(完整word版)離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

1、離子反應(yīng)復(fù)習(xí)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電 解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì);如非金屬氧化物 SO、SQ、NH和大多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：在水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和H20說明：1、物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電； 導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物； 電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液

2、既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱 與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaSQ、CaSQ等和微溶的Ca（QH）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。 而易溶于水的CHCQQH H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。 強(qiáng)電解質(zhì)包括： 強(qiáng)酸（如HCI、HN0、HSO）、強(qiáng)堿（如NaQH KQH Ba（QH）2）和大多數(shù)鹽（如NaCI、MgCh、KaS04、NHC1）；弱電解質(zhì)

3、包括：弱酸（如CHaCQQH、H2SQ3、H3PO4、H2S、HCIQ ）、弱堿（如NH H2。）、和水。 共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSQ在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離，用=”表示，如：NaHSQ = Na + H +弱電解質(zhì) 部分電離，用“=” 表示，如CHCQQHCHCOQ+ H +,而多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如：HC片HCQ + H , HCQ= CQ + H ,3 +而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe（QH）3=Fe + 3QH。2、離子反應(yīng) 本質(zhì)：

4、是某種或某些離子濃度的降低。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)的發(fā)生條件（1）生成沉淀（2）生成弱電解質(zhì)（3）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原電池、電解池中的離子反應(yīng)屬于這一類型。（5）其它條件。還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。女口 Fe3+ 和 SCN、GHQ，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)Fe 3+ SCN Fe（SCN） 2+；三、離子方程式的書寫要點(diǎn)1、書寫步驟：、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；、改：將能拆的化學(xué)式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆為離子符號(hào)；、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)） ，整理（系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比）；

5、、查：、質(zhì)量守恒；電荷守恒；注明“f”等符號(hào)；若反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。2、書寫相關(guān)知識(shí)、完全電離的酸是指：HCI、H2SO4、HN03、HI、HBr、HCIO 4等強(qiáng)酸;而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HCIO、CH3COOH、H2SQ3）則不能拆。、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH） 2等強(qiáng)堿； 而 NH3?HzO 及 Cu（OH）2、Fe（OH）3等難溶性弱堿則不能拆。、鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、 鈉鹽、銨鹽溶；

6、氯化物中只有 AgCI不溶;硫酸鹽中只有 PbSOg、 BaSO不溶，但 CaSO4、Ag 2SO4 為微溶。、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時(shí) ，為溶液時(shí)要拆成離子， 作產(chǎn)物時(shí) 不能拆成離子要寫化學(xué)式。酸式酸根離子只有 HSOg必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO4H2PO4則不能拆， 濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，不能拆 ，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。四、離子共存規(guī)律凡兩離子間要發(fā)生離子反應(yīng)（結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)），或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，相應(yīng)的離子不能共存；反之,則可共存

7、。主要有以下幾種情況：與H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、酚酞變紅）H +、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4一等。與金屬陽離子與酸根離子 ：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32； Ag+與 C、Br、；發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與、S2、HS； MnO4（H+）、NO3,H+）、CIO與 F0、S2、HS、SO32、HSO3等。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如 Fe3+與SCN說明：注意題目要求離子共存的限定條件： 溶液的顏色：若為無色，需排除Cu2+（藍(lán)卜Fe3+（黃卜Fe2+（淺綠

8、卜MnO4（紫卜Fe（SCN） 2+（紅）、*Fe（C6H5O）63（紫）。 溶液的酸堿性：a.酸性溶液（限定pH7或給定指示劑顏色）。c. 酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出 H2的溶液，水電離的 H+或者OH是多少，既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，即要求與H+或OH不能共存的離子均不能存在）。 其它限定條件：如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。五、離子方程式的正誤判斷1、 電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒。如 Fe Cl 2與Cl 2反應(yīng)不能寫成Fe2+ CI 2=Fe3+ +2CI -,而應(yīng)寫成 2Fe2+ + CI2 =2Fe3+ 2CI -2、 拆分是否恰當(dāng)在離子方

9、程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，女口 HC03不能寫成CO2+ H +;而HSO-通常要寫成 H + SO42-3、看離子方程式是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如Fe發(fā)生置換反應(yīng)只生成 Fe2+亞鐵離子，HNO3溶液與金屬反應(yīng)沒有 H2生成。4、元素原子是否守恒反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相等。2Na + 2H2O = Na + + 0H+ H2T5、 氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理如FeT + Cu= Fe2+ + Cu2*6、 是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與Cu SO

10、溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SQ2-的離子反應(yīng)，又要寫 Ci?+與 OHT的離子反應(yīng)，應(yīng)為 Ba2+ +2OH+CU+ +SC42 = BaSOj +Cu(OH)J7、 判斷各種符號(hào)是否正確： 及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。8、 是否符合題設(shè)條件，如過量問題題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。如：Ca(OH 2溶液、Ba (OH 2溶液、KOH溶液、NaOH液等堿溶液與CQ SO等酸性氧化物反應(yīng)時(shí)；若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。(1) Ca( OH 2溶液和 CO反應(yīng)時(shí)有：CO+ Ca2+ + 2OH - = CaC肌 + H2O (

11、CQ 少量)CO+ OH = HCQ (CQ足量)(2) NaOH液和 SO反應(yīng)時(shí)有：SO 2 + 2OH = SQ2-+ H2O (SQ少量)SO2 + OH- = HSQ(SQ 足量)(3 ) NaOH溶液和 CO反應(yīng)時(shí)有：CO2 + 2OH 一 = CO32一 + H2O(CQ 少量)CO2 + OH 丄 HCO3一 (CO 足量)典型例題：題型1離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(離子互換反應(yīng))而不能大量共存。例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)(A) K+ HCO3 CO32 Br ( B) CQ2 HCO3 OH K +(C) Fe3+ Cu 2+ NO3- SO 42-( D

12、屮 Cl- Na+ SC32-解析：分析所給選項(xiàng) B 中：HCO+ OF = CO32+H2O;而 D 中：2H+ + SO32- = H 2SQ題型2在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例2、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是(BD(A) K+ MnO 4-Cl-SO42-(B)Ne+ AlO 2-NO 3-CO32-(C) Na+ H+NQ-SO42-(D)Ne+ SO 42-S 2-Cl -解析：分析所給四個(gè)選項(xiàng) A中MnO-有顏色不合題意，C中H+也不合題材意。題型3在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。例3、(2003年江蘇高考題)若溶液中由水電離產(chǎn)生的

13、C(OH)=1 X 10-14 mol L-1，滿足此條件的溶液中 一定可以大量共存的離子組是(B)(A) Al 3+ Na + NO 3- Cl -(B) K + Na + Cl - NO 3-(C) K + Na + Cl - AlO 2-(D) K + NH 4+ SO42- NO 3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A項(xiàng)中Al 3+D項(xiàng)中NhT在堿性溶液中不能存在；C項(xiàng)中AIO2-在酸性溶液中不能存在。例 4、某無色透明溶液 , 跟金屬鋁反應(yīng)放出 H2 ，試判斷下列離子 :Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32- 、HCO

14、3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中 ?（1）當(dāng)生成 Al 3+時(shí),可能存在 ；（2） 當(dāng)生成 AlO2- 時(shí),可能存在 。解析 ： （1）說明溶液呈酸性：一則有H+ ，二必有 SO42- ，三可能有 Mg2+ （注意無 NO3- ）；（2）說明溶液呈堿性：一則有OH- ，二必有 Ba2+ ，三可能有 NO3- 。解題回顧：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意H+、NO3- 與 Al 作用不產(chǎn)生 H2。 題型 4 ：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例 5（ 2001 年上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A）（A）H 3O+、 NO3- 、

15、Fe2+ 、 Na+（B）Ag +、 NO3- 、Cl-、 K+（C）K+ 、Ba2+、OH- 、 SO42-（D）Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所給四個(gè)選項(xiàng)中各組離子均不能大量共存，只有A中的H3b、N（3-、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)符合題意。點(diǎn)撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)。強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)規(guī)律及中學(xué)常見強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑的識(shí)記，是解決氧化還原應(yīng)用問題（特別是隱含氧化還原反應(yīng)問題）的關(guān)鍵，例如檢驗(yàn)SQ2-時(shí)不能用硝酸酸化，就是因?yàn)镠NO會(huì)使SQ2-氧化為SO42- ，而干擾檢驗(yàn)。 題型 5 在特殊條件下能夠大量共存。例 6、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過

16、程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（C）（ C） K+ Cl - AlO2-解析：分析所給四個(gè)選項(xiàng)：CO32-（ D） Na+ Cl - HCO3- Ca2+D中HCOi-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中加入鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不A) Na+ NO3- AlO2- SO42-B) Na+ NO 3- SiO 32- K +合題意。例7、在含有且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（D ）ANa+、 Cu2+、 Br、 Cl BAlO2、 K+、 NH4+、 Na+ + + +2 2C K+、 Na+、 NO3、 H+DK+、 S2、 SO42、 OH解析：首先理解附加條件：I不能在強(qiáng)氧化性溶液

17、中存在，使酚酞變紅的溶液為堿性，溶液為無色，有色離子不存在。逐一省視各選項(xiàng)： 選項(xiàng)A中Cu2+為藍(lán)色且在堿性溶液中不共存。選項(xiàng)B中NH+在堿性溶液中不共存。選項(xiàng) C中溶液具有強(qiáng)氧化性，I不能共存?！疽?guī)律總結(jié)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。一、離子不能大量共存的情況1、 離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）： 生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）2、雙水解反應(yīng)：弱酸所對(duì)應(yīng)的陰離子與弱堿所對(duì)應(yīng)的陽離子互相促進(jìn)雙水解進(jìn)行到底女口：Al3+ 與CO2、ST、HC0、AIO2;“吋與SiO32、AlO2;Fe3+（Fe2+）與C

18、O2、HCO、AlO2等3、絡(luò)合反應(yīng)：如 Fe3+與SCf.,3+ . ,2 2+4、氧化還原反應(yīng)：如氧化性離子：Fe、MnO、NG （酸性條件下）、CIO 還原性離子：S、I ; Fe（其中只有Fe3+與Fe3+可以共存）二、某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi)1、 只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對(duì)應(yīng)的陽離子：女口Fe3+、Al3+、Fe2+、NH+等2、 只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：女口CHCOO、CO2、S2、HS、HCG、PQ3、HPO、F、H2PQ、CIO、AIO2、SiO32、CN、C7H5COO、 一 等3、 酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：即多

19、元弱酸的酸式酸根離子：HS HCO、HS（3T、HPO、fPQ三、注意題目中的前提設(shè)置1、對(duì)溶液性質(zhì)的要求：（1 ）顏色：無色透明溶液中一定無CiT、Fe2+、Fe3+、Mn（4T（2）溶液的酸堿性：如 25C時(shí)由水電離出的 C（H+）或C（OH ）=1.0 X 1012 mol/L;與AI作用產(chǎn)生氫氣; 室溫時(shí)某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在XX離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉 淀和氣體而不能大量共存的等。練習(xí)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確.1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（)A.向燒堿溶液中滴加少量氯化

20、鋁溶液AI34OHAIO 22H2OB.物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe22Br2CI32 2FeBr2 4CIC.硫化鉀晶體溶于水S2 2H2O2OHH2SD.向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸co22HCO2H2O2.某尢色透明的溶液，在pH = 0和pH= 14的條件下都能大量共存的是（）A.Fe2 K SO2 NO 3B. Mg2NH4S&CIC.Na K SO4 NO 3D. Ba2NaMnO 4so23.卜列離子方程式書與正確的是（)A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液2 2Ca2HCO3 2OH CaCO32H2O CO3B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸CO3

21、 2CH3COOH CO2H2O 2CH 3COOC. Ca（CIO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2 2CIOH2O SO2 CaSO?2HCIO電解仆.小D. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液2C1 +2H3O 2OH_4-C13T +碼T4 .下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO： 2H2O3B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水AI 3NH3 H2O AI（OH） 3 3NH 4C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2 CI2 Fe3 2CID. 苛性鉀溶液中加入稀醋酸H OHH2O5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.

22、金屬鈉跟水反應(yīng)：Na 2H2O=NaB.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液2OH H2AIO2 HH2O AI(OH )3C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCQ溶液Ca2 2OH 2HCO3 CaCOs CO32H2OD. 濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱 MnO2 4H4CI Mn22H2O 2Cl2二、選擇題：每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意.6 下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（）A. pH= 0 的溶液中，F(xiàn)e3、Mg 2、Cl 、SO2B. 水電離出的H 1 10 8mol L 1的溶液中，K、HCO3、Cl、S2C. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2、Fe3、NO3、SO2D.

23、 在 AlCl 3 溶液中 Na、AlO 2、SO；、NO37 .下列離子方程式的書寫正確的是（）A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2 2H2O AlO2 Al（OH） 3 HCO 3B. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合2NH4 HSO3 2OHSO3 NH 32出0C. 氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2 2OH 3Cl ClO H 2OD. 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H HCO3 CO2 H2O8.某溶液中由水電離出的 H濃度為1 10 mo1 L ,在此溶液中 可能大量 共存的離子是（）A. Al3、SO2、NH4、ClB. K、Fe2、Cl、MnO4C.K、Na

24、、AlO 2、SO2D. Na、K、NO 3、HCO 39.卜列離子方程式書與正確的是（)A.在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe22I2Cl22Fe31l2 4ClB.用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl 2H2O =電解H22OHCl 2C.向硫酸亞鐵溶液中通入 h2s氣體2:FeH2SFeS2HD.氯化銨溶于水： NH4 2H2O H3O nh3 h2o10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫4Fe2 2H 2O2 4H 4Fe3 4H 20B. 氯化鋁溶液通入過量氨水Al3 4OH AlO2 2H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 2CH 3COOH

25、Ca2 2CH 3COO H2O CO2D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO32HClO11. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀 H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生 白色沉淀的是（）A.222Ba 、Mg 、NO3、CO3B. Na、Al3、Cl、AlO 2C.K、Ba2、Cl、HCO3D. NH 4、Ba2、Fe3、Cl12.向等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaA溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng)NaACO2 H2O HA NaHCO32NaACO2H2O2HA Na2CO3現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的 NaA、NaA、Na2CO3、N

26、aHCO 3四種溶液，其溶液pH的關(guān)系正確的是（)A.NaA NaA Na2CO3 NaHCO 3B.NaANaA Na2CO3NaHCO 3C.Na2CO3 NaHCO 3 NaANaAD.NaANa2CO3 NaANaHCO313.卜列離子方程式與正確的是（)A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO 22H20 AlO2 Al(OH )3HCO 3B.用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣H2SPb2PbS2H20+0)2 + 用0_220|4+曲-C.氯化銨溶于水 NH4 2H2O 一 nh3 h2o h3oD.用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫OH SO2 HSO3三、選擇題：每小題 3分，9小題

27、共27分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確14. 10m11mol L 1的NH3 H2O與5m 12 mol L 1的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的 濃度大小順序是（）A.H NH 4 Cl OH B. NH 4 Cl H OH C.Cl NH 4 OH H D. Cl NH 4 H OH 15.卜列離子方程式正確的是（）A.漂白粉溶于鹽酸：Ca(ClO )2 2HCa2 2HClOB.磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液22H2PO4 3Ba4OHBa3 (PO4 )24H2OC.鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al 2OH2H2O 2 AlO23H2D.飽和氯化鐵溶液滴加沸水中:Fe33H2O F

28、e(OH)33H16.某二兀弱酸的酸式鹽 NaHA溶液，若pH 7時(shí)，測(cè)混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的是A.Na HA OH H A2 B.NaH HA 2A 2 OH C.H H 2A OH A2 D.NaHAA2 OH H 17.在指定的條件卜，卜列各組離子能大量共存的是（)A.強(qiáng)堿性溶液中：K、Na、ClO、s2B.pH= 1 的溶液中：Fe2、Na、I、nh4C.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H、Cl、no3、KD.由H2O電離出的H 10 11mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO2、so218.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向NaHSOq溶液中滴加Ba（OH）2溶液顯中性

29、HSO2 Ba2 OHBaSO4H2OB.向NaAIO?溶液中加鹽酸至呈酸性AlO 24HAl32H2OC.碳酸氫銨溶液中加入過量NaOHhco3OHco 2h2oD.向苯酚鈉溶液中通入過量CQ19.下列離子方程式正確的是（）A. NaHS水解反應(yīng)：HS H 2O H2S OHB. 石灰石溶于醋酸： CaCO 3 2H Ca2 CO2 H 2OC. Al 投入 FeCI2 溶液中：Al Fe2 Al3 FeD. 往 Ba（OH）2溶液中滴入 H2SO4溶液：Ba2 SO2 BaSO420.下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A. Na、K、HCO3、NO3 B. H、Na、

30、Cl、C. Fe3、K、S2、ClD. Cu2、NO3、Mg 2、SO；21 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO： 2H2OB. 向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉FeOH HH2O2FeCl3 2Fe2 3ClD.向硝酸鎂溶液中加過量氨水Mg2 2NH 3 H2O Mg(OH )2 2NH 422下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 h2o SO2 NH 4 HSO3B. 碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿： HCO3 OHCO； h2oC. 碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：

31、FeCO3 2HFe2 CO2 H2OD. Cl2溶解在水中：Cl2 H2O 2H Cl四、本題包括 2 小題共 14 分23.(7 分)(1)硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀ClONa2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式 ，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是 (2)邊微熱邊向銨明磯NH 4Al(SO 4)2 I2H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性. 此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是24. (7分)NazHPOq溶

32、液呈弱堿性，NaHzPOq溶液呈弱酸性，在NazHPOq溶液中加入AgNO 3 溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝?(1) Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是 ；(2) NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是 ；(3) Na2HPO4與AgNO 3反應(yīng)生成AgsPOq黃色沉淀的離子方程式是 .五、本題包括 2 小題共 13 分2325. (9 分)現(xiàn)有 A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由 K、NH 4、Ag、Ba 、Al 、Cl、Br、 COf、SO2、NO3中的陽離子和陰離子各一種組成(五種鹽所含陰、陽離子各不相同)已知：A + Bt白J A+ Dt白J B+ S白J D+ CT

33、白J A溶液中H OH B溶液中 H 1 10 12mol L 1C、D、E三種溶液的pHv 7,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出(用分子式表示)A 為 ； B 為 ； C 為 ； D 為 ； E 為 寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式： 26(5 分)在含有 Na 、 Mg2 、 HCO3、 SO24 的稀溶液中,各離子的物質(zhì)的量之比為：22n(Na ):n(Ng2 ):n(HCO3):n(SO42 ) 2:1:2:1(1) 向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴, 溶液呈色有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：(2) 充分加熱( 1)步所得的溶液,加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有 ；完全反應(yīng)后,溶液呈 色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 六

34、、本題包括 2小題共 12分27. (4分)(1)在酸性介質(zhì)中，往 MnSOq溶液里滴加(NH4LS2O8 (連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如2 2 2下離子反應(yīng)： Mn 2 S2O82 H2OMnO 4 SO42 H該反應(yīng)常用于檢驗(yàn) Mn 2 的存在,其特征現(xiàn)象是 若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol .(2)向含有等物質(zhì)的量濃度的 H、Mg2、Al3、NH 4混合溶液中，慢慢滴加 NaOH溶液，直至 過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)其中：第二個(gè)離子反應(yīng)方程式為 取后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為 28. (8分)某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na、Ag、B

35、a2、Al3、AlO 2、S2、co!、so3、so4，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：f弋體甲-淺黃色沉淀甲無色芾權(quán)-勺體乙械乙白色沉淀乙f氣休丙謹(jǐn)如伽一溶液丙f白芭沉淀丙試回答下列問題:(1) 沉淀甲是：,(2) 沉淀乙是： ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為： (3) 沉淀丙是： .(4) 氣體甲成分可能有哪幾種 ？(可以不填滿也可以補(bǔ)充)123456(5) 綜合上述信息，可以肯定存在的離子： 七、本題包括2小題共20分樂席惋的29. (7分)向100mL BaCl2、AlCl 3和FeCb的混合溶液A中，逐滴加入NazSOq和NaOH的混合 溶液B,產(chǎn)生的沉淀和加入溶液 B

36、的體積關(guān)系如右圖所示：(1 )當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是(填化學(xué)式)(2)溶液 B中NazSOq與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)(3) 將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表:溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl 3FeCl3濃度mol L 130. (13分)向0.2 mol L 1的H3PO4溶液30 mL中逐滴加入0.1mol L 1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀量y( mol)與加入Ba(OH)2 溶液體積V (mL)有如右圖像：(1 )當(dāng)0 V V)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 , V1

37、=(2)當(dāng)v v V時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 此過程中沉淀的成分是, V2 =, y1 =.(3) 當(dāng)V2 V V3時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ，沉淀的成分是 , V3 =(4) OV2階段總反應(yīng)的離子方程式為 (5) O V3階段反應(yīng)的離子方程式為 .(6) V1 V2階段總反應(yīng)的離子方程式為 .參考答案1 . C 2. C 3. D 4.B 5. B6. A 7. AD 8. AC 9.BD 10. AC 11 . C12. D 13. AC 14. D15. B16. D 17. B 18. B 19.A 20. D 21 . D 22. B23 . ( 1) Pb2 SO2PbSO4；

38、PbSO4 2CH3COO-Pb(CH3COO)2 SO2 ；生成了弱電解質(zhì)Pb(CH3COO)2，破壞了 PbSO4的溶解平衡.(2 NH4 Al3 2SO2 2Ba2 4OH = NH3H2O Al(OH )32BaSO4 ai(oh)3 OH =AIO2 2H2O24. (1) Na2HPO4在溶液中存在 HPO：的電離，HPO： H PO3，同時(shí)還存在HPO：離 子的水解，HPO； H OH H2PO4 OH ，Na2HPO4溶液呈弱堿性，說明HPO；的水解反應(yīng) 占優(yōu)勢(shì).(2) NaH2PO4在溶液中存在著H2PO4離子的電離，同時(shí)又存在H 2PO4離子的水解，NaH2PO4呈 弱酸性說明H 2PO4離子的電離比水解來得強(qiáng).2(3) 3Ag 2HPO4 =Ag3PO4H2PO425. A： BaCI2 B： K2CO3 C： Al 2(SO4)3 D： AgNO 3 E： N