液反應的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D.【點評】本題考查能和強酸強堿反應的物質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意總結(jié)歸納.7下列化學反應的離子方程式，書寫正確的是（）A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO2+2H+H Q+COfB. 鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H 2Fe3+3Fb fC. 鋁粉投入到 NaOH溶 液中：2AI+2OH一 2AIO2D. 氫氧化鐵溶于鹽酸：Fe （OH 3+3H+ Fe3+3H2O【考點】 離子方程式的書寫.【專題】離子反應專題.【分析】A碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，應該保

17、留化學式；B. 鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；C. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，離子方程式兩邊氧原子不守恒；D. 氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中需要保留化學式.【解答】解：A.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCOHbca+fO+COf，故A錯誤；B. Fe跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2HFe+Hzf,故B 錯誤；C. AI粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式必須滿足質(zhì)量守恒，正確的離子方程式： 2AI+2H2O+2OH2AIO2+3H4，故C錯誤；D. 氫氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵和水，反

18、應的離子方程式為：Fe （OH 3+3K Fe3+3HO, 故D正確；故選D.【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題為高考中的高頻題，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項 C為易錯點，根據(jù)質(zhì) 量守恒定律或電子守恒進行判斷.&下列變化需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. NHtNH+ B. N2TNH C. NHtNO D. CI 2C【考點】氧化還原反應.【專題】氧化還原反應專題.還原劑中某

19、元素的化【分析】需加氧化劑才能實現(xiàn)， 則選項中為還原劑的發(fā)生的氧化反應， 合價升高，以此來解答.【解答】 解：A.元素化合價不變，不是氧化還原反應，故A錯誤;B. N元素化合價降低，應加入還原劑，故 B錯誤；C. N元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故C正確；D. Cl元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤.故選C.【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的 關鍵，側(cè)重氧化還原反應還原劑的考查，題目難度不大.9下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（）A. 過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B. 過氧化鈉與水反應放出氫氣C. 碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色D

20、. 碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色【考點】鈉的重要化合物.【專題】幾種重要的金屬及其化合物.【分析】過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，反應的方程式分別為2NaO+2HO=4NaOH+O、2Na2Q+2CO=2NstCO+Q，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，以此 解答該題.【解答】解：A.因發(fā)生2NctQ+2C=2Na；C（3+C2，則過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的 來源，故A正確；B. 過氧化鈉與水發(fā)生 2Na2Q+2H2O=4NaQHM，故B錯誤；C. 碳酸鈉中含有鈉元素，焰色反應為黃色，故C正確；D. 碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，故D正確.

21、 故選B.【點評】本題考查過氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)和用途，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用的考 查，注意相關基礎知識的積累，學習中注意掌握，難度不大.10. 下列溶液中含 C濃度最大的是（）A. 10mL0.1mol/L 的 AlCl 3溶液 B . 20mL0.1mol/LCaCl 2 溶液C. 30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液D. 100mL0.25mol/L 的 NaCI 溶液【考點】物質(zhì)的量濃度.【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.【分析】溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x化學式中離子的個數(shù)， 與溶液的體積無關，據(jù)此分析解答.【解答】 解：A、10mL 0.1m

22、ol/L 的AlCl 3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L x 3=0.3 mol/L ;B 20mL0.1mol/LCaCl 2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度 =0.1mol/L x 2=0.2mol/L ;C 30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度 =0.2mol/L x 1=0.2mol/L ;D 100mL0.25mol/L的NaCI溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度 =0.25mol/L x仁0.25mol/L ; 故選A.【點評】明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關，”是解本題的關鍵，難度不大.11. 下

23、列化學方程式中，不能用h+oH=ho表示的是（）A. 2NaOH+HBQ=Na2SQ+2H2OB. Ba （OH 2+2HCI=BaCl2+2HOC. Cu （OH 2+2HNO=Cu （NO） 2+2H2OD. KOH+HCI=KCI+HC【考點】 離子方程式的書寫.【專題】離子反應專題.【分析】H+OH =H20表示的是強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應.【解答】 解：A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，硫酸鈉是可溶性的鹽，故A正確;B氫氧化鋇是強堿，鹽酸是強酸，氯化鋇是可溶性的鹽，故B正確；C氫氧化銅是一種弱堿，其離子反應為Cu （OH 2+2K=2HaO+Cu，故C錯誤；D氫氧化鉀是強

24、堿，鹽酸是強酸，氯化鉀是可溶性的鹽，故D正確.故選C.【點評】本題考查學生離子反應的實質(zhì)是代表一類化學反應，可以根據(jù)所學知識進行回答, 難度不大.12. 下列微粒既有氧化性又有還原性的是（+2+ 2+A. HB. Fe C. Cu D. Al【考點】重要的氧化劑；重要的還原劑.【專題】氧化還原反應專題.居于最高價的只有氧化性，居于最低價的只A錯誤;【分析】根據(jù)化合價和元素的性質(zhì)之間的關系：有還原性，居于中間價的既有氧化性又有還原性.【解答】解：A、氫離子具有較弱的氧化性，故B亞鐵離子居于鐵元素的中間價，既有氧化性又有還原性，故B正確;C銅離子是銅元素的最高價，只有氧化性，故C錯誤;D金屬單質(zhì)鋁

25、只有還原性，故 D錯誤.故選B.【點評】本題考查學生元素的化合價和元素的性質(zhì)之間的關系規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單.13. 下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A. H2+CI 2=2HClA水B. 2KMnOKMnO+MnO+QfA A AC. NHHCONH f +CQ f +OD. Zn+H2S H 2 f +ZnSQ【考點】氧化還原反應.【專題】氧化還原反應專題.【分析】從化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應，化合價的升降是氧化還原反應的特征.【解答】 解：A. H和Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B. Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，

26、故B不選；C. 各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；D. Zn和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選. 故選C.【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意氧化還原反應的特征，從化合價的角度解答該題.14. 在MgCb、KCl、K2SQ三種鹽的混合溶液中，若X、C各為1.5mol , Mg為0.5mol，則SO2的物質(zhì)的量為（）A. O.lmol B. 0.5molC. 0.15molD. 0.25mol【考點】物質(zhì)的量的相關計算.【專題】守恒思想.【分析】根據(jù)溶液中的離子的電荷守恒，即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等.【解答】 解：因溶

27、液中的離子有 X、Cl、Mg+、SQ2,設SCT物質(zhì)的量為n, 溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據(jù)電荷守恒：1.5mol x 1+0.5mol x 2=1.5mol x 1+ nx 2,解得 n=0.5mol .故選B.【點評】本題考查溶液中的電荷守恒知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，比較簡單.15. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度濃度容量 壓強刻度線酸式或堿式這六項中的（）A. B.C.D.【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器.【專題】化學實驗常用儀器及試劑.【分析】根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度

28、溶液的定量容器， 只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器.【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標 有容量，則正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關，所以正確的是，故選D.【點評】本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學儀器的使用方法的積累.16. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A. Cu絲B.熔融的 MgCl2 C. NaCl溶液D.蔗糖【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導電性.【專題】 電離平衡與溶液

29、的 pH專題.【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答.【解答】 解：A、銅絲能導電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電 解質(zhì)，故A錯誤.B熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質(zhì)，故B正確.C氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是 電解質(zhì)，故C錯誤.D蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子，所以都不導電，蔗糖是非電解質(zhì)，故 D錯誤.故選：B.【點評】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物.17. 下列有

30、關Na2CO與NaHCO的說法中正確的是（）A. 熱穩(wěn)定性：NqCO NaHCOB. 堿性：NazCOv NaHCOC. 水中的溶解度： NaCOv NaHCOD. 與鹽酸反應速度 NCO NaHCO【考點】鈉的重要化合物.【專題】幾種重要的金屬及其化合物.【分析】A碳酸氫鈉加熱會分解，而碳酸鈉加熱不會分解；B. 碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉堿性大于碳 酸氫鈉；C. 相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；D. NaHCO與鹽酸反應只需一步即放出二氧化碳氣體.【解答】解：A.碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO NaaCO+COf +H2O,而碳酸鈉加熱不分解，

31、所以熱穩(wěn)定性： NqCO NaHCO故A正確；B. 鹽對應的酸的酸性越弱，鹽的水解程度越大，由于碳酸酸性大于碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉，溶液堿性NezCO NaHCO故B錯誤；C. 在飽和NetCO溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHC3沉淀，可說明水中的溶解度： NetCO NaHCO,故C錯誤；D. NaHCO與鹽酸反應只需一步即放出二氧化碳氣體：HCO+H【COf +H2O,而NCO要和HCl反應放出二氧化碳氣體需兩步：CO2+H+=HCO，HCO+H+=CO f +H2O,故NaHCO與鹽酸反應更劇烈，反應速率更快，故 D錯誤.故選A.【點評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉

32、的性質(zhì)，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解答本題的關鍵，并注意利用穩(wěn)定性、溶解度、與酸的反應來分析解答.18. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）+ + 2 - 2+ +2-A. Na、K、SO、HCO B. Cu、K、SO、NOC. Na+、K、Cl-、NO- D. Fe3+、K+、SQ2-、Cl-【考點】離子共存問題.【專題】離子反應專題.【分析】酸性溶液里含有大量 H離子，與H+反應的離子不能大量存在，溶液呈無色透明，則有顏色的離子不能存在.【解答】 解：A.酸性條件下HCO與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故A錯誤；2+B. Cu有顏色，與題目無色不符，故

33、B錯誤；C. 四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確.D. Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤. 故選C.【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無色的要求，注意常見有 顏色的離子以及離子之間反應的類型.19. “ 84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用.它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（）A. NaOH B NaClOC. KMnOD. NaQ【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用.【專題】鹵族元素.【分析】“ 84消毒液”是由氯氣和 NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCI和NaCIO.【解答】解：“84消毒

34、液”是由氯氣和 NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCI和NaCIO, 其中具有漂白性的原因是 NaCIO與酸反應生成具有漂白性的 HCIO,所以有效成分為 NaCIO, 故選B.【點評】 本題考查84消毒液的組成和性質(zhì)，題目難度不大，明確制備原理即可解答該題， 注意漂白粉的有效成分和主要成分的區(qū)別.20. 下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()A. 次氯酸鈉溶液 B .氯水C.漂白粉溶液D.氯化鈣溶液【考點】氯氣的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用.【專題】鹵族元素.【分析】具有漂白性的物質(zhì)有 HCIO SO、HQ、Q等物質(zhì)或能生成該物質(zhì)的單質(zhì)或化合物.【解答】 解：A.次氯酸鈉溶液

35、含有 CIO，能生成HCIO,具有漂白性，故 A不選；B. 氯水中含有HCIO,具有漂白性，故 B不選；C. 漂白粉溶液含有 CIO-,能生成HCIO,具有漂白性，故 C不選；D. 氯化鈣溶液不具有漂白性，故D選. 故選D.【點評】本題考查含氯化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意積累相關物質(zhì)的性質(zhì).二、解答題(共5小題，滿分40分)21. (1) NCO與鹽酸反應離子方程式為COT +2H+=COf +H2O(2 )鋁與鹽酸反應的化學方程式為2AI+6HCI=2AICI+3H 2匸(3 )氯氣與水反應的化學方程式為Cl2+O=HCI+HCIO .【考點】化學方程式的書寫；離子方程式的書寫.【專

36、題】離子反應專題.【分析】(1)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳；(2 )金屬鋁和鹽酸之間反應生成氯化鋁和氫氣；(3 )氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)離子方程式的書寫原則來書寫即可.【解答】 解：(1)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故答案為：CO2+2l4=COf +H2O;(2) 金屬鋁和鹽酸之間反應生成氯化鋁和氫氣2AI+6HCI=2AICI+3H 2匸，故答案為： 2AI+6HCI=2AICI+3H 2 f；(3) 氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2+HO=HCI+HCIO故答案為：CI 2+HO=HCI+HCIO 【點評】 本題考查學生離子方程式的

37、書寫知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等.22. 有以下幾種物質(zhì)：FeCI 3固體；液態(tài)氯化氫；金屬鈉；蔗糖；純醋酸； KNO 3溶液；石墨；NH;CI 2.填空回答(填序號)：(1 )以上物質(zhì)中能導電的是 ：(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：(3 )以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 .【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì).【分析】能導電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)， 大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，

38、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì).【解答】 解：FeCl 3固體不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)； 液態(tài)氯化氫不能導電，溶于水能導電，屬于電解質(zhì)； 金屬鈉是金屬單質(zhì)，能導電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 蔗糖不能導電，屬于非電解質(zhì)； 純醋酸不能導電，溶于水能導電，屬于電解質(zhì)； KNG溶液能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 石墨是非金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； N H不能導電，溶于水水形成一水合氨能導電，但本身不能導電，屬于非電解質(zhì)； Cl 2不能導電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， 故答案為：（1）；（2）；（3）.【點評】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)和金屬導電的問題，屬于易錯題目，需要學習時認真歸納和總結(jié)，積累相關知識.23. 用脫脂棉包住 0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫 脂棉劇烈燃燒起來.（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：第一： 有氧氣生成； 第二： 有熱量放出 .（2）某研究性學習小組擬用如圖所