(完整)浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納,推薦文檔

1、 九上第一章基礎(chǔ)知識(shí)歸納一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團(tuán)的

2、化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根（oh），硝酸根（no ），氯酸根（clo ），高錳酸根（mno ）；334負(fù)二價(jià)：硫酸根（so ），碳酸根（co ），亞硫酸根（so ），錳酸根（mno ）；4334負(fù)三價(jià)：磷酸根（po ）；4正一價(jià)：銨根（nh ）。4三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。（2）酸 堿 鹽 水。（3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： zn + 2hcl = zncl + h 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。222、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： zn + h so = zn

3、so + h 24423、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： fe + 2hcl = fecl + h 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，溶液變成淺綠色。224、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： fe + h so =feso + h 24425、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：fe o +6hcl = 2fecl + 3h o紅色鐵銹逐漸消失，23326、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：fe o + 3h so = fe (so ) + 3h o溶液變成黃色232424 327、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl +h o黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。22氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：cuo + h so = cuso + h o2442（

4、二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。（2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水（3）堿 酸 鹽 水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co = na co + h o22322、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so = na so + h o2232 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so = na so + h o32424、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：ca(oh) + co = caco + h o 使澄清石灰水變渾濁22325、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h so = na so + 2

5、h o242426、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h o27、 生石灰跟水反應(yīng)：cao + h o =ca(oh)22（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。（2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。（3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿（4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso + fe = feso +cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色44變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na co + 2hcl = 2nacl +h o +co 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少23223、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco + hcl = na

6、cl +h o + co 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減322少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco + 2hcl = cacl +h o +co 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少32225、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno + hcl = agcl +hno3 有白色沉淀產(chǎn)生36、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl + h so = baso + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生22447、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(oh) + na co = 2n oh + caco 有白色沉淀產(chǎn)223a3生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno + nacl = agcl + nano 有白色沉淀產(chǎn)生339、 氯化鋇溶液跟硫酸

7、鈉溶液反應(yīng)：bacl + na so = 2nacl + baso 有白色沉淀產(chǎn)生2244四、金屬活動(dòng)性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（hcl、hno 、h co 有揮發(fā)性、濃 h so 有吸水性。）32324（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，全部都是可溶鹽；硫酸鹽不溶鋇和鉛，（酸易溶，堿難溶）；氯化物不溶銀、亞汞；碳酸鹽，多不溶。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)

8、的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2 價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）k、ca、na、ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 cao熟石灰ca(oh)2食鹽nacl石灰石、大理石 caco3火堿、燒堿、苛性鈉 naoh小蘇打 nahco3純堿、蘇

9、打na co32鐵銹、赤鐵礦fe o32磁鐵礦 fe o金剛石、石墨 c34干冰co2冰 h o2天然氣（甲烷）ch4酒精（乙醇） c h oh25醋酸（乙酸）ch cooh3八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體cu、fe o 、p（紅磷）23黑色的固體c、cuo、fe o 、feo、mno342白色的固體kclo 、p o 、p（白磷）、cuso （無(wú)水硫酸銅）、kcl、nacl 等3254暗紫色的固體kmno4黃色的固體 s藍(lán)色的固體cuso 5h o藍(lán)色絮狀沉淀cu（oh）242紅褐色絮狀沉淀fe（oh）3常見不溶于酸的白色沉淀baso 、agcl4溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白

10、色沉淀baco 、caco 等不溶性碳酸鹽的33沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀mg（oh） 、al（oh） 等不溶性堿的沉淀23藍(lán)色的溶液 cuso 、cucl 、cu（no ） 等含 cu 溶液24232淺綠色的溶液feso 、fecl 等含 fe 溶液242黃色的溶液fecl 、fe （so ） 、fe（no ） 等含 fe 溶液33九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：243331、檢驗(yàn)稀鹽酸（或 cl ）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴agno 溶液和稀3hno ，有白色沉淀產(chǎn)生。32、檢驗(yàn)稀硫酸（或 so ）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴bacl 溶液和稀242hno ，有白色沉淀產(chǎn)

11、生。33、檢驗(yàn) co 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 hcl，有使澄清石灰水變渾23濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗(yàn) nh 取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 naoh 溶液并加熱，有使?jié)竦募t4色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別 ca（oh） 和 naoh 溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入2co 氣體（或各滴入幾滴 na co 溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca（oh） ，無(wú)2232現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 naoh。補(bǔ)充下列反應(yīng)

12、方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： cu(oh) + 2hcl = cucl + 2h o藍(lán)色沉淀消失變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso = na so + cu(oh) 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生2222、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： cu(oh) + h so = c so + 2h o224u4242424、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3naoh + fecl = fe(oh) +3nacl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生33 判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用 ph 來(lái)表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性 酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 無(wú)色酚酞

13、紫色石蕊顯紅色顯紫色顯藍(lán)色ph7 為堿性顯無(wú)色顯紅色顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：co 、so 、so 、no 、hcl、）2232中性氣體（如：h 、o 、n 、co）222不能干燥堿性氣體（如：nh ）32、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：nh ）3中性氣體（如：h 、o 、n 、co）222不能干燥酸性氣體（如：co 、so 、so 、no 、hcl、）22323、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（三）、混合物中某化