(刷題11)2020高考化學(xué)講練試題仿真模擬卷(7)(含2019模擬題)

1、 （刷題 1+1）2020 高考化學(xué)講練試題 仿真模擬卷（7）（含 2019 模擬題）一、選擇題(每題 6 分，共 42 分)7(2019寧夏銀川高三一模)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a提高化石燃料的利用率b2cd商代后期鑄造出工藝精湛的后母戊鼎靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)該鼎屬于鐵合金制品說明淘米水具有膠體的性質(zhì)答案 d解析 化石燃料燃燒時(shí)采取脫硫措施，能夠減少二氧化硫等排放，減少環(huán)境污染，不能提高化石燃料的利用率，故 a 錯(cuò)誤；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，碳酸鈉與油脂不能直接反應(yīng)，故 b 錯(cuò)誤；商代后期鑄造出工藝

2、精湛的后母戊鼎，屬于銅合金制品，故c 錯(cuò)誤；淀粉水溶液為膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以淘米水具有膠體的性質(zhì)，故 d 正確。8(2019北京朝陽高三一模)一種高分子可用作烹飪器具、電器、汽車部件等材料，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是()a該高分子是一種水溶性物質(zhì)b該高分子可由甲醛、對(duì)甲基苯酚縮合生成c該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為d該高分子在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)答案 b解析 該高分子可用作烹飪器具、電器等，說明其不能溶于水，故a 錯(cuò)誤；類似酚醛縮1 合反應(yīng)，由甲醛和對(duì)甲基苯酚縮合生成，故b 正確；高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故 c 錯(cuò)誤；含酚羥基，具有酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故d 錯(cuò)誤。，9(

3、2019石家莊高三質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是()答案 b解析 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿過程中需要加熱固體碳酸氫鈉，裝置a 是固體加熱灼燒的裝置，涉及此操作，故a 不符合；裝置 b 是蒸發(fā)溶液得到晶體的過程，侯德榜制堿原理中不需要蒸發(fā)溶液操作，故 b 符合；裝置 c 是過濾操作，溶液中析出碳酸氫鈉晶體需要過濾得到晶體，涉及此操作，故 c 不符合；裝置 d 是工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，涉及此操作，故 d 不符合。10(2019河南開封高三一模)某課題組以納米 fe o 作為電極材料制備鋰離

4、子電池(另32一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是()2 a放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 lie =lib放電時(shí)，電子通過電解質(zhì)從 li流向 feo23c充電時(shí)，fe作陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引d充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 2fe3li o6e =feo6li22 3答案 b放電充電解析 該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為 6life o23li o2fe；放電時(shí) li為負(fù)極，23失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是lie =li ，a正確；放電時(shí)，電子通過外電路 從負(fù)極 li流向正極 feo，不能經(jīng)過電解質(zhì)，

5、b錯(cuò)誤；充電時(shí)，fe作陽極，失去電子，發(fā)生32氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)?feo，feo 不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，c 正確；2 323充電時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2fe6e 3li o=feo6li ，22 3d正確。11(2019江西九校高三聯(lián)考)下列說法正確的是(a標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 560 ml的氫氣和氯氣混合充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05n)ab標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將 50 ml 0.01 mol/l的 nh cl溶液與等體積等濃度的 naoh溶液混合，4產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為 510 n4ac常溫常壓下，1.5 mol hcho和 cho 的混合物完全充分燃燒，消耗的 o

6、 分子數(shù)目為32221.5nad0.1 mol/l的 nh cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中nh 數(shù)目為 n44a答案 c解析 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 560 ml的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為n0.56 l22.4l/mol0.025 mol，無論是否反應(yīng)，每個(gè)分子中含有 1個(gè)共價(jià)鍵，所以 0.025 mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 0.025n，a錯(cuò)誤；nhcl溶液與 naoh溶液混合反應(yīng)，只有當(dāng)a4溶液飽和后才可能分解產(chǎn)生氨氣，所以這兩種溶液都是稀溶液，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量小于 0.0005 mol，氣體分子數(shù)小于 510 n，b 錯(cuò)誤；1 mol hcho或 1 mol

7、 cho 完全燃燒4a2 2 3消耗 1 mol氧氣，所以 1.5 mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5 mol，則消耗的 o 分子數(shù)目為 1.5n，c正確；缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒的數(shù)目，d錯(cuò)誤。2a3 12(2019湖南岳陽高三一模)已知x、y、z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，a、b、c、d 分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 a 與 c 中均含有 10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()a原子半徑：zyxbx與y形成的化合物只含極性鍵cy有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)d氣

8、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：azx，a錯(cuò)誤；x為h元素，y為c元素，二者形成的化合物，如ch 只含極性鍵，ch、ch 等既含極性鍵，也含42 62 4有非極性鍵，b錯(cuò)誤；y為c元素，c元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，c錯(cuò)誤；a是ch，c是ho，元素的非金屬性oc，24元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性aph(nahb)ph(naa)2b將amoll 的ha溶液與amoll 的naa溶液等體積混合，混合液中：c(na )c(a11)c向nab溶液中加入足量的ha溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：b 2ha=2a hb222

9、dnahb溶液中部分微粒濃度的大小為：c(na )c(hb )c(b )c(h b)2答案 d4 解 析酸 性 h bhahb ， 酸 性 越 強(qiáng) ， 對(duì) 應(yīng) 的 鈉 鹽 的 堿 性 越 弱 ，2ph(na b)ph(naa)ph(nahb)，故a 錯(cuò)誤；ha 的電離常數(shù)為 1.710 ，則a 的水解常數(shù)為6211014k h5.910 ，可以知道 ha 的電離常數(shù)大于 a 的水解常數(shù)，則將 a moll9 11.7106的ha 溶液與a moll 的naa 溶液等體積混合后溶液顯酸性，由電荷守恒可以知道混合液1中：c(na )hahb ，向na b 溶液中加入足量的ha 溶液發(fā)生反22應(yīng)的離

10、子方程式為b ha=a hb ，故c錯(cuò)誤；對(duì)于h b，已知k 1.310 ，k 5.610232a1a211014，可以知道hb 的水解常數(shù)為7.710 ，則hb 電離程度大于hb 水解程度，12 81.3103溶液顯酸性，則nahb 溶液中c(na )c(hb )c(b )c(h b)，故d 正確。2二、非選擇題(一)必考題(共43 分)26(2019山西省高三考前適應(yīng)性訓(xùn)練)(14 分)三氯化磷(pcl )是一種基礎(chǔ)化工原料，3使用廣泛，需求量大。實(shí)驗(yàn)室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置未畫出)。已知：氯氣與白磷反應(yīng)放出熱量(溫度高于 75 )。pcl 和pcl

11、遇水強(qiáng)烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量的白霧。35pcl 和pcl 的物理常數(shù)如下：53熔點(diǎn)pclpcl112 148 35200 分解回答下列問題：(1) 儀 器 x 的 名 稱 是 _ ； 裝 置 a 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。(2)裝置b 可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置c 或d 中是否發(fā)生堵塞，若裝置c 或d 中發(fā)生堵塞時(shí)b 中的現(xiàn)象是_。(3)為防止裝置 d 因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在圓底燒瓶的底部放少量_(填“干沙”或“水”)。5 (4)裝置e 的燒杯中冰鹽水的作用是_。(5)裝置f 的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入；二是_。答案 (1)分液漏斗 2mn

12、o 10cl 16h =2mn 5cl 8h o2422(2)吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(3)干沙 (4)使三氯化磷蒸氣充分冷凝(5)吸收過量的氯氣，防止污染空氣解析 (2)若裝置c 或d 發(fā)生堵塞，則在裝置b 中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把吸濾瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，導(dǎo)致吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。(3)防止圓底燒瓶因局部過熱而炸裂，通常會(huì)在底部鋪上一層沙子或加一定量的水，因?yàn)閜cl 會(huì)水解，所以只能用干沙。3(4)pcl 熔沸點(diǎn)較低，通過降溫可將其轉(zhuǎn)化為液體，在e 中收集pcl 。33(5)在裝置d 中白磷與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生pcl ，氯氣是有毒氣體，未反應(yīng)的氯氣會(huì)造成3大氣污染

13、，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置d 也會(huì)影響pcl 的制備。327(2019深圳市高三調(diào)研)(15 分)co 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的no 的排放x量?；卮鹣铝袉栴}：.co 還原no 的脫硝反應(yīng)：2co(g)2no(g)2co (g)n (g) h22(1)已知：co(g)no (g)2co (g)no(g) h 226 kjmol121n (g)2o (g)22no (g) h 68 kjmol1222n (g)o (g)22no(g) h 183 kjmol123脫硝反應(yīng) h_，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大，其原因是_ ， 有 利 于 提 高 no 平 衡 轉(zhuǎn) 化 率 的 條 件 是

14、_(寫出兩條)。(2)以mn o 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。43第一步：_；第二步：3mno 2co=mno 2co 。4232(3)在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的co 和no 混合氣體，加入mn o 發(fā)生脫43硝反應(yīng)，t 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過程中co 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。02比較大?。篴 處v _b 處v (填“”“”或“”)。正逆no 的平衡轉(zhuǎn)化率為_。6 .t時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)no (g) co (g)no(g)，化學(xué)反22應(yīng)速率vkp(co)p(no )，k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的

15、分壓與化mn2學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：(4)若反應(yīng)初始時(shí)p(co)p(no )a kpa，反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系中p(no)2b kpa，則此時(shí)v_ kpas (用含有a和b的代數(shù)式表示，下同)，該反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)k_(k 是以分壓表示的平衡常數(shù))。pp答案 (1)750 kjmol1 該反應(yīng)為放熱量大的反應(yīng) 降溫、加壓、增大co和no的投料比等(2)mn o2no=3mnon3 422b2(ab)2(3) 80% (4)910 (ab)52解析 (1)根據(jù)蓋斯定律22可得 2co(g)2no(g) 2co (g)n (g)22h750 kjmol ，由熱化學(xué)方程式可知，該

16、反應(yīng)為放熱量很大的反應(yīng)，所以該反應(yīng)向1正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故降溫和加壓都可以使平衡右移，有利于提高no的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)第一步和第二步的反應(yīng)相加即可得到2co2no 2con，故第一步反應(yīng)為mno223 42no=3mnon。22(3)t 時(shí)達(dá)到平衡，b處v v ，這個(gè)反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡的，故a處v b0逆正正7 處 v 。逆2co2no2con22起始(mol)1x1x0x0轉(zhuǎn)化(mol)平衡(mol)0.5x0.5x1x 1x xx0.5，x0.8 mol，所以 no的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%。1x1xx0.5x(4)co(g)no

17、(g)2co (g)no(g)2起始(kpa) a轉(zhuǎn)化(kpa) xax0x0x平衡(kpa) (ab) (ab)xbxbb2kp，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，帶入 vkp(co)p(no )，可求出 mn1，即 kmnab)2(2v0.009910 ，所以 t min時(shí) v910 (ab)。5 5 2p co p no( ) ( )1010mn228(2019合肥市高三第一次質(zhì)檢)(14 分)鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含 beo、cus，還含少量 fes 和 sio )中回收鈹2和銅兩種金屬的工藝流程如圖：已知：.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；becl 熔融時(shí)

18、能微弱電離。2.常溫下 k cu(oh) 2.210 ，20sp2k fe(oh) 4.010 ，k mn(oh) 2.110 。3813sp3sp2回答下列問題：(1)濾液 a的主要成分除 naoh外，還有_(填化學(xué)式)；寫出反應(yīng)中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(2)濾液 c中含 nacl、becl 和少量 hcl，為得到較純凈的 becl 溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作步22驟最合理的順序是 _；電解熔融 becl 制備金屬鈹時(shí)，需要加入 nacl，其作用是2_。加入過量的 naoh；加入過量的氨水；加入適量的 hcl溶液；過濾；洗滌。(3) 反 應(yīng) 中 cus 的 氧 化 產(chǎn) 物 為 s

19、單 質(zhì) ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為8 _。(4)常溫下，若濾液 d 中 c(cu )2.2 moll 、c(fe )0.008 moll ，c(mn )213120.21 moll ，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀f 是_(填化學(xué)式)；1為了盡可能多地回收銅，所得濾液g的ph最大為_。答案 (1)na sio、na beo beo 4h =be 2ho22232222(2) 增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性(3)mnocus2h so =smnsocuso2ho422442(4)fe(oh) 83解析 (1)廢舊鈹銅原件中含有beo、cus、fes、sio，根據(jù)已知信息，可知beo屬于2兩

20、性氧化物，能與naoh發(fā)生反應(yīng)，cus、fes不與氫氧化鈉反應(yīng)，sio 屬于酸性氧化物，能2與氫氧化鈉反應(yīng)，因此濾液a的主要成分是naoh、na sio、na beo；beo 與過量鹽酸反應(yīng)223222生成氯化鈹和水，其離子方程式為beo 4h =be 2h o。2222(2)由于be元素、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似，可向?yàn)V液c中先加入過量的氨水，生成be(oh)2沉淀，過濾、洗滌后再向沉淀中加入適量的hcl溶液，即得到較純凈的becl 溶液，故最合2理的步驟順序是；熔融becl 微弱電離，則加入nacl可增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性。2(3)根據(jù)題意可知，cus中s轉(zhuǎn)化為s單質(zhì)，則mno 中mn被還原為mn

21、，根據(jù)得失電子22守恒、原子守恒可知，其化學(xué)方程式為mnocus2h so =smnsocuso2h o。422442k cu oh ( )2.21020(4)根據(jù)已知信息可知，cu 開始沉淀時(shí)，c(oh )22ccu2.2(2)33k fe oh ( )4.01038moll 110 moll ，fe 開始沉淀時(shí)，c(oh )311013cfe(0.0083)k mn oh ( )2.110133moll 510 moll ，mn 開始沉淀時(shí)，c(oh )spcmn(2112122)0.21moll 110 moll ，則向?yàn)V液d中逐滴加入稀氨水，首先沉淀的是fe ，所以產(chǎn)1163生的沉淀f

22、為fe(oh)；濾液e中含有cu 和mn ，cu 開始沉淀時(shí)c(oh )110 moll22210310141010，c(h )moll 10 moll ，ph4，為使 cu 盡可能多地沉淀，同時(shí)不能1 4 1 21使mn 沉淀，由前面分析可知，mn 開始沉淀時(shí)c(oh )110 moll ，即ph8，故2261濾液g的ph最大為8。(二)選考題(共15分)35(2019內(nèi)蒙古包頭市高三一模)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)a、b、c、d、e是周期表前四周期的元素，它們?cè)有驍?shù)依次增大，現(xiàn)有如下信息：元素相關(guān)信息原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子a9 bcde2b 族，其被稱作“電器工業(yè)的主

23、角”請(qǐng)回答下列問題(用 a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)b、c元素相比，第一電離能較大的是_，e 的核外電子排布式為_。2(2)e b 的 熔 點(diǎn) 比 ec 的 _( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) ， 請(qǐng) 解 釋 原 因22_。(3)n 和 ab 是等電子體，則 n 的結(jié)構(gòu)式為_。323(4)cb 的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖 1所示，該結(jié)構(gòu)中 c原子的雜化軌道類型為_；該3結(jié)構(gòu)中 cb 鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約 140 pm，另一類鍵長(zhǎng)約為 160 pm，較短的鍵為_(填圖 1中字母)，該分子中含有_個(gè) 鍵。(5)edc 的晶胞如圖 2所示，晶胞參數(shù) a0.524 nm、c1.03

24、2 nm；edc 的晶胞中每個(gè)22e原子與_個(gè) c原子相連，晶體密度_g/cm (只要求列算式，不必計(jì)算出3數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為 n)。a答案 (1)o ar3d (2)高 氧離子半徑比硫離子半徑小，cuo比 cus的晶格能大，922所以 cuo熔點(diǎn)高2(3)n=n=n (4)sp a 12 3184n4(5)4a0.52410 0.52410 1.03210777解析 a、b、c、d、e五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大。a的原子核外有 6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，a為 c元素；b是非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與 p軌道的電子總數(shù)相同，b的電子排布式為 1s

25、2s2p，為 o元素；c是主224族元素，與 b原子的價(jià)電子數(shù)相同，c為 s元素；d的價(jià)層電子排布式為 3d 4s，d為 fe元26素；e位于第b 族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”，為 cu元素。(1)o、s元素位于同一主族，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以10 第一電離能 os；cu原子失去 2個(gè)電子生成 cu ，該離子核外有 27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理2書寫該離子核外電子排布式為ar3d。9(2)cu o、cus 都是離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成22反比，氧離子半徑比硫離子半徑小，cuo比 cus的晶格能大，所以 cuo熔點(diǎn)高。222(3)n 和

26、 co 是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳結(jié)構(gòu)式書寫 n 的結(jié)構(gòu)式為323n=n=n。(4)根據(jù)圖知，該結(jié)構(gòu)中 s 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 s原子的雜化軌道類型為 sp；so 的三聚體中每個(gè) s形成 s=o鍵和 so鍵 ，s=o鍵長(zhǎng)較短，33所以 a較短；該分子中含有 12個(gè) 鍵。(5)cufes 的晶胞中每個(gè) cu原子與 4個(gè) s原子相連，cufes 的晶胞中 s原子個(gè)數(shù)8、221111fe 原子個(gè)數(shù)4 6 4、cu 原子個(gè)數(shù)8 4 14，晶胞體積 ac24282m4m n(0.52410 0.52410 1.03210 )cm，晶體密度 a7773vv184n4a0.52410 0.52410 1.03210g/cm。377736(2019湖南省婁底市高三二模)化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物 j是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：已知：c 為最簡(jiǎn)單的芳香烴，且 a、c互為同系物。催化劑2rohnh hnr2h o(r代表烴基