海南卷[驕陽書屋]

1、2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(海南卷)化 學第卷 一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下列物質中，可形成酸雨的是A、二氧化硫 B、氟氯代烴 C、二氧化碳 D、甲烷2、常溫下，將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于 A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是 A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=v(Y) D.3(W)=2(X)4、把VL含有

2、MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-15已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIA

3、gCl6光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡： 據此，下列判斷中正確的是 A該溶液中存在著SO2分子 B該溶液中H+濃度是SO2- 3濃度的2倍 C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體 D向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7下列物質中既有氧化性又有還原性的是 AHClO BAl2O3 CN203 DSiO28下列化

4、合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是 A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯9利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是 A. 電解時以精銅作陽極 B電解時陰極發(fā)生還原反應 C粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu2+ + 2e- D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥10能正確表示下列反應的離子方程式是A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2C

5、H3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I211.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX12下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是A溴苯 B對二甲苯 C氯乙烯 D丙烯第卷 本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據要求做答。13(8分)AG各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題： (1)物質C

6、和E的名稱分別為_、_； (2)可選用不同的A進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為_；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_； (3)反應的化學方程式為_； (4)新配制的F溶液應加入_以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。14(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題： (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率(C02

7、)= _、CO的平衡轉化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑15(9分)A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：(1)A與水反應的化學方程式為_，E與水反應的化學方程式為_；(2)F的化學式為_，G和D的電子式分別為_和_； (3)D與H反應可能生成的鹽有_ (填化學式)；(4)實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_。16、(8分)有機物A可作為植物生長調節(jié)劑，為便于

8、使用，通常將其制成化合物D,D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質間轉化關系如下圖所示：請回答下列問題： (1)A的名稱是_，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是_； (2)經測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應，則E的結構簡式為_，由A直接生成E的反應類型是_；(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為_；(4)寫出E的兩個同分異構體的結構簡式_。17(11分)根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根

9、據需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題： (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為_； (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a_；(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _； (4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_ (填序號)； Cu0未完全起反應 CuO不干燥 Cu0中混有不反應的雜質 堿石灰不干燥 NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本實驗中，還可通過測定_和_，或_和_達

10、到實驗目的。選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑)。 第18、19、20三題的第題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第題為非選擇題，請在答題卡相應位置做答并寫明小題號。18(20分)18-I(6分)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B1，3-戊二烯和2-丁炔 C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔18-II(14分)AG都是有機化合物，它

11、們的轉化關系如下：請回答下列問題： (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_： (2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_； (3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_、_； (4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_、_； (5)F存在于梔子香油中，其結構簡式為_； (6)在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種的共有_個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_ (填結構簡式)。19、（20分)19-I(6分)下列描述中正確的是 A、CS2為V形的極性分子 B

12、、Cl0 3 的空間構型為平面三角形 C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D、SiF4和SO2 3 的中心原子均為sp3雜化19-(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題： (1)Ni原子的核外電子排布式為_； (2)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO _ FeO(填“”)； (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_、_； (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_； (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水

13、介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。 該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學鍵是_； 該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_； 該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_。20、(20分)20-(6分)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用做固硫劑的有 ACaO BNa2C03 CNH4N03 D. P20520-(14分)以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：請回答下列問題： (1)在爐氣制造中，生成S02的化學方程式為_； (2)爐氣精制的作用是

14、將含S02的爐氣_、_及干燥，如果爐氣不經過精制，對S02催化氧化的影響是_ ： (3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7、O2為ll、N2為82)中S02平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產中，S02催化氧化反應的條件選擇常壓、450；左右(對應圖中A點)，而沒有選擇S02轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是_、_； (4)在S02催化氧化設備中設置熱交換器的目的是_、_，從而充分利用能源。1.【答案】A【解析】二氧化硫可以與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中可以進一步被氧化成硫酸，亞硫酸和硫酸呈酸性，會導致酸雨?！窘馕觥?.1mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1

15、mol/L，0.06mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.12mol/L，氫氧根離子和氫離子發(fā)生中和反應后，溶液中剩余0.02mol/L氫離子。故溶液pH=-lgc(H+)=2.0【解析】依題意，根據方程式化學計量數(shù)之比可得：v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3。則C選項正確【解析】依題意，每份溶液的體積為V/2 L。一份加入a mol NaOH溶液恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則該溶液中含有a/2 mol 鎂離子。另一份溶液中加入b mol BaCl2 溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則該溶液中還有b mol 硫酸根離子。則原混合溶液中硫酸鉀的濃度為，則鉀離子濃度為。

16、Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO4-)，c2(Ag+)=c(CrO4-)6.【答案】A【解析】SO2與水反應是可逆反應，故溶液中存在SO2分子7.【答案】AC【解析】A選項，HClO中，氯元素為+1價，處于中間價態(tài)，HClO既有氧化性又有還原性；B選項，Al元素處于最高價態(tài)，O元素處于最低價態(tài)；C選項，N元素處于中間價態(tài)，故三氧化二氮既有氧化性又有還原性；D選項，Si元素處于最高價態(tài)，O元素處于最低價態(tài)。8.【答案】C【解析】A選項，乙烷不能發(fā)生加成反應；B選項，乙醇不能發(fā)生加成反應；C選項，丙烯易發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D選項，苯

17、不易發(fā)生取代反應。9.【答案】BD【解析】A選項，電解時精銅應做陰極；B選項，電解時銅離子在陰極還原成銅；C選項，粗銅應連接在電源正極；D選項，雜質金屬在電解時散入電解液中。10.【答案】D【解析】A選項，方程式未配平；B選項，碳酸鋅不溶于水；C選項，該反應為可逆反應。11.【答案】B【解析】Y2-與Z+核外電子層結構相同，則Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為1.則Y可能為O、S元素，Z可能為H、Li、Na元素。X、Y、Z原子序數(shù)之和為20，則Y只可能為O，由此可推得X為H，Z為Na。12.【答案】AC【解析】A選項，苯環(huán)為平面結構，溴原子取代苯環(huán)上的一個氫原子后，與苯環(huán)在同一平面上，則溴苯為平面結構；B選項，甲基為空間立體結構；C選項，乙烯為平面結構，氯原子取代乙烯的一個氫原子后，仍為平面結構；D選項，丙烯含有甲基，甲基為空間立體結構。13.（1）濃鹽酸、四氧化三鐵（2）2H2O22H2O+O2 , KClO3 (3) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(4)鐵粉；KSCN溶液；溶液變紅14.（1）K=c(CO2)/c(CO), （3）6 6（4）LaNi（5）鍵，鍵； 配位鍵 氫鍵 sp2、sp320-I A、B20-