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1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(人教版) 第1單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn) 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、 綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 四特點(diǎn)P6 (原料、條件、零排放、產(chǎn)品)核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱) (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高) (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高 (3) 檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧 C02:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,
2、變渾濁 (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中02的量減少,CO2和H2O的量增多 (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的) 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究 一般步驟:提岀問題T猜想與假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)T實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論T反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象; 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)) 一、常用儀器及使用方法 (一)用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)一受熱均勻
3、) 可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶 (二)測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí),量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到 0.1毫升。 (三)稱量器托盤天平(用于粗略的稱量,一般能精確到 0.1克。) 注意點(diǎn):(1)先調(diào)整零點(diǎn)(2)稱量物和砝碼的位置為 左物右碼”。 (3 )稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí),在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐 蝕性的藥品(如氫氧化鈉)
4、,放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。 (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí),先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小) (5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 (四)加熱器皿一一酒精燈 (1)酒精燈的使用要注意“三不”:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈, 不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。 (2) 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3_也不應(yīng)少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 (4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布
5、撲滅火焰, 不能用水沖。 (五)夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住 (六)分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 (一)藥品的取用 1、藥品的存放: 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中), 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量:按實(shí)驗(yàn)
6、所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶岀實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 “三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕_ 扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔) 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或 V形紙槽 塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋, 倒放在桌上, (以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流 下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽
7、向 外,放回原處。 液體試劑的滴加法: 滴管的使用:a、先趕岀滴管中的空氣,后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上免被試劑腐蝕 d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外) e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會(huì)造成試劑污染 (二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣_ 泡冒岀,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。 (三)物質(zhì)的加熱 (1)加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均勻受熱,再集中加 2
8、)加熱液體時(shí),液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成 450角,受熱時(shí),先使試管 均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了避免傷人,加熱時(shí)切不 可將試管口對(duì)著自己或他人。 (四)過濾操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠” “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低” :(1 )濾紙的邊緣低于漏斗口( 2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠” :(1 )漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有 : 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾
9、紙破損 (五)蒸發(fā)注意點(diǎn):(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌 (作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺) (2)當(dāng)液體接近蒸干(或?qū)绗F(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉, 以避免固體因受熱而迸濺岀來。 (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石棉網(wǎng)。 (六)儀器的洗滌: (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 (2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下 (3 )玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿( Na_2CO3 )溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。 (4 )玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性
10、氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解用水沖洗。 (5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒 .插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn) 1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析) 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空氣中氧氣含量的測(cè)定 a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體 b、裝置要求:氣密性良好 c、 現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、 結(jié)論:空氣是混合物;02約占1/5,可支持燃燒; N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒
11、,難溶于水 e、探究: 液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷?不能原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 (2) 空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO 2、03和可吸入顆粒物 等。 (3)空氣污染的危害、保護(hù): 危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積 極植樹、造林、種草等 (4)
12、目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等) 6. 氧氣 氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)岀白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,放熱 磷 產(chǎn)生大量白煙,黃色火焰,放熱 硫 在空氣中發(fā)岀微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)岀明亮的藍(lán)紫色火焰, 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放熱 鎂 鋁 發(fā)岀耀眼的白光,放岀熱量,生成白色固體 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4),放熱 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)岀白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使
13、澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化) 冬驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f 2KMn0 4K2MnO4 + MnO2 + 02f MnO2人 2KC10 32KC1+3O 2 f (4) 氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例) a、步驟:連一查一裝一固一點(diǎn)一收一移一熄 b
14、、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露岀橡皮塞:便于氣體排岀 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)冒岀時(shí)再收集(剛開始排岀的是試管中的空氣) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 (6)氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前 后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變) 催化劑在化學(xué)反應(yīng)
15、中所起的作用叫催化作用。 8常見氣體的用途: 氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救) 支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊) 氮?dú)猓憾栊员Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱): 保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣:帶火星的木條 二氧化碳:澄清的石灰水 氫氣:將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方; 或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與 氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。 -劇烈氧化:燃燒 I緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn) 一、水 1、水的組
16、成 (1)電解水的實(shí)驗(yàn) A. 裝置水電解器 化學(xué)式的含義H 表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 20 水這種物質(zhì) 水是由氫元素和氧元素組成的 一個(gè)水分子 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的- 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng):2H 通電 20= 2H2 f + 02 f 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比 1 :8 F.檢驗(yàn): O-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-岀氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 (2)結(jié)論: 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。 例:根
17、據(jù)水的化學(xué)式 H20,你能讀到的信息 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、 水的化學(xué)性質(zhì)、 (1) 通電分解 2H 2。=通電T+O2T (2) 水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO=Ca(OH (3) 水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2=HCO 3、水的污染: (1) 水資源 A. 地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1% B. 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 2。,最多 的金屬元素是 Na ,最多的元素是O_。 C .我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少
18、。 (2) 水污染 A、 水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排 放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 (3) 愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染 4、水的凈化 (1) 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理方法),其中凈化效果最好的操 作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 _ (2) 硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B. 鑒別方法:
19、用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C. 硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸 D. 長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變 形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 (1) 水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 (2) 水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CUSO+5HO = CuSC4 5H2O 水的吸收:常用濃硫酸、生石灰。 二、氫氣 H2 1、 物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法) 2、化學(xué)性質(zhì): (1) 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬) 2H2+Q=2HO點(diǎn)燃前
20、,要驗(yàn)純(方法?) 現(xiàn)象:發(fā)岀淡藍(lán)色火焰,放岀熱量,有水珠產(chǎn)生 (2) 還原性(用途:冶煉金屬) H2 + CuO = Cu + H 2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 (小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)耳、C、CO 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 Zn + 2HCI = ZnCI 2 +H2T 原理:Zn + H 2SQ = ZnSC4 +H2 f 不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性
21、質(zhì) 體積小、質(zhì)量??;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 津成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成 r原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)J構(gòu)成j分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、Q、N2、Cl2o I離子:NaCI等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(CI-)構(gòu)成 混合物(多種物質(zhì)) 純凈物 (一種物質(zhì)) 單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體 (一種元素) 化合物: (多種元素) 有機(jī)化合物 CH。、C2H5QH C6
22、H2Q、淀粉、蛋白質(zhì) Jr 氧化物 H 2。CuQ CO2 I無機(jī)化合物丿 酸 HCI H 2SQ HNQ 堿 NaQH Ca(QH) 2 KQH 鹽 NaCI CuSQ 4 NqCQ 第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明:質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中; 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。 2、 微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”) 3、 化學(xué)反應(yīng)前后(1 )
23、一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 (2 )一定改變 -宏觀:物質(zhì)的種類一定變 I微觀:分子種類一定變 (3)可能改變:分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、 遵循原則:以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫:(注意:a、配平b、條件c、箭號(hào)) 3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2HbO為例 宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 (或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子 (對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比) 各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)
24、量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);通過什么條件反應(yīng):反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);參加反應(yīng) 的各粒子的相對(duì)數(shù)量;反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 1_還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的
25、反應(yīng) 氧化劑:提供氧的物質(zhì) -還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO) 3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第6單元碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的 滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。 3、 無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭
26、黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2、可燃性: 點(diǎn)燃 完全燃燒(氧氣充足),生成C02 : C+0 2點(diǎn)燃CO 3、還原性:C+2CuO高溫 2Cu+COf (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè) 不完全燃燒 點(diǎn)燃 (氧氣不充足),生成CO: 2C+O點(diǎn)燃2CO (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑) 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁 2Fe2Q+3C 三、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)) (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)
27、條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制02的發(fā)生裝置 反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制 (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定: H2的發(fā)生裝置 難溶于水用排水法收集 密度比空氣大用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): 2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法 CO只能用排水法 C02只能用向上排空氣法 CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T 4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明
28、已集滿二氧化碳?xì)怏w 3、二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 高溫 CaO+COX 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰: CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1)一般情況下不能燃燒 2)與水反應(yīng)生成碳酸: ,也不支持燃燒,不能供給呼吸 CO2+H2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 = H2O+ CO2f 碳酸不穩(wěn)定 湯分解 1、 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 4) 與灼熱的碳反應(yīng): C+CO高溫 2CO 3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O本反應(yīng)可用
29、于檢驗(yàn)二氧化碳 3、 用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T) 既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水 2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。 3、 化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):可燃性還原性) 占燃 1)可燃性:2CO+O燃2CQ (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度) H2和Q2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CQ和02的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和
30、Q2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒別:H2、CQ、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色) _高溫 (水煤氣:H與CQ的混合氣體 C + H 2QH2 + CQ) 2) 還原性:CQ+CuQ Cu+CQ (非置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè) 現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。 Fe2Q+3CQ高溫2Fe+3CQ (現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。) 除雜:CQCQ 2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:CQ2+2NaQH=Na 2CQ3+H2Q CQ2CQ通過灼熱的氧化銅CQ+CuQCu+CQ 高溫- CaQCaCQ3只能煅燒(不可加鹽酸)CaCQ CaQ+C0
31、注意:檢驗(yàn) CaQ 是否含 CaCQ3 加鹽酸:CaCQ3+2HCI=CaCI 2+H 2Q+CQ2 f (CQ32-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。) 第7單元燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件: (1)可燃物 2、滅火的原理: (缺一不可) (2)氧氣(或空氣) (只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可) (3 )溫度達(dá)到著火點(diǎn) (1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸:可燃物在有限的
32、空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能 發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、 三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物:S02、N02 (引起酸雨)、CO、煙塵等 (2)石油:“工業(yè)的血液(主要含碳、氫元素); 汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要成分:甲烷 甲烷的化學(xué)式:CH4
33、(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物) 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2Q點(diǎn)燃CO+2HO(發(fā)出藍(lán)色火焰) (2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5QH) 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C 2H5QH+ 3Q 點(diǎn)燃 2CQ+3HQ 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3QH,故不能用工業(yè)酒精配制酒! 乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣 (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)放熱反應(yīng):如所有的燃燒 (2)吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng) 4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是
34、最理想的燃料: (1)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。 (2) 需解決問題:如何大量廉價(jià)的制取氫氣?如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣? 第八單元知識(shí)點(diǎn) 、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金(幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì):- (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 -(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3 )有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最: (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵: 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵 鋁銅) (4)銀: 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀 銅 金鋁) (5)鉻: 硬度最高的金屬 (6)鎢:
35、熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞: 熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨: 密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類: 黑色金屬: 有色金屬 通常指鐵、 重金屬: 輕金屬: 錳、鉻及它們的合金 如銅、鋅、鉛等 如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬 5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 :一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳
36、合金 備注 不銹鋼:含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制 造人造骨等。 (1)熔點(diǎn)高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 +酸t(yī)鹽+ H2f 3、金屬+鹽t另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) Fe + CuS04 = Cu + FeSO4 ( “濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 廿 金屬活動(dòng)
37、性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里: (1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換岀鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba) 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 (1) 原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原岀來。 咼溫 3C0 + Fe2O32Fe + 3CO2 (2) 原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3 ) 2、鐵的銹蝕 (1) 鐵生銹的條件是:鐵與 02、水接觸(
38、鐵銹的主要成分:Fe2O3) (銅生銅綠的條件:銅與 02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式:CU2(OH)2CO3) (2) 防止鐵制品生銹的措施: 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹 應(yīng)及時(shí)除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑: 廣防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染 第九單元溶液知識(shí)點(diǎn) 一、溶液
39、的形成 1、溶液 (1) 溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物, 叫做溶液 (2) 溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性 注意:a、溶液不一定無色, 女口 CuS04錯(cuò)誤!未找到引用源。 為藍(lán)色FeS04錯(cuò)誤!未找到引用源。為淺綠色 Fe2(SO4)3 錯(cuò)誤!未找到引用源。為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液) 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 3、飽和溶液、不飽和溶液 (1) 概念: (2) 判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否
40、溶解 (3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 不飽和溶液飽和溶液 升溫、加溶劑 注:Ca(0H)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 (5) 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱:如NH4NO3溶解 溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如 NaCI 二、溶解度 1、固體的溶解度 (1) 溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在io
41、og溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素:條件:一定溫度標(biāo)準(zhǔn):ioog溶劑狀態(tài):達(dá)到飽和質(zhì)量:溶解度的單位:克 (2) 溶解度的含義: 20 C時(shí)NaCI的溶液度為36g含義: 在20 C時(shí),在100克水中最多能溶解 36克NaCI 或在20C時(shí),NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 (3) 影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度 多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 f固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??;如NaCI ,數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4) 溶解度曲線 t3C時(shí)A的溶解度為_ P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí),A和C的溶解度相
42、同 N點(diǎn)為 t3C時(shí) A 的不飽和溶液 ,可誦過 加入 A 物質(zhì), 降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?t1C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 (6) 從B的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 ACB (7) t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各 W克,降溫到t1C會(huì)析出晶體的有 A和B 無晶體析出的有 _C_ 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 (8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B (含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法 2、氣體的溶解度 (1 )氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里
43、達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的 氣體體積。 (2)影響因素: 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高,氣體溶解度越小) 壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大) 3、混合物的分離 (1)過濾法:分離可溶物 +難溶物 (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCI (海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO 3) 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2、在飽和溶液中: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)食100% X 100% (C S ) 100+S 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體配制: 步驟:計(jì)算、稱量、溶解 儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃
44、溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變) 步驟:計(jì)算、量取、稀釋 儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 酸和堿知識(shí)點(diǎn) 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCI)、硝酸(HN03) 彳堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 女口:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水( NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如口:氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電( 原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子) 厶 一、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈”:無色液體 工業(yè)用鹽酸:黃色(含 Fe3+) 無色粘稠、油
45、狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中,瓶口有白霧 ) 吸水性脫水性 強(qiáng)氧化性腐蝕性 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸,助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+) (1) 與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色 (2) 金屬+酸t(yī)鹽+氫氣 (3) 堿性氧化物 +酸 t 鹽+水 (4) 堿+酸t(yī)鹽+水 (5) 鹽+酸t(yī)另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 3、三種離子的檢驗(yàn) 試劑 CI- AgNO3 及 HNO3 SO42- Ba(NO3)2 及 HNO3
46、HCI 及 BaCl2 CO32- HCI及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCOa J +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH) 2 用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料:制肥皂、造紙 去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè):制漂白粉 農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液 建筑: 2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-) (1) 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石
47、蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色 (2) 酸性氧化物+堿 t 鹽+水 (3) 酸+堿t鹽+水 (4) 鹽+堿t另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 女口 Cu(0H)2 生CuO +H2O 2Fe(OH)3 A Fe2O3+3H2O 常見沉淀:AgCI J BaSO4JCu(OH)2J F e(OH)3 J Mg(OH) 2 J BaCO3J CaCO3J 復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反 應(yīng)才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 疋 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 (1 )少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H 2O= Ba(OH) 2 CaO +H 2O= Ca(OH) 2
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