【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2015屆高考總復(fù)習(xí)(魯科版)配套規(guī)范、限時(shí)訓(xùn)練：第1課課時(shí)3物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、課時(shí)3物質(zhì)的量氣體摩爾體積規(guī)范訓(xùn)粽限時(shí)遇評(píng)規(guī)范-限時(shí)訓(xùn)練（時(shí)間：45分鐘 分值：100分）一、選擇題（本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合 題意。）1 三聚氰胺又名蛋白精分子式：C3N3（NH2）3,相對(duì)分子質(zhì)量：126 是一種低毒 性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺的下列說(shuō) 法正確的是（）。A 2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為 0.12NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 LC. 三聚氰胺含氮量約為10%D .三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126解析 三聚氰胺為固體，一分子三聚氰胺中含有 6個(gè)氮原子，含氮量約為66.7%,摩爾質(zhì)量為

2、126 gmo。答案 A2.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）。A .在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決 疋B. 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q疋C. 不同的氣體，若體積不同，貝U它們所含的分子數(shù)一定不同D .氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L解析 決定物質(zhì)體積的因素：微粒數(shù)的多少，微粒本身的大小，微粒 間的距離。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子 數(shù)的多少來(lái)決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而 變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，

3、 是無(wú)法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積， 其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4 Lmo1是標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的氣體摩爾體積，故 D不正確。 答案 B3 在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）。A 同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B. 同溫度、同體積的 02和N2C. 同體積、同密度的 C2H4和C0D 同壓強(qiáng)、同體積的02和N2解析 根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可以判斷 A、B、D錯(cuò)誤。C項(xiàng)，同體 積、同密度的C2H4和C0質(zhì)量相等，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28, 所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答案 C4. （2013

4、海淀模擬）下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以求出物質(zhì)的量的有()物質(zhì)所含的微粒數(shù)固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A B.C.D 解析 組中n=，組中門(mén)=產(chǎn)，組中n =詈。NaVmM答案 C5阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02X 1023，下列敘述正確的是（）。A . 4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2X 6.02X 1023B. 磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02X 1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量相等C. 25 C，pH = 13 的 NaOH 溶液中含有 OH數(shù)約為 6.02X 1022D . 6.02X

5、 1022個(gè)氯氣分子溶于水形成 1 000 mL溶液，溶液中c（C） = 0.1 mol L 1解析 1個(gè)D20中含10個(gè)質(zhì)子，則4 g D2O（0.2 mol）中含2 mol質(zhì)子，質(zhì)子 數(shù)約為2X6.02X 1023, A項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；氯氣只能部分與水反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A6. （2013唐山期末）用 Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （）。A 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NaB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NaC. 一定溫度下，1 L 1 mol

6、 L：1 的 CH3COONa 溶液含 Na 個(gè) CH3COOD. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子 解析 N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的 N2和CO所含分子數(shù)相等，但 不一定是Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和18 g H2O的物質(zhì)的量都是1 mol,且CH4和 出。都是10e分子，B項(xiàng)正確；1 L 1 mol L廠(chǎng)1的CHsCOONa溶液中CH3COONa的物質(zhì)的量是1 mol，因CH3COO能夠發(fā)生水解，故溶 催化劑液中CH3COO數(shù)小于Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2SO2+ O2催劑2SO3，SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故

7、1 mol SO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù) 小于 2NA， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B7. （2013黃岡期末）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（ ）。 0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4Na 25 C、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 Na 將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為 0.1Na 1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子 數(shù)大于 2NAA .B.C.D .解析 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA； 氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵的聚集體， 膠粒的數(shù)目小于 0.

8、1NA。答案 D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8. (14分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與C02的混合氣體，體積為11.2 L。貝(1) 混合氣體的密度是。(2) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。C02和CO的體積之比是。(4)C0的體積分?jǐn)?shù)是。C02和CO的質(zhì)量之比是。(6)C0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(7 )混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是。(8 )混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是。質(zhì)量 15 g_1解析 密度二體積= 112L= =339 g L 0112 lm15 g解法一：n = 22.4 L mo7(7) n(O) = 2n(CO2) + n(CO) = 2X 0.5 molX &+ 0

9、.5 molX & = 0.562 5 mol。(8) n(C) = n(CO2) + n(CO)= 0.5 mol。答案 (1)1.339 g L - 1(2)30 g mol - 1(3)1 : 7(4)87.5%(5)11 : 49(6)81.7% (7)0.562 5mol (8)0.5 mol 二 0.5 mo1，M 二 二 0.5 mo廠(chǎng) 30 g mo1 解法二：M = pVm= 1.339 gL 廠(chǎng) 1X 22.4 L mo|T = 30 g L_ 1o(3) 根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比二物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字 交叉法計(jì)算：C0“44282 /n(C0)30 /

10、214(4) C0的體積分?jǐn)?shù)=CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=7七X 100%= 87.5%o(5) m CO2 = n CO2 X M C6 = 1X4 = 11 ： 49(5) m(CO) n(CO X M(CO) 7X 28：49(6) CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二石匚49X 100%= 81.7%o9. （15分）（1）（2013阜新月考）48 g中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02X 1023個(gè)，則R原子的摩爾質(zhì)量為 。 有一真空瓶的質(zhì)量為 Mi g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為 M2 g；在相同狀況下， 若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）（2013江西師大附中模擬）一定量的氫氣在氯

11、氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00 mol L?1的NaOH溶液（密度為1.12 g mL一 000敝 / 口cM(2) 根據(jù)m ，得 w = 1 000 p1 13.00 mol L 1X 40 g mol 1=-1-1X 100% 10.7%1 000 mL L X 1.12 g mL根據(jù)鈉原子守恒可知 n(NaCl) + n(NaClO) = n(NaOH) = 0.100 LX 3.00 mol 1 = 0.300 mol，貝U n(NaCl) = 0.300 mol 0.050 0 mol= 0.25 mol，貝U n(Cl)=0.25 mol。答案32 gmo1狀攔2910

12、.7% 0.2510. （14分）測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下:按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為L(zhǎng);混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析 這是一道利用阿伏加德羅定律測(cè)定 1 mol氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的）恰好完全吸收，測(cè)得溶液 中含有NaCIO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。 原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為; 所得溶液中C的物質(zhì)的量為mol。解析（1）1個(gè)ROT中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多 2個(gè)，則0.5 mol RO核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則48 gM R + 16X 4g molM(R)=32 g

13、mol。由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為（M2 M1）g，氣體A的質(zhì)量為（M3 M1）g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即M2 M1 gM3 M1 g1 =29 g mol M AM(A)M3 M1M2 M1X 29。KC10,+Mn0玻璃管A 橡皮管D夾 弾 洗凈試管然后充分干燥。 向500 mL燒瓶里裝滿(mǎn)水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒 杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿(mǎn)水，在中間不要留下氣泡，然 后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。 稱(chēng)得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KCIO3和MnO?的混合物，再稱(chēng) 其質(zhì)量為15.95 g。 打開(kāi)彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和

14、燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然 后把燒杯中的水倒掉。 打開(kāi)彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為 止。 反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。 調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。 用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL,把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氧氣的體積為279.7 mL。 再稱(chēng)量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。(1) 在操作中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離 開(kāi)水面，其理由是(2) 簡(jiǎn)述操作的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水 面一致？ 實(shí)驗(yàn)題。其原理是通過(guò)測(cè)量氧氣排出的水的體積，進(jìn)而確定產(chǎn)生的氧

15、氣的體 積，成功的關(guān)鍵是燒瓶?jī)?nèi)的氣體在反應(yīng)前后是否處于同一狀態(tài)，即是否同溫 同壓，由于氣體體積的大小受溫度、壓強(qiáng)的影響，若燒杯內(nèi)的液面與燒瓶中 的液面不一致，則造成壓強(qiáng)與外界大氣壓不一致，使誤差增大。若反應(yīng)完后 未冷卻至室溫，則會(huì)更多地偏離標(biāo)準(zhǔn)狀況，使結(jié)果不準(zhǔn)確。答案 溫度降低時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流，從而 可以準(zhǔn)確地求出氣體的體積(2) 使燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓一致，否則，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積22.38 32%11. (15分)(2013浙江寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三月考，20)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3 和KHCO3組成的混合物a g,與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的

16、氣體體積均 以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為。如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCI的物質(zhì)的量為mol。(3) 如果鹽酸過(guò)量，生成 CO2的體積為L(zhǎng);(4) 如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道若NaHC03和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽 酸完全反應(yīng)時(shí)生成 CO2的體積V(CO2)范圍是。解析(1)質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的物質(zhì)的量之 比是 100 : 84(或 25 : 21)。aa368a33 600L。(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為mol與mol，則根據(jù)離子方程式 HCO3 + H + =H2O + CO2 T可知，HCI的物質(zhì)的量是mol 或爲(wèi) mol。23 x 22 4a(3) 根據(jù)碳原子守恒或反應(yīng)方程式可知，生成CO2的體