內(nèi)蒙古翁牛特旗2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題(20201124133742)

1、文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持. 內(nèi)蒙古翁牛特旗2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 考生注意： 1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至5頁，第II卷6至7頁。共100 分，考試時(shí)間90刊，請按要求在答題卷（1-2頁）作答，考試結(jié)束后，將答題卷交冋。 2、答題前，考生在答題卷上務(wù)必用黑色墨冰簽字筆將自己的姓名、考號、班級填寫清楚。請認(rèn)真核對考號、 姓名、蜩碑目。 ，”第I卷（選擇題共60分） 本卷共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1. 下列說法中正確的是（） A

2、. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子 B. 3*表示3p能級有兩個(gè)軌道 C. 同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多， 2. 下列說法錯(cuò)誤的是（） A. ns電子的能量不一定髙于（nl）p電子的能量 B. 丄的電子排布式ls32sc2p；反了洪特規(guī)則 C. 電子排布式（“Sc） ls22s22p63ss3p63d3違反了能量最低原貝! D. 電子排布式GTi） lS32ss2ps3s=3p10il反了泡利原理 3. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1 s:2s:2p63s:3p 1 s:2s:2p63s:3p5 ls:

3、2s=2p3 ls：2 扌 2p 則下列有關(guān)比較中正確的是（） A. 第一電離能： B. 原子半徑： C. 電負(fù)性：（?） D. 最髙正化合價(jià)：= 4. 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y 元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X;Y3, Z元素可以形成負(fù)一價(jià) 離子，下列說法正確的是（） A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為Ar4s:4p3 B. X元素是第四周期第VA族元素 C. Y元素原子的電子排布圖為 Is 2s D. Z元素具有兩性 5. 下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是（） A. As 4s

4、：4p5B. Cr C. Ga 4s:4p:D. Ni 3d34s: 6. 元素的原子結(jié)構(gòu)決泄英性質(zhì)和在周期表中的位垃。下列說法正確的是（） A. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū) B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C. P、S、C1的第一電離能、電負(fù)性和最髙價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性均依次增大或增強(qiáng) D. 某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為 A Y 1文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編借. ，此排布圖違反了洪特規(guī)則 7. 某元素的電離能如下，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（） Iz 厶 14.5 29.6 47.4 77.5

5、97.9 551.9 666.8 A. IIAB. IHA D. IVA C. VA 8. 肯左屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（） A. 原子核外電子排布式：A為ls32s3 B為Is2 28 B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為丿八B為F C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道Jt也有1個(gè)未成對電子 DA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子 9. 下列說法正確的是（） A. 原子核外電子排布式為Is：的原子與原子核外電子排布式為ls:2s:的原子化學(xué)性質(zhì)相似 B. Fe的最外層電子排布式為3s:3p63d C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖: 4s

6、仰1 3d D.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖: 2s 10. 某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是（） A. X元素的常見化合價(jià)可能為+4價(jià) B. X可能為非金屬元素 C. X為第五周期元素 D. X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X 11. 根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（） A. BNHe與苯為等電子體，故分子中所有原子在同一平而上 B. BeNJis與苯為等電子體，故分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng) C. 比0和NH,是等電子體，均為三角錐形 D. C乩和是等電子體，均為正四而體 12. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、H的說法正確的是（，） A. 電負(fù)性

7、：YZM B. 離子半徑：M Z=_Y C. ZM：分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)左結(jié)構(gòu) D. Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為 13. 下列離子中外層d軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)的是（） A. Cr31-B. Fe、 C. Co3*-D. Cu 14. 下列各元素，最易形成離子化合物的是（） 第三周期第一電離能最小的元素 價(jià)電子構(gòu)型為2s2p6的原子 2p能級為”半滿的元素 電負(fù)性最大的元素 A.B. C.D. 15. 下列不能說明X的電負(fù)性比Y大的是（）， A. 與氫化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B. X的最髙價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng) C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D

8、. X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 16. 下列分子中只存在0鍵的是（） A. CO：B CHt C. C：HiD. CzH： 17. 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（HCl 431 kJ - mol-1, H-I 297 kJmol1）,可得出的結(jié)論是（） A. 溶于水時(shí)，HI比HC1更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸 B. HI比HC1熔.沸點(diǎn)高 C. HI比HC1穩(wěn)定 D. 拆開等物質(zhì)的量的HI和HC1, HI消耗的能量多 18下列不能形成配位鍵的組合是（） A. Ag NH3 B BF, NHo D. Ag H C. Co3 CO 19.已知Znh勺4s軌道和4p軌道可以形成sp型雜化軌道，那么ZnCl

9、J=的立體構(gòu)型為（） A.直線形 C.正四而體形 B. 平面正方形 D. 正八面體形 20 下列說法正確的是（） A. CHCh是三角錐形 B. AB：是V形，其A可能為s*雜化 C. 二氧化硅為sp雜化 D. NH；是平而四邊形結(jié)構(gòu) 第II卷（非選擇題共40分） 本卷共4小題，共40分。請各位考生在對應(yīng)試題上按要求作答 21. 回答下列問題： （1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是 （填序號，下同），違反了洪特規(guī)則的是O 4 I * I屮I屮I忡 (2) 某元素位于第四周期第訓(xùn)族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則

10、其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。 (3) 硒為第四周期元素，相鄰的元素碑和硒的第一電離能大小關(guān)系為(用元素符號表示)：申 和浪的第一電離能大小關(guān)系為(用元素符號表示) 22. 有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對電子，Y原子的外用電子構(gòu)型為 3d64s2, Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子, T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出： (1) X的元素符號, Y的元素符號 (2) Z的電子排布式, -Q的電子排布圖， T的電子排布圖 23. 已知PH,與NH,結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題： (1) PH3的電子式.結(jié)構(gòu)式o (2)

11、立體構(gòu)型為。 (3) 中心原子采取雜化。 (5)PH3與NH,的熱穩(wěn)圧性：更強(qiáng)。 24. Q、R、X、Y”、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： Z的原子序數(shù)為29,英余的均為短周期主族元素： Y”原子價(jià)電子(外用電子)排布式為zns Jp； R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)： Q、X原子p軌逍的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題： (1)Z5(的核外電子排布式是u 在Z (NH,) F中，Z的空軌道接受NH3分子提供的形成配位鍵。 (3) Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。 a.穩(wěn)泄性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 c.穩(wěn)泄性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 d.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 (4) Q、R、Y三種元素的第一赳離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?用元素符號作答) (5) Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26, 其分子中。鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為o 2016-2047學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)參考答案 1一20 AAABB DCDBD BCBDC