2012學年第二次月考泰河中學高三化學試題卷

1、泰河中學2012學年第一學期第三次月考高三化學試題卷試卷說明：1.考試時間：100分鐘 分值：100分2.可能用到的數據：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Zn-653.試題答案寫在答題卷上有效第卷(選擇題，共44分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1. 下列說法正確的是A2012 年環(huán)保熱詞“PM25”是指大氣中直徑小于或等于25 微米（1 微米=110-6 米）的顆粒，“PM25”與空氣形成的分散系屬于膠體B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從

2、C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向C任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的D分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法2. 在273K、101kPa、催化劑存在的條件下，發(fā)生了某化學反應，書寫該反應的熱化學方程式時，一般不需注明的是A反應物或生成物的狀態(tài) B反應時所用的催化劑C反應時的壓強 D反應時的溫度3.下列說法正確的是A氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物質的溶解性。B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、

3、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。CH、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現象。D原子結構模型的演變經歷了：4. 用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是AMg22HCO3-2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O BCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S DFeS2H=Fe2H2S14. X、Y、Z、W 是原子序數依次遞增的四種短周期元素

4、，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應，乙、丙、丁的化學式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結構類似甲烷，01 molL-1 甲的水溶液pH 為1（25）。下列說法正確的是A原子半徑：W Z Y X BY 元素在周期表中的位置為第三周期第A 族C丁的穩(wěn)定性大于甲烷 D01 molL-1 甲的水溶液中，由水電離產生的c（H+）=01 molL-115. 相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) H=-92.6 kJ.mol-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：容器編號起始時各物

5、質物質的量/mol達到平衡的時間達平衡時體系能量的變化X2Y2XY31302分鐘放熱46.3kJ0.41.21.2/Q(Q0)下列敘述不正確的是A容器中反應從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應速率為v(XY3)=1/30 moI.L-ls-1B平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度相等C容器中反應達到平衡時吸收的熱量為QD容器體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ16. 常溫下，向20mL 0.2molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有關微粒的物質的量(n)變化如下圖。（其中I表示H2A、代表HA-、代表A2-。）。根據圖示判斷，當V (NaOH) =

6、20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-) 17. 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 molL1 250 mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12 L NO氣體(標準狀況)，再向反應后溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A450

7、 mL B500 mL C400 mL D無法確定18. 將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是AKsp(AgCl)Ksp(AgBr)B上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定C若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀D因為Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解第卷(非選擇題，共56分)三、簡答填空題（本題包括6小題，計50分）19. （10分）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件及部分產物未列出）（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應

8、生成C和D。D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是 ，反應（在水溶液中進行）的離子方程式為 ；（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，一種為金屬，另一種為非金屬。且兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應、的化學方程式分別為 ， ；（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是 ，分子E的結構式是 。20. （9分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL-1的下列6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3N

9、a2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是 （填編號）。ACO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO BCO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH DCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO

10、3+C6H5ONa FCH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 molL-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值為 (填數值)；pH最大的是 （填編號）。 HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 （3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應： 工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液 侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律 。根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式 。

11、21. （12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1（反應1）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為： H2=283 kJmol-1（反應2） H3=242 kJmol-1（反應3）某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵CCCHHHCOCOHO鍵能kJmol-13484134363581072463請回答下列問題：（1）反應1的焓變H1= 。（2）CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：CH3OH(g)O2(g

12、) = CO2(g)2H2O(g) H4該反應的焓變H4= 。（3）反應1的平衡常數表達式為 。為提高甲醇的產率，可以采取的措施有 （寫出3點）。（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式） 負極的電極反應式為 。 22 (10分)利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題：（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個

13、支管中，在支管交叉處實驗現象為 ，硫化亞鐵處加水的目的是 ；（2）實驗目的：探究 SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則右側 Y型管中應放置的藥品是 和 （必要時可以加熱），該沉淀的化學式為 ；（3）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定讀取量氣管中數據時，若發(fā)現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是 ，若稱得鋅鐵合金的質量為 0.117g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為 45.80mL，則合金中鐵的含量為 %（保留2 位小數，已折算標況）。23. （9分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨

14、(NH4)2SO4FeSO46H2O是一種沸水浴純鐵片8 g加入少量A加入50 mL2 molL1硫酸操作固體BFeSO4溶液加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷卻過濾母液潮濕的硫酸亞鐵銨晶體干燥的硫酸亞鐵銨晶體干燥重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外） 。（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為 12，其作用是 。四、分析計算題（本題包括1小題，計6分）24. （6分）海水中含有多種鹽類物質，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）海水密度（g/mL）CaSO4（g/L）NaCl（g/L）MgCl2（g/L）MgSO4（g/L）NaBr（g/L）1.130.561.20