人教版高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)碳族元素01

1、精品資源碳族元素教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的 變化規(guī)律；加深對(duì)典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以 及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí) 的能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬 元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。 科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣?？茖W(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性

2、質(zhì)。難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)意圖教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)提問(wèn)有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首 的化學(xué)，你知道哪些肩關(guān)碳硅及其化 合物的知識(shí)？（見(jiàn)附1）舉例。板書(shū)提問(wèn)講解板書(shū)第一節(jié)碳族元素一、碳族元素1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)回出g si的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子 式，比較它們的相似與/、同。對(duì)學(xué)生的回答給予正確的評(píng)價(jià)，重復(fù) 止確答案后板書(shū)。相似點(diǎn)：最外層4e。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子 半徑。一學(xué)生到黑板上板演，其余 在草稿紙上寫(xiě)。比較c、si原子結(jié)構(gòu)的異同。板書(shū)投影 組織討論2.性質(zhì)變化規(guī)律指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本12頁(yè)，總結(jié)規(guī)律，填寫(xiě)卜表：（見(jiàn)附2）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析金剛石比晶體

3、硅 的熔點(diǎn)高的原因？閱讀課文，總結(jié)規(guī)律，填 表。討論后回答：都為原子晶體，但碳原子半 徑比硅的小，碳原子間鎮(zhèn)長(zhǎng) 比硅的短，鍵能比硅的大， 所以熔點(diǎn)高。講解卜而我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較碳和硅的非金 屬性強(qiáng)弱。觀察、比較硅烷、甲烷的穩(wěn) 定性，確定非金屬性碳比硅實(shí)驗(yàn) 板書(shū)mgsi和鹽酸反應(yīng)mgsi+4hcl=sih4 t +2mgc2sih4+2o=siq+2ho（自燃）強(qiáng)。展小金剛石、石墨圖片，c60結(jié)構(gòu)圖片， 硅、錫、鉛實(shí)物樣品。觀察、記憶：c、si：非金屬ge金屬性比非金屬性強(qiáng)講解碳族元素從上到下由非金屬遞變?yōu)榻?屬的趨勢(shì)非常明顯。碳族元素gsi、ga sn元素的+4價(jià)穩(wěn)定，而+4價(jià)的pb有強(qiáng)氧化性，

4、pb的+2價(jià)穩(wěn)sn、pb：金屬板書(shū)講解投影小結(jié)二、碳及其化合物的性質(zhì)族族元素的代表物之一一一碳及其化 合物的知識(shí)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一部分下 面分別討論和總結(jié)：ch、c、co co 氧化性和還原性一一從碳的化合價(jià) 分析；c naco化學(xué)性質(zhì)一一從 物質(zhì)類別分析。(見(jiàn)附3)分組討論、總結(jié)： 一組：ch、c 二組：co co 三組：naco(舉他反應(yīng)實(shí)例)實(shí)驗(yàn)將co通入澄清后灰水中，當(dāng)出現(xiàn)大 量沉淀時(shí)暫停實(shí)驗(yàn)。繼續(xù)通入co至沉淀完全溶解。觀察，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程 式：co+ca(oh)=caco； +h2o練習(xí)將a mol co 2通入含b molca(oh的澄清后灰水中，討論a : b 為何值時(shí)：產(chǎn)物為

5、caco h2o產(chǎn)物為ca(hco2產(chǎn)物為 caco、ca(hc02、ho觀察，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：caco+ cq+ho=ca(hco2 (一學(xué)生黑板板書(shū))練習(xí)、討論。a : b=1 ： 1a : b=2 ： 11 ： 1 a ： b2 ： 1實(shí)驗(yàn)將上述實(shí)驗(yàn)得到的精液分成兩份： 一份加入濃鹽酸。一份加入澄清后灰水。觀察并根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫(xiě)出有 關(guān)化學(xué)方程式和離子方程 式。2hcl+ ca(hco) 2=cac2+2cot +2h2oca(oh)+ ca(hco) 2= 2cacoj +2hooh+hco-+ca2+= caco j +h2o(兩位學(xué)生黑板板書(shū)) 討論后得出結(jié)論：弱酸的酸式鹽既可以和強(qiáng)酸 反應(yīng)乂可以和強(qiáng)堿反應(yīng)。小結(jié)提問(wèn)碳族元素重要性質(zhì)規(guī)律性變化的原因 是什么？可從哪幾方面討論非金屬單 質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)？碳族元素的一些重要物理性 質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性變 化的原因，是它們的電子層 和核電荷數(shù)的增加而引起 的。非金屬元素單質(zhì)及化合物的 化學(xué)性質(zhì)可以從元素化合價(jià) 和物質(zhì)所屬類別入手分析。作業(yè)課本第2頁(yè)1、2題。隨堂檢測(cè)1 .下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 。a . chb. sihlc. h2od . hcl2 .將下列物質(zhì)按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列 h 2co、h2sio3、hno hpo。3 .將