人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：第三章第二節(jié)第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性pHWord版含答案

1、商中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性pH課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.下列說法中，正確的是()A. 在任何條件下，純水的pH都等于7B. 在任何條件下，純水都呈中性C.在95 C時(shí)，純水的pH大于7D.在95 C時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)小于107mol L1解析：室溫下，純水的pH才等于7, A錯(cuò)誤；任何條件下，純 水中c(H+)=c(OIT),呈中性，B正確；加熱能促進(jìn)水的電離，故95 C 時(shí)純水的c(H+)大于IO-7 mol L_1, pH小于7, C、D錯(cuò)誤。答案：B2.常溫下，在O1 mol-L1 CH3COOH溶液中，水的離

2、子積是 ()A. 1.0X10T4B. 1.0X10T3C. 1.32 X1014D. 1.32 X1015解析：水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫 下，Kv= 1.0X101答案：A3. 下列說法正確的是()A. pHv7的溶液一定是酸溶液B. 室溫下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OIT) 是后者的100倍c室溫下，每1X107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D.在1 mol】的氨水中，改變外界條件使c(NHt)增大，則溶 液的pH 定增大解析：A溶液顯酸堿性的本質(zhì)為c(H+)與c(OHJ的相對(duì)大小，當(dāng) c(H+)c(OHT)時(shí)溶液才呈酸性。例如：在100 C

3、時(shí)，K = 1X1OT2, 此時(shí)pH=6時(shí)為中性，小于7,由于c(H+)=c(OHJ仍呈中性，所以 不能用pH=7作為判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)然室溫下可以；B.pH =5, c(OH-) = lX109mol -L-1, pH=3, c (OH ) = 1 X10-11 mol *L -i,前者c(OH)是后者的100倍，故B正確；C室溫時(shí)，每升水有 1X10-7 mol水分子發(fā)生電離，即18加1=55.6 mol水分子中只 有1X 10一7 mol水分子電離，1X107個(gè)水分子中只有宜個(gè)水分子電 離，故C錯(cuò)；D氨水中存在NHrHzO NHt+OH-平衡，當(dāng)加 NH4C1晶體時(shí)，c(NHj)增

4、大，平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小，pH減小, 故D錯(cuò)。答案:B4. 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10-11 mol-L 】，則該溶液的pH可能是()A. 4 B 7 C. 8 D 11解析：由題意知水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X1O_,1 mol L_1c(OIT)的是oA. 向純水中投入少量Na2O2B. 將水加熱煮沸C. 向水中通入CO2D. 向水中加入NaCl解析：(1)水的電離是吸熱過程，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離,的硫酸8. (12分)已知水在25 C和100 C時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：(填或“B”)，請(qǐng)說明水的離子積增大，水中c(H+)、c(OIT)都增大，結(jié)合

5、圖象中A、B曲 線變化情況及c(H+)、c(OHT)可以判斷25 C時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng) 為Ao(2)影響水電離平衡的因素很多oA生成NaOH,使c(OH)c(H+)； B可促進(jìn)水的電離，但c(H+)=c(OH_)； D對(duì)水的電離無影響；C可 與水反應(yīng)生成H2CO3,抑制水的電離，但H2CO3 H+HCOj, 使 c(H+)c(OH-)。答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H 十)、c(OIT”J、(2)C9. (24分)某同學(xué)為探究Kv的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn):(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。trc0102025405090100ATw/10-140.134

6、0.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的升高，心的 ；水的電離程度，水的電離平衡向移動(dòng)，水的電離過程是過程。(2)取三只燒杯A、B、C,分別加入適量水，再向B、C燒杯中 分別加入適量鹽酸和NaOH,并分析下表：項(xiàng)目純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H+)1.0 X10-7 mol L1增大c(OH)1.0 X10-7 mol L_1增大c(H+)和c(H =c(H+)c(H+)c(OKF)比較c(OH)c(OH)c(OH)平衡移動(dòng)方向不移動(dòng)Kv值1.0 X1014綜上所述，可得出如下結(jié)論： 溫度、均能影響水的電離平衡。 心只受的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。解析：水的電離是吸熱的，在升高溫度時(shí)，Kw增大，在向水中 加入酸或堿時(shí)，c(H+)或c(OJT)增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，Kw不變。答案：增大增大右吸熱(2)減小減小 V向左向左1.0X10-