學(xué)案8離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫

1、學(xué)案 8離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫 考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書(shū)寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)1 電解質(zhì)在 _ 能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。2 非電解質(zhì)在 _ 都不能導(dǎo)電的化合物叫作非電解質(zhì)。問(wèn)題思考1 (1) 固體食鹽不導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？(2) 鹽酸和金屬銅都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？為什么？2 co2、 nh 3、 so3 的水溶液能夠?qū)щ?，為什么它們不是電解質(zhì)呢？3 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的

2、比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后 _電離的電解質(zhì)溶于水后 _電離的電解質(zhì)化合物類型_化合物、 _化合物_化合物電離程度_電離_ 電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的 _，不既有電離出的 _，又存在 _有電解質(zhì)分子弱酸： _、 _、強(qiáng)酸：_、_、_、 _等；實(shí)例等；弱堿： nh 3h2 o 等；強(qiáng)堿： _、 _等兩性氫氧化物： al(oh) 3；水問(wèn)題思考3強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)嗎？一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有哪些？4 agcl 、 baso 、 caco3等均難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？ch ch oh 、chcooh4323等均易溶于水，它們是強(qiáng)電

3、解質(zhì)嗎？試總結(jié)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的關(guān)系。4 電離及電離方程式(1) 電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中產(chǎn)生_的過(guò)程。(2) 電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)用 “_”連接，如 h2 so4：_。弱 電 解 質(zhì) ( 包 括 弱 酸 的 酸 式 酸 根 離 子 ) 用 “_”連 接 ， 如 ch 3cooh ：_ 。h2co3： _多元弱酸分步電離，如_。多元弱堿一步寫完，如fe(oh) 3： _。問(wèn)題思考5 nahso 4 在水溶液中和在熔融狀態(tài)下的電離相同嗎？寫出電離方程式。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1 離子反應(yīng)(1) 概念：有 _ 或 _的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2) 離子反應(yīng)的條件在稀 h2so4

4、中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：a 加入 bacl2 溶液：_，b 加入ch3coona溶液：_，c加入na2co3 溶液：_，d 加入zn 粒：_，e加入naoh溶液：_ 。從 a e 可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；生成 _的物質(zhì)；發(fā)生 _ 。(3) 離子反應(yīng)的本質(zhì)從 a e 中，混合后溶液中 so24 的物質(zhì)的量減少的是 _( 填序號(hào) )；h 物質(zhì)的量減少的是 _ ； 因 此 離 子 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 是 反 應(yīng) 物 中 某 些 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 的_ 。2 離子方程式(1) 離子方程式：用 _來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2) 離子方程式

5、的意義離子方程式不僅可以表示_ ，還可以表示 _。3 離子方程式的書(shū)寫寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1) 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水_ 。(2) 小蘇打與乙酸溶液混合_ 。(3) 氧化鎂溶于稀硫酸_ 。(4) 澄清石灰水中加入鹽酸_ 。通過(guò)上述練習(xí)試歸納離子方程式的一般書(shū)寫方法與步驟：一寫： _ 。二改：把 _ 改寫成離子形式，而把_ 等用化學(xué)式表示。三刪：刪去 _ 。四查：查 _是否守恒。一、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。因此在做題時(shí)要根據(jù)題目的要求及量的配比正確書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式。典例導(dǎo)悟 1(2011 臺(tái)州模擬 )

6、將 ba(oh) 2 溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中，有關(guān)的離子方程式為：(1) 當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)：_ 。(2) 當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時(shí)：_。典例導(dǎo)悟 2 (2010 四川理綜， 9)下列離子方程式書(shū)寫正確的是()a 向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：al 3 2so42 2ba2 4oh =2baso4alo 2 2h2 o =fe2 2h2b 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：fe(oh) 2 2hoc向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：nh 4 oh =nh 3h 2od 向 ch 2brcooh 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：ch 2brcooh oh ch 2

7、brcoo h 2o聽(tīng)課記錄：變式演練1試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 nh 4hco 3 溶液與稀 naoh 溶液反應(yīng)naoh 不足時(shí)： _naoh 過(guò)量時(shí)： _ ca(hco 3)2 與 naoh 反應(yīng)naoh 不足時(shí) _naoh 過(guò)量時(shí) _思維升華通過(guò)上面的例題與練習(xí)，試歸納書(shū)寫物質(zhì)間發(fā)生多種離子反應(yīng)的離子方程式的方法？二、離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷方法1 看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如fe 和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫為：2fe 6h =2fe3 3h 2錯(cuò)誤，應(yīng)寫為：fe 2h =fe2 h2。2看 “=”、 “”、 “”、“”等是否

8、應(yīng)用正確。3看化學(xué)式拆分是否正確。4看是否漏掉離子反應(yīng)。例如， ba(oh) 溶液與cuso 溶液反應(yīng)，既要寫ba2 與 so2 的離子反應(yīng)，又要寫cu2244與 oh 的離子反應(yīng)。5看是否配平。一個(gè)配平的離子方程式必須符合兩個(gè)守恒：一是質(zhì)量守恒；二是電荷守恒。二者必須統(tǒng)一，缺一不可。典例導(dǎo)悟 3 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：hco 3 h =co2 h2ob 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co2o3223 4oh2c往氨水中滴加氯化鋁溶液：al=alo2 2h od 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2 so42h oh =baso4 h2o聽(tīng)課記錄：變式演練2(200

9、9 上海， 18 改編 )下列離子方程式正確的是 ()a mgso 4 與 ba(oh) 2溶液反應(yīng)： ba 2 so42 =baso422b cuso4 溶液吸收 h 2s 氣體： cu s=cus4nh 3c alcl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：al322 4nh42h o=alo 2h od 等體積、等濃度的ba(oh) 2 稀溶液與 nh 4hco 3 稀溶液混合： ba2 2oh nh 4 hco=baco nh h o h o33322題組一離子方程式的書(shū)寫1 (2009 蘇江17(4) 在提純后的 cuso溶液中加入一定量的na so和 nacl 溶液，加423熱，生成 cucl

10、沉淀。制備 cucl 的離子方程式是 _ 。 144 2溶液中， 鋁各形態(tài)的濃度 (以 al3計(jì) )2(2009 廣東 24 節(jié)選 )在 0.1 mol l nhal(so )的對(duì)數(shù) (lg c)隨溶液 ph 變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：用 naoh 溶液調(diào)節(jié) ph 為 2 的 nh 4al(so 4)2 溶液 ph 至 7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 _ 。3(2010 京理綜北 27(3) 氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_。4 2010 京理綜，北 25(3)(4) 有關(guān)資料： al 3 在 ph 5.0 時(shí)沉淀完全；mg 2在 ph 8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在ph 11.4 時(shí)沉淀完全。(3)

11、向 i 中所得的溶液中 (含 al 3 和 mg 2 )滴加氨水，調(diào)節(jié)ph 至 5 6，產(chǎn)生白色沉淀b ，離子方程式為 _。(4) 向沉淀b中加過(guò)量naoh溶液，沉淀全部溶解。中b 溶解的離子方程式是_ 。題組二離子方程式的正誤判斷5 (2010 天津理綜，5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()a 用 fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu 2fe3 =cu2 2fe2b na2o2 與 h 2o 反應(yīng)制備 o2：na 2o2 h2o=2na 2oh o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl 2 h2o=2h cl clo d 用濃鹽酸酸化的kmno 4 溶液與 h2o2 反應(yīng)，證明 h 2o

12、2 具有還原性：2mno 6h 5h 2225o 224o =2mn 8h o6 (2010 海南， 10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a 金屬鋁溶于稀硫酸中：al 2h =al 3 h 2b 碳酸鋅溶于稀硝酸中：co232h =h o co 22c醋酸鈉水溶液中通入足量 co2 h 2o=2ch2co2： 2ch 3coo3cooh co3d 少量 cl 2通入 ki溶液中： cl2 2i=2cl i27 (2010 國(guó)理綜全 ， 8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()a 將銅屑加入 fe3溶液中： 2fe3 cu=2fe2 cu2b 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：3 48h3 4h2o

13、fe o=3fec將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：fe2 4h no3 =fe3 2h2onod 將鐵粉加入稀硫酸中：3 3h 22fe6h =2fe8 (2010 標(biāo)全國(guó)卷，課13)下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)fe o與稀硝酸反應(yīng)： 2feo34 18ha34正確=6fe3 h2 8h2 ob向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co32 2h錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式=co2 h2o向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2正確c so42 =baso4febr 2溶液與等物質(zhì)的量的cl 2反應(yīng)：2fe2錯(cuò)誤， fe2 與 br 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為d 2br 2cl 2=2fe3 4c

14、l br21 2題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1 (2011 東營(yíng)模擬 )下列說(shuō)法正確的一組是()不溶于水的鹽 (caco3、baso4 等 )都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 0.5 mol l 1 所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol l 1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電a b c只有d 只有2下列說(shuō)法中正確的是 ()和 cla 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出nab 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)c二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)d 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為na2so4

15、=2na s6 4o23(2011 蚌埠模擬 )下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞， 且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ()a i 2b baco3(葡萄糖 )c co2d c6ho1264 (2011 煙臺(tái)模擬 )下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是_ ；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是 _；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_。a 汞 b氯氣c cao d so2 e鹽酸f氯化鈉 g乙醇h 蔗糖i 氫氧化鋇題組二離子方程式的意義5有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2hso32=so2 h 2o 的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 ()a 6 個(gè)

16、b 9 個(gè)c12 個(gè)d 15 個(gè)6(2010 國(guó)理綜全 ，6)下列反應(yīng)中， 可用離子方程式h oh =h 2o 表示的是 ()a nh 4cl naoh=nacl nh 3 h2ob mg(oh) 2 2hcl=mgcl 2 2h 2oc naoh nahco 3 =na2co 3h 2od naoh hno 3=nano 3 h2o題組三與量有關(guān)的離子方程式問(wèn)題7 (2011 無(wú)錫模擬 )對(duì)于下列反應(yīng)：khco 3 溶液與石灰水反應(yīng)、na2so3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)、 si 與燒堿溶液反應(yīng)、fe 與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()a bcd 8下列離子方程式書(shū)寫正

17、確的是()a 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液ca 2hco 3 2oh =caco3 2h 2o co322cl 2 2oh =3cl clo h2ob 氯氣通入氫氧化鈉溶液中：c次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量co2：22clo co2 h2o=co 3 2hclod 氯化亞鐵溶液中加入硝酸： 3fe2 4h no3 =3fe3 2h2ono題組四離子方程式正誤判斷9 (2010 江蘇， 3)下列離子方程式表達(dá)正確的是()a 用惰性電極電解熔融氯化鈉：通電 h 2 2oh 2cl 2h 2o=cl 2b 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：al 2o3 2oh =2alo 2 h2oc用稀氫氧化鈉

18、溶液吸收二氧化氮： no h2o2oh 2no 2=no3d 用食醋除去水瓶中的水垢：2 co2 h2oco3 2ch 3cooh=2ch 3coo10 (2008 廣東， 11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a 在稀氨水中通入過(guò)量 co：nh hoco=nhhco432322b 少量 so2 通入 ca(clo) 2 溶液中： so2 h2o ca2 2clo =caso3 2hcloc用稀hno32 h2溶解 fes 固體： fes 2h =fesd 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：ca2 oh h so42 =caso4 h2o題組五實(shí)驗(yàn)探究11 (2011 大連模擬 )向

19、ba(oh) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1) 寫出反應(yīng)的離子方程式 _ 。(2) 下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是 _(填序號(hào) )。a 向 nahso4 溶液中，逐滴加入ba(oh) 2 溶液至溶液顯中性b 向 nahso4 溶液中，逐滴加入2恰好完全沉淀ba(oh) 2 溶液至 so4c向 nahso4 溶液中，逐滴加入ba(oh) 2 溶液至過(guò)量(3) 若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度i 表示 )可近似地用右圖中的_(填序號(hào) )曲線表示。(4) 若有一表面光滑的塑料小球懸浮于ba(oh) 2 溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入

20、與 ba(oh) 2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)。12 (2009 國(guó)理綜全 ， 29 改編 )現(xiàn)有 a、 b、 c、d 、e、 f 六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有 k 、ag 、ca2 、ba2 、fe2、al 3，陰離子有cl 、oh21的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：co3 ，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol l測(cè)得溶液 a 、c、 e 呈堿性，且堿性為aec ；2、ch 3coo、 no3、so4 、向 b 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向 d 溶液中滴加ba(no 3)2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向 f 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速

21、變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是_ 。(2)e 溶液是 _，判斷依據(jù)是 _ 。(3) 寫出下列四種化合物的化學(xué)式：a_ 、c_ 、d_ 、 f_ 。學(xué)案 8離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1水溶液或熔融狀態(tài)下2水溶液和熔融狀態(tài)下3.強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后完全電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的陰、 陽(yáng)離子， 不既有電離出的陰、 陽(yáng)離子， 又存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)分子絕大多數(shù)鹽 (包括難溶性鹽 )；強(qiáng)酸： hno 3

22、 、h2so4、 hcl弱酸： h 2s、 h 2so3、 hf 、羧實(shí)例等；酸等；弱堿： nh 3 h2o 等；強(qiáng)堿： naoh 、koh 等兩性氫氧化物： al(oh) 3；水4.(1) 自由移動(dòng)離子(2) =h 2so4=2h so42ch 3coohch3coo h h2 3hco co32h3， hco3hcofe(oh) 3fe3 3oh 問(wèn)題思考1 (1)固體食鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而 nacl 在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故食鹽是電解質(zhì)。(2) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)辂}酸是混合物，cu 是單質(zhì)，它們均不是化合物。2電解質(zhì)一

23、定是在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子的化合物。 有些化合物的水溶液雖能導(dǎo)電， 但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，故其不屬于電解質(zhì)， 而是非電解質(zhì)。co 、so 、nh3與水反應(yīng)生成hco3、hso、nhh o 能發(fā)生電離，因而能導(dǎo)電， h co 、232243223h2so4、 nh 3h 2o 是電解質(zhì)，而co2、so3、nh 3 是非電解質(zhì)。3溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度也可能很小，例如： baso4 溶液、 agcl 溶液等，所以強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，也不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有離子的濃度及所帶電

24、荷數(shù)。4 agcl 、 baso4、 caco3等雖然難溶于水，但不是弱電解質(zhì)。ch 3ch 2oh 、ch3 cooh等雖然易溶于水，但不是強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)直接關(guān)系。5不同，熔融狀態(tài)下：nahso 4=na hso4，水溶液中： nahso h so24=na4。1 (1) 離子參加離子生成(2)a.ba 2 so42=baso4b ch 3coo hch 3coohc co2 2h =co h o322d zn 2h =h2 zn2 e h oh =h 2o難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)(3)a b、 c、 d、 e減少2 (1) 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)(2) 某一個(gè)具體的化學(xué)

25、反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng) 3nh 3233 (1)al3o=al(oh)4h 3nh co2 h 2o(2)hco 3 ch3cooh=ch 3coo2 h2(3)mgo 2h =mgo(4)oh h=h 2o寫出化學(xué)反應(yīng)方程式可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)難溶物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、弱電解質(zhì)未參加反應(yīng)的離子原子數(shù)和電荷數(shù)【課堂活動(dòng)區(qū)】典例導(dǎo)悟1 (1)2al 3 3so2 3ba2 6oh =3baso 2al(oh)443 4oh=2baso4 alo(2)al 32so42 2ba22 2h 2o解析氫氧化鋇溶液加入到明礬溶液中，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程，首先由于明礬過(guò)量，故加入的氫氧化鋇完全反應(yīng)， 因此有：2al3

26、6oh 3ba2234 3so4=2al(oh) 3baso ，當(dāng) al 3完全沉淀后，繼續(xù)加入氫氧化鋇，此時(shí)剩余的so42 繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)oh會(huì)使原來(lái)沉淀的 al(oh)發(fā)生溶解，因此有：so2 ba2 2al(oh) 2oh=2alo baso 332444h2o，通過(guò)過(guò)程分析，不難得出結(jié)論。設(shè)起始時(shí)有明礬1 mol，隨著 ba(oh) 2的加入， al(oh) 3 和 baso4沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量33都不斷增加。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：kal(so4)2 2ba(oh) 2=al(oh)3 2baso412k2so4kal(so4)2ba(oh)=2baso4 kalo 2ho，可以看出

27、，當(dāng)加入ba(oh)2到 1.52222mol 時(shí)，得到沉淀物 al(oh) 3 為 1 mol、baso4 為 1.5 mol ；在此基礎(chǔ)上再多加0.5 mol ba(oh) 2，即加入 ba(oh) 2 至 2 mol 時(shí)， 1 mol al(oh)32沉淀完全，即 baso4 沉完全溶解，而 2 mol so4淀增加了 0.5 mol 。 1 mol al(oh)3 的質(zhì)量為78 g,0.5 mol baso 4 的質(zhì)量為116.5 g，可以看出，所加 ba(oh) 2 從 1.5 mol 到 2 mol 的過(guò)程中，沉淀物的物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量增大。所以，當(dāng)kal(so 4)2 和 ba

28、(oh) 2 的物質(zhì)的量之比為2 3 時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量最大；當(dāng)kal(so4)2 和ba(oh) 2 的物質(zhì)的量之比為12 時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大。2 a3 aa 符合反應(yīng)客觀事實(shí)；b 項(xiàng)中 mgco 3 難溶，不能改寫成離子；c 項(xiàng)中氨水是弱堿，應(yīng)該用 nh ho 而不用 oh，同時(shí)氨水不能溶解al(oh)得 alo，所以 c 錯(cuò)； d 項(xiàng)中2323不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，正確的寫法是22oh2=baso4 2h2o。 ba so4 2h變式演練2 h2o1 hco 3 oh =co32nh 4 hco 3 2oh=co3 h2o nh 3h2o ca2 hco 3 oh =caco3 h2oca22hco2 2h 2o32oh=caco3 co3思維升華一般采用 “ 定 1”規(guī)則即將量相對(duì)少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1 mol ，另一物質(zhì)的溶液的離子可取任意值，從而確定生成物的量。2 d【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1 2cu222 so3 2cl h2o=2cucl so4 2h3 3oh3oh2322 al=a