在酸堿準(zhǔn)確滴定與分步滴定的判據(jù)教學(xué)中的處理

1、在酸堿準(zhǔn)確滴定與分步滴定的判據(jù)教學(xué)中的處理在多年的教學(xué)過程中，發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)確滴定的判據(jù)學(xué)生比較難以把 握，所以我在教學(xué)過程中做了一些嘗試。由于酸堿滴定是建立在質(zhì)子酸堿平衡理論基礎(chǔ)之上， 質(zhì)子酸 堿反應(yīng)的實質(zhì)就是氫正離子與氫氧負(fù)離子之間的反應(yīng)。 絡(luò)合滴定 與沉淀滴定分別建立在絡(luò)合平衡和沉淀平衡的基礎(chǔ)上， 它們反應(yīng) 的實質(zhì)就是路易斯酸和路易斯堿之間的反應(yīng)的反應(yīng)。 所以在教學(xué) 過程中均作為酸堿滴定。由于沉淀滴定應(yīng)用范圍較窄， 所以這里 主要討論質(zhì)子酸堿滴定和絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。論述如下。一、單一組分準(zhǔn)確滴定的判據(jù)1.強(qiáng)堿滴定弱酸。氫氧化鈉滴定弱酸HA其離解常數(shù)為KHA初始濃度均為C0，當(dāng)反應(yīng)不足時，此

2、時的 pH可以按下式估算：pH=pKHA+lo;P =pKHA+3.00當(dāng)反應(yīng)過量時，此時的 pH可以按下式估算：pH=14+log要能準(zhǔn)確滴定，則至少要滿足下列條件：14+log - (pKHA+3.00) 0即KHACO10-7.710-8時可以準(zhǔn)確滴定。2.EDTA滴定金屬 M。EDTA滴定金屬M(fèi)在滴定條件下其條件平衡常數(shù)為K MY初始濃度均為CO,當(dāng)反應(yīng)不足時，CMY=MYP ;要想滴定是準(zhǔn)確可行的，依 據(jù)誤差小于0.1%，必須有： 1000, CYB依據(jù)K MY則K MY02X106為絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。當(dāng)反應(yīng)過量時，CMY=MYP;要想滴定是準(zhǔn)確可行的，依 據(jù)誤差小于 0.1%

3、，必須有： 1000, CMI依據(jù)K MY：則K MYC42X 106為絡(luò)合滴定準(zhǔn)確滴定的判據(jù)。所以絡(luò)定滴定的準(zhǔn)確滴定的判據(jù)為 K MYC42X 106。 二、多組分共存分步滴定的判據(jù) 1.強(qiáng)堿滴定混酸或多元酸。多元酸堿可以看做是混合酸堿 HA+HB各自的離解常數(shù)為KHA KHB起始濃度分別為 CHA CHB假定HA先被滴定，貝V：當(dāng)?shù)味℉A反應(yīng)不足時，此時的 pH可以按下式估算：pH仁pKHA+lo* =pKHA+3.00當(dāng)?shù)味℉A反應(yīng)過量時，此時的 pH可以按下式估算：pH2=pKHB+lo! =pKHB3.00要能準(zhǔn)確滴定,則至少要滿足下列條件：pKHB-3.00- (pKHA+3.00)0即106為分步滴定的依據(jù)。考慮濃度因素則： 106為分步滴定的依據(jù)2.EDTA分步滴定混合金屬溶液。EDTA滴定金屬M(fèi)N,在滴定條件下其條件平衡常數(shù)為 K MYKNY，初始濃度均分別為CM CN 假定M先被滴定。當(dāng)?shù)味∕反應(yīng)不足時，要想滴定是準(zhǔn)確可行的，則必須有： 1000 存在又依據(jù)K MY則存在106為分步滴定的判據(jù)。考慮濃度因素則： 106為分步滴定的判據(jù)。所以絡(luò)合滴定的分步滴定判據(jù)為：106或106?？傊诮虒W(xué)過程中要準(zhǔn)確把握知識點及常量分析的允許誤 差千分之一的概念， 進(jìn)而熟練應(yīng)用， 引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)理解準(zhǔn)確滴定 的判據(jù)及